單元復習第五單元復習目錄01思維導圖02易錯點透析03重點突破易錯點1不會用質量守恒定律進行數據分析、計算或推斷物質的化學式

質量守恒定律的應用是廣東中考的必考考點，主要出現在填空題、選擇題和計算題中，在選擇題或填空題中是利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式和化學計量數，在計算題中主要是利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的質量。【例1】密閉容器中有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下表所示，關于此反應說法正確的是

（

）物

質MNPQ反應前質量/g181232反應后質量/g待測26212A.物質P一定是該反應的催化劑B.待測數值是5C.該反應是化合反應D.在此反應中N與Q的質量比為4∶5易錯提醒：質量守恒的表格題中一般給出的數據是反應前質量和反應后質量，但能代入質量守恒定律等式計算的是參加反應的質量和反應生成的質量，質量前后對比減少了的是反應物，質量前后對比增加了的是生成物。

學以致用1.

在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表所示。物

質ABCD反應前質量

/g92221反應后質量/gx2621（1）這個反應屬于

化合

?（填基本反應類型）反應；x＝

5

?g。（2）由表中數據分析可知，B物質可能沒有參加該化學反應，也可能作該反應的

催化劑

?。

化合

5

催化劑

易錯點2不會根據微觀示意圖正確書寫化學方程式

分析微觀示意圖時，若反應前后有相同微粒時，兩邊要同時刪去相同個數的微粒；然后弄明白每個小球代表什么原子，每個微粒代表什么物質，確定反應物、生成物的種類，再對比示意圖確定化學計量數。【例2】如圖5－F－1所示是某化學反應前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是（

）圖5－F－1A.

該反應屬于分解反應B.

生成的甲、乙分子個數比是1∶4C.

該反應前后原子個數不變D.

該反應的生成物都是單質易錯提醒：由化學反應前后的微觀示意圖可知，反應前后各有1個相同的乙分子，所以應把反應前的乙分子刪除，同時應刪除反應后方框中的1個乙分子，各物質反應的微粒數目關系如圖5－F－2所示。圖5－F－2正解：該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，故A正確；由圖5－F－2可知，生成的甲、乙分子個數比是1∶3，故B錯誤；根據質量守恒定律及圖中微粒的變化可知，該反應前后原子個數不變，故C正確；由微粒的構成可知，該反應的生成物的分子都是由同種的原子構成的，都是單質，故D正確。答案：B圖5－F－2學以致用2.

宏觀辨識和微觀探析是學習化學常用的方法，下列說法正確的是（

A

）圖5－F－3AA.

參加反應的?和?的個數比是2∶1B.該反應屬于化合反應C.反應前后原子種類及分子種類均未發生改變D.反應涉及的物質中，?是由原子構成的單質，只有?屬于氧化物重點1質量守恒定律

A.H2B.H2OC.H2SD.SO2B2.

侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先后通入氨氣（NH3）和二氧化碳，該工藝不可能生成的物質是（

A

）A.Na2SO4B.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3A3.

下列圖像能正確反映其對應關系的是（

B

）

電解水實驗B.

鎂在密閉容器內燃燒C.

過氧化氫溶液制取氧氣D.

高錳酸鉀制取氧氣B重點2化學方程式的意義

DA.

微觀表示：?B.

一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C.

參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的分子個數比為1∶2D.5g一氧化碳與4g氧氣反應可生成9g二氧化碳

C重點3根據微觀模型書寫化學方程式6.

載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與H2反應，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖5－F－4所示。下列說法正確的是（

D

）圖5－F－4DA.

乙和丙的元素組成相同B.

丙的相對分子質量為16C.

反應前后氧原子個數不相等D.

參加反應的甲和乙的分子個數比為4∶17.

“嫦娥”五號月球采樣返回。經測定，月壤含CaAl2Si2O8以及氦－3等物質。1個氫－2原子與1個氦－3原子發生核聚變反應，產物為1個氦－4原子和1個質子（用符號p表示）。微觀過程如圖5－F－5所示。圖5－F－5

1

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重點4有關化學方程式的簡單計算8.

某創新小組的同學，在用MnO2作催化劑催化分解KClO3制取O2的實驗過程中遇到了困惑，通過老師點撥，他們理清了思路，找到了解決問題的辦法，小華將反應過程中MnO2的質量分數隨時間變化圖像（如圖5－F－6）繪制在黑板上，并將方法分享給其他同學。圖5－F－6（2）實驗室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2為2g，它在固體混合物中的質量分數為25%，求KClO3完全反應后生