《第三節化學鍵》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價鍵只存在于非金屬元素之間C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中只含有共價鍵2、下列物質中，不屬于共價鍵的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、NH33、下列物質中，含有共價鍵的是（）A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH4、在NaCl晶體中，鈉離子和氯離子之間的相互作用力屬于：A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.指派鍵5、下列物質中，屬于離子鍵的是（）A.氫氣（H2）B.氯化鈉（NaCl）C.氧氣（O2）D.水（H2O）6、下列關于離子鍵的說法中，正確的是：A.離子鍵是由正負電荷之間的靜電吸引力形成的。B.離子鍵只能存在于金屬與非金屬之間。C.形成離子鍵的元素都是活潑的金屬元素。D.離子化合物中的離子總是保持等距離排列。7、下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是：A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.MgO8、在下列物質中，不屬于離子化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氯化氫（HCl）D.碳酸鈣（CaCO3）9、在下列物質中，只含有非極性鍵的是（）A、HClB、NaClC、CH4D、NaOH10、在下列化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是：A.NaClB.H2OC.CO2D.MgCl211、下列關于離子鍵的說法中，哪一項是錯誤的？A.離子鍵是由正負電荷之間的靜電吸引力形成的。B.形成離子鍵的元素通常位于周期表的兩端，一個來自左側，一個來自右側。C.離子化合物在固態時能夠導電。D.離子鍵存在于金屬和非金屬之間形成化合物時。12、下列關于共價鍵的說法中，哪一項是錯誤的？A.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B.在形成共價鍵時，原子之間的電負性差越大，形成的共價鍵極性越強。C.氫原子之間可以形成共價鍵。D.所有的非金屬元素之間都能形成離子鍵。13、下列關于化學鍵的說法正確的是：A、共價鍵是由兩個非金屬原子通過共享電子對形成的化學鍵。B、離子鍵是由兩個相同電荷的離子之間通過靜電引力形成的化學鍵。C、金屬鍵是由金屬原子之間通過電子云共享形成的化學鍵。D、氫鍵是一種較弱的化學鍵，由氫原子和電負性較大的原子之間通過靜電引力形成的。14、下列物質中，屬于共價鍵的是：A.NaClB.CaOC.H2OD.MgCl215、下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬原子之間B.離子鍵通常存在于金屬和非金屬原子之間C.金屬鍵是一種特殊的共價鍵D.氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的鍵16、在以下哪種化合物中，共價鍵是最主要的化學鍵類型？A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.氧化鈣（CaO）D.二氧化硅（SiO2）二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A.所有金屬元素都形成金屬鍵。B.非金屬元素之間只能形成共價鍵。C.離子鍵的形成只涉及電子的轉移。D.活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物。第二題題目：某固態化合物由A和B兩種元素組成，A元素在周期表中屬于第IIA族，B元素屬于第VIIA族。該化合物在熔融狀態下能導電，但在水溶液中不導電。請回答以下問題：該化合物的化學式是什么？列舉該化合物在熔融狀態下導電的原因。解釋為什么該化合物在水溶液中不導電。第三題化學鍵是化學中一個重要的概念，以下是一些關于化學鍵的選擇題，請根據所學知識選擇正確答案。下列物質中，不屬于離子鍵的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氣D.氧氣下列關于化學鍵的描述中，錯誤的是：A.化學鍵是相鄰原子之間的一種相互作用力B.共價鍵通常存在于非金屬元素之間C.離子鍵通常存在于金屬元素與非金屬元素之間D.化學鍵是化學物質的基本構成單元某化合物中，原子A和原子B通過共價鍵相連，原子C和原子D通過離子鍵相連。以下說法正確的是：A.該化合物中一定含有金屬元素B.該化合物中一定含有非金屬元素C.該化合物中原子A和原子B的電負性一定相等D.該化合物中原子C和原子D的電負性一定相等第四題題目：下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.只有金屬元素才能形成離子鍵B.分子間作用力不屬于化學鍵C.氫鍵是一種特殊的離子鍵D.所有共價鍵都由相同元素的原子形成《第三節化學鍵》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價鍵只存在于非金屬元素之間C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中只含有共價鍵答案：D解析：A選項錯誤，因為離子鍵不僅存在于金屬元素和非金屬元素之間，還可能存在于非金屬元素之間；B選項錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，還可能存在于金屬元素和非金屬元素之間；C選項錯誤，因為離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵；D選項正確，因為共價化合物是由共價鍵連接的原子組成的化合物，因此只含有共價鍵。2、下列物質中，不屬于共價鍵的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、NH3答案：B解析：共價鍵是由兩個非金屬原子共用一對或多對電子形成的化學鍵。在選項中，H2O（水）、CH4（甲烷）、NH3（氨）都是非金屬元素通過共價鍵形成的分子。而NaCl（氯化鈉）是由金屬鈉（Na）和非金屬氯（Cl）形成的離子化合物，其中的化學鍵是離子鍵，而非共價鍵。因此，正確答案是B。3、下列物質中，含有共價鍵的是（）A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH答案：C解析：A選項的NaCl是離子鍵，B選項的MgO也是離子鍵，D選項的NaOH中雖然含有離子鍵（Na+和OH-），但OH-中的氧和氫之間存在共價鍵。C選項的H2O分子中，氧和氫原子之間通過共價鍵結合。因此，正確答案是C。4、在NaCl晶體中，鈉離子和氯離子之間的相互作用力屬于：A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.指派鍵答案：B解析：NaCl晶體中，鈉原子失去一個電子，變成Na+陽離子；氯原子獲得一個電子，變成Cl-陰離子。Na+和Cl-之間由于電荷的相互吸引，形成強烈的靜電作用力，即離子鍵。因此，NaCl晶體中鈉離子和氯離子之間的相互作用力屬于離子鍵。5、下列物質中，屬于離子鍵的是（）A.氫氣（H2）B.氯化鈉（NaCl）C.氧氣（O2）D.水（H2O）答案：B解析：離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的化學鍵。在選項中，氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成的，因此氯化鈉屬于離子鍵。其他選項中，氫氣（H2）、氧氣（O2）和水（H2O）都是由相同或不同非金屬原子通過共用電子對形成的共價鍵。6、下列關于離子鍵的說法中，正確的是：A.離子鍵是由正負電荷之間的靜電吸引力形成的。B.離子鍵只能存在于金屬與非金屬之間。C.形成離子鍵的元素都是活潑的金屬元素。D.離子化合物中的離子總是保持等距離排列。答案：A解析：本題考查對離子鍵基本概念的理解。選項A描述了離子鍵的本質，即正負電荷間的靜電吸引力，這是正確的。選項B錯誤，因為離子鍵不僅限于金屬與非金屬之間，非金屬元素間也可以形成離子鍵，如銨根離子（NH??）與氯離子（Cl?）形成的氯化銨（NH?Cl）。選項C也是錯誤的，因為形成離子鍵的不僅僅是活潑的金屬元素，一些非金屬元素也能通過得失電子形成離子鍵。選項D不準確，因為在固體狀態下，離子化合物中的離子確實傾向于規則排列，但在熔融狀態或溶液中，這種規律性就會被破壞。因此，正確答案為A。7、下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是：A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.MgO答案：B解析：在這四個選項中，只有NaOH同時含有離子鍵和共價鍵。NaOH是由鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)組成的，而氫氧根離子內部存在氧原子與氫原子之間的共價鍵。CaCl2、MgO都是典型的離子化合物，它們內部只有離子鍵；而H2O分子內則完全是共價鍵。因此，正確答案是B。8、在下列物質中，不屬于離子化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氯化氫（HCl）D.碳酸鈣（CaCO3）答案：C解析：離子化合物是由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的化合物。在選項A中，氯化鈉由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成，是典型的離子化合物；選項B中，氫氧化鈉由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成，也是離子化合物；選項D中，碳酸鈣由鈣離子（Ca2+）和碳酸根離子（CO32-）組成，同樣是離子化合物。而選項C中的氯化氫（HCl）是由氫原子和氯原子通過共價鍵結合而成的分子，不屬于離子化合物。因此，正確答案是C。9、在下列物質中，只含有非極性鍵的是（）A、HClB、NaClC、CH4D、NaOH答案：C解析：HCl中含有極性鍵（H-Cl），NaCl中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性鍵。而CH4（甲烷）分子中只含有碳氫之間的非極性鍵。因此，選項C正確。10、在下列化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是：A.NaClB.H2OC.CO2D.MgCl2答案：D解析：在選項中，NaCl和MgCl2都是離子化合物，只含有離子鍵；H2O是共價化合物，只含有共價鍵；而CO2也是共價化合物，只含有共價鍵。因此，只有選項D的MgCl2既含有共價鍵（在MgCl2中Mg和Cl之間有共價性質），又含有離子鍵（在MgCl2中Mg2+和Cl-之間有離子性質）。11、下列關于離子鍵的說法中，哪一項是錯誤的？A.離子鍵是由正負電荷之間的靜電吸引力形成的。B.形成離子鍵的元素通常位于周期表的兩端，一個來自左側，一個來自右側。C.離子化合物在固態時能夠導電。D.離子鍵存在于金屬和非金屬之間形成化合物時。答案：C解析：選項A正確描述了離子鍵的本質，即正負離子間的靜電吸引力；選項B也正確地指出形成離子鍵的元素通常位于周期表的兩端，這與它們傾向于失去或獲得電子以達到穩定的電子構型有關；選項C表述有誤，實際上，離子化合物在固態時不自由移動，因此不能導電，只有在熔融狀態或水溶液中才能導電；選項D正確指出了離子鍵形成的一個常見場景，即在金屬和非金屬之間形成化合物時，金屬原子容易失去電子成為陽離子，而非金屬原子則容易獲得這些電子成為陰離子，從而形成離子鍵。因此，本題選C。12、下列關于共價鍵的說法中，哪一項是錯誤的？A.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B.在形成共價鍵時，原子之間的電負性差越大，形成的共價鍵極性越強。C.氫原子之間可以形成共價鍵。D.所有的非金屬元素之間都能形成離子鍵。答案：D解析：本題考查對共價鍵概念的理解。選項A正確描述了共價鍵的本質，即通過共享電子對來實現穩定結構；選項B指出共價鍵的極性與成鍵原子間電負性的差異有關，這也是正確的；選項C說明氫原子間確實可以通過共享電子對形成H?分子，這同樣是對的。然而，選項D表述有誤，并不是所有非金屬元素之間都形成離子鍵，實際上，非金屬元素之間更傾向于形成共價鍵，只有當兩種元素之間的電負性差異足夠大時，才可能形成離子鍵。因此，本題正確答案為D。13、下列關于化學鍵的說法正確的是：A、共價鍵是由兩個非金屬原子通過共享電子對形成的化學鍵。B、離子鍵是由兩個相同電荷的離子之間通過靜電引力形成的化學鍵。C、金屬鍵是由金屬原子之間通過電子云共享形成的化學鍵。D、氫鍵是一種較弱的化學鍵，由氫原子和電負性較大的原子之間通過靜電引力形成的。答案：A解析：A選項正確，共價鍵是由兩個非金屬原子通過共享電子對形成的。B選項錯誤，離子鍵是由正負離子之間的靜電引力形成的。C選項錯誤，金屬鍵是由金屬原子中的自由電子和金屬陽離子之間的靜電引力形成的。D選項錯誤，氫鍵雖然較弱，但它不是化學鍵，而是一種分子間作用力。14、下列物質中，屬于共價鍵的是：A.NaClB.CaOC.H2OD.MgCl2答案：C解析：共價鍵是由兩個非金屬原子共享一對電子形成的化學鍵。選項A、B、D都是金屬和非金屬元素形成的離子鍵。選項C中的H2O是由兩個氫原子和一個氧原子通過共享電子形成的共價鍵。因此，正確答案是C。15、下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬原子之間B.離子鍵通常存在于金屬和非金屬原子之間C.金屬鍵是一種特殊的共價鍵D.氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的鍵答案：B解析：A選項錯誤，共價鍵雖然多存在于非金屬原子之間，但并非僅限于此；B選項正確，離子鍵確實通常存在于金屬和非金屬原子之間；C選項錯誤，金屬鍵是一種特殊類型的化學鍵，與共價鍵不同；D選項錯誤，氫鍵是一種較弱的鍵，通常存在于水分子之間，不能稱為介于離子鍵和共價鍵之間的鍵。因此，正確答案是B。16、在以下哪種化合物中，共價鍵是最主要的化學鍵類型？A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.氧化鈣（CaO）D.二氧化硅（SiO2）答案：D解析：在二氧化硅（SiO2）中，硅原子和氧原子之間形成了共價鍵。這是因為硅和氧都是非金屬元素，它們通過共享電子對來形成穩定的化學鍵。而氫氧化鈉（NaOH）和氧化鈣（CaO）主要是由金屬離子和非金屬離子通過離子鍵結合而成的。氯化氫（HCl）雖然含有共價鍵，但同時也存在離子鍵，因為氫和氯在形成分子時，氯原子帶有部分負電荷，氫原子帶有部分正電荷，因此HCl也具有一定的離子性。所以，最符合題意的答案是D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A.所有金屬元素都形成金屬鍵。B.非金屬元素之間只能形成共價鍵。C.離子鍵的形成只涉及電子的轉移。D.活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物。答案：D解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素都形成金屬鍵，如銅、銀等貴金屬元素之間可以形成金屬鍵，而鉛等元素則主要形成共價鍵。B選項錯誤，非金屬元素之間不僅可以形成共價鍵，還可以形成離子鍵，如氫氧化鈉（NaOH）中的鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）之間就形成了離子鍵。C選項錯誤，離子鍵的形成不僅涉及電子的轉移，還涉及電荷的吸引。例如，在NaCl中，鈉原子失去一個電子成為鈉離子（Na+），氯原子獲得一個電子成為氯離子（Cl-），兩者之間通過電荷的吸引形成離子鍵。D選項正確，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化合物通常是離子化合物。這是因為活潑金屬容易失去電子形成陽離子，而活潑非金屬容易獲得電子形成陰離子，兩者之間通過電荷的吸引形成離子鍵。例如，鈉（Na）和氯（Cl）反應生成的氯化鈉（NaCl）就是一種典型的離子化合物。第二題題目：某固態化合物由A和B兩種元素組成，A元素在周期表中屬于第IIA族，B元素屬于第VIIA族。該化合物在熔融狀態下能導電，但在水溶液中不導電。請回答以下問題：該化合物的化學式是什么？列舉該化合物在熔融狀態下導電的原因。解釋為什么該化合物在水溶液中不導電。答案：該化合物的化學式是AB2。解析：由于A元素屬于第IIA族，它通常形成+2價陽離子；B元素屬于第VIIA族，它通常形成-1價陰離子。為了使化合物電中性，每個A元素需要與兩個B元素結合，因此化學式為AB2。該化合物在熔融狀態下導電的原因是該化合物在熔融時分解成自由移動的A2?和B?離子。解析：在固態時，化合物中的離子被固定在晶格中，無法自由移動，因此不導電。當化合物熔融時，晶格被破壞，離子得以自由移動，從而可以導電。該化合物在水溶液中不導電的原因是該化合物在水中不電離，不產生自由移動的離子。解析：雖然許多離子化合物在水溶液中可以電離，形成自由移動的離子，但某些化合物，如本題目中的AB2，在水中不發生電離反應。因此，即使將AB2放入水中，它也不會產生可以導電的離子，所以水溶液不導電。第三題化學鍵是化學中一個重要的概念，以下是一些關