本章復習eq\a\vs4\al(物,質,的,轉,化,與,材,料,利,用)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物質的轉化\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物質的分類與利用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分類方法,常見物質的分類\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(有機化合物,無機化合物)),單質\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬)))),混合物)),金屬與非金屬的區別和應用)),物質轉化的規律\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質與化合物間的轉化,化合物與化合物間的轉化)))),材料利用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常見的材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬的物理性質與用途,金屬的化學性質\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬＋O2→金屬氧化物,金屬＋酸（鹽酸或稀硫酸）→鹽＋H2置換反應,金屬＋鹽→新鹽＋新金屬金屬活動性順序)))),無機非金屬材料,有機合成材料)),材料的發展\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(新型材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(復合材料,納米材料,記憶合金)),材料制造與環保))))))酸、堿、鹽除雜技巧【專題解讀】1.被提純物質與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4中含有的少量NaOH。可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O，達到目的)。2．被提純物質與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物質中的陽離子組合出除雜試劑。如除去NaCl中含有的少量BaCl2。可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達到目的)。3．被提純物質與雜質所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。如除去NaNO3中含有的少量CuSO4，可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑[生成物為Cu(OH)2沉淀與BaSO4沉淀，達到目的]。例1(泰安中考)除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作均正確的是()序號物質雜質所用試劑和操作方法A.Na2CO3溶液Na2SO4溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾B.H2HCl加過量的NaOH溶液，濃硫酸C.NaCl固體細沙加足量的水溶解、過濾D.鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥含雜質物質的化學方程式計算【專題解讀】1.化學方程式的正確書寫和配平書寫煉鐵原理的化學方程式時，應注意區分FeO和Fe2O3，不要混淆。氧化鐵的化學式不是FeO，而是Fe2O3，FeO為氧化亞鐵的化學式。在CO還原Fe2O3的反應中，每個Fe2O3分子失去3個氧原子，每個CO分子得到1個氧原子，1個Fe2O3分子失去的氧原子可以使3個CO分子轉變為3個CO2分子，所以在CO前面填3，然后在CO2前面填上3，在Fe前面填上2。即Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。2．化學方程式所表示的是純凈物之間的質量比，因此不純物質的質量必須先換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行列比例計算。純物質與不純物質質量的換算關系如下：純度＝eq\f(純物質的質量,全部不純物質的質量)×100%雜質質量＝全部不純物質的質量×(1－純度)例2如圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置。現有含雜質的氧化鐵樣品10g(雜質不參加反應)，為測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數據：反應前氧化鐵完全反應后甲組洗氣瓶和石灰水的質量為190g洗氣瓶和石灰水的質量為196g乙組玻璃管和氧化鐵樣品的質量為57.9g玻璃管和氧化鐵樣品的質量為55.2g你認為應選擇________組的數據來計算樣品中氧化鐵的質量分數，其結果為________。例3(隨州中考)環潭鎮中心學校九(6)班同學在學習了酸、堿、鹽的化學性質后，有了許多發現：(1)不同類別的物質間能相互轉化。如圖是小木同學歸納出的各類物質間的轉化關系。(用“→”表示)①請補充轉化關系圖中的空白處。(填物質類別)②請從關系圖中選擇合適的方法，寫一個制取AlCl3的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)不同類別的物質間能相互反應。如圖方框內的六種物質為Zn、MgO、H2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、K2CO3。(“——”表示相連物質間在一定條件下能發生化學反應)請幫小昊同學完成填空。①A常用于改良酸性土壤，試推斷：B為________，D為____________。②寫出B與C反應的化學方程式：__________________，該反應屬于____________(填基本反應類型)。例4(武漢中考)某白色粉末固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某化學小組開展了如圖所示的實驗。請回答下列問題：(1)溶液A呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，步驟II分離混合物的方法是________。(2)固體甲中一定含有的物質是__________，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據步驟IV不能確定固體甲中某種物質一定存在的理由是______________，要證明甲中該物質的存在，需要補充的實驗操作是________________________________________________________________________________________________________________。1．分類法是學習化學的一種方法。下列不屬于分類方法的是()A．物質可分為純凈物和混合物，純凈物又可分為單質和化合物B．變化分為物理變化和化學變化，化合反應與分解反應是化學變化中的不同種類C．元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素D．空氣可分為氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質2．(遂寧中考)已調平的托盤天平(高靈敏度)兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中倒入質量相等、質量分數也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉情況為()A．先左后右B．先右后左C．不偏轉D．無法確定第3題圖3．分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如圖所示，放置一段時間后，以下說法正確的是()A．植物油用于隔絕氧氣B．兩支試管中鐵片均被腐蝕C．U形玻璃管兩端的液面變為右低左高D．U形玻璃管兩端的液面變為左低右高第4題圖4．向100g含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2，則下列說法正確的是()A．P點溶液中的溶質只有一種B．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數小C．整個反應過程中，氯離子個數不變D．沉淀完全時，m1的數值為805．能正確反映對應變化關系的圖像是()第5題圖A．加熱一定質量的高錳酸鉀固體B．向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系D．分別向等質量、等質量分數的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體第6題圖6．某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入某固體物質，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去)。打開止水夾，同時通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，看到乙試管溶液中有氣泡冒出，一段時間后，再關閉止水夾，發現乙中溶液變白色渾濁。符合此實驗現象的一組試劑是()選項甲中固體乙中溶液A.CaCO3Ca(OH)2B.CuCO3NaOHC.MgAgNO3D.KOHBaCl27.(烏魯木齊中考)烏魯木齊市的冬季，大雪覆蓋地面，給交通帶來不便。撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地緩解交通壓力，請回答：(1)(多選)冬季清雪，除使用融雪劑融雪外，還使用除雪車鏟雪，除雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于________。A．合成材料B．合金C．金屬材料D．化合物(2)某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質組成，小明為探究其成分，做了以下實驗：第7題圖根據以上實驗，請你推斷：(i)該融雪劑一定不含有________，一定含有____________(填化學式)。(ii)寫出第Ⅱ步反應的化學方程式：__________________________________________。(iii)第Ⅲ步操作名稱是____________。(iv)融雪劑的大量使用會給環境帶來一些危害。請你寫出融雪劑對環境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議：________________________________________________________________________________________________________________________。8．某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：第8題圖(1)物體A的成分有________。(2)步驟Ⅰ中發生的化學反應方程式____________________________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是______，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質的溶液，則發生反應的化學方程式為__________________________。9．已知金屬鈉和水能發生下列反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。現取金屬鈉9.2g投入到100g水中，充分反應后，冷卻到室溫(20℃)，得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實驗測得溶液的總質量與滴入MgSO4溶液的質量關系曲線如圖所示。第9題圖根據題意回答下列問題：(1)金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質量為________g。(2)圖中A點的縱坐標表示的溶液的質量是________g。(3)通過計算求出當滴入120gMgSO4溶液時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(計算結果精確至1%)

參考答案【重點專題】例1B例2乙90%【綜合應用】例3(1)①酸②2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(2)①K2CO3H2SO4②K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl復分解反應例4(1)堿性過濾(2)硫酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉(3)溶液乙中也可能含有氯化鈉取少量甲加水溶解，加入過