《化學(xué)必修2》試驗匯編

試驗一：化學(xué)反應(yīng)與能量Ba（OH”?8H2O與NH4cl的反應(yīng)。視察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與說明：刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯壁變涼，玻璃片粘在燒杯底部。說明該反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)。化學(xué)方程式：________________________________________________

試驗二：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（留意對比試驗的設(shè)計方法）

H2O2溶液，分別加入少量MnO2粉末、1?2滴lmol/L的FeCb溶液。

化學(xué)方程式：_________________________________

很多過渡金屬的氧化物或鹽類對H2O2的分解有催化作用。

試驗三：石蠟油的分解試驗

1.導(dǎo)管口有氣泡冒出，KMnCh溶液紅色褪去

2.溟的四氯化碳溶液的橙紅色褪去

圖34石蠟油的分解

（3）試驗中要留意防止倒吸；

試驗中，碎瓷片和氧化鋁的作用是：氧化鋁起催化劑的作用，碎瓷片除了催化作用還

起到間接加熱的作用。

試驗四：苯的性質(zhì)（駕馭探究有機物結(jié)構(gòu)的簡潔試驗方法）

試驗現(xiàn)象結(jié)論

1苯和溶液分層，上層有機層為橙色，下層漠易溶于苯，溟水與苯不反應(yīng)

濱水水層變?yōu)闊o色

2苯和溶液分層，上層有機層為無色，下層苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

KMnO4水層仍舊為紫色

結(jié)論：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒有C=C,不能與澳發(fā)生加成反應(yīng),

也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

試驗五：苯與漠的反應(yīng)

（1）反應(yīng)原料：苯、郅混、鐵

（3）反應(yīng)裝置：S+I一?g（具支試管、（或錐形瓶、廣口瓶、燒瓶、大試管等）、

分液漏斗等）

（4）尾氣處理：汲取法（用堿液汲取，一般用NaOH溶液）

（5）幾點說明:

①將反應(yīng)混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液體，是因為未反應(yīng)的澳溶解在漠苯中

的原因，可用堿溶液（NaOH溶液）反復(fù)洗滌再分液。

②不能用甲苯的方法來除去溟苯中溶解的澳，因為苯也能溶解漠苯。

③AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成該反應(yīng)應(yīng)為取代飯應(yīng)。

④若無汲取管，則AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取代

反應(yīng)，因為Br2（g）溶于水形成溟水也能使AgNO3溶液中產(chǎn)生淺

黃色沉淀。

⑤汲取管中CCI4的作用是汲取Br2（g）,防止對HBr檢驗的干擾。

試驗六：乙醇的性質(zhì)：

1.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

（1）反應(yīng)原料：乙醇、鈉

(2)反應(yīng)原理：2cH3cH20H+2Na—>2CH3cH2ONa+H2T

（3）發(fā)生裝置：S+I—（試管、（或錐形瓶、燒瓶等）、分液漏斗等）

（4）氣體體積的測定：排水法（排出水的體積即為氣體的體積）

（5）留意事項:

①防止因氣體受熱膨脹，使得測得的體積偏大，應(yīng)冷卻至室溫后讀數(shù)。讀數(shù)時多功能

瓶與量筒的液面要齊平（等高）。

②為防止冷卻后，量筒中水倒流一部分進入中間的試劑瓶中，而使測得的體積偏大，

應(yīng)將量筒中的導(dǎo)管插入水面以下。

③讀數(shù)時導(dǎo)管內(nèi)水的體積不考慮在內(nèi)，會影響測定結(jié)果。

★乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，常作為定量試驗的出題學(xué)問點，也可以通過測定肯定質(zhì)量的

有機物與足量Na反應(yīng)生成的氣體推斷有機物的結(jié)構(gòu)。

練習(xí)1.現(xiàn)有質(zhì)量為mg的乙醛和乙醇的混合物試樣。請從下圖中選用適當(dāng)?shù)脑囼炑b

置，設(shè)計一個最簡潔的試驗，測定試樣中乙醇的含量。可供選用的反應(yīng)物和試劑為：

新制的生石灰、濃H2s04、蒸儲水、金屬鈉、堿石灰、無水硫酸銅。

（1）寫出在試驗中乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）應(yīng)選用的裝置是（填序號）；

（3）所用裝置的連接依次應(yīng)是（填各接口字母，連接膠管省略）：

（4）乙醛在醫(yī)療上是一種全身麻醉劑。一般乙醛中含有少量水和乙醇。要檢驗乙酸中

含少量水應(yīng)選用何種試劑？有什么現(xiàn)象？（試劑在題中所給試劑中選）

（5）若測量出量筒中水的體積為VmL（標(biāo)況下），則乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

為。

2.乙醇的催化氧化

1）反應(yīng)原料：乙醇、空氣、銅絲

△

（2）反應(yīng)原理:2Cu4-O2------?2CuO）

CH3CH2OH+CuO------?CHsCHO4-Cu4-H2OJ

t=>2CH3CH2OH+02啜2CH3CHO+2H2。

（3）留意事項:

①該反應(yīng)中CU為催化劑，CU。為中間物質(zhì)。②該反應(yīng)放熱，放出的熱量足以維持反

應(yīng)接著進行。

試驗七：乙酸的酯化反應(yīng)：

（1）反應(yīng)原料：乙醇、乙酸、濃H2so4、飽和Na2c03溶液

（2）反應(yīng)原理：

CH3coOH+CH3CH2OH型對入CH3COOCH2CH3+H20

（3）反應(yīng)裝置：試管、燒杯、酒精燈

（4）留意事項：

①濃H2s。4在反應(yīng)中起催化劑、吸水劑的作用。

②飽和Na2CO3溶液的作用：

a、中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉以便于文乙酸乙酯的氣味；

b、溶解揮發(fā)出來的乙醇；

c、冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度，以便于分層析出，分液。

③不能用NaOH溶液代替飽和Na2c03溶液，因為乙酸乙酯在強堿NaOH存在下水解

較徹底，幾乎得不到乙酸乙酯。導(dǎo)管未插入液面以下，是為了防倒吸。

④酯的分別：酯在試管中的上層，用分液漏斗分液取。。

本試驗是有機化學(xué)中最重要的試驗之一，是高考有機試驗的熱點。

考查內(nèi)容可以是對該試驗的留意事項進行考查，如練習(xí)8；也可稍改W

進后的試驗進行考查，如右圖，對接收裝置進行改裝。Z/fC

練習(xí)2.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略漆

去）。請?zhí)羁眨孩?尊

（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入依次用操作

是o

（2）為防止a中的液體在試驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)實行的措施是。

（3）試驗中加熱試管a的目的是：

①；②。

（4）試管b中加有飽和Na2c03溶液，其作用是

試驗八：金屬的冶煉一一鋁熱反應(yīng)

★鋁熱反應(yīng)的操作和運用往往簡潔被忽視，但近幾年高考題中出現(xiàn)的頻率較高，

大部分是穿插在推斷題中。要駕馭鋁熱反應(yīng)的操作，知道是固+固冶煉金屬的方法，

鋁和CuO、CnO3、MnCh、WO3都能發(fā)生置換反應(yīng)。

練習(xí)3.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下試驗:

①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?「鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液

D,還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試驗操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是o

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）③中所

發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是.

試驗九：海水資源的開發(fā)利用：

1.海水中提取澳：

步驟：①海水濃縮酸化一②用氯氣置換出澳單質(zhì)一③通空氣吹出澳蒸氣一④用

S02（水）汲取一HBr

請寫出有關(guān)步驟的離子方程式：

②④

2.海帶中提取碘：寫出碘化鉀與稀硫酸、雙氧水的反應(yīng)方程式

離子方程式_________________

練習(xí)4.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。

試驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

晶態(tài)

海有機;麻碘

海榛

藻灰

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的試驗操作名稱：①,③；過程

②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油