2024年浙江省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）（2021?河北模擬）德國著名行業雜志《應用化學》上曾刊登介紹：某中德聯合研

究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作

“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是（）

A.“水瓶”CuSO4?5H2O都是混合物

B.熔點：金剛石＞C60

C.一定條件下，石墨轉化為C60是物理變化

D.磷酸鈣是強電解質，其組成元素均為短周期元素

2.（2分）（2021?浙江模擬）下列屬于弱電解質的是（）

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

3.（2分）（2022?麗水二模）卜列物質對應的化學式不匕確的是（）

A.碳錢：（NHG2c03B.重晶石：BaSO4

C.綠磯：FeSO4*7H2OD.油酸：C17H33COOH

4.（2分）（2022?山東一模）關于下列儀器使用的說法正確的是（）

A.①②③可用作反應容器

B.①③⑤常用于物質分離

C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗

D.①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網

5.（2分）（2022?寧波二模）下列表示正確的是（）

ITH*

A.H2O2電子式：L""-

B.中子數為117、質子數為78的銅原子：

,

C.二硫化碳的比例模型：

D.2,2-二甲基丁烷的結構簡式：CH3cH2c（CHs）3

6.（2分）（2021?河北模擬）下列說法正確的是（）

A.氣、氣和僦互稱同素異形體

B.對于△H〉。自發進行的化學反應，有△$>（）

C.對于相同質量的水而言，其體積V的相對大小有：V（g）>V（1）>V（s）

D.兩原子形成化學鍵時要有電子得失或電子轉移

7.（2分）（2020?湖北一模）下列反應不屬于取代反應的是（）

A.CH2=CH2+H2OA：H3cH20H

巴Br

B.\=/+Brz+HBr

:表wsn

C.2CH3CH2OH_X_^CH5-O-C2H5+H2O

30C2

D.O■—-Q；濃呼4”。鵬.。

3（rc

8.（2分）（2021?遼寧模擬）下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.反應NaNO+HI-NOf+l2+NaI+H2O,若反應過程中轉移NA院,則生成標準狀況下

NO的體積為22.4L

B.3SC12+4NaF—SF4+S2C12+4NaQ反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是3：4

C.根據3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl—2As+3SnCl62+6H2O,每生成7.5gAs,轉移的電

子為0.6mol

D.含有MnO"、M/、SO42\S2O82>H，微粒的溶液中，隨著反應的進行，c（MnO4

"）逐漸增大，則還原性：SO42>Mn2+

9.（2分）（2022?重慶模擬）下列說法正確的是（）

A.鈉能從MgC12溶液中置換出Mg

B.碳酸鈣不與硫酸發生反應

C.煤中加入CaO能減少溫室氣體的排放

D.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

10.（2分）（2021?江蘇模擬）鹽在生產、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對

應關系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業電解制備鈉

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

11.（2分）（2022?沅陵縣校級模擬）下列由實驗現象所得結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產生紅棕色紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸

氣體的反應生成的

B室溫下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，F9+的氧化性比12的強

再滴加兒滴淀粉溶液，溶液變藍色

C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片常溫下，鐵與濃硫酸沒有發生化學反

不溶解應

DSO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）（2022?浙江模擬）下列“類比”結果正確的是（）

A.甲酸乙酯能與新制氫氧化銅反應，則乙酸乙酯也能與新制氫氧化銅反應

B.SiC14在水中可生成H4SiO4,則S?4在C2H50H中也可生成Si（OC2H5）4

C.SO2和過量BaC12溶液無沉淀生成，則SO2和過量Ba（NO3）2溶液也無沉淀生成

D.鐵碳合金插入稀硫酸會發生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸也會發生析氫腐蝕

13.（2分）（2022?畢節市模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCOs：Mn2++2HCO3-MnCOsI+CO2t

+H2O

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3*H2O

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32-

D.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液,使沉淀的物質的量最大時：A13++SO42+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1（OH）3I

14.（2分）（2022?河南二模）現有四種有機物，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

（）

0cTXH

ab0d

A.a中所有原子不可能共平面

B.b中四元環上二氯代物有6種

C.c易溶于水且密度比水小

D.不能用濱水鑒別a和d

15.（2分）（2022?德陽二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X單質

可用作保護氣，丫為短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數等于X與丫

的最外層電子數之和。下列敘述正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：X<Z

B.Z2W2分子中各原子最外層均達到8電子結構

C.簡單離子的半徑：X<Y

D.丫和Z的簡單離子均能破壞水的電離平衡

16.（2分）（2022?定海區校級模擬）在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下

列說法中正確的是（）

A.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸

B.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白粉能與少量二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣和次氯酸

17.（2分）（2022?寧波模擬）環己烷（C6H12）有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結構，

在一定溫度和壓強下不同結構的勢能不同，它們的柞對勢能如圖所示。下列說法不正確

的是（）

°反應進程

A.上述四種結構中，半椅型結構最不穩定

B.相同條件下，椅型轉化成扭船型的速率比逆向轉化的快

C.C6H12（椅型）=C6H12（船型）AH=+28.9kJmoL

D.加熱有利于椅型轉化成扭船型

18.（2分）（2022?梅州一模）設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）

A.7g環丙烷含有的極性鍵數目為NA

B.56gFe高溫下與足量水蒸氣反應轉移電子數為3NA

C.在含Fe3+的數目為NA的FeC13溶液中，含有C「的數目為3NA

D.lOOmLl8moiLi濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產生S02分子數為0.9NA

19.（2分）（2021?浙江模擬）下列說法正確的是（）

A.將Na2c03溶液從常溫加熱至80℃,溶液的堿性增強

B.升高溫度，RC1鹽溶液的pH減小，一定證明ROH是弱電解質

C.298K時,pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4cl等體積混合,溶液顯中性

D.在氨水的稀溶液中，加入某濃度的氫氧化鈉溶液，一定會抑制氨水的電離，溶液的

pH增大

20.（2分）（2021?張家口一?模）相同溫度下，甲、乙兩個恒容密閉容器均進行反應：X（g）

+Y（g）=W（?）+2Z（g）△HVO。實驗過程中部分數據如表所示。下列說法錯誤的

是（）

容器起始容積物質的起始加入量平衡時Z的物質的量濃度

甲2LImolX、1molY0.6mol,L1

乙5L2molWx4molZ0.48mol-L1

A.該溫度下W為非氣態

B.平衡后正反應速率v正（X）：甲（乙

C.該溫度下反應的化學平衡常數K=9

D.適當降低乙容器的溫度可能使c甲（Z）=（:乙（Z）

21.（2分）（2022?寶山區校級模擬）CO和O在釘催化劑的表面有“線式”和“橋式”兩

種反應方式，其中“線式”反應在催化劑表面形成化學鍵的過程如圖所示，F列說法正

確的是)

『瞥_.

Ifatl狀而I狀冷D狀有皿

反應過后?表示C?表示Of表示催化劑

A.CO2和CO都能與堿反應生成鹽和水

B.該過程中，CO先斷錦成C和O

C.狀態［-*狀態HI是放熱過程

D.釘催化劑降低了該反應的熱效應

22.（2分）（2（）20?山東模擬）一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H60）為燃料，同時

消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示；研究人員發現的一種“水”電池，

其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2Mn5Oio+2AgCl,用該“水”電池為電源電解NaQ

溶液的實驗裝置如圖2所示，電解過程中X電極上有無色氣體逸出“卜列說法正確的是

)

A.圖1裝置中若右池產生0.672L氣體（標準狀況下）,則電路中通過電子015mol

B.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28：5

C.圖2裝置的電路中每通過lmole\U形管中消耗0.5molH2O

D.圖2裝置中“水”電池內每生成ImolNa2Mn50io,X電極上生成Imol氣體

23.（2分）（2022?佛山模擬）用業硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2.已知吸收過程中含硫組

分物質的量分數(8)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.若X為Na2so3,當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=c(HSO3)+c(H2SO3)

B.若X為Na2s03,當吸收液呈中性時：2c(SO32')+c(HSO3)=c(Na+)

C.若X為(NH4)2so3,(NH4)2s03溶液呈堿性,說明水解程度：SO32>NH4+

D.若X為(NH4)2s03，圖中b點溶液中n(HSO3)：n(NH4+)=1：3

24.(2分)(2021?河南模擬)中科院蘭州化學物理研究所用Fes(CO)12/ZSM-5催化CO2

加氫(H2)合成低碳烯蜂反應，過程如圖。下列說法錯誤的是()

A.反應過程中發生極性鍵、非極性鍵的斷裂和結合

B.該反應的催化劑，可降低反應的活化能

C.反應過程中，第i步的活化能小于第ii步的活化能

D.若該技術工業化，將有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題

25.(2分)(2022?南寧二模)為達到下列實驗目的，其實驗操作正確的是()

選項ABCD

實驗目的驗證溫度對水解平混合濃硫酸和乙醉檢查裝置的檢驗溶液的

衡的影響氣密性Fe2+

A.AB.BC.CD.D

二.解答題(共6小題，滿分50分)

26.（4分）（2022?寧波二模）（1）立方氮化硼（BN）是一種超硬材料，硬度僅次于金剛石;

硅化錢（GaAs）是一種重要半導體材料，具有空間網狀結構，比較立方氮化硼和神化錢

熔點的高低并說明理由：o

（2）四種有機物的沸點數據如下表:

物質CH3OHC2H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3

相對分子質量3230158156

沸點/℃64.5-88.6228196

CH3OH和C2H6沸點相差較大，CH3（CH2）90H和CH3（CH2）9cH3沸點相差較小，

原因是。

27.（4分）（2020秋?蘇州期末）某實驗興趣小組用李比希法、現代儀器等測定有機物X的

組成和結構。實驗測得0.300g樣品X完全燃燒，產物氣體先通過干燥劑高氯酸鎂，高氯

酸鎂質量增加0.180g,再通過堿石灰，堿石灰質量增加0.440g。

（1）由實驗數據分析計算可得X的實驗式（最簡式）為。

（2）若紅外光譜測得X中含有“C=O”和“C-0-C”的結構，質譜法測得X的相對

分子質量是60,則X的名稱為。

（3）若質譜法測得X的相對分子質量是90,兩分子X能通過酯化反應形成六元環狀結

構的有機物Y，丫的結構簡式為。

28.（1（）分）（2022?泰安一模）亞鐵瓶化鉀晶體，化學式為K4[Fe（CN）6]3H2O（M=422g

mor1）,俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醉，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛用途。

用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

FeSO4CaCI2試fXK,溶液

NaCN廢液應器除，卜俯/器卜|過濾H步驟a卜仔燥卜K4[Fe（CN）6]-3H?0

漉渣1池油2

（1）實驗室用綠磯晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質需要添加的試劑

為。

（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為o

（3）在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為（填字母）。

a.NaCl

b.Na2cO3

c.K2CO3

(4)轉化器中發生反應的離子方程式。

(5)實驗室進行步驟a的操作為。

(6)對所得樣品進行純度測定：

步驟1：準確稱取8.884g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配

制成100.00mL溶液。

步驟2：量取25.00mL上述溶液,用2.000molL1酸性KMnO4溶液滴定,達到滴定終

點時,共消耗KMnCH溶液30.50mL。該實驗中所發生的反應如下：10K4[Fe(CN)6卜

3H2O+122KMnO4+299H2SO4—162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnS04+60HN03+60C02f

+218H2O.

①通過計算確定該樣品的純度是(保留3位有效數字)。

②下列操作會使測定結果偏高的星(填字母)。

A.步驟I過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化

B.滴定前仰視滴定管讀數，滴定后讀數正確

C.滴定結束后，滴定管內壁附著液滴

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡

29.(10分)(2021?河北模擬)乙醇水蒸氣重整制氫是…種來源廣泛的制備氫氣的方法,主

要反應為：①C2H50H(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2COz(g)AHi

同時發生如下反應：

@C2H50H(g)=H2(g)+CO(g)+CH4(g)△H2=+49.6kJ?mol1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.4kJ?moL

(1)根據圖I信息，計算反應①的△HIM。

(2)已知在某催化劑作用下，乙醇的轉化率、氫氣的產率和體系中含碳物質百分含量隨

溫度的變化如圖2所示。隨著溫度的升高，CO2的百分含量先增大后減小的原因

為:催化劑發揮作用的最佳溫度是。

w

/

丁rBy-

4Ih

余

耳2oo

口

，(x)

*

運80CO2

^

磐60

辨

聾40

君

依2o0

金

怒二一一「（（，

7花

62673,723773

<T/K

圖1圖2

(3)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，充入0.8molC2H50H(g),l.5molH2O(g)

發生反應，經5min達到平衡，測得CH4(g)的濃度為,CO(g)的濃度為

O.OSmoPL'1,CO2(g)的濃度為0.45mol?l/i,達到平衡時，反應①乙醇的轉化率

為，反應①的長=O(列出計算式，不要求計算)

(4)A.Akandc等研究了NiA12()3催化劑上乙醇水蒸氣重整反應的性能，提出了粗略的

反應機理，如圖所示，其中C2H50H分解為該反應的決速步驟。

步弊IV步驟III

NiAhO,催化劑上乙靜水蒸氣重整反應機理

①在此反應歷程中，所需活化能最大的步驟是0

②反應物在催化劑表面的吸附，對于此反應的進行起著至關重要的作用，可以提高

C2H50H在催化劑表面的吸附速率的措施為o(填標號)

a.提高水蒸氣的濃度

b.增大乙醇蒸氣的分壓

c.增大催化劑的比表面積

d.降低產物濃度

③乙醇水蒸氣重整制氫反應，在其他條件一定的情況下，不同催化劑對氫氣產率的影響

如圖所示，M點處氫氣的產率(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該反

應的平衡產率，原因為o

100

9c

氫

氣

產

率

、

貨

59.▲Kh/Mg()

■Pd/MgO

I23456789101112131415

反應時間/h

30.（10分）（2022?河北模擬）我國科學家研制出了無鉛鹵化物鈣鈦礦型異質晶體--

Cs2AgBiBr6和CsAgBiBb,BiOCl是制備該晶體的錫源。以含鋅廢料（主要成分是鈕的

化合物，含少量Cu2S、Fe2O3等）為原料制備BiOCl的簡易流程如圖：

林硫的稀硫酸?MnO,ttftC.NaCI純M溶液

1111

便廢料一畫畫一色陵]一匣畫一田渣2一國]一及液3一恒田一Bi0G

1111

浸液1權液2技液3浸液4

請回答下列問題

（1）CsAgBiBn中Bi的化合價為。

（2）浸渣2含少量硫單質、浸液2為藍色溶液，“浸銅”中生成硫單質的離子方程式

為。87gMnO?參與反應轉移mol電子。工業上，以惰性材料為電極，

電解浸液2回收銅單質，陽極的電極反應式為o

（3）已知浸液3的主要成分是BiC13o為了提高原料利用率，浸液4可循環用于

（填“酸浸”“浸銅”或“浸鈍”）工藝。

（4）利用浸液1可制備高純度鐵紅，即向浸液I中加入過量氨水，經過濾、洗滌、灼燒

+

得高純度鐵紅。其中發生反應之一是Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4,室溫下，該

反應的平衡常數K為（計算結果保留2位有效數字）。

已知：室溫下，Ksp[Fe（OH）3]=2.8X10-39,Kb（NH3-H2O）=1.8X10'5o

（5）“浸鈕”中，例的浸出率與溫度關系如圖1所示。

①溫度高于40℃時，鈕的浸出率開始下降，其主要原因可能是（從兩個角度分

析）。

②常溫下，鹽酸濃度一定時，液固比（鹽酸和NaCl溶液組成的混合液質量與浸渣2的質

量之比)與強的浸出率的關系如表所示。

液固比6：15：14：1

鈿的浸出率95.6395.3289.68

/%

該工藝中，實際采用液固比為5：1,其主要原因是o

(6)室溫下，鹽酸濃度?定時，液固比固定，鉛的浸出率與溶液中c(CD的關系如圖

2所示?！敖o”操作中加入NaCl的目的是。

1.01.52.02.53.0

cfOXmol?L'1)

圖1圖2

31.(12分)(2022?鹽城二模)F是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如圖

(-C6H5表示苯基):

(1)C分子中采取s/雜化的碳原子數目是o

(2)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。

①能發生銀鏡反應和水解反應。

②分子中有5種不同化學環境的氫原子。

③每個苯環上只含1種官能團。

(3)E+C6H5CHO-F的反應需經歷E+C6H5CHOfXfF的過程，中間體X的分子式為

C24H23NO2CI2OX-F的反應類型為。

(4)E-F的反應中有一種分子式為C24H2INOC12的副產物生成，該副產物的結構簡式

為。

BrBr

(5)已知：CH3coOH-CH3coe1。寫出以'CH-CH^.

和x-f為原料

oo

cII-cII

的合成路線(無機溶劑和有機溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干)

2024年浙江省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）（2021?河北模擬）德國著名行業雜志《應用化學》上曾刊登介紹：某中德聯合研

究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作

“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是（）

A.“水瓶”CuSO4?5H2O都是混合物

B.熔點：金剛石＞C60

C.一定條件下，石墨轉化為C60是物理變化

D.磷酸鈣是強電解質，其組成元素均為短周期元素

【考點】混合物和純律物；物理變化與化學變化的區別與聯系.

【專題】物質的分類專題.

【分析】A.混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；

B.原子晶體熔點高于分子晶體；

C.有新物質生成的變化為化學變化；

D.鈣為第四周期元素。

【解答】解：A.CuSO4?5H2O都是由一種物質組成，屬于純凈物，故A錯誤；

B.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，所以熔點：金剛石＞C60,故B正確；

C.一定條件下，石墨轉化為C60,有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.鈣為第四周期元素，不是短周期元素，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查了物質的分類，熟悉混合物和純凈物，物埋變化與化學變化區別，題

目難度不大。

2.（2分）（2021?浙江模擬）下列屬于弱電解質的是（）

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

【考點】弱電解質的判斷.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】部分電離的電解質為弱電解質，完全電離的電解質為強電解質。

【解答】解：A.二氧化碳屬于非電解質，故A錯誤;

B.冰醋酸是電解質且冰醋酸在水溶液中部分電離，所以冰醋酸屬于弱電解質，故B正

確；

C.氨水屬于混合物，不屬于電解質，故C錯誤；

D.淀粉屬于高分子，為混合物，不屬于電解質也不屬于非電解質，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查弱電解質判斷，側重考查基本概念，明確強弱電解質根本區別是解本

題關鍵，注意：電解質強弱與電離程度有關，與其溶解性強弱無關，C為解答易錯點。

3.（2分）（2022?麗水二模）下列物質對應的化學式不正確的是（）

A.碳鉞：（NH4）2c6B.重晶石：BaSO4

C.綠機：FeSO4*7H2OD.油酸：Ci7H33co0H

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.碳錢是碳酸氫錢的俗名；

B.重晶石是硫酸鋼的俗名；

C.綠磯是七水合硫酸亞鐵的俗名；

D.油酸是含有18個C原子的不飽和一元粉酸。

【解答】解；A.碳鐵是碳酸氫鐵的俗名，化學式為NH4HCO3,故A錯誤；

B.重晶石是硫酸鋼的俗名，化學式為BaS04,故B正確；

C.綠研是七水合硫酸北鐵的俗名，化學式為FeSO4?7H2O,故C正確；

D.油酸是含有18個C原子的不飽和一元粉酸，結構荀式為為Ci7H33coOH,故D正確:

故選：Ao

【點評】本題考查常見物質組成與化學式的正誤判斷，題目難度不大，明確常見物質組

成、名稱與俗名為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及規范答題能力。

4.（2分）（2022?山東一模）關于下列儀器使用的說法正確的是（）

⑥

A.①②③可用作反應容器

B.①③⑤常用于物質分離

C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗

D.①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網

【考點】直接加熱的儀器及使用方法.

【專題】化學實驗常用儀器及試劑.

【分析】結合圖示可知，①為圓底燒瓶，②為容量瓶，③為分液漏斗，④為量筒，⑤為

漏斗，⑥為錐形瓶，依據儀器的用途判斷解答。

【解答】解：A.容量瓶不可以用作反應容器，故A錯誤；

B.圓底燒瓶不能用于物質分離、分液漏斗用于分液操作，漏斗用于過濾操作，二者均可

用于物質分離，故B錯誤；

C.容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待裝液潤洗，故C錯誤；

D.圓底燒瓶、錐形瓶的表面積較大，為防止因局部受熱，便儀器炸裂，要墊石棉網加熱，

故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查基本化學儀器的使用，考查較為綜合，掌握儀器的使用原理為解題關

鍵，整體難度較低。

5.（2分）（2022?寧波二模）下列表示正確的是（）

H-QO:H-

A.H2O2電子式：1一一-

B.中子數為117、質子數為78的伯原子：J95pt

C.二硫化碳的比例模型:

D.2,2-二甲基丁烷的結構簡式：CH3cH2c（CH?）3

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.過氧化氫是共價化合物，不存在陰陽離子；

B.質量數=質子數+中子數，元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數;

C.二硫化碳是直線形分子；

D.2,2?二甲基丁烷的主鏈上有4個碳原子，在2號碳原子上有2個甲基。

【解答】解：A.過氧化氫是共價化合物，0原子間共用1對電子，O、H原子間共用1

對電子，0原子達到穩定結構，其電子式為故A錯誤；

B.中子數為117、質子數為78的鉗原子的質量數為78+117=195,該核素為黑5瓦故

78

B錯誤；

C.二硫化碳是直線形分子，中心原子是C,并且S原子半徑大于C,其比例模型為

,口

，故C錯誤；

D.2,2?二甲基丁烷的主鏈上有4個碳原子，在2號碳原子上有2個甲基，結構簡式為

CH3cH2c(CH3)3，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、核素工比例模型、結構簡式

等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側重考杏學生的分析能力及規

范答題能力，題FI難度不大。

6.(2分)(2021?河北模擬)下列說法正確的是()

A.M笊和僦互稱同素異形體

B.對?于△HX)自發達行的化學反應，有△$>()

C.對于相同質量的水而言，其體積V的相對大小有：V(g)>V(1)>V(s)

D.兩原子形成化學鍵時要有電子得失或電子轉移

【考點】同素異形體；熔變和燧變.

【專題】物質的組成專題.

【分析】A.同?種元素的不同種單質互稱為同素異形體，具有相同質子數和不同中子數

的一類原子互稱為同位素；

B.△H-TZ\SV()的反應可自發進行；

C.冰的密度反常的比水?。?/p>

D.相同的兩原子形成化學鍵時電子不轉移。

【解答】解：A.氣、笊和負質子數相同，均為1,中子數不同，互稱同位素，故A錯誤;

B.△H-TaSVO的反應可自發進行，△H〉。的反應能自發進行，則該反應的△$>(),

故B正確；

C.水凝固后體積反常增大，因此有V(g)>V(s)>V(1),故C錯誤：

D.兩原子形成化學鍵時不一定有電子得失或電子轉移，例如相同的兩非金屬原子形成共

價鍵時電子不發生轉移，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了同素異形體、同位素的概念、反應熱與焰變等知識，為高頻考點，

側重基礎知識的考查，有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生靈活

運用基礎知識解決實際問題的能力，題目難度不大。

7.（2分）（2020?湖北一模）下列反應不屬于取代反應的是（）

A.CH2=CH2+H2O△CH3CH2OH

C除WBr

B.\=/+Br>+HBr

濃HS0

C.2cH3cH2OHJ_\4.C2H5-0-C2H5+H2O

30c

D.O■8+HN°J^6NQCH3+H2。

3（rc

【考點】取代反應與加成反應.

【專題】有機反應.

【分析】A.碳碳雙鍵轉化為單鍵；

B.苯環上H被溟取代；

C.-OH上H被取代；

D.苯環上H被硝基取代。

【解答】解：A.反應中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，屬于加成反應，故A選；

B.苯環上H原子被Br原子取代，屬于取代反應，故B不選；

C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應，故C

不選；

D.苯環上H原子被硝基取代，屬于取代反應，故D不選：

故選：Ao

【點評】本題考查有機反應類型，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團及結構的變化，題目難度不大。

8.（2分）（2021?遼寧模擬）下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.反應NaNO2+HI-NOf+l2+NaI+H2O,若反應過程中轉移NA/,則生成標準狀況下

NO的體積為22.4L

B.3SC12+4NaF—SF4+S2C12+4NaCl反應中，還原劑和氧化劑的物質的展之比是3：4

C.根據3Sn2++2H3AsO3+6H++18C>-2As+3SnCk2+6H2O,每生成7.5gAs,轉移為電

子為0.6mol

222

D,含有MnO「、Mn\SO4\S20s\H*微粒的溶液中,隨著反應的進行，c(MM

")逐漸增大，則還原性：SO42>Mn2+

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】A.該反應中N元素化合價由+3價變為+2價、部分I元素化合價由-1價變為

。價；

B.化合價升高的為還原劑，化合價降低的為氧化劑：

C.3Sn2++2H3AsO3+6H++l8c1-2As+3SnC162.+6M中，由原子守恒可知，M為H2O,

Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低；

D.反應中MnO“為氧化劑，濃度減小。

【解答】解:A.若反應過程中轉移NAe'，則生成標準狀況下NO的體積=lmolX22.4L/mol

=22.4L,故A正確;

B.3SC12+4NaF-SF4+S2cl2+4NaCl反應中，S由+2價變為+4價、+1價，既做氧化劑又

做還原劑，還原劑和氧化劑的物質的量之比是1：I,故B錯誤；

C.7.5gAs相當于O.lmolAs,每生成ImolAs,反應中轉移電子的物質的量為ImolX(3

-0)=3mol,故每生成O.lmolAs,反應中轉移電子的物質的量為0.3mol,故C錯誤；

D.含有MnO「、Mn"、SO42\S20s2\H小微粒的溶液中,MnO丁為氧化劑，S2Os2'

22+

為還原劑，隨著反應的進行，c(MnO4)逐漸減小，則還原性：S20s>Mn,故D

錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元

素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度中等。

9.(2分)(2022?重慶模擬)下列說法正確的是()

A.鈉能從MgC12溶液中置換出Mg

B.碳酸鈣不與硫酸發生反應

C.煤中加入CaO能減少溫室氣體的排放

D.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

【考點】鈉的化學性質；淀粉的性質和用途.

【專題】金屬概論與堿元素.

【分析】A.Na在氯化鎂溶液中光和水反應生成氫黛化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反

應生成氫氧化鎂沉淀；

B.碳酸鈣與硫酸發生反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，煤燃燒產生的CO2與CaO反應產生CaCOs,產生的CaCO3高溫下又分解產生

CaO、CO2：

D.加碘食鹽含碘酸鉀。

【解答】解：A.Na在氯化鎂溶液中先和水反應牛成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化

鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；不能從MgC12溶液中置換出Mg,故A錯誤；

B.碳酸鈣與硫酸發生反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸

鈣表面阻止反應進一步進行，故B錯誤；

C.加入氟化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，煤燃燒產生的CO2與CaO反應產生CaCO.3,產生的CaCO3高溫下乂分解產生

CuO、CO2,故燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生，但不能減少溫室氣體的排放量，

故C錯誤；

D.加碘食鹽含碘酸鉀，淀粉遇碘單質變藍，則加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍，故D正

確；

故選：D。

【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途、化

學與環境和能源的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質決定用途，

題目難度不大。

10.（2分）（2021?江蘇模擬）鹽在生產、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對

應關系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSO3有還原性，可用「漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于_L'lk電解制備鈉

D.NaHCCh受熱易分解，可用于制抗酸藥物

【考點】物質的組成、結構和性質的關系.

【專題】物質的組成專題；物質的性質和變化專題.

【分析】A.次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性：

B.亞硫酸氫鈉不具有漂白性；

C.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗鹽酸。

【解答】解：A.次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，可以用于消毒殺菌，

故A正確；

B.NaHS03有還原性，但是不具有漂白性，故B錯誤；

C.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得不到鈉，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉與捻酹反應，消耗捻酸，所以可以用作抗酸藥物，與碳酸氫鈉受熱分解性質

無關，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的性質與用途，熟悉相關物質的性

質是解題關鍵，題忖難度中等。

11.（2分）（2022?沅陵縣校級模擬）下列由實驗現象所得結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產生紅棕色紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸

氣體的反應生成的

B室溫下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，Fe3+的氧化性比12的強

再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片常溫下，鐵與濃硫酸沒有發生化學反

不溶解應

DSO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮;

B.KI與氯化鐵發生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍；

C.常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生；

D.二氧化硫可被酸性高鋅酸鉀溶液氧化。

【解答】解：A.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，由實驗及現象不能證明木炭和濃硝

酸發生反應，故A錯誤；

B.KI與氯化鐵發生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍，則Fe3+的氧化性比匕的強，故

B正確；

C.常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，則無明顯現

象,故C錯誤：

D.二氧化硫可被酸性高錦酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故D錯

誤；

故詵：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考杳，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

12.(2分)(2022?浙江模擬)下列“類比”結果正確的是()

A.甲酸乙酯能與新制氫氧化銅反應，則乙酸乙酯也能與新制氫氧化銅反應

B.SiC14在水中可生成H4SiO4，則SiC14在C2H50H中也可生成Si(OC2H5)4

C.S02和過量BaC12涔液無沉淀生成，則S02和過量Ba(N03)2溶液也無沉淀生成

D.鐵碳合金插入稀硫酸會發生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸也會發生析氫腐蝕

【考點】探究化學規律.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.甲酸乙酯中含有醛基具有還原性，能與新制氫氧化銅反應；乙酸乙酯不含醛

基，不能與新制氫氧化銅反應；

B.SiC14在C2H50H中也可生成Si(0C2H5)4；

C.硝酸根離子酸性條件下具有強氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸根離子；

D.銅活動性較弱，不和稀硫酸反應。

【解答】解：A.甲酸乙酯中含有醛基具有還原性，能與新制氫僦化銅反應；乙酸乙酯不

含醛基，不能與新制氫氧化銅反應，故A錯誤；

B.SiC14在水中反應，硅取代了水中羥基的氫的位置：生成H4S