懷遠縣2024-2025學年第一學期期中教學質量檢測高二化學試卷時間：75分鐘 滿分：100分注意事項：1.考試范圍：選擇性必修1【第一章第二章（1-3節）】2所有答案必須用0.5mm黑色水筆寫在答題卷上，寫在本試卷上無效。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產聯系密切，下列說法錯誤的是（）A.“冰寒于水”，說明相同條件下等質量冰的能量比液態水低B.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產生C.食品放入冰箱中，因為溫度低，變質速率慢，所以食品能夠保存較長時間D.“暖貼”主要成分為鐵粉、活性炭、無機鹽等合成的聚合物，其發熱利用了原電池原理2.為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，氣體含有的分子數小于B.的水溶液中含氧原子的數目為C.56gFe與在點燃條件下充分反應可最多轉移電子為D.分別與足量和完全反應，得到的HCl分子數均為3.對可逆反應下列敘述正確的是（）A.達到化學平衡時，和NO的物質的量一定相等B.化學反應速率關系是：C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.單位時間內生成xmolNO的同時，生成，則反應達到平衡狀態4.關于的化學反應，下列表示的反應速率最大的是（）A. B.C. D.5.下列說法錯誤的有幾項（）①放熱反應不需要加熱就能發生②需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應③等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多④化學反應放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小⑤表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有和反應生成2molHI時放出的熱量小于（）A.2項 B.3項 C.4項 D.5項6.下圖電解池I和II中，、、和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重。符合上述實驗結果的鹽溶液是（）選項XYABCD7.下列推論正確的是（）A.，碳的燃燒熱等于B.C（石墨，s）（金剛石，s），則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，石墨比金剛石穩定C.，則含20gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全反應，通過計算得中和熱為D.；，則8.丙烯是重要的石油化工原料，作為一種活性溫和的氧化劑，被應用于丙烷氧化脫氫的反應中。與在Cr-基催化劑作用下的反應機理和整個過程中的能量關系分別如圖1、2所示。下列說法正確的是（）A.反應歷程中第②步起決速作用B.Cr-基催化劑激活，提高丙烷氧化脫氫的百分率C.Cr-基催化劑降低了反應的活化能，改變了總反應的焓變D.該反應的總反應為9.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（）A.圖甲：進行中和熱的測定B.圖乙：比較氯、碳、硅三種元素非金屬性的強弱C.圖丙：驗證對分解有催化作用D.圖丁：驗證反應焓變的正負值10.某恒容密閉容器中充入一定量和進行反應：，圖甲表示反應速率與溫度的關系；圖乙表示時，平衡體系中的體積分數與壓強（p）的關系。下列說法正確的是（）A.圖甲中，d點時反應未達平衡B.圖甲中，曲線2表示逆反應速率與溫度的關系C.圖乙中，、兩點的正反應速率：D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：11.對于反應：，溫度不同（）其他條件相同時，下列圖像正確的是（） A. B. C. D.12.用CO合成甲醇的反應為，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（）A.溫度：B.正反應速率：；C.平衡常數：；D.平均摩爾質量：；13.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A.到達平衡時C的物質的量濃度為B.反應過程中A和B的轉化率之比為1：1C.平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比為1：1D.從開始到平衡，用D表示的化學反應速率為14.電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年來科學家研究了一種光照充電Li-O電池（如圖所示）。光照時，光催化電極產生電子（）和空穴，驅動陰極反應和陽極反應對電池進行充電。下列敘述錯誤的是（）A.放電時，電池的總反應B.充電效率與光照產生的電子和空穴量有關C.充電時，穿過離子交換膜向電池的正極遷移D.放電時，正極發生反應二、非選擇題（本題包括4題，共58分，每空2分）15.（18分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）以溶液為電解質溶液進行粗銅（含、、、、等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是（）。a.電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發生氧化反應c.電解后溶液中濃度不變 d.利用陽極泥可回收、、、等（2）利用反應可以制備，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________。（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為純銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為____________。（4）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。①若兩池中均為溶液，理論上有大量生成的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②若兩池中均為飽和溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式：__________________。③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發現試紙變藍，過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的又將生成的氧化。若反應的和物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該試紙變藍及褪色的2個化學方程式為：__________________，__________________。16.（14分）恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：\]：請回答下列問題：（1）16g固態硫充分燃燒放出的熱量為__________________。（2）____________。（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中充分反應后最多消耗NaOH______克，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為________________________。（4）某和體系，時間達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，圖中表示平衡混合物中轉化率最高的一段時間是______。A B C D（5）在同溫、同壓下，向三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）和；（乙）和；（丙）；恒溫、恒壓下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A.容器的體積B.的質量C.與之比D.反應放出或吸收熱量的數值（6）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：、、、由大到小的順序為____________。17.（16分）某實驗小組欲用酸性和反應通過測定單位時間內生成的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下：序號A溶液B溶液①溶液酸性溶液②溶液酸性溶液（1）圖中裝A溶液的儀器名稱____________。（2）檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________________________________________________________________________________。（3）該實驗探究的是____________因素對化學反應速率的影響，收集相同體積的的所需時間大小關系是________________________（填實驗序號）。（4）若實驗①在2min末收集了（標準狀況下），則在2min末，________________________（若忽略溶液混合前后體積的變化）。（5）小組同學發現反應速率總是如上右圖所示，①積極探究時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：________________________，________________________。②時間后速率變慢的原因是______________________________。18.（10分）捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以、為原料合成涉及的主要反應如下：Ⅰ.（主反應Ⅱ.（副反應）（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：i.（反應速率較快）ii.（反應速率較慢）①__________________②提高和都可以增大反應Ⅰ的速率，增大____________或濃度對速率影響更大。（2）向恒壓密閉容器中充入和合成，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業生產綜合各方面的因素，反應選擇的溫度是______。A B C D（3）在一定溫度下，：1，充入一定體積的密閉剛性容器中，在有催化劑存在的條件下，只發生主反應，初始壓強為p，一段時間達到平衡，的平衡轉化率為，該溫度下反應的平衡常數____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數。計算結果用最簡分式表示）。（4）在一定溫度下，將一定量的放入2L密閉容器中發生反應形成平衡，平衡時的濃度為，若將容器的體積壓縮為1L，新平衡時的濃度______（填>、<或=）

懷遠縣2024-2025學年度第一學期期中教學質量檢測高二化學答案一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）題號1234567891011121314答案BADACABDDDBBBC二、填空題（共58分）（沒有配平的反應式均不給分）15.（每空2分，共18分）（1）b（2）（3）b（4）①CFe（答名稱也可以）②（不寫電解或通電條件的不給分，↑不寫不扣分）（3）16.（每空2分，共14分）.（1）148.5KJ（