第頁第九單元溶液課題3溶質的質量分數（上）第1課時溶質質量分數板塊導航01/學習目標明確內容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發現知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養1．認識溶質質量分數的含義。2．能進行有關溶質質量分數的簡單計算。3．了解溶質質量分數與化學方程式結合的計算。重點:溶質質量分數的計算；難點:溶質質量分數與化學方程式的計算一、溶質質量分數1.判斷溶液濃稀程度的方法（1）粗略判斷：對有色溶液而言，根據溶液顏色深淺進行粗略的定性判斷。溶液顏色越深濃度越大，顏色越淺濃度越小。此方法缺點是不能準確表明一定量溶液里含多少溶質。（2）精確判斷：根據溶液濃度進行定量判斷。精確判斷溶液濃稀在生活生產中有重要意義，如噴灑農藥時，濃度過大會毒害農作物，濃度過小不能有效殺蟲滅菌。2.溶液濃度的表示方法有很多，如溶質質量分數、體積分數等。作為消毒劑的75%的醫用酒精就是乙醇的體積分數。3.溶質質量分數（1）溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，用百分數形式表示。（2）溶質質量分數計算公式：溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量【易錯提醒】計算溶質質量分數時溶質、溶劑、溶液的單位要統一。（3）溶質質量分數意義：“10%的NaCl溶液”表示：每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。【易錯提醒】1．計算溶質質量分數時，溶質的質量是指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的固體或析出的固體不計算在內。故解題時需判斷加入的固體溶質是否全部溶解。2．溶質與溶液的單位要一致。3．溶液的質量等于溶劑的質量加所有溶質的質量，若溶質的種類不止一種，需要將所有溶質都計算在內。（4）公式變形：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數溶劑質量=溶液質量×（1-溶質的質量分數）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質質量÷溶質質量分數=溶液的體積×溶液的密度4.溶液發生變化時，溶質質量分數的變化①從溶液中取出部分溶液，取出不論多少，取出溶液和剩余溶液中溶質質量分數均與原來溶液中溶質質量分數相同。②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發溶劑，溶液的溶質質量分數不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數保持不變，變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數保持不變，變成不飽和溶液。二、飽和溶液中溶質質量分數的計算（1）方法一：根據溶質和溶液的實際質量進行計算溶質質量分數=溶質質量溶液質量（2）方法二：根據溶解度進行計算對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。一定溫度下，若某物質的溶解度為S，則任意質量的該物質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一個定值：m(溶質)：m(溶劑)：m(溶液)=S：100g:（S+100g）。飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度之間的關系是：飽和溶液中溶質質量分數ω%=SS【易錯提醒】在飽和溶液中，溶質質量分數與溶解度分別對應100克的溶液和100克的溶劑，故ω比S的數值小。三、溶質質量分數與化學方程式的計算1．根據化學方程式計算依據是化學反應中各純凈物的質量之比，溶液是混合物，溶液質量不能直接用于化學方程式計算，需要用溶質的質量進行計算。2．反應后所得溶液質量的計算方法：（1）溶液組成法：m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)；m(溶質)=m(生成的溶質)+m(原混合物中可能混有的溶質)，其中溶質一定是溶解的；m(溶劑)=m(原溶液中的水)+m(反應生成的水)－m(參加反應的水)。（2）質量守恒法：m(溶液)=m(反應物)-m(沉淀)-m(氣體)，m(反應物)指反應前的物質質量總和。若反應物中有固體不溶性雜質，m(溶液)=m(反應物)－m(沉淀)－m(氣體)－m(固體不溶物)；1．判斷題（1）溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液中，溶質與溶劑質量比為1：10()（2）將10g硝酸鉀完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸鉀溶液()（3）飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大。()（4）某飽和溶液升高溫度之后，溶質質量分數一定不變。()（5）固體的溶解度與溫度、溶質、溶劑的質量有關。一定溫度下，若兩種物質的溶解度相等，則其飽和溶液的質量分數相等。()（6）溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越低。()（7）有晶體析出的溶液其溶質質量分數一定減小()（8）20℃時，NaCl的溶解度是36g．20℃時，將25gNaCl投入到50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是33.3%()（9）已知某溶液的質量分數，欲求同溫度時其溶質的溶解度，則必須具備的條件是溶液是飽和狀態()（10）在一定溫度下，某物質不飽和溶液的質量分數為a%，飽和溶液的質量分數為b%，溶解度為cg，則a、b、c之間的關系是c>b>a()（11）在某溫度下的NaOH溶液50克，若恒溫蒸發5克水，剩余溶液恰好飽和，若向該溶液中加入5克NaOH，發現還有4克NaOH未溶解，則此溫度下氫氧化鈉的飽和溶液溶質質量分數為20%()（12）把25℃時的KNO3的飽和溶液加熱到80℃（若無水分蒸發），這時溶液中溶質的質量分數不變()（13）把一杯飽和NaCl溶液加熱蒸發掉一些水分后，冷卻至原來的溫度，溶質質量分數保持不變()（14）同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大()（15）某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同()（16）溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，所以飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定變小()（17）從溶質質量分數為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質質量分數為2%()（18）將100g溶質質量分數為10%NaNO3溶液，將其溶質質量分數擴大一倍，只能通過加硝酸鈉晶體實現()（19）降溫一定可使溶液的溶質質量分數變小()（20）溶質質量分數為10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶質24克()（21）現有60℃的飽和硝酸鉀溶液，欲降低其溶質質量分數，可蒸發水分()（22）不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數一定變大()（23）飽和溶液蒸發部分溶劑后溶質的質量分數一定變大()（24）在一定溫度下，同一種溶質其飽和溶液的溶質質量分數比不飽和溶液的大()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√(21)×(22)×(23)×(24)√2．實驗室現有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。【答案】35%【詳解】溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。3．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質、溶液的質量比是（最簡整數比），該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分數是（結果精確至0.1%）。【答案】10：11：2152.4%【詳解】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，110g硝酸鉀完全溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質、溶液的質量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分數是。4．在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下，200g水最多可溶解___________gNaCl。（2）在此溫度下的飽和溶液里，溶質的質量分數為___________%（精確到0.1%）。【答案】72；26.5%【詳解】（1）溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，結合題意可知：在某溫度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此溫度下200g水最多可溶解72gNaCl。故答案為：72（2）根據某溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數=（S為該溫度下該物質溶解度），故在此溫度下的飽和溶液里，溶質的質量分數為。5．20℃時氯化鈉的溶解度是36克。該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶質的質量分數為（列計算式即可，不必算出答案）。若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。【答案】飽和【詳解】根據20℃時氯化鈉的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36g氯化鈉（50g水中最多只能溶解18g氯化鈉），該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，氯化鈉全部溶解，溶液的溶質的質量分數為；若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是飽和溶液。?問題一溶質質量分數的含義【典例1】對“溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是A．100g水中溶解10g氯化鈉B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D．將氯化鈉與水按1：9的質量比配制成的溶液【答案】A【分析】10%氯化鈉溶液，其含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，即溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100=1：10；或溶質和溶劑的質量之比為10：90=1：9；或溶劑和溶液的質量之比為90：100=9：10。【詳解】A、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量之比是1：10，故選項解釋錯誤；B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100=1：10，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質和溶液的質量比是10g：100g=1：10，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；D、將氯化鈉與水按1：9的質量比配成的溶液，溶質和溶劑的質量之比為1：9，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；故選A。【解題必備】1．溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，用百分數形式表示，計算時單位要統一。2．溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%3．溶質質量分數ω%表示：每100份質量的溶液中含溶質的質量為ω份“10%的NaCl溶液”表示：每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。【變式1-1】已知某溶液的溶質質量分數為20%，則下列比例正確的是（

）A．溶質質量∶溶液質量＝1∶5 B．溶劑質量∶溶液質量＝1∶5C．溶質質量∶溶劑質量＝1∶5 D．溶質質量∶溶液質量＝4∶5【答案】A【詳解】溶質的質量分數=，，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：4：5。A、溶質質量：溶液質量=1：5，故A正確；B、溶劑質量：溶液質量=4：5，故B錯誤；C、溶質質量：溶劑質量=1：4，故C錯誤；D、溶質質量：溶液質量=1：5，故D錯誤。故選A。【點睛】掌握溶質的質量分數的概念、含義并能靈活運用即可正確解答本題。【變式1-2】實驗室現有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。【答案】35%【詳解】溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。【變式1-3】某硝酸銨溶液的溶質質量分數為50%，則該溶液中溶質、溶劑、溶液三者的質量比為A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3【答案】B【詳解】NH4NO3溶液的溶質質量分數為50%，其含義是每100份質量的硝酸銨溶液中含有50份質量的硝酸銨，此時溶液中含溶劑50份質量，則該溶液中溶質、溶劑、溶液三者的質量比為50：50：100=1：1：2。故選B。?問題二溶質質量分數公式的簡單應用【典例2】在t℃把5g某物質放入97g水中充分攪拌過濾后得到100g溶液，則溶液中溶質質量分數為A．3% B．5% C．5.15% D．4.9%【答案】A【詳解】在t℃時，把5gA物質放在97g水中充分攪拌，得到的溶液有100g，說明溶質的質量=100g-97g=3g，故溶液的溶質質量分數=，故選A。【解題必備】溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%不是加入水中的固體物質都是溶質，只有溶解在溶液中的才是溶質，未溶解的不能計算在內。向飽和溶液中加入溶質時，溶質不能繼續溶解，溶質質量分數不變。飽和溶液中溶質：溶劑：溶液的質量比等于溶解度：100克：（溶解度+100克）根據圍觀示意圖計算溶液中溶質質量分數時，溶質質量等于溶質是粒子個數乘以溶質是相對分子質量，溶劑質量等于水分子個數乘以水的相對分子質量，溶液質量等于溶質質量加溶劑質量。【變式2-1】時，向100g質量分數為的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時溶液中溶質的質量分數為A． B． C． D．【答案】C【詳解】100g質量分數為26.5%的氯化鈉溶液已經達到了飽和狀態，再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質的質量分數保持不變。故選C。【變式2-2】圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是；溶質質量分數為。

【答案】13:4024.5%【詳解】（1）據圖可以看出，該氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水，氯化鈉與水分子的個數比為1：10，故溶質和溶劑的質量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；（2）溶質質量分數為，故填：24.5%；【變式2-3】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數為A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%【答案】C【詳解】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數為，故選：C。?問題三飽和溶液中溶質質量分數的計算【典例3】回答下列問題：(1)P點表示：①時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質量的甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量，溶劑質量。(2)時，將丙物質加入水中，充分溶解，所得溶液的質量為，溶質與溶劑的質量比為，溶質質量分數約為（結果精確到）。(3)時，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數約為（結果精確到）。【答案】(1)相等相等相等(2)140(3)25【詳解】（1）據圖可知，P點是t3°C時甲、乙兩種物質溶解度曲線的交點，所以P點表示t3°C時，甲、乙兩種物質溶解度相等，由于飽和溶液的溶質質量分數=，t3°C時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等；t3°C時，等質量的甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量相等，溶劑質量液相等。故填：相等；相等；相等。（2）據圖可知，t1°C時丙物質的溶解度為50g，即t1°C時100g水中最多溶解丙物質50g，所以t1°C時，將40g丙物質加入100g水中，充分溶解，40g丙物質可完全溶解，所得溶液的質量=100g+40g=140g。溶質與溶劑的質量比=40g：100g=2：5，溶質質量分數=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。（3）據圖可知，t3°C時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質質量分數=33.3%。故填：25；33.3%。【解題必備】1．飽和溶液中溶質質量分數ω%=S/(S+100g)×100%2．一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數不變。3．一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發溶劑，溶液的溶質質量分數不變。4．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數保持不變，變成不飽和溶液；5．對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數保持不變，變成不飽和溶液。【變式3-1】不同溫度時，向盛有水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質量與加入溶質M的質量的變化關系如圖。下列說法不正確的是A．由圖象可知，M物質的溶解度隨溫度的升高而降低B．時，A、B、C三點所示溶液中屬于飽和溶液的是CC．時，M物質的溶解度是D．B、D點所示溶液的溶質質量分數相同【答案】C【詳解】A、在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，至B、C點溶液質量不再發生改變，20℃時得到飽和溶液的質量＞30℃時得到飽和溶液的質量，說明20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量＞30℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量，說明溶質M的溶解度隨著溫度升高而降低，故選項說法正確；B、20℃時，A、B、C三點溶液中至C點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液的是C，A、B對應溶液不屬于飽和溶液，故選項說法正確；C、20℃時，至C點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液，則20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為30g，則20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為60g，說明20°C時，M物質的溶解度是60g，故選項說法不正確；D、30℃時，至B點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液，則30℃時50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為20g，繼續加入M，不會繼續溶解，則B和D點均表示在30℃時的飽和溶液，溶質質量分數相同，故選項說法正確；故選：C。【變式3-2】M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氫化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗，下列說法不正確的是A．溶液②中溶質質量分數為37.5%B．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液C．溶液①②③中，溶質質量分數的關系是②>③>①D．物質M是硝酸鉀【答案】C【詳解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質的質量分數=，說法正確；B、溶液①經升溫蒸發后變為溶液②，t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液①是不飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，說法正確；C、溶液①②③中，②的溶質質量分數為37.5%，①的溶質質量分數=，溶液②降溫到溶液③有晶體析出，溶液③溶質質量分數要比②小，不一定比①大，說法錯誤；D、由圖2可知，t2℃時，燒杯②中100g的水將60g的M物質完全溶解，而t2℃時氯化銨的溶解度小于60g，可確定M物質是硝酸鉀，說法正確；故選：C。?問題四圖像分析溶質質量分數的變化【典例4】回答下列問題：時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小為。時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質量大小關系為，溶質的質量大小關系為。【答案】丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲【詳解】據圖可知，t1°C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度丙>乙>甲，飽和溶液的溶質質量分數=，所以t1°C時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小為丙>乙>甲。t1°C時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質量大小關系為甲>乙>丙，溶質的質量大小關系為丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。【解題必備】1．對于a、b來說，升高溫度，曲線上的點向右平移，溶液的溶質質量分數保持不變，由飽和溶液變成不飽和溶液；降低溫度，曲線上的點順著曲線向左下移，溶液的溶質質量分數減小，溶液變成低溫下的飽和溶液。2．對于c來說，升高溫度，曲線上的點順著曲線向左下移，溶液的溶質質量分數減小，溶液變成低溫下的飽和溶液；降低溫度，曲線上的點向左平移，溶液的溶質質量分數保持不變，飽和溶液變成不飽和溶液。3．將a、b、c三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a>c。4．將a、b、c三種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a>c。【變式4-1】如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．t1℃時，甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等B．甲物質中混有少量乙物質，若提純甲物質，可采取降溫結晶的方法C．t2℃時將甲乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小順序為甲>乙D．將t1℃甲乙兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃所得溶液的溶質質量分數相等【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則此溫度下甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，其中甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，則甲物質中混有少量乙物質時，若提純甲物質，可采取降溫結晶的方法，說法正確，不符合題意；C、t2℃時將甲乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有固體析出，飽和溶液仍為飽和溶液，由于t1℃時甲、乙的溶解度相等，所以降溫后所得溶液的溶質質量分數由大到小順序為甲=乙，說法錯誤，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則t1℃時甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，將t1℃甲乙兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，飽和溶液均變為不飽和溶液，溶質質量分數均不變，因此升溫后所得溶液的溶質質量分數相等，說法正確，不符合題意。故選：C。【變式4-2】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：(1)時，把20g物質a加入到50g水中充分攪拌、靜置，形成的溶液其質量是g；將上述溶液升溫到，該溶液的質量為g，溶液的溶質質量分數為（計算結果精確到0.1%）。(2)時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至，析出晶體最多的是，所得溶液的溶質質量分數大小關系是。(3)時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫到，下列對所得溶液分析正確的是（填序號）。①溶質質量分數：b>a>c②溶劑質量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液質量：b>a>c【答案】(1)607028.6%(2)ab>a>c(3)①②【詳解】（1）根據曲線可知，t1℃時，a物質的溶解度為20g，即t1℃時，100g水中最多能溶解20g的a物質，則50g水中最多能溶解10g的a物質達到飽和狀態，此時得到的溶液的質量為；由圖可知，t3℃時，a物質的溶解度為50g，即100g水中最多能溶解50g的a物質，則50g水中最多能溶解25g的a物質，則20g物質a加入到50g水中，固體全部溶解，溶液質量為，此時溶液的溶質質量分數為；故填：60；70；28.6%；（2）由圖可知，a、b物質溶解度隨溫度升高而增大，且a物質溶解度受溫度影響大，c物質溶解度隨溫度升高而減小；t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是a物質；由圖可知，t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，物質a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質質量分數大小關系b>a，此時兩者溶液中溶質質量分數都大于c；降溫后物質c溶解度變大，但是溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數也不變，所以降溫后在三者中溶質質量分數最小；故所得溶液的溶質質量分數大小關系為b>a>c；故填a；b>a>c；（3）①降溫至t1℃時，物質a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質質量分數大小關系b>a，此時兩者溶液中溶質質量分數都大于c；降溫后物質c溶解度變大，但是溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數也不變，所以降溫后在三者中溶質質量分數最小；故所得溶液的溶質質量分數大小關系為b>a>c，故①正確；②t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為a>b>c，則t3℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，溶劑質量為：a<b<c，降溫至t1℃時，溶溶劑質量均不變，故②正確；③由圖可知，t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為b>a=c，故③錯誤；④降溫后，物質a、b溶液中均有晶體析出，且析出晶體a>b，物質c的溶液中沒有晶體析出，溶液質量不變，則降溫后溶液質量大小關系為：c>b>a，故④錯誤。故填：①②。?問題四溶質質量分數與化學方程式的計算【典例4】老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選取過氧化氫溶液和二氧化錳，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題：(1)根據反應的化學方程式分析，過氧化氫的質量反應后比反應前。(2)現需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液（請寫出計算過程）【答案】(1)減少(2)設現需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液的質量為x，x=136g答：現需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液的質量為136g。【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；每68份質量的過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成36份質量的水和32份質量的氧氣，所以過氧化氫的質量反應后比反應前減少；（2）見答案。【解題必備】有溶液參加的反應，只是溶液中的溶質參加反應。2．反應后溶液的質量=反應前物質總質量－反應生成氣體的質量－反應生成沉淀的質量－不溶物的質量【變式4-1】學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應生成氫氣的質量是g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。（忽略回收過程中銅粉的損失）(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數。【答案】(1)0.4(2)解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y。

x=11.2g

y=19.6g該混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g(3)所用的稀硫酸的溶質質量分數=答：上述實驗回收銅粉的質量為18.8g，所用的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。【詳解】（1）由題干可知，鐵粉會和稀硫酸反應產生氫氣，根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，則反應前后的質量差就是氫氣的質量，所以氫氣的質量=30g+100g-129.6g=0.4g，故填0.4g；（2）見答案。（3）見答案。【變式4-2】為測定某稀鹽酸的溶質質量分數，化學興趣小組向盛有50g該稀鹽酸樣品的燒杯中加入過量的石灰石（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應）。燒杯中物質總質量與時間的關系如圖所示。請完成下列分析及計算：(1)根據題目所給信息，（填“能”或“不能”）得出該石灰石中碳酸鈣的質分數。(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數。【答案】(1)不能(2)設參加反應的HCl質量為x，該稀鹽酸的溶質質量分數=，答：該稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出參加反應的碳酸鈣的質量，因為加入的石灰石的質量不知道，所以不能得出該石灰石中碳酸鈣的質分數；（2）見答案。1.下列關于100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的理解，正確的是A．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉 B．溶液中氯化鈉與水的質量比為1：10C．溶液中氯化鈉與溶液的質量比為1：9 D．將10g氯化鈉溶解于100g水中配成的溶液【答案】A【詳解】A、100g氯化鈉溶液中溶解了100g×10%=10g氯化鈉，正確；B、溶液中氯化鈉與水的質量比為10：(100-10)=1:9，錯誤；C、溶液中氯化鈉與溶液的質量比為10：100=1:10，錯誤；D、將10g氯化鈉溶解于90g水中配成的溶液，錯誤。故選A。2．從100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質的質量分數為A．15% B．7.5% C．30% D．20%【答案】A【詳解】溶液具有均一性，溶液的溶質質量分數與溶質的質量和溶劑的質量有關，與溶液的體積無關，所以取出的溶液中溶質的質量分數為15%；故選A。3．有一瓶t℃某溶質的飽和溶液中，加入一些該溶質的晶體，則A．晶體質量減少 B．溶質的質量分數增大C．晶體質量不變 D．溶質的溶解度變化【答案】C【詳解】A、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液．加入溶質后，不能再溶解，故晶體的質量不變，選項錯誤；B、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液，加入溶質后，不能再溶解，所以溶質的質量分數不變，選項錯誤；C、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液．加入溶質后，不能再溶解，故晶體的質量不變，選項正確；D、溶質的溶解度受溫度影響，與加入溶質的多少無關，故溶質的溶解度不變，選項錯誤。故選C。4．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計算原溶液中NaCl的質量分數為A．8.7% B．8% C．7.4% D．無法確定【答案】B【詳解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固體，所以原溶液中NaCl的質量分數為。故選：B5．實驗室把100g溶質質量分數為8％的食鹽水，蒸發掉52g水后，再加入2g食鹽，則所得溶液溶質的質量分數為A．16％ B．10％ C．20％ D．30％【答案】C【詳解】根據題意，所得溶液溶質的質量分數為，故選：C。6．若將某溶液的溶質質量分數增大一倍，可采用的方法是（設均未有晶體析出）（）A．將溶劑蒸發掉一半B．將溶液倒出一半C．將溶質的質量增加一倍D．將溶劑的質量減少至原溶液質量的一半【答案】D【詳解】A、將溶劑蒸發掉一半，溶液質量并未減少一半，溶質質量分數增大不到一倍，此選項不符合題意；B、溶液具有均一性，將溶液倒出一半，溶質質量分數不變，此選項不符合題意；C、將溶質的質量增加一倍，溶液質量增多，溶質質量分數增大不到一倍，此選項不符合題意；D、將溶劑的質量減少至原溶液質量的一半，溶質質量不變，溶質質量分數增大一倍，此選項符合題意。故選D。7．下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>丙>甲D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為28.6%【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確，不符合題意；C、分別將時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，甲、乙的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶質質量分數減小為t1℃時飽和溶液的溶質質量分數，丙的溶解度增大，丙的飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，仍為時飽和溶液的溶質質量分數，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙，說法錯誤，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時丙的溶解度為40g，則此溫度下丙的飽和溶液中溶質的質量分數為，說法正確，不符合題意。故選：C。8．如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t3℃時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X<YB．t1℃時，三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質質量分數的大小關系是Y>X>ZC．t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是XD．X中含有少量Y，用降溫結晶的方法提純X【答案】C【詳解】A、t3℃時，溶解度X＞Y，所以等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液質量X<Y，選項正確；B、t1℃時，將甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此時形成的飽和溶液溶質質量分數：Y＞X=Z，將t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液升溫到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，質量分數不變，Z升溫溶解度減小，飽和溶液會析出晶體，質量分數變小，所以升溫后X、Y、Z溶液的溶質質量分數的大小關系是Y＞X＞Z，選項正確；C、t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，降溫后，X、Y的溶解度均減小，均有溶質析出，但是溶液質量未知，析出晶體的質量無法比較，選項錯誤；D、X、Y的溶解度均隨溫度的升高而增加，X的溶解度受溫度影響較大，Y的溶解度受溫度影響較小，X中含有少量Y，用降溫結晶的方法提純X，選項正確；故選C。9．20℃時，取一定量硫酸銅固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。回答下列問題：(1)甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是；(2)甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為。【答案】(1)甲(2)丙>乙>甲【詳解】（1）甲中有不溶的固體，所以甲一定是飽和溶液，乙一定不是飽和溶液，丙不能確定，故填：甲；（2）20℃時，甲中有不溶的固體，加熱到50℃時，固體全部溶解得到乙溶液，溶液的溶質質量分數變大，恒溫蒸發2g的水，得到丙溶液，溶質的質量分數最大，所以甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。10．A、B、C、D四個燒杯分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質，充分溶解后，如圖所示。回答下列各問題(填序號)。

(1)中盛的一定是不飽和溶液；(2)若固體溶質為硝酸鉀，四個燒杯中溶液的溶質質量分數最小的是。想讓溶液變飽和可采用加入同種溶質的方法，除此外還可采用方法(填一種即可)；(3)在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好溶解，所得溶液溶質質量分數AB(填>、=、<)。【答案】(1)D(2)D減少溶劑質量(3)＝【詳解】（1）A、B中固體有剩余，盛的一定是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液，因為C中能溶解10g溶質，則溶解5g一定是不飽和溶液；C中盛的可能是飽和溶液，可能恰好溶解10g溶質達到飽和狀態。（2）若固體溶質為硝酸鉀，A、B中溶解的硝酸鉀質量都至少為10g，C中溶解10g硝酸鉀，D中溶解的硝酸鉀質量是5g，上述四個燒杯中溶液的溶質質量分數最小的是D中的溶液。讓溶液變飽和可采用加入同種溶質的方法，除此外還可采用減少溶劑的方法（合理即可）。（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好溶解，A中固體不能全溶解，是因為相同溫度下，B中固體剛好溶解，是飽和溶液，A中所加固體比B中所加固體多，肯定也是飽和溶液。由于都是該溫度下的飽和溶液，所得溶液溶質質量分數A=B。11．60℃時，將36g硝酸鉀完全溶于204g水中，制成硝酸鉀溶液。(1)該溶液中溶質的質量分數為多少？(2)將該溶液平均分成三等份：①取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為多少？②取第二份，若要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約多少克？③取第三份，若要使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水多少克？【答案】(1)解：該溶液中溶質的質量分數=答：該溶液中溶質的質量分數為15%。(2)解：①取第一份，升溫，由于在升溫的過程中，溶質和溶劑的質量并沒有發生變化，因此溶液中溶質的質量分數也不變，還是15%；②取第二份，要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，即溶液中溶質的質量分數變成30%，可設需要加入的硝酸鉀的質量為x，，解得x≈17.1g；③取第三份，使其溶質的質量分數變為原來的一半，即溶液中溶質的質量分數變為7.5%，可設需加水的質量為y，則，解得y=80g；答：①取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為15%；②取第二份，若要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約17.1克；③取第三份，若要使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水80克。【詳解】（1）見答案；（2）見答案。12．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)t2℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的質量為g，此溶液中溶質的質量分數為；t3℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為(保留一位小數)。(2)t3℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數的大小關系：甲(填“>”“<”或“=”)乙。(3)將甲的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，溶質質量分數(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)t2℃時，三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序為，降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為。【答案】(1)12520%33.3%(2)=(3)不變(4)乙>甲=丙乙>丙>甲【詳解】（1）由圖可知，t2℃時，丙的溶解度為25g，則將40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的質量為100g+25g=125g；由于溶質質量分數=，則該溶液的溶質質量分數為；t3℃時，甲的溶解度為50g，由于飽和溶液的溶質質量分數為，則甲的飽和溶液的溶質質量分數為。（2）t3℃時，溶解度：甲=乙，由于飽和溶液的溶質質量分數為，則甲、乙飽和溶液的溶質質量分數的大小關系：甲=乙。（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則升溫過程中，甲由飽和溶液變為不飽和溶液，則溶質質量分數不變。（4）t2℃時，溶解度：乙>甲=丙，則三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序為：乙>甲=丙；降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液仍飽和，而丙溶解度增大，溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，則溶質質量分數：乙>丙>甲。13．實驗室用含雜質的鋅（也稱粗鋅）與稀硫酸反應制取氫氣，取15.0g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為114.6g，計算：(1)生成氫氣的質量g。(2)求稀硫酸的溶質質量分數（請寫出計算過程）。【答案】(1)0.4(2)設稀硫酸的溶質質量為x.故稀硫酸的溶質質量分數為=19.6%。【詳解】（1）由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為：15g+100g-114.6g=0.4g；（2）見答案。【點睛】本題主要考查了根據方程式和溶質質量分數的綜合計算，難度不大，根據質量守恒定律計算出生成的氫氣的質量是計算的基礎。1．某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和。關于該飽和溶液的敘述正確的是A．m(溶質)∶m(溶劑)＝20∶120 B．溶質的質量分數為20%C．升溫后，溶質的質量分數增大 D．降溫后，溶質質量分數減小【答案】D【詳解】A．由題意可得，m(溶質)：m(溶劑)=20:100，錯誤；B．溶質的質量分數為20%，錯誤；C．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后，飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量不變，溶質質量分數不變，錯誤；D．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少，降溫后，有固體析出，溶質質量分數減小，正確；故選D。2．將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。下列有關量中沒有發生改變的是A．溶液的質量 B．溶液中溶質的質量C．溶液中溶劑的質量 D．溶液中溶質的質量分數【答案】C【詳解】將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。溶質質量減小、溶液質量減小、溶質質量分數減小，溶劑的質量不變，故選C。3．時，氯化鈉的溶解度是36克。時，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時溶液中溶質的質量分數為A． B． C． D．【答案】C【詳解】時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36g36g+100g×100%=26.5%。100g飽和的氯化鈉溶液4．20℃時在100g10%的硝酸鉀溶液中加入10g氯化鈉，則硝酸鉀的質量分數會A．大 B．不變 C．變小 D．無法確定【答案】C【解析】【詳解】向溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液里加入一些氯化鈉，氯化鈉溶解后，所得溶液中溶液的質量增加了，而溶質硝酸鉀的質量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質的質量分數將減小，故選C。5．三種物質的溶解度曲線如圖所示，請判斷下列敘述中正確的是A．時，物質加入水中可得到溶液B．A中混有少量B，可采用蒸發結晶的方法提純AC．將的三種物質的飽和溶液分別降溫至，所得溶液的溶質質量分數大小關系為D．時，將等質量的三種飽和溶液降溫到時，所得溶液中，溶劑質量由大到小的順序為【答案】C【詳解】A、t1℃時，C物質的溶解度是25g，所以15gC物質加入50g水中，只能溶解12.5g的固體，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A錯誤；B、A物質的溶解度受溫度變化影響較大，B物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以A中混有少量B，可采用降溫結晶的方法提純A，故B錯誤；C、將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，A、B物質的溶解度減小，析出晶體，變為t1℃的飽和溶液，t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，則飽和溶液的溶質質量分數為B＞A；降低溫度，C物質的溶解度增大，不會析出晶體，溶液組成不變，應該按照t2℃時的溶解度計算，C物質在t2℃的溶解度＜A物質在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶質質量分數大小關系為B＞A＞C，故C正確；D、t2℃時，A物質的溶解度最大，C物質的溶解度最小，等質量的A、B、C三種飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，降溫到t1℃時，不會影響溶劑質量的變化，所以所得溶液中，溶劑質量由大到小的順序為C＞B＞A，故D錯誤。故選：C。6．下列實驗室中有一瓶質量為100g的過氧化氫溶液，已知該溶液中氫元素的含量為10.4%，則該過氧化氫溶液的溶質質量分數為A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6%【答案】D【詳解】設過氧化氫的質量為，過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為，則，解得。則過氧化氫的質量分數為；故選D。7．請根據如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：(1)在℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。(2)在t2℃時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為g。(3)若a物質中混有少量b物質，最好采用的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。(4)將t2℃時等質量a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數由大到小的順序是。(5)下列說法正確的是______。A．將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小B．將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減小C．配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高。【答案】(1)t1(2)75(3)降溫結晶(4)b＞a＞c(5)BC【詳解】（1）由圖可知，在t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。（2）在t2℃時，a物質的溶解度為50g，故向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，最多溶解a的質量為，充分溶解后，所得溶液的質量為25g＋50g＝75g。（3）由圖可知，a、b溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化比b大，則若a物質中混有少量b物質，最好采用降溫結晶的方法提純。（4）由飽和溶液中溶質的質量分數計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質的質量分數越大。因為t2℃時a、b、c三種物質的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃時a、b、c的飽和溶液的質量分數是：a＞b＞c，降溫后a