浙江省杭州市蕭山區(qū)高橋初中教育集團2024-2025學年第一學期期中素養(yǎng)調研九級科學試題卷（1-2章）一、選擇題1．下列物質的用途事例中，利用的是物質的物理性質的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．用熟石灰中和酸性土壤C．用鐵進行濕法煉銅 D．用鎢金屬制作燈絲2．小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜（一種紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色．下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)在黃綠色的物質是（）A．檸檬汁 B．雪碧 C．食鹽水 D．肥皂水3．下列物質按氧化物、鹽、混合物順序排列的是A．氧化銅純堿煤炭B．二氧化碳硫酸食鹽水C．氧氣硫酸銅石灰水D．高錳酸鉀燒堿鐵合金4．等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列哪種物質不反應（）A．Fe B．CuSO4 C．HCl D5．歸納和演繹是重要的科學方法。下列歸納或演繹合理的是（）A．金屬Fe、Zn能與酸反應生成氫氣，所以金屬都能與酸反應生成氫氣B．硫酸、硝酸電離時都能產(chǎn)生H+，所以電離時只要能產(chǎn)生HC．氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的溶液都是堿溶液D．有機物在空氣中充分燃燒生成H2O和CO26．已知某混合溶液由HCl、Na2CO3A．該混合液由HCl、H2SO4組成 C．該混合液由HCl、CuCl2組成 D．該混合液由7．向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．b表示的是鋅和稀硫酸反應的情況B．反應后均得到無色溶液C．由圖可知，鋅比鐵的金屬活動性強D．反應結束后酸均有剩余8．碲化鎘薄膜電池是一鐘重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是（）A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu9．研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀A．A B．B C．C D．D10．某無色無味的干燥氣體通過甲裝置后使紅棕色的氧化鐵粉末變黑。小明猜測該氣體可能是氫氣、一氧化碳中的一種或兩種。為驗證猜測，小明從圖乙中選擇裝置和對應藥品，并按一定次序連接在甲裝置的后面，其中裝置和藥品選擇及裝置連接次序最好的是（）A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤11．在探究酸堿性質時，小可的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入的溶液質量關系如圖乙所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)b段發(fā)生反應的化學方程式是2B．由圖乙可知加入鹽酸過量C．c點時，溶液中含有的溶質是NaCl、CuCD．d點時，加入氫氧化鈉溶液的質量是75克12．探究氫氧化鈉溶液性質的實驗中，還需要借助酸堿指示劑證明化學反應發(fā)生的是（）A． B．C． D．13．某科學興趣小組探究水與二氧化碳的反應，進行了以下實驗，并用微觀示意圖表示實驗過程，下列圖示中正確的是（）A． B．C． D．14．敦煌壁畫色彩艷麗，礦物顏料功不可沒，其藍色源于孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅Cu2(A．堿式碳酸銅屬于堿B．轉化①可選用HCl溶液C．轉化③是置換反應D．若有222克堿式碳酸銅，理論上可制得64克銅15．向一定質量的Mg(NO3)2、AgNO①濾渣的組成可能有三種情況②取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色③取反應后的濾渣，向其中滴加硝酸銀溶液，溶液一定變成藍色④反應前后溶液質量保持不變（忽略過濾等操作的影響）⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅⑥取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥二、填空題16．2023年9月在杭州舉行第19屆亞運會。如圖所示是杭州亞運會的金牌，形狀取自于良渚文化中的禮器玉琮。金牌主體材質為99.9%的白銀，外面包裹了6克含金量99.9%的黃金。（1）該屆亞運會金牌屬于(填“純凈物"或“混合物”)；（2）該金牌放在空氣中不易銹蝕，是因為金和銀的活動性（填“強”或“弱”）。17．物質的組成決定物質的性質，含有相同離子的鹽具有相似的性質。（1）向氯化銅和硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，都會產(chǎn)生，這是因為溶液中都含有銅離子。（2）向CuSO4溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，生成鹽的名稱！18．某溶液可能含有Na+、（1）該溶液顯性。（2）該溶液中一定含有的離子是，一定不含的離子是。（填離子符號）19．科學與我們的生產(chǎn)、生活息息相關。請回答下列問題：（1）①食鹽、②熟石灰、③小蘇打、④燒堿四種物質在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。其中可用作面點發(fā)酵劑的是；（填序號，下同）可用作干燥劑的是。（2）農業(yè)上，碳酸鉀可用作（填“磷”或“鉀”）肥。已知草木灰中含碳酸鉀，則草木灰（填“能”或“不能”）與氨態(tài)氮肥混合施用20．白色粉末A由硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鈉中的兩種或三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，則A中一定含有的物質是。（2）若B全部不能溶于稀硝酸，證明相應的溶液C中存在NaCl的實驗方案：21．為了提高煤的利用率，減少環(huán)境污染；科研人員設計了如圖所示的綜合利用方案，回答問題：（1）在一定條件下，將煤轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀過程如圖中①所示，則該反應的化學方程式是。（2）一定條件下，一氧化碳和氫氣可按照不同比例反應，若只生成一種產(chǎn)物X，如圖中②所示，就能實現(xiàn)“零排放”；符合這一要求的產(chǎn)物（X）可以是____。A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH222．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系。根據(jù)要求回答下列問題：①含氧化合物與氧化物；②化合反應與氧化反應；③置換反應與分解反應；④氧化反應與緩慢氧化；⑤單質與化合物（1）上述各對概念中屬于并列關系的（填數(shù)字序號，下同），屬于包含關系的是，屬于交叉關系的是（2）寫出符合圖中C的反應化學方程式23．思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小可建構了“物質除雜”的思維模型（如圖）。（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣。該方法屬于上述模型中的（填“分離轉移”或“反應轉化”）。（2）根據(jù)“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與鹽酸反應。（3）上述模型中、“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減少”是指不減少目標物質質量。除去氯化鉀中的雜質氯化鋇，小可采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+N三、實驗探究題24．某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質，為了確定雜質的成分，進行以下實驗：第一步：取39g該樣品溶于水得到無色溶液；第二步：再向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質的質量與時間的關系如圖所示，（1）由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有。（2）BC段減少的沉淀物質是。（3）由第二步數(shù)據(jù)分析，原樣品中的雜質有25．在科學實驗操作技能大賽中，小霞同學用所學的科學知識迅速搭建了一套如圖所示的“模擬煉鐵”的冶煉裝置（鐵礦石的主要成分為Fe（1）為確保制得的較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放（填“堿石灰”或“氫氧化鈉溶液”）的裝置。（堿石灰的主要成分是CaO和NaOH）（2）寫出裝置C中發(fā)生的化學方程式（3）裝置調整好以后，按照規(guī)范步驟進行實驗，當觀察到裝置D中出現(xiàn)鐵礦石顏色發(fā)生變化或時，證明鐵礦石一定有部分被還原了（4）本實驗還有一個不足之處，請你指出：26．小可家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影響了水草的正常生長。為解決此問題，小可開展了如下研究：[市場調查]小可發(fā)現(xiàn)市場上有如圖甲所示的二氧化碳氣體補給器出售，該補給器連接上氣體細化器后就可向水族箱的水中補充二氧化碳氣體，其結構示意圖如圖乙所示。[自制補給器]小可研究了市售的二氧化碳氣體補給器后，自制補給器，部分設計如圖丙所示。（1）寫出小可自制補給器產(chǎn)生二氧化碳反應的化學方程式（2）在如圖丙所示的計泡器的虛線框中補全導管（在答題卡相應位置畫出）；將氣體細化器連接在自制補給器的右側導管上后，應將氣體細化器置于水族箱的（選填“①”“②”或“③”）處（3）依據(jù)如下評價量表，對小可的自制補給器的指標進行評價，指標一評價等級，指標二評價等級評價指標優(yōu)秀合格待改進指標一反應安全，且可控反應安全，但不可控反應有較大安全隱患指標二氣體能直接排出且速度可以觀測氣體能直接排出但速度無法觀測氣體無法排出27．超氧化鈉(NaO2)在常溫下能分別與CO2、H2O（1）NaO2和二氧化碳反應生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是A．NaCl B．NaOH C．Na2CO（2）推測B裝置中X溶液的作用是（3）在G裝置中，關閉閥門Ⅰ，打開Ⅱ，同時微熱紅磷和白磷，可觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件是（4）此實驗結束后，某同學取少量D中固體，加足量水，有氣泡產(chǎn)生，為驗證所得溶液中含有氫氧化鈉，請你幫助這同學寫出后續(xù)的實驗操作與現(xiàn)象28．科學課堂上老師演示了鐵和硫粉反應生成硫化亞鐵的實驗。反應前鐵粉和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離（如圖甲），鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙的裝置中發(fā)生反應，反應后得到黑色塊狀固體物質，同學們還聞到了較強的刺激性氣味。（1）圖乙中反應發(fā)生后撤去酒精燈，藥品處紅熱范圍繼續(xù)擴大，說明鐵和硫的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）在老師指導下，將圖乙裝置改進為圖丙。反應前小磁鐵能夠吸住，反應后不能被吸住，便于對比。請找出丙裝置的另一個優(yōu)點：（3）用改進后的丙裝置進行實驗，小組同學稱取了1.6克硫粉與2.8克鐵粉混合后加熱。反應結束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時，仍有黑色固體被吸起。請針對這一現(xiàn)象就實驗過程提出一個合理的改進建議：（4）小金分析了實驗結果，猜想自己得到的黑色固體可能有剩余的鐵和生成的四氧化三鐵。小金想要驗證是否有鐵剩余，他認為正確連接如圖丁所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。老師指出設計不夠合理，不能就此驗證猜想。（已知四氧化三鐵與酸反應不會生成氣體），請你幫小金說出不夠合理的原因：四、綜合分析計算題29．日常生活中的不少用品與水銀有關，體溫計就是其中之一。小杰偶患感冒，量體溫時不小心將體溫計滑落摔碎，地面上散落了許多水銀珠。小杰想：水銀有毒嗎？怎樣清理？經(jīng)查閱，獲取了以下有關水銀的資料：水銀學名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大，受熱易揮發(fā)且吸附性特別好，不溶于水，汞及汞的大多數(shù)化合物有毒。汞在化合物中常表現(xiàn)+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質硫化汞（HgS）。（1）汞屬于（填“金屬單質”“非金屬單質”）。（2）小杰關掉室內所有熱源，這樣做的目的是（3）小杰戴上手套以避免，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室（4）小杰從實驗室?guī)Щ亓肆蚧欠郏虿灰资占募毿∷y珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依據(jù)（用化學方程式表示）30．向一定量鎂銅混合粉末中加入足量的稀硫酸（該過程稱為“酸溶”），充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在氧氣中灼燒至固體質量不再發(fā)生改變，實驗中固體質量的變化情況如圖所示。（1）原混合粉末中Cu的質量為克；（2）d處固體中成分為；（3）求加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣的質量。31．某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100克稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：所稱量的物質實驗一實驗二實驗三實驗四加入純堿產(chǎn)品質量/克2.85.611.214燒杯中剩余物質量/克101.7103.4106.8109.6請計算（最后結果保留一位小數(shù)）：（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質量分數(shù)的標注是否真實。（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。32．三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數(shù)為；（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙，本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升。已知小敏、小華和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)。33．化學改變世界，科技改變生活。請回答：（1）我國自主研發(fā)的復興號動車組列車，領跑世界，其制造材料有鋁合金等，在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因是（2）我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優(yōu)良，用途獨特，比如作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的性。（3）我國自主設計建造的港珠澳大橋是目前世界最長的跨海大橋，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座，其中橡膠屬于____（填字母）。A．金屬材料 B．有機高分子材料 C．復合材料（4）我國在氫能汽車研發(fā)領域取得重大突破，采用了第四代以氫為燃料的電池技術。氫氣作為理想能源前景廣闊，氫氣燃燒的化學方程式為，氫能源的優(yōu)點是。（答出一點即可）

答案解析部分一、選擇題1．下列物質的用途事例中，利用的是物質的物理性質的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．用熟石灰中和酸性土壤C．用鐵進行濕法煉銅 D．用鎢金屬制作燈絲【答案】D【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用【解析】【分析】A.根據(jù)稀鹽酸的化學性質進行解答；

B.根據(jù)熟石灰的化學性質進行解答；

C.根據(jù)金屬的活動性進行解答；

D.根據(jù)鎢的物理性質進行解答。

【解答】A.稀鹽酸能夠與鐵銹反應，因此可以用來除去鐵銹，應用的是稀鹽酸的化學性質，故A錯誤；

B.用熟石灰中和酸性土壤應用的氫氧化鈣的化學性質，而不是物理性質，故B錯誤；

C.用鐵進行濕法煉銅利用的是在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，運用的是鐵的化學性質，而不是物理性質，故C錯誤；

D.用鎢絲作燈絲運用的是鎢絲的熔點高，是物理性質，故D正確。

故答案為：D。2．小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜（一種紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色．下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)在黃綠色的物質是（）A．檸檬汁 B．雪碧 C．食鹽水 D．肥皂水【答案】D【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。【解答】洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色，檸檬汁、雪碧pH小于7，呈酸性，食鹽水pH等于7，呈中性，肥皂水pH大于7呈堿性；故選D。3．下列物質按氧化物、鹽、混合物順序排列的是A．氧化銅純堿煤炭B．二氧化碳硫酸食鹽水C．氧氣硫酸銅石灰水D．高錳酸鉀燒堿鐵合金【答案】A【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；常見物質的分類；氧化物【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物；混合物含有不同的物質。

【解答】A.氧化銅是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，煤炭含有多種物質，屬于混合物，故A正確；

B.二氧化碳是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，硫酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，故B錯誤；

C.氧氣屬于單質，硫酸銅屬于鹽，石灰水屬于混合物，故C錯誤；

D.高錳酸鉀含有三種元素，不屬于氧化物，燒堿屬于堿，鐵合金屬于混合物，故D錯誤。

故選A。4．等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列哪種物質不反應（）A．Fe B．CuSO4 C．HCl D【答案】A【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；堿的化學性質【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式即可知道兩者反應后硫酸完全反應，氫氧化鈉有剩余；由此得出反應后溶液的溶質有NaOH和Na2SO4；然后根據(jù)選項中的物質與NaOH和Na2SO4反應的情況選擇即可。

【解答】根據(jù)反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098可以看出氫氧化鈉與硫酸反應時硫酸需要量大，則質量相等、溶質質量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合時氫氧化鈉會有剩余，所以混合后的溶液中會有NaOH和Na2SO4，在四個選項中，二氧化硫、硫酸銅均能與氫氧化鈉反應，鹽酸能與NaOH反應，而鐵不會與氫氧化鈉和硫酸鈉反應。

故A符合題意，BCD不符合題意。

故答案為：A。5．歸納和演繹是重要的科學方法。下列歸納或演繹合理的是（）A．金屬Fe、Zn能與酸反應生成氫氣，所以金屬都能與酸反應生成氫氣B．硫酸、硝酸電離時都能產(chǎn)生H+，所以電離時只要能產(chǎn)生HC．氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的溶液都是堿溶液D．有機物在空氣中充分燃燒生成H2O和CO2【答案】D【知識點】質量守恒定律及其應用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質【解析】【分析】A.根據(jù)金屬的化學性質，進行分析判斷；

B.根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷；

C.無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；

D.根據(jù)有機物在空氣中充分燃燒生成H2O和CO2，進行分析判斷。

【解答】A.金屬Fe、Zn能與酸反應生成氫氣，但并不是金屬都能與酸反應生成氫氣，如銅、銀等不與酸反應，故A錯誤；

B.硫酸、硝酸電離時都能產(chǎn)生，但電離時能產(chǎn)生H+的化合物不一定都是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，但能使無色酚酞試液變紅的溶液不一定都是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C錯誤；

D.有機物在空氣中充分燃燒生成H2O和CO2，甲烷屬于有機物，在空氣中充分燃燒也能生成H2O和CO2，故D正確。

故答案為：D。6．已知某混合溶液由HCl、Na2CO3A．該混合液由HCl、H2SO4組成 C．該混合液由HCl、CuCl2組成 D．該混合液由【答案】C【知識點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鋇的化學性質進行分析。

【解答】由產(chǎn)生沉淀量與加入的Ba（OH）2溶液質量關系圖，開始滴加Ba（OH）2溶液時，不出現(xiàn)沉淀，說明混合溶液中含有與之反應但不形成沉淀，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能與Na2CO3在溶液中共存，所以混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4與Ba（OH）2反應生成的硫酸鋇不溶水，也不溶于酸，因此，若混合溶液中含H2SO4，則在滴入Ba（OH）2的同時就會出現(xiàn)沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H2SO4，根據(jù)題中限制條件“兩種混合而成”，可確定混合溶液中含有HCl和CuCl2。

故ABD錯誤，C正確。

故答案為：C。7．向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．b表示的是鋅和稀硫酸反應的情況B．反應后均得到無色溶液C．由圖可知，鋅比鐵的金屬活動性強D．反應結束后酸均有剩余【答案】D【知識點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】A.最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況，故A錯誤；

B.鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，故B錯誤；

C.通過圖中信息不能比較兩種物質的活潑性，故C錯誤；

D.由圖中信息可以看出，稀硫酸質量小于100g時，反應均已停止，因此兩種金屬均無剩余，酸有剩余，故D正確。

故答案為：D。8．碲化鎘薄膜電池是一鐘重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是（）A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu【答案】B【知識點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前面的金屬能夠和酸溶液反應生成氫氣。

【解答】在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，說明Cd、Zn的活動性比Cu強，再加入鋅粉置換出鎘，說明Zn的活動性比Cd強，故三種金屬的活動順序為：Zn>Cd>Cu。

故B正確。

故答案為：B。9．研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】B【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質【解析】【分析】A.氫氧化鈉易潮解，即容易吸收空氣中的水蒸氣；

B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應時無明顯現(xiàn)象；

C.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

D.氫氧化鈉和硫酸銅反應能生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。

【解答】A.將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒，能夠觀察到固體受潮，逐漸溶解，該選項現(xiàn)象合理，但不符合題意；

B.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，該選項現(xiàn)象不合理，但符合題意；

C.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液，能夠觀察到溶液變紅，該選項現(xiàn)象合理，但不符合題意；

D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，能夠觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，該選項現(xiàn)象合理，但不符合題意。

故答案為：B。10．某無色無味的干燥氣體通過甲裝置后使紅棕色的氧化鐵粉末變黑。小明猜測該氣體可能是氫氣、一氧化碳中的一種或兩種。為驗證猜測，小明從圖乙中選擇裝置和對應藥品，并按一定次序連接在甲裝置的后面，其中裝置和藥品選擇及裝置連接次序最好的是（）A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤【答案】B【知識點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍來檢驗水，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁來檢驗二氧化碳，多余的一氧化碳會污染空氣要進行尾氣處理分析，另外要注意檢驗的順序。

【解答】一氧化碳和氫氣都能還原氧化鐵，分別產(chǎn)生水和二氧化碳，檢驗水需要通過硫酸銅粉末，看是否變成藍色；檢驗二氧化碳需要通過石灰水，看是否變渾濁；為防止對水的干擾，因此要先通過硫酸銅粉末檢驗水的存在，從而確定氫氣的存在；再通過石灰水，若石灰水變渾濁，可以檢驗二氧化碳的生成，從而確定一氧化碳的存在；為防止空氣中二氧化碳等的干擾，要接一個干燥吸收裝置-堿石灰，若有一氧化碳，最后還要對一氧化碳進行尾氣處理，因此順序為①③②⑤，故ACD錯誤，B正確。

故答案為：B。11．在探究酸堿性質時，小可的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入的溶液質量關系如圖乙所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)b段發(fā)生反應的化學方程式是2B．由圖乙可知加入鹽酸過量C．c點時，溶液中含有的溶質是NaCl、CuCD．d點時，加入氫氧化鈉溶液的質量是75克【答案】D【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。

【解答】A.ab段發(fā)生反應的化學方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，故A正確，但不符合題意；

B.由圖乙可知加入稀鹽酸過量，是因為bc段是過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應，故B正確，但不符合題意；

C.c點時，溶液中含有的溶質是反應生成的NaCl、CuCl2，故C正確，但不符合題意；

D.設12g氧化銅反應需要稀鹽酸質量是x，生成氯化銅質量是y，CuO+2HCl=CuCl2+H2O807313512g7.3%xy8073=12gNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.54g（200g-150g）×7.3%CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓1358020.25g12gd點時，加入氫氧化鈉溶液的質量是（4g+12g）÷16%=100g，故D錯誤，但符合題意。

故答案為：D。12．探究氫氧化鈉溶液性質的實驗中，還需要借助酸堿指示劑證明化學反應發(fā)生的是（）A． B．C． D．【答案】C【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】物質間的反應若有明顯的反應現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生；若物質間反應時沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應等。

【解答】A.氫氧化鈉溶液和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故A錯誤；

B.氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，有刺激性氣味的氣體生成，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導管口無氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故D錯誤。

故答案為：C。13．某科學興趣小組探究水與二氧化碳的反應，進行了以下實驗，并用微觀示意圖表示實驗過程，下列圖示中正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【知識點】二氧化碳的化學性質【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能溶于水，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸在加熱條件下分解生成水和二氧化碳，進行分析判斷。

【解答】A.二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸分子不可能在液面以上，故A錯誤；

B.二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，瓶中二氧化碳分子的數(shù)量減少，液面以下的微粒中應含有碳酸分子，故B錯誤；

C.熱水浴在加熱5分鐘，碳酸在加熱條件下分解生成水和二氧化碳，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，液面以下二氧化碳分子和水分子的個數(shù)比為1：1，故C正確；

D.熱水浴在加熱5分鐘，碳酸在加熱條件下分解生成水和二氧化碳，液面以下不含碳酸分子，故D錯誤。

故答案為：C。14．敦煌壁畫色彩艷麗，礦物顏料功不可沒，其藍色源于孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅Cu2(A．堿式碳酸銅屬于堿B．轉化①可選用HCl溶液C．轉化③是置換反應D．若有222克堿式碳酸銅，理論上可制得64克銅【答案】B【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途【解析】【分析】A.根據(jù)堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，進行分析判斷；

B.根據(jù)堿式碳酸銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，進行分析判斷；

C.根據(jù)轉化③是氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水，進行分析判斷；

D.根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目均不變，進行分析判斷。

【解答】A.堿式碳酸銅是由銅離子、氫氧根離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不是堿，故A錯誤；

B.堿式碳酸銅中含有碳酸根離子、氫氧根離子，能與稀鹽酸中的氫離子發(fā)生反應生成氯化銅、水和二氧化碳，故轉化①可選用HCl溶液，故B正確；

C.轉化③是氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水，符合一變多的特征，屬于分解反應，故C錯誤；

D.根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目均不變，則可得以下關系Cu2（OH）2CO3～2Cu222128則若有222克堿式碳酸銅，理論上可制得128克銅，故D錯誤。

故答案為：B。15．向一定質量的Mg(NO3)2、AgNO①濾渣的組成可能有三種情況②取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色③取反應后的濾渣，向其中滴加硝酸銀溶液，溶液一定變成藍色④反應前后溶液質量保持不變（忽略過濾等操作的影響）⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅⑥取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥【答案】C【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質量不變化分析。

【解答】在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向一定質量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是固體質量減少的過程，溶液質量增加；

而反應前后固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；

①濾渣的組成可能有銀和銅，鋅、銀和銅兩種情況，故①錯誤；

②硝酸銅可能部分反應，取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色，故②正確；

③取反應后的濾渣，由于濾渣中一定含有銅，所以向其中滴加過量硝酸銀溶液，硝酸銀能夠最終和銅反應，生成硝酸銅溶液，溶液變成藍色，故③正確；

④由質量守恒定律可知，反應前后溶液質量保持不變，故④正確；

⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅，故⑤錯誤；

⑥取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故⑥正確。

故ABD錯誤，C正確。

故答案為：C。二、填空題16．2023年9月在杭州舉行第19屆亞運會。如圖所示是杭州亞運會的金牌，形狀取自于良渚文化中的禮器玉琮。金牌主體材質為99.9%的白銀，外面包裹了6克含金量99.9%的黃金。（1）該屆亞運會金牌屬于(填“純凈物"或“混合物”)；（2）該金牌放在空氣中不易銹蝕，是因為金和銀的活動性（填“強”或“弱”）。【答案】（1）混合物（2）弱【知識點】金屬活動性順序及其應用；常見物質的分類【解析】【分析】（1）根據(jù)由不同種物質組成的為混合物分析；

（2）根據(jù)金銀的活動性弱分析。

【解答】（1）該屆亞運會金牌由不同種物質組成，屬于混俁物。

（2）該金牌放在空氣中不易銹蝕，是因為金和銀的活動性弱。

故答案為：（1）混合物；（2）弱。17．物質的組成決定物質的性質，含有相同離子的鹽具有相似的性質。（1）向氯化銅和硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，都會產(chǎn)生，這是因為溶液中都含有銅離子。（2）向CuSO4溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，生成鹽的名稱！【答案】（1）藍色絮狀沉淀（2）硫酸亞鐵【知識點】鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)鹽的化學性質，進行分析解答。

（2）根據(jù)向CuSO4溶液中加入過量的鐵粉，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析解答。

【解答】（1）向氯化銅和硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，都會產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀；

（2）向CuSO4溶液中加入過量的鐵粉，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

故答案為：（1）藍色絮狀沉淀；（2）硫酸亞鐵。18．某溶液可能含有Na+、（1）該溶液顯性。（2）該溶液中一定含有的離子是，一定不含的離子是。（填離子符號）【答案】（1）堿（2）Na+、O【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關系來分析；

（2）根據(jù)離子共存的知識來分析。

【解答】（1）該溶液的pH=11，溶液的pH大于7時，溶液顯堿性；

（2）因為該溶液的pH=11，即溶液顯堿性，所以該溶液中一定存在氫氧根離子，而氫氧根離子與鐵離子能結合成氫氧化鐵沉淀，不能共存，所以溶液中一定不存在鐵離子，由于溶液中有陰離子就一定有陽離子，因此一定含有鈉離子，其他離子均不能與氫氧根離子結合成氣體或水或沉淀，所以其他離子可能存在。

故答案為：（1）堿；（2）Na+、OH-；Fe3+。19．科學與我們的生產(chǎn)、生活息息相關。請回答下列問題：（1）①食鹽、②熟石灰、③小蘇打、④燒堿四種物質在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。其中可用作面點發(fā)酵劑的是；（填序號，下同）可用作干燥劑的是。（2）農業(yè)上，碳酸鉀可用作（填“磷”或“鉀”）肥。已知草木灰中含碳酸鉀，則草木灰（填“能”或“不能”）與氨態(tài)氮肥混合施用【答案】（1）③；④（2）鉀；不能【知識點】鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)所給的四種物質的性質與用途進行解答；

（2）根據(jù)常見的化肥的分類方法進行解答。

【解答】（1）③小蘇打可用作面點發(fā)酵劑，④燒堿具有吸水性，可用作干燥劑；

（2）碳酸鉀中含有鉀，因此屬于鉀肥；碳酸鉀與氨態(tài)氮肥混合施用時，能夠生成氨氣，使氨肥失效，因此草木灰不能與氨態(tài)氮肥混合施用。

故答案為：（1）③；④；（2）鉀；不能。20．白色粉末A由硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鈉中的兩種或三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，則A中一定含有的物質是。（2）若B全部不能溶于稀硝酸，證明相應的溶液C中存在NaCl的實驗方案：【答案】（1）碳酸鈉、硝酸鋇（2）取適量溶液C，加入足量（過量）硝酸鋇溶液后，取上層清夜滴加硝酸銀，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【知識點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】所給的四種物質都是鹽類，并且溶于水后能夠產(chǎn)生白色沉淀，而能夠產(chǎn)生白色沉淀的反應為：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇、硫酸鈉和硝酸鋇生成硫酸鋇，其中硫酸鋇不溶于稀硝酸，而碳酸鋇可以溶于稀硝酸，所以可以得出在四種物質中至少含有碳酸鈉、和硫酸鈉中的一種物質，而硝酸鋇是一定含有的。

【解答】（1）若白色沉淀完全溶解，因為硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以可以知道該白色沉淀為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成的碳酸鋇，所以沒有硫酸鈉，則A中一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，氯化鈉不能確定是否含有；

（2）若B全部不能溶于稀硝酸，則該白色沉淀為硫酸鋇，所以可以知道一定沒有碳酸鈉，則A中一定含有硫酸鈉、硝酸鋇，氯化鈉不能確定是否含有；氯離子與銀離子能形成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，證明相應的溶液C中存在NaCl，即檢驗氯離子，可加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在氯化鈉。

故答案為：（1）碳酸鈉、硝酸鋇；（2）取適量溶液C，加入足量（過量）硝酸鋇溶液后，取上層清夜滴加硝酸銀，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。21．為了提高煤的利用率，減少環(huán)境污染；科研人員設計了如圖所示的綜合利用方案，回答問題：（1）在一定條件下，將煤轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀過程如圖中①所示，則該反應的化學方程式是。（2）一定條件下，一氧化碳和氫氣可按照不同比例反應，若只生成一種產(chǎn)物X，如圖中②所示，就能實現(xiàn)“零排放”；符合這一要求的產(chǎn)物（X）可以是____。A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2【答案】（1）C（2）A；B【知識點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）由微觀示意圖可知，碳和水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣寫出反應的化學方程式；

（2）根據(jù)“一氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數(shù)比應與CO中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：1；根據(jù)所生成有機物中C、O元素的原子個數(shù)比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質的化學式。

【解答】（1）微觀示意圖可知，碳和水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：C+H2O=一定條件CO+H2；

（2）A.根據(jù)化學式CH4O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機物的特點，故A正確

B.根據(jù)化學式CH2O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機物的特點，故B正確；

C.根據(jù)化學式C2H6O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機物的特點，故C錯誤；

D.根據(jù)化學式C2H4O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機物的特點，故D錯誤；

故選：AB。22．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系。根據(jù)要求回答下列問題：①含氧化合物與氧化物；②化合反應與氧化反應；③置換反應與分解反應；④氧化反應與緩慢氧化；⑤單質與化合物（1）上述各對概念中屬于并列關系的（填數(shù)字序號，下同），屬于包含關系的是，屬于交叉關系的是（2）寫出符合圖中C的反應化學方程式【答案】（1）③⑤；①④；②（2）合理即可【知識點】氧化反應；置換反應及其應用；常見物質的分類【解析】【分析】（1）物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；屬于并列關系的是：③化合反應與分解反應；⑤單質與化合物；屬于包含關系的是：①含氧化合物與氧化物；④氧化反應與緩慢氧化；屬于交叉關系的是：化合反應與氧化反應；

（2）圖C是交叉關系，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，既是氧化反應也是化合反應。

【解答】（1）混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；屬于并列關系的是：③化合反應與分解反應；⑤單質與化合物；屬于包含關系的是：①含氧化合物與氧化物；④氧化反應與緩慢氧化；屬于交叉關系的是：化合反應與氧化反應；

（2）圖C是交叉關系，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，既是氧化反應也是化合反應，其化學方程式為：C+O2=點燃CO2。

故答案為：（1）③⑤；①④23．思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小可建構了“物質除雜”的思維模型（如圖）。（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣。該方法屬于上述模型中的（填“分離轉移”或“反應轉化”）。（2）根據(jù)“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與鹽酸反應。（3）上述模型中、“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減少”是指不減少目標物質質量。除去氯化鉀中的雜質氯化鋇，小可采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+N【答案】（1）分離轉移（2）氧化銅（3）不可行，會產(chǎn)生新雜質NaCl【知識點】物質除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。

【解答】（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣，沒有發(fā)生化學反應，該方法屬于上述模型中的分離轉移；

（2）氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不能，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；

（3）模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質質量。除去氯化鉀中的雜質氯化鋇，小科采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。從反應的生成物有NaCl可知，這種方法是不正確的，原因是生成了新的雜質氯化鈉，不符合除雜中的不增原則。

故答案為：（1）分離轉移；（2）氧化銅；（3）不可行；會產(chǎn)生新雜質NaCl。三、實驗探究題24．某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質，為了確定雜質的成分，進行以下實驗：第一步：取39g該樣品溶于水得到無色溶液；第二步：再向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質的質量與時間的關系如圖所示，（1）由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有。（2）BC段減少的沉淀物質是。（3）由第二步數(shù)據(jù)分析，原樣品中的雜質有【答案】（1）碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣（2）碳酸鋇（3）硫酸鈉【知識點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，結合各步的實驗現(xiàn)象分析。

【解答】（1）第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液，說明溶液中一定不含難溶的碳酸鈣；由于硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的氯化鈉，說明不含有硫酸銅和氯化鈣。

（2）加入氯化鋇，沉淀增加，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解可知，則沉淀中一定含有不溶于硝酸的硫酸鋇和溶于稀硝酸的碳酸鋇，則減少的沉淀是碳酸鋇。

（3）由上述分析可知，有生成的不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，原樣品中的雜質有硫酸鈉。

故答案為：（1）碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；（2）碳酸鋇；（3）硫酸鈉。25．在科學實驗操作技能大賽中，小霞同學用所學的科學知識迅速搭建了一套如圖所示的“模擬煉鐵”的冶煉裝置（鐵礦石的主要成分為Fe（1）為確保制得的較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放（填“堿石灰”或“氫氧化鈉溶液”）的裝置。（堿石灰的主要成分是CaO和NaOH）（2）寫出裝置C中發(fā)生的化學方程式（3）裝置調整好以后，按照規(guī)范步驟進行實驗，當觀察到裝置D中出現(xiàn)鐵礦石顏色發(fā)生變化或時，證明鐵礦石一定有部分被還原了（4）本實驗還有一個不足之處，請你指出：【答案】（1）堿石灰（2）C（3）有黑色物質被磁鐵吸引（4）沒有尾氣處理【知識點】還原反應與金屬的冶煉【解析】【分析】（1）根據(jù)堿石灰既可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳，氫氧化鈉溶液只能吸收二氧化碳進行分析；

（2）根據(jù)二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳進行分析；

（3）根據(jù)鐵可以被磁鐵吸引進行分析；

（4）根據(jù)一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣進行分析。

【解答】（1）堿石灰既可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳，氫氧化鈉溶液只能吸收二氧化碳，若用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，凈化后的氣體中會帶有水蒸氣，為確保制得較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放堿石灰的裝置。

（2）裝置C中發(fā)生的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO2=高溫2CO。

（3）氧化鐵是紅色固體，生成的鐵粉是黑色固體，按照規(guī)范步驟進行實驗，當觀察到D裝置出現(xiàn)：鐵礦石顏色發(fā)生變化或有黑色物質被磁鐵吸引，說明鐵礦石一定有部分被還原了。

（4）一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，所以本實驗的不足之處是：沒有尾氣處理裝置。

故答案為：（1）堿石灰；（226．小可家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影響了水草的正常生長。為解決此問題，小可開展了如下研究：[市場調查]小可發(fā)現(xiàn)市場上有如圖甲所示的二氧化碳氣體補給器出售，該補給器連接上氣體細化器后就可向水族箱的水中補充二氧化碳氣體，其結構示意圖如圖乙所示。[自制補給器]小可研究了市售的二氧化碳氣體補給器后，自制補給器，部分設計如圖丙所示。（1）寫出小可自制補給器產(chǎn)生二氧化碳反應的化學方程式（2）在如圖丙所示的計泡器的虛線框中補全導管（在答題卡相應位置畫出）；將氣體細化器連接在自制補給器的右側導管上后，應將氣體細化器置于水族箱的（選填“①”“②”或“③”）處（3）依據(jù)如下評價量表，對小可的自制補給器的指標進行評價，指標一評價等級，指標二評價等級評價指標優(yōu)秀合格待改進指標一反應安全，且可控反應安全，但不可控反應有較大安全隱患指標二氣體能直接排出且速度可以觀測氣體能直接排出但速度無法觀測氣體無法排出【答案】（1）CaC（2）；③（3）優(yōu)秀；優(yōu)秀【知識點】實驗方案設計與評價；制取二氧化碳的原理【解析】【分析】（1）根據(jù)化學反應的原理來分析；

（2）根據(jù)實驗目的以及裝置的特點來分析；

（3）根據(jù)自制補給器的特點來分析。

【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）圖丙所示的計泡器中長管要伸入液面以下，將氣體細化器連接在自制補給器的右側導管上后，應將氣體細化器置于水族箱的③處，這樣可使二氧化碳更容易溶于水中，避免大量逸出，如圖所示：

；

（3）在裝置丙中，二氧化碳氣體的制備采用了啟普發(fā)生器原理，故反應安全，且可控，因此指標一評價等級為優(yōu)秀；采用了記泡器裝置，故氣體能直接排出且速度可以觀測，故指標二等級評價為優(yōu)秀。

故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）；③；（3）優(yōu)秀；優(yōu)秀。27．超氧化鈉(NaO2)在常溫下能分別與CO2、H2O（1）NaO2和二氧化碳反應生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是A．NaCl B．NaOH C．Na2CO（2）推測B裝置中X溶液的作用是（3）在G裝置中，關閉閥門Ⅰ，打開Ⅱ，同時微熱紅磷和白磷，可觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件是（4）此實驗結束后，某同學取少量D中固體，加足量水，有氣泡產(chǎn)生，為驗證所得溶液中含有氫氧化鈉，請你幫助這同學寫出后續(xù)的實驗操作與現(xiàn)象【答案】（1）C（2）吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體（3）溫度需要達到著火點（4）取適量溶液，加入過量氯化鋇溶液，取上層清夜，加酚酞，溶液變紅。（加可溶性鐵鹽或銅鹽，看到有色沉淀也可）【知識點】燃燒與滅火；鹽的性質及用途；堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變來分析解答；

（2）根據(jù)除去氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液來分析解答；

（3）根據(jù)可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，達到著火點來分析解答；

（4）根據(jù)檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的方法來分析解答。

【解答】（1）NaO2和二氧化碳反應生成氧氣和一種白色固體，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前無氯元素和氫元素，不可能生成氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉，故該白色固體可能是碳酸鈉，故選：C；

（2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，能會發(fā)出氯化氫氣體，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體和水蒸氣，除去氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液，除去水蒸氣可用濃硫酸，故B裝置中X溶液的作用是吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體；

（3）可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，達到著火點，在G裝置中，關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，同時微熱紅磷和白磷，紅磷和白磷都與氧氣接觸，觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，故由此可得出燃燒的條件是溫度需要達到著火點；

（4）CO2能跟NaO2反應生成氧氣和碳酸鈉，超氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞試液變紅，則為驗證所得溶液中含有氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉，再用酚酞試液檢驗，故驗證所得溶液中含有氫氧化鈉的方法是取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，在濾液中滴加少量酚酞試液，酚酞試液變成紅色。

故答案為：（1）C；（2）吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體；（3）溫度需要達到著火點；

（4）取適量溶液，加入過量氯化鋇溶液，取上層清夜，加酚酞，溶液變紅。（加可溶性鐵鹽或銅鹽，看到有色沉淀也可）。28．科學課堂上老師演示了鐵和硫粉反應生成硫化亞鐵的實驗。反應前鐵粉和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離（如圖甲），鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙的裝置中發(fā)生反應，反應后得到黑色塊狀固體物質，同學們還聞到了較強的刺激性氣味。（1）圖乙中反應發(fā)生后撤去酒精燈，藥品處紅熱范圍繼續(xù)擴大，說明鐵和硫的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）在老師指導下，將圖乙裝置改進為圖丙。反應前小磁鐵能夠吸住，反應后不能被吸住，便于對比。請找出丙裝置的另一個優(yōu)點：（3）用改進后的丙裝置進行實驗，小組同學稱取了1.6克硫粉與2.8克鐵粉混合后加熱。反應結束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時，仍有黑色固體被吸起。請針對這一現(xiàn)象就實驗過程提出一個合理的改進建議：（4）小金分析了實驗結果，猜想自己得到的黑色固體可能有剩余的鐵和生成的四氧化三鐵。小金想要驗證是否有鐵剩余，他認為正確連接如圖丁所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。老師指出設計不夠合理，不能就此驗證猜想。（已知四氧化三鐵與酸反應不會生成氣體），請你幫小金說出不夠合理的原因：【答案】（1）放熱（2）吸收刺激性氣味的氣體（3）適當增加硫粉的質量或減少鐵粉質量（4）當注射劑的液體壓入到容器中，也會使得容器內氣壓變大，在a處也會有水壓出【知識點】實驗方案設計與評價；鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)反應發(fā)生后撤去酒精燈，藥品處紅熱范圍繼續(xù)擴大來分析解答；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體來分析解答；

（3）根據(jù)實驗過程中有剩余的鐵來分析解答；

（4）根據(jù)反應前錐形瓶中有空氣，加入稀硫酸時，瓶中一部分空氣會被排出來分析解答。

【解答】（1）圖乙中反應發(fā)生后撤去酒精燈，藥品處紅熱范圍繼續(xù)擴大，說明鐵和硫的反應是放熱反應；

（2）由實驗過程可知，反應過程中有二氧化硫氣體產(chǎn)生，二氧化硫有毒，會污染空氣，丙裝置中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體，則丙裝置的另一個優(yōu)點是吸收刺激性氣味的氣體；

（3）反應結束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時，仍有黑色固體被吸起，說明實驗過程中有剩余的鐵，為了避免這一異常現(xiàn)象的發(fā)生，合理的改進建議是適當增加硫粉的質量或減少鐵粉質量；

（4）鐵與稀硫酸反應放出氫氣，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，小金想驗證是否有鐵剩余，他認為正確連接如圖丁所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余，老師指出設計不夠合理，不能就此驗證猜向，不夠合理的原因是當注射劑的液體壓入到容器中，也會使得容器內氣壓變大，在a處也會有水壓出。

故答案為：（1）放熱；（2）吸收刺激性氣味的氣體；（3）適當增加硫粉的質量或減少鐵粉質量；（4）當注射劑的液體壓入到容器中，也會使得容器內氣壓變大，在a處也會有水壓出。四、綜合分析計算題29．日常生活中的不少用品與水銀有關，體溫計就是其中之一。小杰偶患感冒，量體溫時不小心將體溫計滑落摔碎，地面上散落了許多水銀珠。小杰想：水銀有毒嗎？怎樣清理？經(jīng)查閱，獲取了以下有關水銀的資料：水銀學名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大，受熱易揮發(fā)且吸附性特別好，不溶于水，汞及汞的大多數(shù)化合物有毒。汞在化合物中常表現(xiàn)+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質硫化汞（HgS）。（1）汞屬于（填“金屬單質”“非金屬單質”）。（2）小杰關掉室內所有熱源，這樣做的目的是（3）小杰戴上手套以避免，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室（4）小杰從實驗室?guī)Щ亓肆蚧欠郏虿灰资占募毿∷y珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依據(jù)（用化學方程式表示）【答案】（1）金屬單質（2）防止水銀受熱揮發(fā)（3）吸附在手（皮膚）上（4）Hg【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質【解析】【分析】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質；由題目給出的信息可知：小明關掉室內所有熱源，這樣做的目的是防止水銀蒸發(fā)；小明戴上手套以避免水銀與皮膚直接接觸，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室．汞在化合物中常表現(xiàn)為+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質硫化汞。

【解答】（1）汞是由一種元素組成的純凈物，屬于金屬單質；

（2）由題目給出的信息可知：小明關掉室內所有熱源，這樣做的目的是防止水銀蒸發(fā)；

（3）小明戴上手套以避免水銀吸附在手（皮膚）上，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實驗室；

（4）汞在化合物中常表現(xiàn)為+2價，能與硫反應生成不易溶于水的無毒物質硫化汞，其化學方程式為：Hg+S=HgS。

故答案為：（1）金屬單質；（2）防止水銀受熱揮發(fā)；（3）吸附在手（皮膚）上；（4）Hg+S=HgS。30．向一定量鎂銅混合粉末中加入足量的稀硫酸（該過程稱為“酸溶”），充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在氧氣中灼燒至固體質量不再發(fā)生改變，實驗中固體質量的變化情況如圖所示。（1）原混合粉末中Cu的質量為克；（2）d處固體中成分為；（3）求加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣的質量。【答案】（1）9.6克（2）CuO（3）鎂2.4克、氫氣0.2克【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅加熱與氧氣反應生成氧化銅，c點還未與氧氣反應，則固體只有銅，d之后固體質量不變，則d點銅完全反應，只有氧化銅進行分析。

【解答】（1）銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣。因加入足量的硫酸，所以過濾后的固體只有銅。則原混合粉末中Cu的質量為9.6g；

（2）c點還