試題PAGE1試題2023北京一零一中高二（上）期中化學(xué)一、（共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）1．下列溶液呈酸性的是（）A．Fe2（SO4）3溶液 B．BaCl2溶液 C．CH3COONa溶液 D．KNO3溶液2．對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 B．加入催化劑，可以提高B的平衡轉(zhuǎn)化率 C．溫度升高，既能加快反應(yīng)速率又能提高C的平衡產(chǎn)率 D．壓縮體積，再次達(dá)平衡后，A的濃度比壓縮前高3．下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）ABCDNaCl溶于水CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化H2和I2加熱到一定溫度反應(yīng)NaCl＝Na++Cl﹣CH3COOH?CH3COO﹣+H+H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝﹣183kJ?mol﹣1H2+I22HIA．A B．B C．C D．D4．已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ?mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱ΔH＝﹣110.5kJ?mol﹣1 B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水時(shí)，放出的熱量為114.6kJ D．1L0.5mol?L﹣1的H2SO4與40gNaOH固體反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJ5．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）A．Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒 C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡也能發(fā)光 D．當(dāng)電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H2的體積為4.48L6．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱制備氫氧化鐵膠體探究化學(xué)平衡的影響因素探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D7．下列過(guò)程與“鹽類的水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無(wú)關(guān)的是（）A．用熱的純堿溶液去油污效果好 B．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常加入少量的鐵粉 C．將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 D．向含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的NH4Cl溶液中滴加氨水調(diào)pH，可以除去Fe3+8．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol?L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．隨溫度升高，純水中c（H+）＝c（OH﹣） B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c（OH﹣）減小 C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是水解平衡移動(dòng)的結(jié)果 D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO﹣、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同9．一定條件下，向容積均為2L的兩個(gè)恒溫密閉容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41kJ?mol﹣1，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是（）容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出32.8kJ熱量②2800t2放出QkJ熱量A．①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B．平衡時(shí)c（CO）：②＞① C．①中的反應(yīng)速率為：v（CO2）＝mol?L﹣1?min﹣1 D．反應(yīng)②中，Q＞65.610．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c（Ag+）?c（SCN﹣）＞Ksp（AgSCN） B．①中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN﹣（aq） C．②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸（SCN﹣）過(guò)低 D．上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生11．室溫下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a以及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（忽略加入酸、堿前后溶液體積的變化）：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液a中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） B．向溶液a中通入0.01molHCl時(shí)，結(jié)合H+生成CH3COOH，pH變化不大 C．向溶液a中加入0.1molNaOH固體，pH基本不變 D．含0.1mol?L﹣1NH3?H2O與0.1mol?L﹣1NH4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液12．下列敘述與圖像相符的是（）A．圖①表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后在t0時(shí)刻充入了一定量的SO3 B．圖②可滿足反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0 C．圖③表示反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0 D．圖④表示反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）平衡時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v（逆）＞v（正）13．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8?C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220kJ?mol﹣1②C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣2058kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣286kJ?mol﹣1A．C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ?mol﹣1 B．c（H2）和c（C3H6）變化差異的原因：CO2+H2?CO+H2O C．其他條件不變，投料比越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大 D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0（C3H8）+c0（CO2）＝c（CO）+c（CO2）+3c（C3H8）+3c（C3H6）14．探究鹽酸鹽溶液對(duì)反應(yīng)Fe3++SCN?[Fe（SCN）]2+（血紅色）的影響。將2mL0.01mol?L﹣1的FeCl3溶液與2mL0.02mol?L﹣1的KSCN溶液混合，分別加入等量的試劑①～④，測(cè)得平衡后體系的透光率如圖所示。已知：ⅰ．溶液血紅色越深，透光率越小，其它顏色對(duì)透光率的影響可忽略ⅱ．Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）下列說(shuō)法正確的是（）A．注入試劑①后溶液透光率增大，證明Fe3++SCN?[Fe（SCN）]2+正向移動(dòng) B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同導(dǎo)致的 C．透光率④比③高，可能發(fā)生了反應(yīng)[Fe（SCN）]2++4Cl﹣?[FeCl4]﹣+SCN﹣ D．若要證明試劑③中Cl﹣對(duì)平衡體系有影響，還應(yīng)使用0.04mol?L﹣1的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ卷非選擇題（共58分）15．（10分）“碳達(dá)峰﹣碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一Ⅰ．CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：反應(yīng)A：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247kJ?mol﹣1反應(yīng)B：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)CH4（g）+3CO2（g）?4CO（g）+2H2O（g）的ΔH＝kJ/mol。（2）恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化為CO。假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。a．過(guò)程ⅰ和過(guò)程ⅱ中均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)b．過(guò)程ii中使用的催化劑為Fe和CaCO3c．過(guò)程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移d．相比于反應(yīng)A，該流程的總反應(yīng)還原1molCO2需要吸收的能量更少Ⅱ．工業(yè)上可用制備CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH。（已知：在制備過(guò)程中存在副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41kJ/mol），將反應(yīng)氣按進(jìn)料比n（CO2）：n（H2）＝1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。（3）不同溫度和壓強(qiáng)下，CH3OH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2所示。①圖1中，壓強(qiáng)p1p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②圖2中，壓強(qiáng)為p2，溫度高于503K后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。（4）實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為p3時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH3OH產(chǎn)率如圖3所示。523K時(shí)，CH3OH產(chǎn)率最大，可能的原因是（填字母序號(hào)）。a．此條件下主反應(yīng)限度最大b．此條件下主反應(yīng)速率最快c．523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)16．（12分）某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3．某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測(cè)定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：酚酞：pH＜8.2無(wú)色8.2＜pH＜10淺紅色pH＞10紅色甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ．迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，備用。Ⅱ．將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2．重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70（1）步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（2）下列有關(guān)步驟Ⅰ中樣品溶液的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。a．樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小b．c（OH﹣）＞c（）＞c（）c．c（H+）+c（Na+）＝c（）+c（）+c（OH﹣）d．向該溶液中滴加鹽酸至第一終點(diǎn)時(shí)，n（Cl﹣）+n（）+n（）+n（H2CO3）＝n（Na+）（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（4）滴定至第一終點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由色變?yōu)槌壬＃?）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaOH）＝%．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是（填字母序號(hào)）。a．達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生b．記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c．第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出17．（12分）軟錳礦漿（主要成分MnO2）可吸收煙氣中的SO2，同時(shí)可制備MnCO3，工藝流程如圖：資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等陽(yáng)離子；②金屬離子沉淀的pH如下表．金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脫硫的產(chǎn)物是MnSO4，軟錳礦中MnO2所起的作用是。（2）過(guò)程1向漿液中通入O2的目的是。（3）濾渣1的成分是，過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）制備MnCO3的過(guò)程中，一般控制溶液的pH范圍為5～7，不宜過(guò)大或過(guò)小，原因是。（5）已知：常溫下，（NH4）2CO3溶液的pH約為9.3，NH4HCO3溶液的pH約為7.8。請(qǐng)推測(cè)物質(zhì)A，并寫出制備MnCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（6）取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用cmol?L﹣1的KMnO4溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。（已知：反應(yīng)產(chǎn)物為MnO2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）樣品中MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。18．（12分）鎂基儲(chǔ)氫材料MgH2具有儲(chǔ)氫量高、成本低廉等優(yōu)點(diǎn)，發(fā)展前景廣闊。Ⅰ．MgH2熱分解放出H2MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）ΔH＝+75kJ/mol。該反應(yīng)的能量變化如圖1。（1）E1＝。（2）提高H2平衡產(chǎn)率的措施有（答2條）。Ⅱ．MgH2水解制備H2（3）MgH2與H2O反應(yīng)制備H2的化學(xué)方程式是。（4）MgH2與H2O反應(yīng)時(shí)，最初生成H2的速率很快，但隨后變得很緩慢，原因是。（5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等鹽溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的幾種鹽溶液對(duì)MgH2水解制備H2的性能曲線如圖2。已知：i.物質(zhì)Mg（OH）2Ni（OH）2Cu（OH）2Ksp5.6×10﹣125.5×10﹣162.2×10﹣20ii.MgH2在MCl2（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意圖如圖3。①NiCl2溶液制備H2的性能優(yōu)于MgCl2溶液，原因是。②MgH2在MgCl2溶液中制備H2的性能不如在NiCl2溶液中優(yōu)異，但使用MgCl2溶液利于發(fā)展“鎂﹣氫”循環(huán)經(jīng)濟(jì)，原因是。③CuCl2溶液制備H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是。19．（12分）某小組驗(yàn)證“2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)1：取5mL0.01mol?L﹣1KI溶液，加入2mL0.01mol?L﹣1FeCl3溶液（pH＝1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。①通過(guò)檢測(cè)出，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。②加入CCl4，振蕩，平衡向移動(dòng)。（2）從逆反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)2：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。未檢出Fe3+。①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是。②驗(yàn)證：加入Ag2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀a，溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I﹣，加入Ag2SO4溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。查閱資料：3I2+3H2O?5HI+HIO3。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：已知：Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17，Ksp（AgIO3）＝3.2×10﹣8（微溶）①Ⅲ中KI紅溶液的作用是。②Ⅳ中KI溶液的作用是（用離子方程式表示）。檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag2SO4的作用。（4）問(wèn)題思考：在FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：i．Fe2+與I2在Ag+的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)ii．I2與H2O在Ag+促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)iii．Fe2+與Ag+的反應(yīng)確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)iii，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，。供選擇試劑：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3

參考答案一、（共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）1．【分析】溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．Fe2（SO4）3中Fe3+發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的OH﹣，溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，故A正確；B．BaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONa中CH3COO﹣發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的H+，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意熟練掌握鹽類水解的原理及應(yīng)用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。2．【分析】A．由于該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)公式△G═ΔH﹣T△S＜0自發(fā)，可判斷；B．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但是平衡逆向移動(dòng)；D．壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，但A的濃度比壓縮前高。【解答】解：A．由于該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)公式△G═ΔH﹣T△S＜0自發(fā)，可判斷該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響平衡的移動(dòng)，不能提高B的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但是平衡逆向移動(dòng)，C的平衡產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；D．壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，但A的濃度比壓縮前高，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，難度不大，屬于高考的高頻考點(diǎn)，靈活運(yùn)用勒夏特列原理是解題的關(guān)鍵。3．【分析】A．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；B．醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，為放熱反應(yīng)，生成2mol氯化氫氣體放出熱量183kJ；D．由圖示可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。。【解答】解：A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水分子作用下，電離出Na+和Cl﹣，故電離方程式為NaCl＝Na++Cl﹣，故A正確；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，電離方程式為CH3COOH?，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的ΔH═舊鍵斷裂吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol＝679kJ/mol）﹣新鍵形成釋放的總能量（431kJ/mol×2＝862kJ/mol），即放熱183kJ/mol，放熱ΔH為負(fù)值，所以H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝﹣183kJ?mol﹣1，故C正確；D．由圖知，反應(yīng)物有H2和I2，生成物有H2、I2和HI，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)能量的變化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．【分析】A．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；B．根據(jù)熱化學(xué)方程式2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ/mol判斷；C．濃硫酸溶于水放熱；D．醋酸為弱酸，電離過(guò)程吸熱。【解答】解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳完全燃燒應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ，故B正確；C．醋酸電離吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，放出小于114.6kJ熱量，故C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶解放出熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生大于57.3kJ熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握燃燒熱、中和熱的定義，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5．【分析】由圖知，電極鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，石墨極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。【解答】解：A．由分析知，鋅電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒，故B正確；C．由于乙醇是非電解質(zhì)，將稀硫酸換成乙醇，不能構(gòu)成原電池，燈泡不發(fā)光，故C錯(cuò)誤；D．未給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法得知?dú)怏w得體積，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來(lái)判斷正負(fù)極，題目難度不大。6．【分析】A．中和熱的測(cè)定，根據(jù)溫度計(jì)溫度的變化計(jì)算放出的熱量；B．利用氯化鐵溶液的水解可以制備氫氧化鐵膠體；C．溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；D．實(shí)驗(yàn)中只有酸的濃度1個(gè)變量。【解答】解：A．中和熱的測(cè)定，根據(jù)溫度計(jì)溫度的變化計(jì)算放出的熱量，但缺少玻璃攪拌器，導(dǎo)致熱量不均勻，測(cè)量不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；B．制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色為止，故B正確；C．溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)顏色變化判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響因素，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)中只有酸的濃度1個(gè)變量，可以探究鹽酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。7．【分析】A．純堿溶液溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解；B．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常加入少量的鐵粉，是為了防止亞鐵離子被氧化；C．將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaCO3為難溶電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成了更難溶性電解質(zhì)；D．向含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的NH4Cl溶液中滴加氨水調(diào)pH，促進(jìn)Fe3+的水解生成氫氧化鐵沉淀。【解答】解：A．純堿溶液溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常加入少量的鐵粉，是為了防止亞鐵離子被氧化，與“鹽類的水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無(wú)關(guān)，故B正確；C．將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaCO3為難溶電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成了更難溶性電解質(zhì)，與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．向含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的NH4Cl溶液中滴加氨水調(diào)pH，促進(jìn)Fe3+的水解生成氫氧化鐵沉淀，可以除去Fe3+，與鹽類水解平衡有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查鹽類的水解和沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難一般。8．【分析】A．任何溫度時(shí)，純水中H+濃度與OH﹣濃度始終相等；B．隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大；C．溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）增大；D．溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多。【解答】解：A．任何溫度時(shí)，純水中H+濃度與OH﹣濃度始終相等，隨溫度升高，純水中c（H+）＝c（OH﹣），故A正確；B．隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c（OH﹣）增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c（OH﹣）也增大，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離及鹽類水解影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析判斷能力，注意：兩種鹽溶液中隨著溫度變化不僅影響鹽類水解還影響水的電離，題目難度中等。9．【分析】A．，說(shuō)明消耗1molCO，反應(yīng)放出41kJ熱量，容器①達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ熱量；B．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol，平衡時(shí)：c（CO）②＝＝0.2mol/L，c（CO）①＝＝0.1mol/L；C．由A項(xiàng)分析，容器①達(dá)到平衡時(shí)消耗0.8molCO，則生成0.8molCO2；D．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol。【解答】解：A．反應(yīng)過(guò)程中消耗1molCO，反應(yīng)放出41kJ熱量，容器①達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ熱量，則消耗CO物質(zhì)的量為mol＝0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol，平衡時(shí)：c（CO）②＝＝0.2mol/L，c（CO）①＝＝0.1mol/L，即平衡時(shí)c（CO）：②＞①，故B正確；C．容器①達(dá)到平衡時(shí)消耗0.8molCO，則生成0.8molCO2，反應(yīng)速率為：，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol，放出的熱量Q＝1.6mol×41kJ/mol＝65.6kJ，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生速率計(jì)算和平衡計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。10．【分析】A．當(dāng)溶液中濃度商Qc＞Ksp，則形成沉淀；B．生成白色沉淀AgSCN，說(shuō)明溶液中存在沉淀溶解平衡；C．沉淀溶解平衡狀態(tài)下的c（SCN﹣）過(guò)低，遇到鐵離子不生成紅色溶液；D．溶液變紅色，則說(shuō)明AgSCN白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，增大了溶液中SCN﹣濃度，使溶液變紅色。【解答】解：A．2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴入2mL0.05mol/L的KSCN溶液，①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是：溶液中Qc＝c（Ag+）?c（SCN﹣）＞Ksp（AgSCN），故A正確；B．生成白色沉淀AgSCN，說(shuō)明溶液中存在沉淀溶解平衡，①中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN﹣（aq），故B正確；C．②中加入Fe（NO3）3溶液，無(wú)明顯變化，溶液不變紅色，是因?yàn)槿芤褐械腸（SCN﹣）過(guò)低，故C正確；D．加入KI溶液會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，可能是過(guò)量的Ag+與I﹣反應(yīng)生成AgI沉淀，但溶液變紅色，則說(shuō)明AgSCN白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，增大了溶液中SCN﹣濃度，使溶液變紅色，則上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明能AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡原理的應(yīng)用、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。11．【分析】A．溶液a的pH為4.76，說(shuō)明醋酸在溶液中的電離程度大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度；B．向溶液中通入0.01molHCl時(shí)，溶液中醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸，醋酸的電離平衡左移；C．向溶液a中加入0.1molNaOH固體，0.1molCH3COOH完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，顯堿性；D．由溶液a中存在醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡可知，同樣存在電離平衡和水解平衡的等濃度的一水合氨與氯化銨形成的混合溶液也可做緩沖溶液；【解答】解：A．溶液a的pH為4.76，說(shuō)明醋酸在溶液中的電離程度大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度，溶液中，故A正確；B．向溶液中通入0.01molHCl時(shí)，溶液中醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸，醋酸的電離平衡左移，導(dǎo)致溶液pH變化不大，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向溶液a中加入0.1molNaOH固體，0.1molCH3COOH完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，顯堿性，pH變化大，故C錯(cuò)誤；D．由溶液a中存在醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡可知，同樣存在電離平衡和水解平衡的等濃度的一水合氨與氯化銨形成的混合溶液也可做緩沖溶液，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確緩沖溶液的含義、緩沖溶液緩沖能力具有一定限度是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．【分析】A.增大生成物濃度瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變；B.由溫度變化對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)吸放熱；C.由溫度變化對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)吸放熱；D.由A的百分含量變化判斷反應(yīng)方向。【解答】解：A.反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后在t0時(shí)刻充入了一定量的SO3，t0時(shí)三氧化硫濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率保持不變，故A錯(cuò)誤；B.由圖②可知，在壓強(qiáng)為p2條件下，溫度為T1時(shí)比T2時(shí)反應(yīng)先到到平衡，故T1＞T2，升高溫度，三氧化硫的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH＜0，故B正確；C.由圖可知，M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，A的百分含量增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.E點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，保持壓強(qiáng)恒定，E點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A的百分含量減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，可知E點(diǎn)v（逆）＜v（正），故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。13．【分析】A．根據(jù)蓋斯定律合寫方程式計(jì)算；B．根據(jù)C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g），c（H2）和c（C3H6）應(yīng)該相等，因?yàn)槠渌磻?yīng)造成二者濃度變化不同；C．根據(jù)圖示投料比越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越小；D．根據(jù)碳原子守恒分析。【解答】解：A．根據(jù)蓋斯定律方程式①﹣②﹣③得C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3＝﹣2220kJ?mol﹣1+2058kJ?mol﹣1+286kJ?mol﹣1＝+124kJ?mol﹣1，故A正確；B．根據(jù)坐標(biāo)系c（H2）和c（C3H6）的變化不同，根據(jù)方程式C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g），c（H2）和c（C3H6）應(yīng)該相等，因?yàn)镃O2+H2?CO+H2O，c（C3H6）增加快，故B正確；C．根據(jù)圖示，橫坐標(biāo)為二氧化碳的濃度，所以投料比越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)碳原子守恒，若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0（C3H8）+c0（CO2）＝c（CO）+c（CO2）+3c（C3H8）+3c（C3H6），故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，題目涉及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、化學(xué)平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率和質(zhì)量守恒定律等，正確分析題目信息，得出正確結(jié)論，此題難度較大。14．【分析】A．透光率受到[Fe（SCN）]2+濃度影響；B．③和②中溶液pH和陽(yáng)離子種類均不同；C．透光率高，[Fe（SCN）]2+濃度小；D．證明試劑③中Cl﹣對(duì)平衡體系有影響，應(yīng)保證其它條件一致。【解答】解：A．注入試劑①后溶液透光率增大，說(shuō)明溶液血紅色變淺，即[Fe（SCN）]2+濃度減小，但可能加水導(dǎo)致稀釋[Fe（SCN）]2+濃度，也可能平衡平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．KCl溶液為含鉀離子的中性溶液，氯化銨溶液為含有銨根離子的酸性溶液，③和②中溶液pH和陽(yáng)離子種類均不同，故B錯(cuò)誤；C．透光率④比③高，[Fe（SCN）]2+濃度小，可能發(fā)生了反應(yīng)[Fe（SCN）]2++4Cl﹣?[FeCl4]﹣+SCN﹣，故C正確；D．若要證明試劑③中Cl﹣對(duì)平衡體系有影響，若使用0.04mol?L﹣1的KNO3溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，陰離子不同，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。Ⅱ卷非選擇題（共58分）15．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)A+2×反應(yīng)B，整理可得；（2）a．根據(jù)圖示元素價(jià)態(tài)是否發(fā)生變化判斷；b．根據(jù)圖示可知：在過(guò)程ⅱ中Fe3O4和CaO一直循環(huán)使用，故Fe3O4和CaO為催化劑；c．過(guò)程ⅱ，CaO吸收CO2使CO2濃度降低，促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡正移；d．焓變只與起始物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，而與過(guò)程無(wú)關(guān)；（3）①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3OH的產(chǎn)率增大，根據(jù)圖1可知：在溫度相同時(shí)，CH3OH的平衡產(chǎn)率：p1＞p2，說(shuō)明壓強(qiáng)：p1＞p2；②在圖2中，主反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低；副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率升高，當(dāng)溫度高于503K時(shí)，以副反應(yīng)為主；（4）根據(jù)圖示可知：反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)的限度達(dá)到最大。但根據(jù)圖示可知：在523K時(shí)反應(yīng)限度最大，可能是因?yàn)橹鞣磻?yīng)速率最快，在523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)。【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)A+2×反應(yīng)B，整理可得CH4（g）+3CO2（g）?4CO（g）+2H2O（g），ΔH＝+329kJ/mol，故答案為：329；（2）a．根據(jù)圖示可知過(guò)程ⅰ中CH4、CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)ⅰ為氧化還原反應(yīng)；過(guò)程ii中CO、H2、CO2、CaO、Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe、CaCO3、H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．根據(jù)圖示可知：在過(guò)程ⅱ中Fe3O4和CaO一直循環(huán)使用，故Fe3O4和CaO為催化劑，故b錯(cuò)誤；c．過(guò)程ⅱ，CaO吸收CO2使CO2濃度降低，促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡正移，故c正確；d．焓變只與起始物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，而與過(guò)程無(wú)關(guān)，故相比于反應(yīng)A，該流程的總反應(yīng)還原lmolCO2需吸收的能量一樣多，故d錯(cuò)誤；故選：c；（3）①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3OH的產(chǎn)率增大，根據(jù)圖1可知：在溫度相同時(shí)，CH3OH的平衡產(chǎn)率：p1＞p2，說(shuō)明壓強(qiáng)：p1＞p2，故答案為：＞②在圖2中，分析溫度對(duì)平衡的影響：在由CO2制備CH3OH的過(guò)程中，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為正反應(yīng)和副反應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和。根據(jù)圖1可知在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，CH3OH的平衡產(chǎn)率減小，說(shuō)明主反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?C'H3OH（g）+H2O（g）的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低；副反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41kJ/mol的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率升高。當(dāng)溫度高于503K時(shí)，以副反應(yīng)為主，所以升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：主反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低；副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率升高。當(dāng)溫度高于503K時(shí)，以副反應(yīng)為主，所以升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（4）根據(jù)圖示可知：反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)的限度達(dá)到最大。但根據(jù)圖示可知：在523K時(shí)反應(yīng)限度最大，可能是因?yàn)橹鞣磻?yīng)速率最快，在523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)，故選：bc。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律、反應(yīng)歷程、化學(xué)平衡圖像綜合運(yùn)用，難度較大，屬于高考的高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力。16．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器，一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；（2）某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3，碳酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉為強(qiáng)堿抑制水的電離；a．樣品溶液中碳酸鈉促進(jìn)水的電離程度，NaOH溶液抑制水的電離；b．溶液中氫氧根離子濃度最大，碳酸鈉分步水解；c．溶液中存在電荷守恒分析判斷，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同；d．向該溶液中滴加鹽酸至第一終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，結(jié)合物料守恒分析；（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是需要用待裝標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗減少誤差；（4）滴定至第一終點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；（5）第二反應(yīng)終點(diǎn)是繼續(xù)滴入鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬唬?）將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2．重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，平均V1＝mL＝21.70mL，V2＝mL＝23.70mL，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸溶液體積＝23.70mL﹣21.70mL＝2mL，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，得到樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（7）a．達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明滴入的鹽酸過(guò)量；b．記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，記錄鹽酸溶液體積減小；c．第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3，碳酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉為強(qiáng)堿抑制水的電離，a．樣品溶液中碳酸鈉促進(jìn)水的電離程度，NaOH溶液抑制水的電離，樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的大，故A錯(cuò)誤；b．溶液中氫氧根離子濃度最大，碳酸鈉分步水解，碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，c（OH﹣）＞c（）＞c（），故b正確；c．溶液中存在電荷守恒，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，c（H+）+c（Na+）＝2c（）+c（）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），故c錯(cuò)誤；d．向該溶液中滴加鹽酸至第一終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，結(jié)合物料守恒得到，n（Cl﹣）+n（）+n（）+n（H2CO3）＝n（Na+），故d正確；故答案為：bd；（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進(jìn)行的操作是：用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管，故答案為：用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；（4）滴定至第一終點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O；H++＝，故答案為：H++OH﹣═H2O；H++＝；（5）第二反應(yīng)終點(diǎn)是繼續(xù)滴入鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬蚀鸢笧椋狐S；（6）將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2．重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，平均V1＝mL＝21.70mL，V2＝mL＝23.70mL，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸溶液體積＝23.70mL﹣21.70mL＝2mL，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量＝0.002L×0.1mol/L×＝0.001mol，得到樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝78.8%，故答案為：78.8；（7）a．達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明滴入的鹽酸過(guò)量，V1增大，計(jì)算得到碳酸鈉物質(zhì)的量減小，則氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故a正確；b．記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，記錄鹽酸溶液體積V1減小，計(jì)算得到碳酸鈉質(zhì)量增大，氫氧化鈉質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故b錯(cuò)誤；c．第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2減小，計(jì)算得到碳酸鈉質(zhì)量減小，氫氧化鈉質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故c正確；故答案為：ac。【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定，題目難度中等，明確中和滴定步驟及操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7．【分析】軟錳礦漿（主要成分MnO2）通入二氧化硫，進(jìn)行脫硫，通入氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水將Fe3+、Al3+變成氫氧化鐵與氫氧化鋁沉淀，加入硫化銨除去鋅離子，最后加入碳酸氫銨生成碳酸錳，依次答題；（1）MnO2可吸收煙氣中的SO2；（2）過(guò)程1向漿液中通入O2的目的是將其中的Fe2+氧化成Fe3+；（3）金屬離子沉淀的pH表可知，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+、Al3+變成氫氧化鐵與氫氧化鋁沉淀；（4）制備MnCO3的過(guò)程中，pH過(guò)小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀；（5）金屬離子沉淀的pH表可知，pH不能過(guò)大，所以選擇物質(zhì)A為NH4HCO3；（6）碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，而后與KMnO4反應(yīng)生成MnO2，化合價(jià)由+2價(jià)變成+4價(jià)，KMnO4由+7價(jià)變成+4價(jià)，化合價(jià)升降總數(shù)相等。【解答】解：（1）由題意可知，MnO2可吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4，故答案為：吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4；（2）過(guò)程1向漿液中通入O2的目的是將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去，故答案為：將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去；（3）金屬離子沉淀的pH表可知，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+、Al3+變成氫氧化鐵與氫氧化鋁沉淀；離子方程式為Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3，Al3++3OH﹣＝Al（OH）3，過(guò)程2是加入硫化銨，生成硫化鋅沉淀，離子方程式為S2﹣+Zn2+＝ZnS↓，故答案為：氫氧化鐵與氫氧化鋁；S2﹣+Zn2+＝ZnS↓；（4）制備MnCO3的過(guò)程中，一般控制溶液的pH范圍為5～7，pH過(guò)小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀，故答案為：pH過(guò)小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀；（5）金屬離子沉淀的pH表可知，pH不能過(guò)大，所以選擇物質(zhì)A為NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，而后與KMnO4反應(yīng)生成MnO2，化合價(jià)由+2價(jià)變成+4價(jià)，KMnO4由+7價(jià)變成+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，設(shè)碳酸錳的物質(zhì)的量為nmol，所以n2＝V×10﹣3×c×3，解得n＝mol，故MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、離子方程式的書(shū)寫、化學(xué)計(jì)算等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能量，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累。18．【分析】（1）由圖可知，E1﹣E2＝ΔH，據(jù)此計(jì)算；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子總數(shù)減小的分析移動(dòng)；（3）MgH2與H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2、H2；（4）MgH2與H2O反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在MgH2的表面，減小了MgH2與水的接觸面積；（5）①Ksp[Ni（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，Ni2+結(jié)合水電離的OH﹣的能力強(qiáng)于Mg2+；②MgH2在MgCl2溶液中制備H2時(shí)，反應(yīng)后固體生成物有Mg（OH）2，便于回收利用，分離除去Mg（OH）2，可以循環(huán)使用MgCl2