微題型09突破NA時間：30分鐘1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．SO2與H2S完全反應產生0.6molS，轉移的電子數(shù)為0.8NAB．含有2mol共價鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為2NAC．1molMnO2與1L4mol/L鹽酸的反應生成的Cl2分子數(shù)為2NAD．在0℃下，2.24L液化石油氣中含有的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【詳解】A．SO2與H2S完全反應，每生成3molS轉移電子4mol，則生成0.6molS轉移電子數(shù)為0.8mol，轉移的電子數(shù)為0.8NA，故A正確；B．由石墨的結構可知每個碳原子與周圍三個原子成鍵，則1mol碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5mol，因此含有2mol共價鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為mol，故B錯誤；C．鹽酸隨反應進行濃度變小，稀鹽酸不與二氧化錳反應，因此1molMnO2與1L4mol/L鹽酸不能充分反應，生成的Cl2分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．壓強未知，不確定22.4L氣體的物質的量，故D錯誤；故選：A。2．下列說法正確的是A．最多可形成個氫鍵B．(標準狀況)含有的質子的物質的量為C．的醋酸溶液中，分子的物質的量為D．溶液與溶液中數(shù)目不同【答案】D【詳解】A．一個水分子可以形成四個氫鍵、而兩個水分子間共用一個氫鍵。最多可形成個氫鍵，A錯誤；B．在標況下不是氣體，難以計算(標準狀況)含有的質子的物質的量，B錯誤；C．醋酸是弱電解質，的醋酸溶液中，氫離子的物質的量為，不能計算醋酸的分子數(shù)，C錯誤；D．碳酸鈉溶液會水解。起始濃度不同，水解程度不同。則溶液與溶液中數(shù)目不同，D正確；答案選D。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氨氣含有的質子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【詳解】A．16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；

B．標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數(shù)是18NA，B正確；

C．1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；

D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤；

答案選B。4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫下，60gSiO2中含有Si—O極性鍵的數(shù)目為4NAB．常溫下，16.8g鐵粉與足量濃硝酸反應轉移電子數(shù)為0.9NAC．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2↑+2H2↑，則每收集標準狀況下89.6L氣體轉移電子數(shù)為4NAD．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】B【詳解】A．1molSiO2中含有4molSi—O極性共價鍵，60gSiO2物質的量為1mol，故常溫下，60gSiO2中含有Si—O極性共價鍵的數(shù)目為4NA，故A正確；B．常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化，不能繼續(xù)發(fā)生反應，故B錯誤；C．疊氮化銨(NH4N3)中的氫元素化合價為+1價，生成氫氣后化合價變?yōu)?價，故生成2molH2時電子轉移為4mol，則每收集標準狀況下89.6L氣體，爆炸時轉移電子數(shù)為4NA，故C正確；D．根據(jù)物料守恒知，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為B。5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB．常溫下，1mol·L1的Na2CO3溶液中CO的個數(shù)必定小于NAC．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD．1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵【答案】A【詳解】A．甲醇在標準狀況下為液體，11.2L的甲醇的物質的量大于0.5mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，故A正確；B．沒有指明碳酸鈉溶液的體積，故B錯誤；C．隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2molH2SO4不能完全反應，生成的SO2的分子個數(shù)小于NA，故C錯誤；D．苯分子中不含有碳碳單鍵，故D錯誤；故答案為A。6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9g晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，氣體與水反應生成NA個C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標準狀況下，2.24L氣體中含有的數(shù)目為0.1NA【答案】C【詳解】A．3.9g晶體中陰離子的數(shù)目為＝0.05NA，故A錯誤；B．由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，常溫常壓下，氣體與水反應生成NA個，故B錯誤；C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為=1.5NA，故C正確；D．HCl由分子構成，標準狀況下，2.24L氣體中不含有的，故D錯誤；故選C。7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，22.4L的苯所含分子數(shù)為NAC．1mol羥基(—OH)所含的電子總數(shù)為9NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)為2NA【答案】C【詳解】A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH的物質的量為101mol/L×1.0L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．標準狀況下，苯不是氣體，無法計算，故B錯誤；C．OH中含9個電子，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個，故C正確；D．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應后溶液中的分子個數(shù)多于2NA個，故D錯誤；故選C。8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．15.6gNa2O2與過量的CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NAB．1L1mol·L1FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NAC．TK時，1LpH=6的純水中含有1×106NA個OHD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子【答案】C9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH的數(shù)目為0.01NAB．1mol石墨中含有4NA個C—C鍵C．在含的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為2NAD．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【詳解】A．溶液體積未知無法確定離子的數(shù)目，故A錯誤；B．結合石墨的層狀結構可知，石墨中每一個碳原子與3個碳形成共價鍵，則1mol石墨含有4NA個C—C鍵，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知：，的數(shù)目為NA，含有Na+的數(shù)目大于2NA，故C錯誤；D．鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時，電極反應為：，5.6gFe反應轉移0.2NA，故D正確；故選：D。10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/LB．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為3NAC．0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NAD．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA【答案】B【詳解】A．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，由于溶液的體積不是1L，則不能計算