第二章分子和原子第一節分子教學目的使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本特征，進一步理解分子的概念。使學生學會運用分子的觀點來區別物理變化和化學變化。通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質間相互聯系的分析推理培養提高學生抽象思維能力。通過物質純與不純的相對性，分子可分與不可分的問題的認識，培養學生辯證思考問題的能力。教學重點關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成通過對分子可分性與不可分性的認識逐步培養學生辯證統一思想教學難點建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同實驗準備酒精與水混合、品紅擴散，氨水擴散；量桶，燒杯……課時安排課時：兩課時教學過程第一課時：分子的含義與特性引入

板書引入板書閱讀實驗講解引入演示實驗講解通過序言和第一章我們初步掌握了一些化學的簡單知識和學習化學的方法。物質的性質和變化規律可以通過各種宏觀現象表現出來，而物質結構則屬于微觀概念，隨著科學的不斷進步人們已越來越想從物質的微觀結構上找到決定物質性質的規律。微觀主要指微粒等肉眼看不見的東西，比如一根粉筆（宏觀）可以分成幾段，不斷分下去又會怎樣呢？又比如學?？梢苑殖砂嗉墸嗉売质且匀藶榛締挝?，宏觀物質往往是由一些肉眼看不見的微粒構成，如分子、原子等。除了他們以外如光是由光子購成的、電流是由電子構成、中子星是由中子構成微觀粒子宏觀物質自然界有許多物質是由分子構成，如：水（水分子），氧氣（氧氣分子），雖然肉眼只能看到宏觀的物質而看不見分子但他們卻時時存在，比如用手扇風，使空氣中氧氣和氮氣的分子運動中皮膚上，是你能感覺到它們的存在，又比如濕衣服能夠晾干是因為水分不斷運動到空氣中，如果空氣里的水分比較多就會阻礙衣服上的水分子的擴散，那么衣服就干的慢。從這里我們可以看出來分子是一種微觀的不斷運動微粒，自然界的還有許多現象都可用分子來加以解釋。eq\o\ac(○,1)風，氣味eq\o\ac(○,2)濕衣服晾干分子微小并不斷運動實驗2-1碘的升華和凝華溫度改變，分子運動的速度改變，從而引起分子間間隔的改變。一杯水加一杯水等于兩杯水，而一杯水加一杯酒還是兩杯嗎？酒精和水各100ml混合100ml水與100ml水混合時分子的大小、間隔都一樣，所以總體積為200ml，而板書問題引入板書提問引入板書講解板書講解板書講解板書講解100ml水與100ml酒精混合時，水分子與酒精分子大小不同，間隔不同，因而會互相擠占間隔使總體積減少，不到200ml。eq\o\ac(○,2)碘（紫固）碘蒸氣碘固體溫度影響分子運動和間隔eq\o\ac(○,3)100ml酒精與100ml水混合體積小于200ml不同大小的分子互相擠占間隔以上現象不僅用分子的觀點加以了解釋，也說明了分子的一些特性，不過剛才所講的這些變化都屬于什么變化？（物理變化）在這些變化中物質分子的種類改變了沒有？（沒有）一、分子物理變化：分子的種類不變，而間隔變化（化學性質不變）化學變化，如：化合反應S+O2SO2

分解反應H2OH2↑+O2↑

分子的種類發生改變（物質的化學性質也發生改變）由分子構成物質等發生物理變化和化學變化時的本質區別是什么？由分子構成的這些物質，當分子種類發生改變時，即發生化學變化時，物質的化學性質也隨之改變分子的定義：分子是保持物質化學性質的一種微粒“保持”就好像抗洪大軍保大堤一樣eq\o\ac(○,1)由分子構成的物質每一個分子都可以保持該物質的化學性質，但物理性質不可能有單個分子來保持如一個氧分子不可能表現出氧氣的3種狀態。eq\o\ac(○,2)分子是一種微粒，但并不是最小的微粒（任何微粒都不是最小的）班級由人組成，人還能不能再分呢？可以分，但分了以后就不再是人了，我們說分子是保持物質化學性質的基本微粒之一，但并不是最小的。eq\o\ac(○,3)分子是構成物質的多種微粒中的一種，物質的化學性質由構成它的微粒來保持。如鐵由原子構成，它的化學性質由原子來保持。當然大多數物質的化學性質還是有由分子來保持的布置作業家庭小實驗，p27.討論，p28.家庭小實驗，p29.3

第二課時：分子的特性；純凈物和混合物復習提問由分子構成的物質發生物理變化時的本質區別是什么？分子的定義引入板書講解板書演示實驗引入板書演示實驗板書講解板書講解討論講解分子的概念是本節的核心，那么分子還有哪些特征呢？分子的特征：eq\o\ac(○,1)同種分子性質相同，不同種分子性質不同這里所說的性質是特指化學性質，因為分子不可能保持物質的物理性質水、水蒸氣、冰都是由水分子構成的，它們的化學性質是一樣的。eq\o\ac(○,2)體積?。?滴水1/20ml1.67*1021個水分子30,000年V水分子：V乒乓球=V乒乓球：V地球eq\o\ac(○,3)質量小：一滴水0.05克每個水分子：0.05克/1．67*1021個=3*10-23克/個eq\o\ac(○,4)永不停息的運動（糖溶于水）品紅擴散，氨水擴散eq\o\ac(○,5)分子之間有間隔（熱脹冷縮）eq\o\ac(○,6)分子不顯電性。在第一章中我們曾經講過KClO3可用于制氧氣，因為它含有O元素那么能不能說它含有氧氣呢？我可以說空氣中含有氧氣因為空氣是由氧氣、氮氣等多種氣體組成的混合物，而KClO3卻是單一的物質，它只含有O元素而不會有氧氣。二、混合物、純凈物混合物：有兩種或多種物質組成

將Fe和S的混合物用磁鐵分開

特點：eq\o\ac(○,1)各物質間沒有發生反應，保持原有性質

eq\o\ac(○,2)混合物本身沒有固定的性質純凈物：由一種物質組成

特點：組成固定，性質固定所以我們不能說氯酸鉀等中含有氧氣分子的觀點（微觀）

由分子構成的物質同種分子構成純凈物不同種分子構成混合物eq\o\ac(○,1)構成與組成的不同eq\o\ac(○,2)如果沒有前提“由分子構成的物質”，把后面兩句話反過來說，如都是由同一種分子構成的則不對潔凈的空氣河水水、蒸餾水礦泉水混合物純凈水純凈物糖水、石灰水冰水共存體我們研究某種物質的性質必須取用純凈物，如果含有雜質就會影響這種物質固有的性質，如空氣中氧氣占體積的21%時與純的氧氣表現出來的性質就有較大的差異?；旌衔锿ǔ？捎梅蛛x的方法得到純凈物，如分離液態空氣，但即使用最先進的方法也不可能到100%純凈的物質，只要達到研究要求的純度，也可以認為是純凈物，如：硅（p29.）布置作業

第二節原子教學目的理解原子的概念，掌握原子、分子之間的相似相異和相互關系用原子、分子的觀點加強對化學反應實質的理解了解原子的組成，了解核電荷數，質子數，核外電子數之間的關系了解原子的實際質量和原子量或相對原子質量的意義，原子量的概念以及原子量和原子組成的關系認識物質的可分性，逐步培養量變引起質變的辯證唯物主義觀點教學重點教學難點原子原子量概念的形成課時安排兩課時教學過程第一課時：原子的概念復習提問二氧化錳中含有氧氣和氧氣分子對嗎？用分子的觀點加以解釋為什么說酒精易揮發是酒精的物理性質而酒精能燃燒是酒精的化學性質？（燃燒分子改變化學變化化學性質）引入

圖示講解板書講解板書并講解化學變化當中分子的種類一定是要發生改變的，比如：化合反應可以看作多種分子變成一種分子，而分解反應可看作一種分子變成多種分子，比如：

堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳；氧化汞汞+氧氣。氧化汞這種純凈物當中不含氧氣，那么氧氣是哪里來的呢？這并不像孫悟空72變想變什么就變什么（這是虛構的），分子的改變依賴于它的內部結構，我們可以把它想象成搭積木。氧化汞分子 氧微粒氧分子氧氣

汞微粒汞

一、原子的概念學反應的微觀解釋：

反應物的分子構成分子的微粒新物質的分子

這里所說的微粒即原子，它是化學反應中分子破裂和重組的最基本單位，也就是說它是化學變化中的最小的微粒了。原子：原子是化學變化中的最小微粒

eq\o\ac(○,1)原子在化學變化中是不可分的，因此原子在化學反應前后的種類和數目不會改變（與分子不同）

eq\o\ac(○,2)原子可以用非化學的方法分的更小原子基本特征：

eq\o\ac(○,1)同種原子性質相同，不同種原子性質不同eq\o\ac(○,2)體積小

eq\o\ac(○,3)質量小

eq\o\ac(○,4)不斷運動eq\o\ac(○,5)有的物質由分子構成（分子內原子之間沒有間隔）；有的物質由原子直接構成，如：金屬、稀有氣體（原子之間有間隔）物質的構成方式

分子物質

構

成構成

原子

所以不能說物質都是由分子構成的，更不能說物質都是由原子構成的。有分子構成的物質它的化學性質有分子來保持，內部的原子不可能單獨保持該物質的性質。分子、原子的相似相異及相互關系布置作業

第二課時：原子結構、原子量復習提問講評作業原子和分子的概念以及它們的區別道爾頓近代原子學說的三個觀點是什么？引入板書講解提問學生閱讀學生歸納學生回答學生歸納學生記錄引入19世紀末，英國科學家湯姆生首先是發現原子中含有帶負電的電子，從而逐步揭開了原子內部結構的神秘面紗，有一個叫盧瑟福的英國科學家用一種比原子小很多的α爾法離子轟擊氦原子時發現絕大部分α爾塔粒子都能穿過原子，這說明原子雖然很小，但并不是實心球體，它的內部是非常空曠的，同時他發現有極個別的α粒子被反彈回來，這說明空曠的原子內部有一個體積很小，但質量卻很集中的核，通過進一步論證人們發現原子是由居于原子中心帶正電的原子核和繞核不斷運動的核外電子構成的。二、原子的內部結構eq\o\ac(○,1)特點：位于原子中心，體積極小，但集中了原子的絕大部

分質量，每個原子只有一個原子核，帶正電荷（核電荷數）原子核eq\o\ac(○,2)結構：質子：每個質子帶一個單位正電荷，不同的原子核內質子數不同。（核電荷數=質子數……<1>）

中子：不帶電原子核外電子：質量可以忽略，繞核高速運轉，每個電子帶一單位負電荷。1)原子核雖小，但還可以再分。1939年著名的法國科學家約里奧.居里完成了用中子轟擊鈾原子核，并使其破裂的實驗，核裂變時釋放出巨大的能量，現代原子能的利用，原子彈的爆炸，利用的就是原子核裂變所產生的巨大核能；

2)質子的特點；

3）中子不帶電，原子核所帶電量應該等于質子所帶電量：……<1>

4）原子核集中了原子的主要質量，而一個電子的質量只相當于一個質子和一個中子質量的1/1836，它運動速度卻非?？煸雍藥д?，核外電子帶負電，那么整個原子顯不顯電性呢？

閱讀P33.表2-1：幾種原子的構成，根據質子、中子、電子數目的關系談判原子顯不顯電性？并說明理由。

核電荷數=質子數=核外電子數……<1>

原子核與核外電子電量相等、電性相反所以原子不顯電性，同時由原子構成的分子也是不顯電性的。進一步討論了表2-1，原子核內質子與核外電子或中子之間有沒有什么關系，不同原子的質子數有沒有什么不同？

結論：（1）不同的原子核內質子數不同

（2）核內質子數=核外電子數

（3）核內質子數不一定等于中子數

（4）有的原子核內沒有中子我們已經初步認識了原子的內部結構，但原子太小了，它的質量使用起來很不方便，請看P33.表2-2，原子的質量即不是整數，小數位又很多，常用的質量單位相對原子而言太大了，那么能不能找到一個“相對質量”來衡量原子的質量呢？物理當中可用單位長度的線段來表示力的大小，數學幾何中對于三角形的未知邊長，可以用設一條邊為一的方法，于是我們也想找來一個板書課堂練習板書講解這樣的單位一，并用這種單位來衡量原子的質量。三、原子的相對質量——原子量：規定：以C-12原子質量的1/12（1.667*10-27千克）為標準，其他原子的質量與它比較所得的值即為這種原子的相對原子質量（原子量）。

例：鐵的原子量：9.288*10-26千克/1.667*10-27千克≈56原子量是相對質量，單位為一，符號為1（可以不寫出來）求出表2-2中幾種原子的相對質量并把它填在表2-1的后面，看看原子量與質子數和中子數之間又沒有什么關系？

小結：（5）原子量≈質子數+中子數……<2>

一個質子和一個中子的質量都大約等于C-12原子質量的1/12，也就是說它們的相對質量都大約為1，而電子的質量忽略不記，所以上式成立。

原子量

≈（質子數*1.667*10-27千克+中子數*1.667*10-27千克）/1.667*10-27千克

≈質子數+中子數布置作業

第三節元素元素符號教學目的了解元素的含義，并能運用元素的概念來區分單質和化合物。了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住教材中所列舉的元素符號。教學重點教學難點元素概念的初步形成及其與原子的關系課時安排課時：兩課時教學過程第一課時：元素與物質分類復習提問講解習題P34核電荷數、質子數、電子數、中子數、原子量之間的關系用分子、原子的觀點說明氧氣，二氧化硫，鐵，高錳酸鉀的構成引入板書提問講解板書講解板書講解引入板書講解提問板書講解O2、SO2、KmnO4的分子中都含有O原子，同種原子質子數相同，不同種原子質子數不同。要確定原子的種類可以通過測定它的核內質子數或核電荷數來確定，只有含相同質子數的原子的化學性質才是相同的，可以歸為一類。于是我們把凡是具有相同質子數的原子統稱為元素，國際上用通用的符號表示一、元素元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

eq\o\ac(○,1)“核電荷數”（即質子數）決定了元素和原子的種類（原子序數），但同類元素的原子的中子數、原子量等均有可能不同。

已知：C-12原子核內由有6個質子和6個中子、C-13原子核內有多少個中子多少個質子呢？

質子數不同就是不同元素和原子本質區別。

eq\o\ac(○,2)“一類原子”而不是一類微粒，如：一個Ne原子質子數為10，是Ne元素，一個H2O分子質子數為10，但不是Ne元素。

元素是對原子的歸類，與分子無關

eq\o\ac(○,3)元素是“總稱”，是宏觀概念，只能談種類、質量不能談個數。

我可以說氧化汞當中含有兩種元素但不能說兩個元素；藥品中0.1克Mn是指它的質量。我們在描述物質的組成或者構成時應注意以下說法：物質的組成是宏觀概念應與元素相搭配，而物質的構成是微觀概念應該用分子、原子來加以描述：宏觀：物質元素

微觀：物質分子原子關于元素組成物質的說法很早就提出來了，如中國的五行說?，F在已經發現的元素有110多種，但它們卻可以組成以千萬種計算的物質。（1）請描述黑板上物質的宏觀組成（2）從純凈物和混合物的角度來說以上幾種物質都屬于純凈物我們現在學習化學重點研究純凈物的性質，雖然以上都是純凈物但從元素組成的角度來說又各有特點，有些物質只含一種元素，有些含有多種元素；一種元素可以單獨組成物質，也可以與其他元素結合在一起組成物質，但所表現出來的性質是不同的，為此我們根據元素的組成對物質進行分類。二、物質的分類（純凈物）單質：由同種元素組成的純凈物，如：O2，Fe，N2等

化合物：由不同種元素組成的純凈物，如：SO2，KmnO4等

eq\o\ac(○,1)單質，化合物都屬于純凈物，區別在于元素是一種還是多種。

eq\o\ac(○,2)同種元素組成物質不一定是單質，如：白磷和紅磷的混合物只含一種P元素但不能叫單質。氧氣與臭氧的混合物只含O元素，也不屬于單質。布置作業

第二課時：元素符號及其含義復習提問講解習題元素的概念單質、化合物的概念，并根據N2、H2O、KClO3的組成說明它們的類別引入板書提問板書歸納并板書講解二氧化硫和高錳酸鉀都屬于化合物，從元素種類上看又有共同點，它們都含有氧元素，但二氧化硫只含兩種元素。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。如：SO2、CO2、NO2、MgO等

氧化物等不等于含氧元素的化合物呢？

氧化物與含氧化合物的區別：氧化物只含兩種元素，而含氧化合物卻有多種元素

聯系：氧化物屬于含氧化合物，氧化物不等于含氧化合物小結：金單質:非純凈物稀物質化合物：氧化物其他混合物三、元素的存在狀態：游離態、化合態地殼中質量分數由多到少：氧、硅、鋁、鐵地殼當中的元素有的以游離態存在與單質中，多數以化合態存在于化合物中，不管含量多少，都起著同樣重要的作用。四、元素符號書寫規則拉丁文、一大二小

CClCuCaCo

NNeNa

HHeHg

ArAlAg元素的分類與命名

元素金屬元素：“钅”（汞Hg除外）

非金屬元素氣態非金屬元素

液態非金屬元素

固態非金屬元素

讀元素名稱時讀漢字的部首，讀符號時可以讀成字母元素符號的含義

eq\o\ac(○,1)一種元素（宏觀）

eq\o\ac(○,2)這種元素的一個原子（微觀）

eq\o\ac(○,3)有時可以表示某種單質（由原子直接構成的物質）

例：O:eq\o\ac(○,1)表示氧元素

eq\o\ac(○,2)表示一個氧原子

Fe:eq\o\ac(○,1)表示鐵元素

eq\o\ac(○,2)表示一個鐵原子

eq\o\ac(○,3)表示鐵這種物質講解并板書練習前面系數的含義：表示微粒的個數（微觀）

例：2O表示兩個氧原子（不能寫成O2）

練習：

N、Hg、3N的含義四、幾個相關的概念元素與原子的聯系區別

從元素的定義中可以找到元素與原子的區別

元素、原子、分子、物質

元素物質

宏觀（只談種類、質量，不談個數）

總稱構成構成

微觀（都可談）

原子分子布置作業

第四節化學式教學目的理解化學式和式量的概念以及含義。掌握書寫和讀出簡單化學式的方法，理解化學式前中數字的不同含義。掌握根據化學式計算物質的式量和化合物中各元素的質量比以及質量分數的方法及規范地書寫格式。教學重點教學難點書寫化學式和理解化學式的含義課時安排課時：三課時教學過程第一課時：化學式的書寫、含義復習提問元素的概念元素符號的含義物質的分類描述：H2、KCl、KmnO4、MnO2、Na2SO4、SO2、Cl2的分類描述H2O的組成和構成引入板書講解并板書板書講解板書引入板書講解板書講解化學式可以很方便地表示物質的組成及分子的微觀構成，我們稱這種用元素符號用來表示物質組成的式子為化學式一、化學式：用元素符號表示物質組成的式子每一種純凈物只能用一個化學式表示，一種化學式往往只能表示一種純凈物化學式由實驗測定不能憑空臆造由分子構成的物質其化學式能反映其分子構成——分子式二、部分化學式書寫的一般規律單質：

eq\o\ac(○,1)金屬、稀有氣體及部分固態非金屬單質用元素符號表示其化學式：

金屬、稀有氣體是由原子直接構成的，部分固態非金屬單質為了方便也直接用元素符號來表示:

如：Fe、Cu、Hg、Mg、He、Ne、Ar、C、S、P、Si

eq\o\ac(○,2)非金屬單質中的雙原子分子（元素符號的右下角標上數

如：H2（氫氣）、O2（氧氣）、N2（氮氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液溴）、I2（碘）等

多原子分子：O3（臭氧）相對于單質而言化合物的化學式寫法比較復雜了一些化合物：

化合物的化學式由實驗測定的，不是人為臆造的，要尊重客觀是事實eq\o\ac(○,1)確定元素種類eq\o\ac(○,2)確定元素書寫順序eq\o\ac(○,3)確定各元素的原子個數及書寫位置。

(1)兩種元素組成的化合物：先讀的后寫，后讀的先寫

eq\o\ac(○,1)氧化物：“氧右”MgO、HgO、CO

eq\o\ac(○,2)其他：“金左”氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、硫化鋅ZnS

“金左氧右坐，類序數位不能錯”，一定要以尊重客觀事實為前提板書板書板書講解并板書練習引入板書讀做：后寫的先讀，先寫的后讀；某化某、幾某化幾某；“1”通常不寫也不讀：如：HCl氯化氫，N2O4四氧化二氮等

特例：水（H2O）、一氧化碳（CO）、氨氣（NH3）、氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（三氧化二鐵Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）、氧化鋁（Al2O3）多種元素組成化合物：

氯酸鉀（KClO3）、高錳酸鉀（KmnO4）、錳酸鉀（K2MnO4）、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）、五水硫酸銅（CuSO4·5H2O）三、由分子構成物質的化學式（分子式）的含義

例：SO2eq\o\ac(○,1)表示二氧化硫這種物質（宏）eq\o\ac(○,2)表示二氧化硫由硫、氧兩種元素組成（宏）eq\o\ac(○,3)表示一個二氧化硫分子（微）eq\o\ac(○,4)表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成（微）H2O，NH32SO2：每個二氧化硫分子中有2個O原子2個SO2分子

前面系數表示微粒的個數（順著讀）化學式中的數字表示每個分子中所含該原子的個數已知硫的原子量是32、氧的原子量是16，那么一個二氧化硫分子的相對質量就應該是32加上16乘以2等于64，可以稱作一個分子的相對分子質量。四、相對分子質量：化學式中各原子的原子量的總和與原子量一樣式量是相對質量是比值，是一個分子相對于C原子質量的1/12的一種相對質量，國際單位是1

1．式量的計算：例：(NH4)2SO4、Cu2(OH)2CO3、CuSO4·5H2O、P2O5、2P2O5

書后練習：2．純凈物中各元素質量比的計算:

［公式：純凈物中各元素的質量比=（原子量*原子個數）之比］例：(NH4)2SO4、Cu2(OH)2CO33．純凈物中某元素質量分數的計算例：(NH4)2SO4布置作業

第二章復習課教學目的通過復習使學生對分子、原子、元素、單質、化合物，概念以及物質的分類與分子、原子、元素間的關系有進一步理解，并正確運用。理解原子的構成、原子量、化學式、式量的概念，掌握有關計算教學重點教學難點12個基本概念的理解和應用有關計算概念的應用課時安排課時：一課時引入板書講解板書講解提問板書提問板書提問講解板書本章中重點學習了化學中的一些常用基本概念和化學用語深刻理解，牢固掌握，正確運用關系到今后的學習好與壞1、物質的微觀構成：分子、原子2、物質的宏觀組