廣東省佛山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．下列佛山傳統(tǒng)手工藝品與現(xiàn)代建筑作品中所用材料，屬于合金的是A．石灣陶瓷B．南海藤編C．順峰山公園牌坊外表掛花崗石D．世紀蓮體育中心所用的鋼索拉環(huán)A．A B．B C．C D．D2．2022年9月，我國嫦娥五號探測器首次獲得月壤中氦－3(3He)的含量與提取參數(shù)，為后續(xù)開采氦－3提供了重要的數(shù)據(jù)支撐。下列說法錯誤的是A．氦是主族元素 B．3He的中子數(shù)為1C．3He與4He互為同位素 D．3He與4He化學(xué)性質(zhì)相似3．下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．CuSO4→Cu(OH)2 B．K→KOHC．Fe2O3→Fe(OH)3 D．SO3→Na2SO44．“低鈉飲料”是指鈉含量低于120mg/100mL的飲料，“極低鈉飲料”是指鈉含量不高于40mg/100mL的飲料。如表是某電解質(zhì)飲料標簽的一部分。有關(guān)說法正確的是*微粒濃度(平均值)離子mg/100mLmmol/LNa+4921K+215.4Ca2+20.5Cl-6016………A．該飲料屬于“極低鈉飲料”B．1L溶液中Ca2+的質(zhì)量為20gC．整個電解質(zhì)飲料呈電中性D．從20mL該飲料中取出10mL，c(Cl-)變?yōu)?mmol/L5．我國科學(xué)家使用Fe基催化劑，實現(xiàn)了以CH4、H2O2和CO為原料高選擇性制備CH3COOH的新突破。下列說法正確的是A．Fe能導(dǎo)電，所以Fe是電解質(zhì) B．CH4分子結(jié)構(gòu)模型為C．CO的摩爾質(zhì)量是28g D．CH3COOH屬于強酸6．下列操作中，符合實驗安全規(guī)范的是A．手持試管給其中的液體加熱B．稀釋濃硫酸時，將水加入濃硫酸中C．實驗結(jié)束后，將剩余的鈉放到廢液缸中D．聞氯氣時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔7．下列有關(guān)氣體除雜、干燥的操作正確的是A．除去Cl2中的HClB．除去CO2中的HClC．干燥O2D．干燥CO2A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液的說法，正確的是A．三者均屬于純凈物B．三者的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．分別對三者進行過濾操作，只有FeCl3溶液中的分散質(zhì)粒子能穿過濾紙D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體9．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Fe在Cl2中燃燒：Fe+Cl2Δ__B．Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．用AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO3?+OH-=CO32?+H10．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認識鈉及其化合物。下列說法錯誤的是A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物B．若改變過程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物C．若改變過程IV中CO2的量，可得到另一種鈉鹽D．過程I～IV中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、III11．下列實驗?zāi)苓_到目的的是A．檢驗Na2O2與水反應(yīng)生成的氣體B．測定氯水的pHC．制備純凈的Fe(OH)2D．檢驗溶液中的Fe2+A．A B．B C．C D．D12．我國科學(xué)家設(shè)計出僅需11步反應(yīng)的人工合成淀粉路線，部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知HCHO的沸點為-19.5℃，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，18gH2O中的質(zhì)子數(shù)為18NAB．“碳固定”中，1molH2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標況下，22.4LHCHO和CO2混合物中所含碳原子數(shù)為NAD．人工合成淀粉若實現(xiàn)規(guī)模化生產(chǎn)，將有利于緩解全球變暖問題13．價-類二維圖是一種重要的學(xué)習(xí)工具，氯的價-類二維圖如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)→b需要加氧化劑 B．f→d可以加稀硫酸C．b和燒堿反應(yīng)可得e和f D．c不能用作自來水消毒劑14．化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理錯誤的是選項生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理A蒸饅頭時加入小蘇打，面團在發(fā)酵和蒸熟過程中體積均變大NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體B卡塔爾世界杯開幕式煙花秀流光溢彩焰色試驗屬于化學(xué)變化C用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性：Fe3+＞Cu2+D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．物質(zhì)A是食品工業(yè)中一種重要的緩沖劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分別處于不同周期。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>XB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．該化合物中所有微粒均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W、X、Z形成的化合物是離子化合物16．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。它們的一些性質(zhì)及制備方法如表：物質(zhì)性質(zhì)工業(yè)制備方法FeCl3易升華，易潮解向500~600℃的鐵粉中通入氯氣FeCl2易升華向熾熱鐵粉中通入氯化氫實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵。下列說法正確的是A．裝置A中藥品為濃鹽酸和MnO2 B．把a管換成細導(dǎo)管，實驗更安全C．裝置C中的產(chǎn)品可能混有FeCl2 D．b管接裝置D的效果優(yōu)于接裝置E二、元素或物質(zhì)推斷題17．元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分。請回答下列問題：（1）畫出④的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）①的單質(zhì)在盛滿⑧的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為。（3）③和④組成的一種物質(zhì)中含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)的電子式為。（4）⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）已知⑤的單質(zhì)與②的最高價氧化物A在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測④的單質(zhì)(填“能不能”)與A反應(yīng)，說明推測的理由。（6）為比較⑦和⑧的非金屬性，某小組同學(xué)設(shè)計實驗進行探究。【理論依據(jù)】氧化性較強的單質(zhì)能置換出氧化性較弱的單質(zhì)【實驗方案】實驗操作預(yù)測現(xiàn)象取Na2S溶液于試管中，滴入少量新制氯水_▲_預(yù)測現(xiàn)象為。【實驗過程】按照實驗方案操作，觀察到的現(xiàn)象與預(yù)測的一致，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【實驗結(jié)論】非金屬性：⑦<⑧三、實驗題18．水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學(xué)校周邊河水的COD值。請回答下列問題：I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液（1）計算、稱量：需用分析天平稱量gKMnO4固體(保留到小數(shù)點后四位)。（2）選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（3）稱量后，以下操作步驟的順序為。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。（4）下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是。①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時，仰視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因。（6）II.KMnO4法測定河水的COD值測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實驗平均值)，計算該水樣是否符合國家一級A出水標準。(寫出計算過程，國家一級A出水標準為COD≤50mg?L-1)19．某小組通過實驗探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強，數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)物質(zhì)H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S濃度5%5%0.1mol?L-1電位值/mV2766836711130603362116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為(填序號)。①FeCl3②酸性KMnO4③酸性NaNO3（2）影響物質(zhì)氧化性強弱的因素有、。（3）已知Fe3+與I-不能共存，由此推測下列一定不能大量共存的離子組是。a.Fe3+、Br-b.Fe3+、S2-c.NO3?、H+、I-d.H+、MnO4?（4）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(已知MnO4?在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍后褪色。小組同學(xué)就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設(shè)計如下實驗進行驗證。猜想1：_▲_。猜想2：I2被氯水繼續(xù)氧化查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I2結(jié)合形成的藍色物質(zhì)。序號實驗操作試劑現(xiàn)象結(jié)論1分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對應(yīng)試劑，觀察實驗現(xiàn)象a_▲_猜想1不正確2淀粉溶液溶液不變藍猜想2正確(I2被氧化為IO3?3b+稀H2SO4溶液變藍①猜想1為，實驗1所用試劑a為，實驗1的現(xiàn)象為。②實驗3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物，該反應(yīng)的離子方程式為。四、工業(yè)流程題20．鐵泥是一種常見的工業(yè)廢料(主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質(zhì)，雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，難溶于水)，可用于生產(chǎn)檸檬酸鐵銨或磁性氧化鐵，具體流程如圖。回答下列問題：（1）“溶解”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）制備檸檬酸鐵銨①寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。②“氧化”時控制溫度不超過90℃的原因是。（3）制備磁性氧化鐵①“還原”時，加入的試劑X為(填化學(xué)式)。②“操作I”為沉化、、洗滌至濾液呈性(填“酸、中、堿”)、干燥。③在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，隨溫度升高，F(xiàn)eC2O4?2H2O的質(zhì)量變化曲線出現(xiàn)兩個失重“臺階”，如圖所示。結(jié)合表格，計算第一階段的質(zhì)量損失率為(保留4位有效數(shù)字)，推斷第二階段產(chǎn)生的氣體為。(質(zhì)量損失率=固體減少的質(zhì)量固體的起始質(zhì)量失重階段溫度范圍/℃質(zhì)量損失率%產(chǎn)物第一階段室溫~255_▲_FeC2O4第二階段255-52037.06Fe3O4

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．石灣陶瓷屬于無機非金屬材料，A不符合題意；

B．南海藤編屬于植物纖維材料，B不符合題意；

C．花崗石屬于無機非金屬材料，C不符合題意；

D．鋼索拉環(huán)為金屬材料，是合金，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．石灣陶瓷屬于無機非金屬材料；

B．南海藤編屬于植物纖維材料；

C．花崗石屬于無機非金屬材料；

D．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A．氦為零族元素，A符合題意；

B．3He的中子數(shù)為1，B不符合題意；

C．3He與4He互為同位素，C不符合題意；

D．3He與4He屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．氦為零族元素；

B．元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；

C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；

D．同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似。3．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能一步實現(xiàn)，A不符合題意；

B．鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀能一步實現(xiàn)，B不符合題意；

C．氧化鐵不能一步生成氫氧化鐵沉淀，C符合題意；

D．三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)能一步實現(xiàn)，D不符合題意；

故答案為：C。【分析】A．硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀；

B．鉀為活潑金屬，和水生成氫氧化鉀；

C．氧化鐵為不溶于水不和水反應(yīng)的物質(zhì)；

D．三氧化硫和氫氧化鈉生成硫酸鈉溶液。4．【答案】C【解析】【解答】A．飲料鈉含量為49mg/100mL，高于40mg/100mL的飲料，A不符合題意；

B．1L溶液中Ca2+的質(zhì)量為2x10=20mg，B不符合題意；

C．整個電解質(zhì)飲料呈電中性，C符合題意；

D．從20mL該飲料中取出10mL，c(Cl-)變?yōu)?6mmol/L，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．不高于40mg/100mL的飲料是極低鈉飲料；

B．物質(zhì)的量計算；

C．電解質(zhì)飲料呈電中性；

D．溶液是均一穩(wěn)定。5．【答案】B【解析】【解答】A．鐵為單質(zhì)，不是化合物；A不符合題意；

B．CH4分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，B符合題意；

C．CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，C不符合題意；

D．CH3COOH屬于弱酸，D不符合題意；

故答案為：B。【分析】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

B．CH4分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)；

C．CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol；

D．CH3COOH屬于弱酸。6．【答案】D【解析】【解答】A．不能用手持試管，要用用試管夾夾住試管加熱，A不符合題意；

B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入沿器壁加入水中，并不斷攪拌，B不符合題意；

C．剩余的鈉應(yīng)該放回原瓶，C不符合題意；

D．聞氯氣時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，D符合題意；

故答案為：D。【分析】A．要用用試管夾夾住試管加熱；

B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入沿器壁加入水中，并不斷攪拌；

C．剩余的鈉應(yīng)該放回原瓶；

D．聞氯氣時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔。7．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣和氯化氫會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A不符合題意；

B．二氧化碳會和碳酸鈉生成碳酸氫鈉溶液，B不符合題意；

C．濃硫酸能干燥O2，C符合題意；

D．二氧化碳會被堿石灰吸收，D不符合題意；

故答案為：C。【分析】A．應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；

B．應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去CO2中的HCl；

C．濃硫酸能干燥O2；

D．二氧化碳會被堿石灰吸收。8．【答案】D【解析】【解答】A．三者均屬于混合物，A不符合題意；

B．三者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，B不符合題意；

C．膠體可以穿過濾紙，C不符合題意；

D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體；D符合題意；

故答案為：D。【分析】A．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

B．膠體、溶液的分散質(zhì)均可以穿過濾紙；

C．膠體可以穿過濾紙；

D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體。9．【答案】B【解析】【解答】A．Fe在Cl2中反應(yīng)生成氯化鐵，A不符合題意；

B．Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成氯化鐵，B符合題意；

C．氨水為弱堿不能拆，C不符合題意；

D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成水和碳酸鋇沉淀，D不符合題意；

故答案為：B。【分析】A．Fe和Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；

B．Cl2與FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵；

C．氨水為弱堿不能拆；

D．NaHCO3和Ba(OH)2反應(yīng)生成水和碳酸鋇。10．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物，A不符合題意；

B．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，B不符合題意；

C．氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C不符合題意；

D．氧化鈉和水生成氫氧化鈉反應(yīng)的元素化合價改變，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；

B．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；

C．氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D．氧化鈉和水生成氫氧化鈉反應(yīng)的元素化合價改變。11．【答案】A【解析】【解答】A．過氧化鈉和水生成氧氣，A符合題意；

B．次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色；B不符合題意；

C．應(yīng)該將膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面以下加入，C不符合題意；

D．Fe2+不和KSCN溶液反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。【分析】A．過氧化鈉和水生成氧氣，氧氣具有助燃性；

B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，；

C．應(yīng)該將膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面以下加入；

D．Fe2+和KSCN溶液不反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A．H2O分子含有的質(zhì)子數(shù)是12+8=10，A符合題意；

B．“碳固定”中氫元素由0價變?yōu)?1價，1molH2參與反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol的電子，B不符合題意；

C．標況下，混合氣體總的物質(zhì)的量為1mol，碳原子數(shù)為NA，C不符合題意；

D．人工合成淀粉若實現(xiàn)規(guī)模化生產(chǎn)，將有利于緩解全球變暖問題，D不符合題意；

故答案為：A。【分析】A．H2O分子質(zhì)子數(shù)為：12+8=10；

B．CO2+3H2=CH3OH+H2O；

C．標況下，混合氣體總的物質(zhì)的量的計算；

D．人工合成淀粉若實現(xiàn)規(guī)模化生產(chǎn)，會降低二氧化碳的排放。13．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)化合價圖示abcdefg分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO、NaClO3；

【詳解】A．a(chǎn)→b發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B．f→d可以加稀硫酸，B不符合題意；

C．氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，C不符合題意；

D．二氧化氯具有強氧化性，能作消毒劑，D符合題意；

故答案為：D。【分析】A．化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．稀硫酸顯酸性；

C．氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉；

D．二氧化氯具有強氧化性。14．【答案】B【解析】【解答】A．NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體，A不符合題意；

B．焰色反應(yīng)，為物理變化，B符合題意；

C．鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，C不符合題意；

D．鐵與H2O高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D不符合題意；

故答案為：B。【分析】A．NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體；

B．焰色反應(yīng)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，為物理變化；

C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；

D．鐵與H2O高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。15．【答案】B【解析】【解答】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分別處于不同周期。W為氫；Y形成正一價陽離子為鈉；Z形成5個共價鍵為磷；X形成2個鍵為氧；

【詳解】A．簡單離子半徑：O2->Na+，A不符合題意；

B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B符合題意；

C．該化合物中，氫為2電子結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D．W、X、Z形成的化合物H3PO4是共價化合物，D不符合題意；

故答案為：B。【分析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；

B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強；

C．氫為2電子結(jié)構(gòu)；

D．H3PO4是共價化合物。16．【答案】C【解析】【解答】A．裝置A用來制取氯氣，用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，A不符合題意；

B．把a管換成細導(dǎo)管，產(chǎn)物降溫固化會造成導(dǎo)管堵塞，B不符合題意；

C．揮發(fā)出來的氯化氫和熾熱鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，C符合題意；

D．用堿石灰不但可以除去尾氣氯氣，同時也可以防止空氣中水蒸氣進到C中，D不符合題意；

故答案為：C。【分析】A．實驗室用濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣；

B．產(chǎn)物降溫固化會造成導(dǎo)管堵塞，實驗會不安全；

C．氯化氫與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D．堿石灰不但可以除去尾氣氯氣，同時也可以防止空氣中水蒸氣進到裝置中。17．【答案】（1）（2）安靜的燃燒，發(fā)出蒼白的火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧（3）Na（4）2Al+2NaOH+2H（5）能；Na的金屬性比Mg的金屬性強（6）溶液變渾濁；Na【解析】【解答】根據(jù)元素周期表可推出，①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。

(1)由以上分析知④是11號原子Na；

故答案為：第1空、。

(2)燃燒的現(xiàn)象為：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白的火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧；

故答案為：第1空、安靜的燃燒，發(fā)出蒼白的火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧。

(3)③是O，④是Na，組成物質(zhì)有兩種Na2O和Na2O2，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵；

故答案為：第1空、Na+[：O····：O····：]Na+。

(4)⑥的單質(zhì)為Al，④的最高價氧化物的水化物為NaOH

故答案為：第1空、2Al+2NaOH+2H2O第1空、能第2空、Na的金屬性比Mg的金屬性強(6)非金屬性S<Cl2，氧化性S<Cl2，生成黃色固體S單質(zhì)，溶液變渾濁；故答案為：第1空、溶液變渾濁第2空、Na【分析】(1)由以上分析知④是11號原子Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象為：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白的火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧；

(3)Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，電子式為；

Na+[：O····(6)非金屬性S<Cl，單質(zhì)的氧化性S<Cl2。18．【答案】（1）0.0790（2）250mL容量瓶（3）CDEBA；加水至液面距離刻度線1～2cm時（4）②③（5）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣（6）c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3【解析】【解答】(1)配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液，用分析天平稱量0.25L×2.00×10-3mol?L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固體；

故答案為：第1空、0.0790。

(2)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

故答案為：第1空、250mL容量瓶。

(3)步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；定容的操作是：當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。

故答案為：第1空、CDEBA第2空、加水至液面距離刻度線1～2cm時(4)①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水，不影響濃度；①不符合題意；

②溶液不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)減小，濃度減小；②符合題意；

③定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度減小；③符合題意；

④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，不影響濃度；④不符合題意；

故答案為：第1空、②③。

(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子反應(yīng)生成氯氣；

故答案為：第1空、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。

(6)根據(jù)化學(xué)方程式可知，c(C)=12.50×10-3L×2.00×10故答案為：第1空、c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3【分析】(1)物質(zhì)的量濃度的計算；

(2)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(3)步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。(4)①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水，不影響濃度；

②溶液不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)減小，濃度減小；

③定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度減小；

④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，不影響濃度；

(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(6)由化學(xué)方程式可計算物質(zhì)的量濃度公式。19．【答案】（1）②①③（2）物質(zhì)種類；溶液的