廣東實驗中學東北育才中學石家莊二中華中師大一附中西南大學附中南京師大附中湖南師大附中福州一中(八校)2023屆高三第一次學業質量評價(T8聯考)化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mn-55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.是指粒子直徑不大于的可吸入懸浮顆粒物B.2022北京冬奧吉祥物“冰墩墩”總體的制作成分之一為聚碳酸酯，屬于有機高分子材料C.合金是生活中常用的材料，現代社會應用最廣泛的合金是鐵合金D.煤經過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產生，避免“溫室效應”【答案】D【解析】【詳解】A．是指粒子直徑不大于的可吸入懸浮顆粒物，A正確；B．聚碳酸酯為有機合成材料，屬于有機高分子材料，B正確；C．合金性能優于成分金屬，現代社會應用最廣泛的合金是鐵合金，故C正確；D．根據碳元素守恒，煤經過液化、氣化等清潔化處理后，不會減少二氧化碳的產生，故D錯誤；故選D。2.水楊醇具有多種生物活性，其結構如圖所示。下列有關水楊醇的說法錯誤的是A.水楊醇的分子式為 B.碳原子的雜化方式有兩種C.能與溶液發生顯色反應 D.與濃硫酸共熱可發生消去反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據水楊醇的結構簡式，可知分子式為，故A正確；B．苯環上的碳原子為sp2雜化、單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，故B正確；C．水楊醇分子中含有酚羥基，能與溶液發生顯色反應，故C正確；D．β-C原子上沒有H原子，不能發生消去反應，故D錯誤；選D。3.下列物質在指定條件下發生反應的化學方程式書寫正確的是A.溶于水的電離：B.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：C.向NaClO溶液中通入少量SO2：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．的電離生成硫離子和氫離子，，A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能拆，反應為，B錯誤；C．次氯酸鈉具有氧化性，會和二氧化硫反應生成硫酸根離子，生成氫離子與次氯酸根離子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：，C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，鎂離子、碳酸氫根離子完全反應生成氫氧化鎂沉淀、水、碳酸鈣沉淀：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D正確；故選D。4.化學反應在工農業生產、科學技術和日常生活中意義重大。下列說法錯誤的是A.工業合成氨、接觸法制硫酸、食鹽水電解制燒堿均涉及氧化還原反應B.人體通過呼吸作用把體內的葡萄糖轉化為和，同時放出能量C.空間技術上應用的高能電池能將化學能全部轉化為電能D.合成橡膠是以烯烴和二烯烴等為單體聚合而成的高分子【答案】C【解析】【詳解】A．工業合成氨、接觸法制硫酸、食鹽水電解制燒堿過程中均存在元素化合價的改變，均涉及氧化還原反應，A正確；B．人體通過呼吸作用把體內的葡萄糖轉化為和，同時放出能量供給人體，B正確；C．高能電池也不能將化學能全部轉化為電能，只能是效率更高而已，C錯誤；D．合成橡膠是以烯烴和二烯烴等為單體，通過聚合而成的有機高分子，D正確；故選C。5.過二硫酸可以看成是中的兩個氫原子被兩個磺酸基()取代的產物，下列說法錯誤的是A.具有強氧化性的原因是硫元素處于最高價價B.中具有強酸性和不穩定性C.電解飽和溶液可制得，陽極電極反應為：D.可氧化、等還原性微粒【答案】A【解析】【詳解】A．具有強氧化性的原因是分子中存在過氧根，A錯誤；B．分子中含有過氧根故不穩定，含有故具有強酸性，B正確；C．電解飽和溶液可制得，反應中陽極發生氧化反應，失去電子得到，反應為：，C正確；D．分子中含有過氧根，具有強氧化性，故可氧化、等還原性微粒，D正確；故選A。6.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制溶液除去中的制備少量證明乙炔可使溴水褪色ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol·L?1Na2CO3溶液，需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，B正確；C．實驗室一般使用過氧化氫、二氧化錳制取氧氣，過氧化鈉和水反應速率太快，一般不用于實驗室制取氧氣，C錯誤；D．生成乙炔中混有硫化氫等氣體也會使溴水褪色，D錯誤；故選B。7.2005年1月美國科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的“超級原子”結構﹣Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態．下列說法中，正確的是A.Al13、Al14互為同位素B.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合C.Al14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似D.Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子【答案】C【解析】【詳解】A．同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子，而超原子的質子、中子均相同，故A錯誤；B．Al13超原子中Al原子間通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結合，故B錯誤；C．All4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩定，當價電子數是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質相似，故C正確；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，表現出氧化性，而All4的價電子為3×14=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；8.下列有關實驗現象、結論與實驗操作相互匹配的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH溶液對應的pH更大酸性：D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性，A錯誤；B．濃鹽酸也會和高錳酸鉀反應導致高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．根據越弱越水解的原理，等物質的量濃度的溶液和溶液的pH，溶液對應的pH更大，可以說明酸性，C正確；D．根據，酸性高錳酸鉀溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反應中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，D錯誤；故選C。9.具有良好半導體性能。晶體與晶體的結構相似，如圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。下列有關該晶體的說法錯誤的是A.一個晶胞中的數目為2 B.的配位數為6C.該晶體中存在非極性鍵 D.晶胞中其他均位于棱心【答案】A【解析】【詳解】A．根據均攤法，一個晶胞中為，則根據化學式可知，一個晶胞中的數目為4，A錯誤；B．晶體與晶體的結構相似，圖中離體心最近的有6個，配位數為6，則的配位數也為6，B正確；C．中存在硫硫非極性鍵，C正確；D．晶體與晶體的結構相似，晶胞中其他均位于棱心，一個晶胞中為，D正確；故選A。10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子質子數之和為48。下列說法錯誤的是A.相同濃度最高價含氧酸溶液的：B.元素的最高化合價：C.簡單氫化物的沸點：D.單核離子的半徑：【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子質子數之和為48，若W質子數為a，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，則W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯；【詳解】A．硫酸、高氯酸均為強酸，且硫酸為二元酸、高氯酸為一元酸，故相同濃度最高價含氧酸溶液中硫酸溶液中的氫離子濃度更大，故：，A正確；B．氧的電負性很強，沒有負價，B錯誤；C．水分子可以形成氫鍵導致其沸點升高，故簡單氫化物的沸點：，C正確；D．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；故單核離子半徑：，D正確；故選B。11.某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是A.為電源正極，有機物在極被還原B.電池工作時，極附近溶液增大C.廢水中的濃度越大越有利于該電池放電D.處理時有從交換膜左側向右側遷移【答案】B【解析】【分析】由圖可知，M極有機物發生氧化反應生成二氧化碳、氫離子，為負極；N極鉻元素化合價降低，發生還原反應為正極；【詳解】A．由分析可知，M為負極，有機物在M極發生氧化反應，A錯誤；B．電池工作時，N極鉻元素化合價降低，發生還原反應，反應為，反應消耗氫離子，N極附近溶液增大，B正確；C．具有強氧化性，濃度過大會導致微生物失去活性，C錯誤；D．由B分析可知，處理時有從交換膜左側向右側遷移，D錯誤；故選B。12.丁二酮肟常用于檢驗。在稀氨水中，丁二酮肟與反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.與4個原子共平面B.的價電子排布式為C.該結構中存在的化學鍵有極性鍵、配位鍵和氫鍵D.丁二酮肟中，C、N、O的第一電離能及電負性均依次增大【答案】A【解析】【詳解】A．與4個原子為正方形結構，共平面，A正確；B．鎳為28號元素，鎳原子失去2個電子形成鎳離子，的價電子排布式為3d8，B錯誤；C．由圖可知，該結構中存在有碳氫、碳氮、氮氧極性鍵，氮鎳配位鍵，同時分子中還存在氫鍵，但是氫鍵不是化學鍵，C錯誤；D．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為N>O>C，D錯誤；故選A。13.貴金屬鈀催化乙醇羰基化的反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ⅱ反應中元素被氧化B.所處環境不同，穩定性也不同C.貴金屬鈀可將甲基丙醇羰基化D.該過程總反應的化學方程式可表示為：【答案】D【解析】【詳解】A．Ⅱ反應中轉化成，C元素的化合價由-2價升高到了-1價，被氧化，故A正確；B．有機物分子中，不同基團之間相互影響，所處環境不同，穩定性也不同，故B正確；C．羥基被氧化生成C=O，C原子上應連接H原子，則貴金屬鈀也可將甲基丙醇羰基化，生成酮類，故C正確；D．貴金屬鈀催化乙醇羰基化的反應過程中貴金屬鈀做了催化劑，則總反應為，故D錯誤；故答案選D。14.為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽和鋅皮(主要成分為和)回收并制備皓礬的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B.溶解時銅發生的反應為C.加入溶液后，若過高會使海綿銅中混有氫氧化銅雜質D.“過濾”操作后，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶即可得到純凈的【答案】D【解析】【分析】廢舊電池的銅帽主要成分為Zn和Cu，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，生成硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液，加入氫氧化鈉溶液調節溶液pH=2，加入鋅粉置換出銅，過濾得到海綿銅，濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得。【詳解】A．雙氧水在加熱條件下易分解，所以“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A正確；B．溶解時銅在酸性條件下被雙氧水氧化為Cu2+，發生的反應為，故B正確；C．加入溶液后，若過高會生成氫氧化銅沉淀，使海綿銅中混有氫氧化銅雜質，故C正確；D．“過濾”操作后，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到純凈，故D錯誤；選D。15.25℃時，向濃度均為、體積均為的兩種一元酸、溶液中分別加入固體，溶液中隨的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點時溶液中水電離出的B.點時溶液中：C.水的電離程度：D.中和等體積、等濃度的兩種酸所需的的物質的量：【答案】B【解析】【詳解】A．a點=12，，則溶液中mol/L，HX抑制水電離，所以水電離出的，故A錯誤；B．c點表示向濃度為、體積為的溶液中加入0.005mol固體，溶質為等物質的量濃度的HY、NaY，溶液呈酸性，HY電離大于NaY水解，所以，故B正確；C．d點酸電離出的氫離子濃度大于c點，水的電離程度，故C錯誤；D．等體積、等濃度的兩種酸的物質的量相等，中和兩種酸所需的的物質的量相等，故D錯誤；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.Ⅰ.硫化鋰()是鋰離子電池的電解質材料，易潮解。實驗室用粗鋅(含少量銅、)和稀硫酸反應制備，并用制得的還原硫酸鋰制備硫化鋰，實驗裝置如圖所示。回答下列問題：（1）用下列試劑制備對應氣體時可以選用A裝置的是______(填字母)。a.：濃鹽酸、二氧化錳b.：電石、飽和食鹽水c.：稀鹽酸、大理石d.：70%硫酸、亞硫酸鈉（2）B裝置中發生反應的離子方程式為_____。（3）C裝置中盛裝的試劑為______。（4）D中制備硫化鋰的化學方程式為______。（5）E裝置的作用是______。Ⅱ.得到的產品中往往含有一定量的雜質，某小組同學對產品中的雜質進行探究。【提出猜想】猜想一：產品中含雜質猜想二：產品中含雜質猜想三：產品中含雜質（6）依據所學知識，猜想三不成立，理由是______。【驗證猜想】（7）完成表格：限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液實驗操作與現象結論Ⅰ取少量樣品溶于水，______樣品中不含Ⅱ在實驗Ⅰ反應后的溶液中，______樣品中含【答案】（1）c（2）（3）濃硫酸（4）（5）排除空氣中水蒸氣干擾（6）硫單質和氫氣加熱會生成硫化氫，且硫受熱會生成硫蒸氣隨氣流流走（7）①.加入適量的稀鹽酸，生成氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色②.滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀【解析】【分析】A裝置中生成二氧化硫氣體，通過B裝置除去雜質氣體，通過C干燥后進入D裝置反應生成，裝置E排除空氣中水蒸氣干擾，尾氣吸收處理。【小問1詳解】A裝置為固液不加熱反應，且固體需要為塊狀固體，電石遇水變成糊狀，故選c；【小問2詳解】A中生成的雜質氣體硫化氫和硫酸銅反應生成硫化銅沉淀，反應為；【小問3詳解】硫化鋰易潮解，故生成的氫氣需要干燥后進入D裝置進行反應，故C裝置中盛裝的試劑為濃硫酸干燥劑；【小問4詳解】D裝置中還原硫酸鋰制備硫化鋰，根據質量守恒可知，還會生成水，反應為；【小問5詳解】硫化鋰易潮解，E裝置盛有濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D；【小問6詳解】硫單質和氫氣加熱會生成硫化氫，且硫受熱會生成硫蒸氣隨氣流流走；故猜想三錯誤；【小問7詳解】亞硫酸根離子會和酸生成具有漂白性的二氧化硫氣體，故操作為：取少量樣品溶于水，加入適量的稀鹽酸，生成氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，說明不含；硫酸根離子會和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故操作為：在實驗Ⅰ反應后的溶液中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明樣品中含。17.達菲，通用名為磷酸奧司他韋，是目前最有效、特異性最高的流感治療藥物之一。下圖是磷酸奧司他韋的一種合成路線：已知：i.ii.回答下列問題：（1）寫出有機物I中含氧官能團的名稱：______。（2）反應①的反應類型是______，該反應既可以在濃硫酸的作用下進行，也可以在的作用下進行，但在作用下進行時產率更高。用化學方程式解釋選擇時產率更高的原因：______。（3）寫出反應②中有機物的結構簡式：______。（4）在下圖用*標出磷酸奧司他韋分子中手性碳原子________。（5）化合物是有機物Ⅱ的同分異構體，核磁共振氫譜顯示有5組峰，分子中含有六元碳環和甲基，與足量溶液反應產生，與足量的反應產生。寫出的結構簡式：______。（6）以上合成路線中反應③用到了易爆物質，存在安全隱患，研究人員對合成達菲的方法進行了改進。改進后的方法需要經歷中間物質Z()，請選擇原子數小于5的有機物(無機試劑任選)，設計合成物質的路線：______。【答案】（1）羥基、羧基（2）①.取代反應②.（3）CH3COCH3（4）（5）（6）CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCH2OH+CF3CH2OH+H2O【解析】【分析】Ⅰ發生酯化反應生成Ⅱ，Ⅱ發生已知反應i原理生成Ⅲ，結合Ⅱ、Ⅲ結構可知，X含有羰基，結構為CH3COCH3；Ⅲ最終轉化為磷酸奧司他韋；【小問1詳解】由結構簡式可知，有機物I中含氧官能團的名稱：羥基、羧基；【小問2詳解】反應①為羧酸和醇的酯化反應，屬于取代反應；該反應既可以在濃硫酸的作用下進行，也可以在的作用下進行，，消耗酯化反應生成的水，使得酯化反應向生成酯的方向移動；【小問3詳解】由分析可知，有機物的結構簡式為CH3COCH3；【小問4詳解】手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；磷酸奧司他韋分子中的手性碳原子為：；【小問5詳解】化合物是有機物Ⅱ的同分異構體，化學式為C9H14O5，不飽和度為3；與足量溶液反應產生，則含有2個羧基；與足量的反應產生，分子中已經含有2個羧基則不含有羥基，則1個氧會形成醚鍵；核磁共振氫譜顯示有5組峰，分子中含有六元碳環和甲基，則應該含有對稱結構；含有六元碳環、2個羧基已經滿足不飽和度的要求；則Y可以為；【小問6詳解】根據已知反應ii原理可以使用CH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH2OH合成六元環，通過氧化羥基轉化為羧基得到，和CF3CH2OH發生酯化反應生成Z，故流程可以為：CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCH2OH+CF3CH2OH+H2O。18.硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含，還含有、、、、等)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開始沉淀時pH8.06.31.58.1沉淀完全時pH10.08.32.89.4②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：溫度/℃010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常溫下：，。回答下列問題：（1）“還原酸浸”主要反應的離子方程式為______。（2）濾渣1的主要成分為______。（3）“除銅”反應的平衡常數______(結果保留2位有效數字)。（4）“氧化除雜”加的作用是______，加調節溶液的的范圍為______。（5）“系列操作”包括______、______洗滌。（6）通過實驗測定產品硫酸錳銨中錳元素含量：準確稱取所得產品溶于水配成溶液，滴加氨水調至，加入過量的溶液，充分反應后過濾掉，將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標準液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準液。滴定終點的判斷依據是______，產品硫酸錳銨中錳元素的質量分數為______(用相應字母表示)。【答案】（1）（2）（3）（4）①.將亞鐵離子氧化為三價鐵離子②.2.8≤pH<8.0（5）①.蒸發結晶②.趁熱過濾（6）①.溶液由紫色變為微紅色，且半分鐘不褪色②.【解析】【分析】軟錳礦(主要含，還含有、、、、等)，加入稀硫酸和草酸進行還原酸浸，其中形成含有二價鐵離子，三價鐵離子，銅離子、鎂離子溶液，二氧化硅不與稀硫酸、草酸反應，因此濾渣1為二氧化硅，此步驟除掉硅元素；其次加入硫化錳的目的是除去銅離子，以硫化銅的形式除掉；加入二氧化錳的目的是將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，然后加入碳酸錳調節PH，將三價鐵離子以氫氧化鐵的形式沉淀除掉，之后進行蒸發結晶、過濾、洗滌得到硫酸錳，隨后硫酸錳加水溶解，加入硫酸銨反應，在冰水浴的條件下，目的是增大硫酸錳的溶解度，最后得到目標產物硫酸錳銨。【小問1詳解】“還原酸浸”主要反應是MnO2轉化為錳離子，離子反應為；【小問2詳解】軟錳礦(主要含，還含有、、、、等)，加入稀硫酸和草酸進行“還原酸浸”，其中形成含有二價鐵離子，三價鐵離子，銅離子、鎂離子溶液，二氧化硅不與稀硫酸、草酸反應，因此濾渣1為二氧化硅；【小問3詳解】“除銅”的反應離子方程式為：，則常溫下平衡常數為K=；【小問4詳解】加入二氧化錳的目的是將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，然后加入碳酸錳調節PH，使Fe3+沉淀完全，而不能使Mn2+形成沉淀，則由金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH可知，調節pH的范圍為2.8≤pH<8.0；【小問5詳解】進行蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌得到硫酸錳【小問6詳解】過量的溶液與硫酸錳銨反應生成MnO2，過濾掉MnO2后溶液為紫色，反應剩余的用滴定，生成Fe3+，故滴定終點現象為溶液由紫色變為微紅色，且半分鐘不褪色；由題意得，加入的物質的量為n1=c1V1×10-3mol，用滴定的反應為，滴定20mL消耗的物質的量為n2=c2V2×10-3mol，則剩余的高錳酸鉀的物質的量為c2V2×10-3mol=c2V2×10-3mol，與硫酸錳銨反應完的的物質的量為：n1-n2，反應為，wg硫酸錳銨（即錳元素）的物質的量為：，故錳元素的質量分數為=。19.我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。的綜合利用是實現碳中和的措施之一。Ⅰ.和在金屬催化劑表面可以合成，普遍反應路徑有三種，其中一種反應路徑經歷中間體。某小組研究了金屬鈷的不同晶面【、、】對這種反應路徑的催化效果，相關基元反應能量變化如下表(*指微粒吸附在催化劑表面)：基元反應步驟活化能(eV)反應熱(eV)活化能(eV)反應熱(eV)活化能(eV)反應熱(eV)0.46-0.520.66-0.120.20-0.691.270.730.23-0.161.360.780.76-0.110.44-0.180.96-0.470.530.150.420.140.540.150.900.270.800.081.370.690.70-0.630.33-0.470.60-1.02（1）寫出在晶面反應的控速步基元反應：______。（2）僅比較表格數據可知，和在該條件下合成，______晶面的催化效果最好。Ⅱ.和一定條件下也可以合成甲醇，該過程存在副反應II。反應Ⅰ：反應Ⅱ：（3）上述反應中相關物質能量如圖1