一、選擇題1．下列關于煤的綜合利用、苯的說法不正確的是A．苯既能發生氧化反應也可以發生還原反應B．煤的干餾，煤的液化，煤的氣化都是化學變化C．煤中含有苯可以通過先干餾后分餾的方法得到苯D．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的化學鍵不是單雙鍵交替結構2．下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其吹入SO2水溶液中，再通入氯氣，最后通過萃取、分液、蒸餾得到溴單質C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質D．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后用氯氣和石灰乳反應制得漂白粉3．下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕 B．高爐煉鐵C．用澄清石灰水檢驗二氧化碳 D．電解氧化鋁制備金屬鋁4．為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①加適量鹽酸；②加過量NaOH溶液；③過濾；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤ B．②⑤④③① C．④③②⑤① D．③④②⑤①5．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，下列有關說法錯誤的是A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇B．煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得的6．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列說法正確的是A．步驟①是指蒸發結晶B．步驟⑤是先通CO2再通NH3C．在步驟②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度在常溫下小于NaCl和NH4HCO37．下列實驗方案正確且能達到相應實驗目的的是A．甲裝置用于驗證草酸晶體是否含結晶水B．乙裝置用于海帶提碘實驗中將海帶灼燒成灰C．丙裝置用于配制溶液的實驗中向容量瓶中轉移溶液D．丁裝置用于驗證酸性：H2SO4>H2CO3>HClO8．化學是材料、能源、環境、信息等現代科學技術的重要基礎。下列說法不正確的是A．制造矢量發動機使用含錸（Re）合金材料，合金是純凈物B．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，12H、13H互為同位素C．在人體中檢測出了“微塑料”，說明白色污染危害嚴重D．制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學變化9．海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤10．從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”二、填空題11．化學在人體保健、醫療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題：(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0mmol/L，這里的“血糖”是指___________(填名稱)。一旦診斷為糖尿病，患者應該____________________________________________。(2)油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產生有毒物質——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時和酒精類似，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式：______________________。(3)2020年“全民營養周”活動主題是“合理膳食，免疫基石”。下列說法不正確的是____(填字母)。A．盡量每天吃一個雞蛋B．多吃新鮮的蔬菜和水果C．適當攝入粗糧、雜豆、堅果等食物D．“平衡膳食”是指糖、油、鹽三者的合理攝入(4)食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。①加碘鹽中“碘”是指___________(填化學式)；測得某“低鈉鹽”樣品中含有NaCl和KCl的質量分數均為50%。該樣品水溶液中含量最多的離子是___________(填離子符號)。②小明同學因腹瀉脫水，需要補充質量分數約為0.9%的生理鹽水，醫生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水，則該病人每天可通過輸液補充食鹽___________g。③小明同學病愈后，想檢驗一瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明同學判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，并說明理由：_____________。12．下列從海洋中提取或提純物質的生產或實驗流程中，不合理的是______（填字母）。A．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴B．海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂C．海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機溶液碘晶體D．海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體13．環境和材料是現在社會中兩大關注的問題，請回答：（1）下列不屬于室內主要空氣污染物的是___(填選項號)。A．SO2B．甲醛C．苯D．PM10（2）造成水體富營養化的主要原因是___(填選項號)。A．汞（Hg）、鎘（Cd）B．N、P的化合物C．石油泄漏D．工廠排放酸、堿、鹽（3）造成白色污染的主要原因是___(填選項號)。A．廢塑料制品B．廢鋁制易拉罐C．廢舊電池D．生活垃圾（4）為了除去工業廢水的Cu2+，可以加入沉淀劑Na2S，請寫出該過程中的離子反應方程式：___。（5）合金是被廣泛應用的金屬材料，下列有關合金性質的說法正確的是___(填選項號)。A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能14．材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復合材料。（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產原料不需要使用石灰石的是____。塑料制品給人類帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：____。（2）金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的____，發生電化腐蝕。15．（1）下列常用物質：A．碳酸氫鈉B．阿斯匹林C．苯甲酸鈉D．檸檬黃請用字母填空：具有解熱鎮痛療效的是_______，可用作食品防腐劑的是_______，常用作食品著色劑的是_______，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是_______。（2）蔗糖業是廣西經濟的支柱產業，產糖量位居全國首位。甘蔗可用來生產蔗糖、乙醇、紙張等產品。①甘蔗壓榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一種二糖，水解后生成兩種單糖，一種是葡萄糖，另一種是________。葡萄糖具有________（填“氧化性”或“還原性”），能發生銀鏡反應。葡萄糖是人體內最重要的供能物質，它在人體內代謝的最終產物是______和_____。②糖蜜是制糖過程中的一種副產物，它在酵母菌的作用下可發酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能團是________，乙醇可與金屬鈉反應生成乙醇鈉和一種氣體，該氣體是________。16．呵護生存環境，共建和諧社會。（1）2010年10月世界氣候大會在坎昆召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是________(填序號)。①SO2②CO2③N2（2）下列措施不利于改善環境質量的是___________(填字母)。A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發生B．為實現“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯17．(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質的試劑是__________，離子方程式為______________________________________________。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用________方法，化學方程式為______________________。(3)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質：①鐵粉中混有鋁粉_________________________________________________________②FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________________________③FeCl3溶液中混有FeCl2___________________________________________________(4)通常用__________________試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為_________。18．化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如圖：(1)“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是__。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為___。操作②的名稱是___。該方法的優點為___。(2)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學___(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂。19．(1)均衡營養和正確使用藥物是保證身心健康的兩個重要方面，現有下列四種物質：A.維生素C

B.氨基酸

C.碘酸鉀

D.阿司匹林請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空。①蛋白質水解的最終產物是________；②為預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質是________；③具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是________；④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質是________。(2)發展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指_____（填字母代號）。A.綠顏色的營養食品

B.含葉綠素的營養食品C.植物類營養食品

D.安全無公害的營養食品(3)環境污染己成為社會面臨的重大威脅，下列名詞都與環境污染有關：A.臭氧空洞

B.光化學煙霧

C.重金屬污染D.水華與赤潮

E.白色垃圾

F.酸雨請你根據已有的環保知識，選擇上述名詞的字母代號填空。①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；②硫氮氧化物造成的環境污染為________；③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；④鉛、汞、銅等造成的污染稱為________；(4)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料，在潮濕空氣中容易發生腐蝕。請寫出鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式________。20．鋁能用于冶煉難熔的金屬，如鉻、釩、錳等，這是由于鋁__________________________。三、解答題21．海水是資源寶庫，下圖是對海水資源的綜合利用(部分操作或試劑已省略)。請回答下列問題：（1）步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉變成化合態的溴，其目的是___________，步驟II將溴吹出的氣體X不可能是下列的___________(填字母)。A．二氧化硫B．空氣C．氬氣D．二氧化碳寫出步驟II過程中用硫酸酸化得到單質溴的離子方程式：___________。（2）工業上從鹵水中提取鎂，常選用作為沉淀劑的堿為___________(填化學式)，選用該物質的主要原因是___________。（3）海水淡化常見的方法有蒸餾法、___________、離子交換法，離子交換法凈化水過程如圖所示。陰離子樹脂填充段存在反應的離子方程式為___________。22．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。(1)寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式：________。(2)試劑X是_______；溶液D是________。(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_________。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點為：____________。23．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取I2的流程如圖：請回答下列問題：(1)灼燒的目的是______。(2)操作1的名稱為_______(3)濾液中加入H+、H2O2后發生反應的離子方程式為_________(4)操作2所使用的玻璃儀器為______(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:5，則該反應的化學方程式為________24．海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：(1)為節約成本，試劑①最好選用____________。［填“NaOH”或“Ca(OH)2”］(2)提取溴過程中，從溶液l到溶液4,兩次進行Br-→Br2的轉化，目的是____。(3)提取溴過程中，形成溶液3的化學方程式是___________________。(4)用原子結構原理解釋Cl2的氧化性強于Br2的原因___________________。(5)提鎂過程中，加入試劑②發生反應的離子方程式是_________________。(6)從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作為_______________。25．浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___。（2）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是___。（3）吸收塔中發生反應的離子方程式是___。（4）結合平衡移動原理解釋加石灰乳的作用___。（5）用原子結構知識解釋Na的金屬性強于Mg的原因___。（6）工業上常用上述流程“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L。26．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取硫酸鋁銨晶體，再煅燒硫酸鋁銨晶體制取超細，已知鋁灰的主要成分為(含少量雜質、、)，其制備實驗流程如下：(1)圖中“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)。(2)加30%的溶液時發生的離子反應方程式為______________。(3)操作A為_______________。(4)實驗室煅燒硫酸鋁銨晶體時用到的儀器：酒精燈(噴燈)、泥三角、三腳架、玻璃棒及_______。(5)測量晶體純度(質量分數)：取100克硫酸鋁銨晶體粗產品(摩爾質量：)充分煅燒，假設雜質穩定不分解，發生反應如下：最終固體剩余19.6克，并將產生的氣體通過如圖2所示的裝置。①最后收集到的氣體為___________②硫酸鋁銨晶體的純度為_________27．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如圖流程：已知：某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[即調節溶液的酸堿性，pH=-lgc(H＋),pH值越大，堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。（1）加足量酸之后的實驗操作是_____