綜合復習與測試試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于電解質的是（）。A、NaClB、KOHC、CuD、H2SO42、下列物質中，屬于酸的物質是：A、NaCl（氯化鈉）B、Ca(OH)2（氫氧化鈣）C、K2SO4（硫酸鉀）D、H2CO3（碳酸）3、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.CuSO4B.Na2CO3C.Al(OH)3D.FeCl34、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.所有金屬元素都能形成離子鍵B.所有的非金屬元素之間都能形成共價鍵C.離子鍵形成的化合物一定是離子化合物D.共價鍵形成的化合物一定是共價化合物5、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）。A、CaCO3B、Al2O3C、NaHCO3D、Cu(OH)26、下列物質屬于非電解質的是（）A、HCl水溶液B、NaOHC、AlCl3D、CO27、下列關于化學鍵的說法正確的是：A.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B.離子鍵是通過原子之間的電子轉移而形成的靜電吸引力。C.氫鍵是一種較弱的化學鍵，存在于含有氫的分子之間。D.金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用。8、下列物質中，不屬于同位素的是（）A.12C和13CB.氫氣（H?）和氘氣（D?）C.23Na和2?NaD.氧氣（O?）和臭氧（O?）9、下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A、明礬溶于水后能夠產生氫氧化鋁膠體，可以用于自來水的殺菌消毒B、碘化銀具有感光性，可用作人工降雨C、氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板D、高鐵酸鈉由于具有強氧化性，可作為水處理劑用于凈化水10、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.化學反應速率僅與反應物的性質有關B.增大反應物的濃度，反應速率一定增大C.任何條件下，化學反應速率都是可以測定的D.溫度升高，所有化學反應的速率均會增加11、在標準狀況下，下列哪組氣體的體積比與物質的量之比相同？A.H?和O?B.CO?和N?C.SO?和Cl?D.CH?和He12、下列關于化學鍵的說法正確的是：A、所有離子化合物都含有共價鍵B、所有的金屬和非金屬元素之間形成的都是離子鍵C、非金屬元素之間形成的化合物中一定含有共價鍵D、含有共價鍵的化合物都是分子晶體13、下列物質的分類中，正確的是（）A.氯化氫（HCl）是酸性氧化物B.過氧化鈉（Na?O?）是堿性氧化物C.水（H?O）是兩性氧化物D.碳酸（H?CO?）是弱酸14、下列物質中，屬于非電解質的是（）A、硫酸鈉（Na?SO?）B、二氧化碳（CO?）C、氫氧化鈉（NaOH）D、氯化鈉（NaCl）15、在實驗室中，欲從海帶灰中提取碘單質，下列哪一種方法是最合適的？A.加水溶解后過濾B.加酸溶解后蒸發濃縮C.加堿溶解后蒸餾D.加入氯氣氧化后再萃取16、下列物質中，不屬于酸堿中和反應生成產物的是：A、NaClB、H2OC、CO2D、CaCO3二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：將下列物質按物質的量從大到小順序排列，并簡述理由。氧氣（O2），質量56g二氧化碳（CO2），溫度300K，體積22.4L，理想氣體狀態氫氣（H2），質量0.5g，溫度300K，標準狀況下體積11.2L要求：按從大到小排列，并簡述理由。第二題題目：實驗室里常用下列方法分離兩種混合物，請根據已知信息判斷下列操作的正確性，并簡要說明理由。1.將飽和的硝酸鉀溶液蒸發濃縮，然后冷卻結晶，得到純凈的硝酸鉀晶體。2.將空氣通過灼熱的銅網，目的是為了去除其中的氧氣，從而得到剩余的氣體氮氣。3.將氧氣通過澄清石灰水，可以用來檢測氧氣氣的存在。4.用酒精萃取碘水中的碘，因為碘在酒精中的溶解度比在水中的大。以下是一道可能的答案及解析：第三題【題目】實驗室里，有甲、乙、丙三種無色溶液，已知它們分別是NaOH、HCl、NaCl中的一種。為了鑒別這三種溶液，小明同學設計了以下實驗步驟：1.取三支潔凈的試管，分別加入少量甲、乙、丙三種溶液。2.向每支試管中滴加幾滴酚酞試液，觀察顏色變化。3.酚酞試液顏色變紅的溶液為甲，未變色的溶液為乙和丙。4.將少量乙和丙溶液混合，觀察是否有氣體產生。請回答以下問題：（1）根據實驗步驟2，可以判斷出哪一種溶液是甲？為什么？（2）在實驗步驟4中，如果觀察到有氣體產生，可以確定哪種溶液是乙或丙？請說明理由。（3）如果實驗步驟4中沒有氣體產生，那么乙和丙兩種溶液中各是哪一種？請根據實驗步驟分析。第四題【題目】在鐵和硫酸銅溶液的反應中，生成的硫化氫是一種有毒的氣體，實驗室通常不使用硫酸銅溶液與鐵反應來制備氫氣，而改用鐵屑與稀硫酸反應。現有一份經過處理過的含有少量Fe2+和大量Cu2+的硫酸銅溶液，通過實驗證明其仍具有氧化性。請設計實驗方案探究其氧化銅斑點（黑色固體）的原因，并利用化學知識解釋該現象的可能原因。綜合復習與測試試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于電解質的是（）。A、NaClB、KOHC、CuD、H2SO4答案：C解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。NaCl、KOH、H2SO4在水溶液中都能解離出自由移動的離子，能夠導電，因此是電解質。而Cu是單質，在水溶液中不能導電，所以不屬于電解質。2、下列物質中，屬于酸的物質是：A、NaCl（氯化鈉）B、Ca(OH)2（氫氧化鈣）C、K2SO4（硫酸鉀）D、H2CO3（碳酸）答案：D解析：酸是電離時產生的陽離子全部為氫離子的化合物。選項中，只有H2CO3（碳酸）在水溶液中能夠電離出氫離子H+，因此屬于酸。其他選項分別是鹽、堿和鹽，不符合酸的定義。3、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.CuSO4B.Na2CO3C.Al(OH)3D.FeCl3答案：C.Al(OH)3解析：Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既能與酸反應生成鋁鹽和水，也能與堿反應生成偏鋁酸鹽和水。而選項中的CuSO4、Na2CO3和FeCl3分別只能與堿或酸中的一種發生反應，因此正確答案是C.Al(OH)3。4、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.所有金屬元素都能形成離子鍵B.所有的非金屬元素之間都能形成共價鍵C.離子鍵形成的化合物一定是離子化合物D.共價鍵形成的化合物一定是共價化合物答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成離子鍵，如金屬單質中存在金屬鍵。B選項錯誤，因為并非所有的非金屬元素之間都能形成共價鍵，如氫氣和氮氣之間形成的是配位鍵。D選項錯誤，因為共價鍵形成的化合物不一定是共價化合物，如氨氣（NH3）與水（H2O）反應生成的氨水（NH4OH）中存在離子鍵。因此，C選項正確。5、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）。A、CaCO3B、Al2O3C、NaHCO3D、Cu(OH)2答案：B解析：本題考查的是物質的兩性物質知識。選項A（CaCO3）僅能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能與NaOH反應；選項C（NaHCO3）僅能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體和NaCl，也不能與NaOH反應；選項D（Cu(OH)2）是堿，不會與NaOH發生反應。選項B（Al2O3）是一種兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成對應的鋁鹽和水，也能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水。故正確答案為B。6、下列物質屬于非電解質的是（）A、HCl水溶液B、NaOHC、AlCl3D、CO2答案：D解析：非電解質是指在水中或熔融狀態下不能導電的物質。選項A中的HCl水溶液能夠導電，因為它在水中電離生成H+和Cl-離子；選項B中的NaOH是離子化合物，在水溶液中能夠完全電離生成Na+和OH-，所以它可以導電；選項C中的AlCl3在水中也能電離成鋁離子和氯離子，因此可以導電。而選項D中的CO2在水中主要以分子形式存在，只有部分溶解的CO2與水反應生成H2CO3，而H2CO3只有很少部分電離，因此CO2被認為是非電解質。7、下列關于化學鍵的說法正確的是：A.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B.離子鍵是通過原子之間的電子轉移而形成的靜電吸引力。C.氫鍵是一種較弱的化學鍵，存在于含有氫的分子之間。D.金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用。答案：B解析：A選項描述了共價鍵的基本定義，即兩個原子通過共享一對或多對電子形成穩定的分子結構，此描述正確，但不是本題的最佳選擇。B選項準確地描述了離子鍵的本質，即正負電荷間的靜電吸引力，這是由一個或多個電子從一個原子轉移到另一個原子上所導致的，因此B選項是正確的。C選項中的氫鍵實際上是一種分子間作用力，而非化學鍵。雖然它確實存在于含有氫的分子之間，尤其是在氫與電負性較大的元素如氧、氮等相連時，但它比典型的化學鍵要弱得多。D選項描述了金屬鍵的特點，即金屬原子之間的電子可以自由移動，形成“電子海”，這使得金屬具有良好的導電性和導熱性。然而，這一描述也是準確的，但同樣不是最佳選擇。綜上所述，最符合題意的答案是B選項，因為它直接指出了離子鍵形成的原因及其本質特征。8、下列物質中，不屬于同位素的是（）A.12C和13CB.氫氣（H?）和氘氣（D?）C.23Na和2?NaD.氧氣（O?）和臭氧（O?）答案：D解析：同位素是指具有相同質子數（原子序數），但中子數不同的原子。選項A、B和C中的物質都符合這一定義，而選項D中的氧氣和臭氧雖然都是氧元素的不同單質，但它們的分子結構不同，不滿足同位素的定義。因此，正確答案是D。9、下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A、明礬溶于水后能夠產生氫氧化鋁膠體，可以用于自來水的殺菌消毒B、碘化銀具有感光性，可用作人工降雨C、氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板D、高鐵酸鈉由于具有強氧化性，可作為水處理劑用于凈化水答案：D解析：解析如下：A選項，明礬溶于水后能夠產生氫氧化鋁膠體，這種膠體具有吸附作用，可以用于自來水的凈化而不是殺菌消毒。B選項，碘化銀具有感光性，實際上是用于感光材料，如照相底片的制作，不是人工降雨的材料。人工降雨通常使用干冰或碘化銀等材料對水蒸氣進行催化，促使其凝結成雨。C選項，氯化鐵溶液呈酸性與水處理并無直接關系，其主要用作水處理劑的原因在于其還原產物氫氧化鐵膠體能夠吸附水中的懸浮雜質，而不是單純因為酸性。D選項，高鐵酸鈉由于具有強氧化性，是水處理中的一個重要劑，利用其強氧化性能夠殺菌消毒并去除水中的有機物和還原性無機物，是自來水處理中的常用殺菌劑，因此選項D是正確答案。10、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.化學反應速率僅與反應物的性質有關B.增大反應物的濃度，反應速率一定增大C.任何條件下，化學反應速率都是可以測定的D.溫度升高，所有化學反應的速率均會增加答案：D解析：選項A不全面，因為化學反應速率不僅與反應物的性質有關，還與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關；選項B不完全正確，因為如果反應物之間有相互作用時，增大濃度不一定能增大反應速率；選項C不正確，因為有些情況下可能無法直接測定化學反應速率，比如反應非常緩慢或者反應階段持續時間極短。而選項D正確，因為根據阿倫尼烏斯公式，反應速率常數與溫度成正比，溫度升高，反應速率常數增大，從而所有化學反應的速率均會增加。11、在標準狀況下，下列哪組氣體的體積比與物質的量之比相同？A.H?和O?B.CO?和N?C.SO?和Cl?D.CH?和He答案：A解析：在標準狀況下（0°C，1atm），任何理想氣體的1摩爾都占據22.4升的體積。因此，不同種類的理想氣體，只要它們的物質的量相等，那么它們所占的體積也相等。題目中的選項A（H?和O?）符合這一條件，因為不論是什么氣體，只要它們的物質的量比相同，那么它們的體積比也會相同。其他選項雖然在標準狀況下也遵循相同的規則，但是題目要求的是體積比與物質的量之比相同，而這一點對于所有理想氣體都是普遍適用的，所以正確答案是A。不過，這里強調的是，這個結論適用于所有選項中的氣體對，因此選擇任何一個都是正確的。但按照題目的表述，最直接反映體積比與物質的量比相同的選項為A。12、下列關于化學鍵的說法正確的是：A、所有離子化合物都含有共價鍵B、所有的金屬和非金屬元素之間形成的都是離子鍵C、非金屬元素之間形成的化合物中一定含有共價鍵D、含有共價鍵的化合物都是分子晶體答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有離子化合物都含有共價鍵，如NaCl只含有離子鍵。選項B錯誤，因為金屬和非金屬元素之間也可能形成共價鍵，如AlCl3。選項C正確，非金屬元素之間形成的化合物如H2O、CO2等，它們都含有共價鍵。選項D錯誤，因為含有共價鍵的化合物不一定都是分子晶體，如SiO2是含有共價鍵的原子晶體。13、下列物質的分類中，正確的是（）A.氯化氫（HCl）是酸性氧化物B.過氧化鈉（Na?O?）是堿性氧化物C.水（H?O）是兩性氧化物D.碳酸（H?CO?）是弱酸答案：D解析：本題考查物質的分類。選項A中，HCl溶于水生成鹽酸，是一種酸，而不是酸性氧化物；選項B中，Na?O?與水或二氧化碳反應生成堿（氫氧化鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉混合物），所以是堿性氧化物；選項C中，H?O本身不是兩性氧化物，真正的兩性氧化物是指既可以和強酸反應又可以和強堿反應的金屬氧化物；選項D中，H?CO?只能部分電離，是弱酸。因此正確答案是D。14、下列物質中，屬于非電解質的是（）A、硫酸鈉（Na?SO?）B、二氧化碳（CO?）C、氫氧化鈉（NaOH）D、氯化鈉（NaCl）答案：B解析：非電解質指的是在水溶液或熔融狀態下不能導電的物質。二氧化碳分子在水溶液中主要以分子形式存在，不電離，因此不導電，是非電解質。而A、C、D選項中的硫酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉都是電解質，在水溶液或熔融狀態下可電離成自由移動的離子，能夠導電。所以正確答案是B。15、在實驗室中，欲從海帶灰中提取碘單質，下列哪一種方法是最合適的？A.加水溶解后過濾B.加酸溶解后蒸發濃縮C.加堿溶解后蒸餾D.加入氯氣氧化后再萃取答案：D解析：海帶灰中含有碘化物，加入氯氣可以將碘離子(I-)氧化成碘單質(I2)，隨后可以通過加入有機溶劑如四氯化碳(CCl4)進行萃取分離，從而有效地從海帶灰中提取碘單質。選項A、B、C的方法都不能有效實現碘單質的提取，因為它們缺乏將碘離子轉化為碘單質的關鍵步驟——氧化過程。因此，正確答案為D。16、下列物質中，不屬于酸堿中和反應生成產物的是：A、NaClB、H2OC、CO2D、CaCO3答案：C解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。選項A、B、D分別是酸堿中和反應的產物，例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。而選項C的二氧化碳不是酸堿中和反應的產物，而是酸與碳酸鹽反應的產物，例如：H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3。因此，正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：將下列物質按物質的量從大到小順序排列，并簡述理由。氧氣（O2），質量56g二氧化碳（CO2），溫度300K，體積22.4L，理想氣體狀態氫氣（H2），質量0.5g，溫度300K，標準狀況下體積11.2L要求：按從大到小排列，并簡述理由。答案：氫氣（H2）>二氧化碳（CO2）>氧氣（O2）解析：1.氫氣（H2）：摩爾質量M質量m摩爾數n2.二氧化碳（CO2）：正常溫度300K時，正常狀況下1mol理想的二氧化碳氣體體積為22.4升（即標準摩爾體積）。相同條件下，體積V摩爾數n3.氧氣（O2）：質量m摩爾數n通過上述計算，可以得出各物質的摩爾數如下：氫氣（H2）：0.25mol二氧化碳（CO2）：1mol氧氣（O2）：1.75mol因此，按照摩爾數從大到小排列分別是：氧氣（O2）>二氧化碳（CO2）>氫氣（H2）。第二題題目：實驗室里常用下列方法分離兩種混合物，請根據已知信息判斷下列操作的正確性，并簡要說明理由。1.將飽和的硝酸鉀溶液蒸發濃縮，然后冷卻結晶，得到純凈的硝酸鉀晶體。2.將空氣通過灼熱的銅網，目的是為了去除其中的氧氣，從而得到剩余的氣體氮氣。3.將氧氣通過澄清石灰水，可以用來檢測氧氣氣的存在。4.用酒精萃取碘水中的碘，因為碘在酒精中的溶解度比在水中的大。以下是一道可能的答案及解析：答案：1.正確。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，飽和溶液蒸發濃縮后，冷卻結晶，可以得到較純凈的硝酸鉀晶體。2.錯誤。用灼熱的銅網去除氧氣時，銅會與氧氣反應生成氧化銅，而不是僅去除氧氣。3.錯誤。澄清石灰水的目的是用來檢測二氧化碳的存在，而不是氧氣。當二氧化碳通過澄清石灰水時，會生成白色的碳酸鈣沉淀。4.錯誤。酒精與水互溶，不能用作萃取劑。通常萃取碘時會選擇與水不相溶的有機溶劑，如四氯化碳。解析：1.硝酸鉀的溶解度特性決定了這種方法的有效性。通過調節溫度，可以控制硝酸鉀在水中的溶解和結晶過程。2.銅與氧氣的反應不適合作為實驗室中分離氧氣的常規方法。通常，實驗室會用排水集氣法或排氣集氣法來收集氧氣。3.石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，這是檢測二氧化碳的常用方法，而不是氧氣的。4.萃取劑的選擇應考慮其與原溶劑的相容性和目標物質在該溶劑中的溶解度。酒精與水互溶，因此不能有效萃取碘水中的碘。正確的萃取劑應該是與水不相溶的有機溶劑，如四氯化碳。第三題【題目】實驗室里，有甲、乙、丙三種無色溶液，已知它們分別是NaOH、HCl、NaCl中的一種。為了鑒別這三種溶液，小明同學設計了以下實驗步驟：1.取三支潔凈的試管，分別加入少量甲、乙、丙三種溶液。2.向每支試管中滴加幾滴酚酞試液，觀察顏色變化。3.酚酞試液顏色變紅的溶液為甲，未變色的溶液為乙和丙。4.將少量乙和丙溶液混合，觀察是否有氣體產生。請回答以下問題：（1）根據實驗步驟2，可以判斷出哪一種溶液是甲？為什么？（2）在實驗步驟4中，如果觀察到有氣體產生，可以確定哪種溶液是乙或丙？請說明理由。（3）如果實驗步驟4中沒有氣體產生，那么乙和丙兩種溶液中各是哪一種？請根據實驗步驟分析。【答案】（1）甲溶液是NaOH。因為酚酞在堿性溶液中會變紅，而NaOH是堿性溶液。（2）如果觀察到有氣體產生，可以確定乙或丙溶液中的一種是HCl。因為HCl與NaOH反應會生成水和NaCl，并放出氣體（水蒸氣），而NaCl與NaOH反應不會產生氣體。（3）如果實驗步驟4中沒有氣體產生，那么乙和丙兩種溶液中，乙是NaCl，丙是HCl。因為如果乙是HCl，與NaCl混合時應該有氣體產生（同上理由），而實驗中未觀察到氣體產生，說明乙不是HCl，而是NaCl。那么剩下的丙溶液就是HCl。【解析】本題主要考察了酸堿指示劑的應用以及酸堿反應的基本知識。通過酚酞試液的顏色變化可以初步判斷出溶液的酸堿性，再結合實驗步驟4中的氣體產生情況，可以進一步確定溶液的種類。這道題目旨在培養學生對化學實驗現象的觀察和分析能力，以及對化學知識的綜合運用能力。第四題【題目】在鐵和硫酸銅溶液的反應中，生成的硫化氫是一種有毒的氣體，實驗室通常不使用硫酸銅溶液與鐵反應來制備氫氣，而改用鐵屑與稀硫酸反應。現有一份經過處理過的含有少量Fe2+和大量Cu2+的硫酸銅溶液，通過實