PAGE8-第四章材料家族中的元素1.下列復合材料的類別中,有一種與其他三種不同,這一種是(

)A.金屬基復合材料

B.樹脂基復合材料

C.顆粒增加復合材料

D.絕緣基復合材料2.某復合材料是由碳纖維為增加體、金屬鈦為基體復合而成的。則這種材料具有的性質或用途是()①耐高溫 ②不耐熱 ③導電、導熱④不導電、不導熱 ⑤可用于飛機機翼 ⑥可用于導彈的殼體A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②③④ D.③④⑤3.下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是()A.硅酸是一種弱酸,可由其酸性氧化物與水化合而制得B.硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸鹽C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,具有黏合性D.高嶺石的化學式為,可以表示為4.下列說法正確的是(

)

①Al和Fe可用作建筑材料

②Al和Fe的表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜,愛護內層金屬不被腐蝕

③氧化鋁和氧化鐵均為堿性氧化物,故都能溶于稀硫酸

④氫氧化鋁和氫氧化鐵在加熱時都會分解,生成對應的氧化物A.①②

B.②③

C.①④

D.③④5.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,下列說法正確的是()A.屬于兩性氧化物

B.盛放溶液的試劑瓶能用玻璃塞

C.硅膠吸水后可重復再生

D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應6.下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C.用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入D.由可知，硅酸的酸強于碳酸7.如圖是利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程。容器A中發生的反應為,容器B中發生的反應為。下列說法正確的是()A.該工藝流程的優點是部分反應物可循環運用B.最好用分液的方法分別Si和C.反應②和③中HCl均作氧化劑D.反應①說明還原性:C>Si8.向含1molAlCl3的溶液中通入氨氣至過量,下列圖象能正確表示反應過程中生成氫氧化鋁的量與通入氨氣的量的關系的是(

)9.工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是(

)

A.氨可用作制冷劑

B.銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同運用

C.硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等

D.某濃硝酸中含有溶質2,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1

10.某溶液中,加入鋁粉能放出氫氣,則該溶液中可能大量共存的離子組是(

)A.NH4+

NO3-

CO32-

Na+

B.Na+

Ba2+

Mg2+

HCO3-

C.Cl-

Ca2+

K+

H+

D.NO3-

K+

Al3+

Fe2+11.下列對玻璃鋼的敘述正確的是()A.玻璃鋼是由一般玻璃加強熱然后驟冷得到的,所以其成分與一般玻璃相同

B.玻璃鋼是以玻璃為基體,鋼纖維為增加體的復合材料

C.玻璃鋼的基體是合成樹脂,增加體是玻璃纖維

D.玻璃鋼的強度和機械加工性能比合金鋼稍差,而耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好12.下列有關材料的特征及用途的說法不正確的是(

)A.玻璃纖維松軟如絲,可像棉紗一樣紡織,拉伸強度低

B.光導纖維傳導光的實力很強,是特別好的通訊材料

C.氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱,可用于制造柴油機

D.玻璃鋼強度高,密度小,耐腐蝕,可用作廢水處理系統的管道材料13.一般玻璃、一般鋼和玻璃鋼是三種不同的材料,它們在性能方面差別很大。請依據學過的學問,完成下面的表格。一般玻璃一般鋼玻璃鋼主要組成元素或物質材料類別性質特點用途14.金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發揮過重要作用,其中的一些被保藏愛好者珍藏著,在一位保藏者的家中,陳設了許多金屬貨幣

1.其中有些貨幣表面是黑色,且有少量綠色銹狀物,則這確定是__________幣,黑色物質是__________,形成這種物質的化學方程式為__________,綠色物質是__________,形成這種物質的化學方程式為__________,若除去這些物質應選用__________,發生反應的離子方程式__________,充分反應后,這種金屬幣的真面目為__________色

2.其中有一枚是閃閃發光的黃色金屬幣,它確定是__________幣,表面始終未被氧化的緣由是__________

3.若將金幣、銀幣、銅幣分別放在稀硝酸中浸泡,能溶解的是__________,不溶解的是__________,寫出溶解時的化學方程式__________15.X(Si3N4)是一種新型無機非金屬材料,具有耐磨、耐腐蝕。有關生產過程如下為了確定C的組成,某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,Ⅰ可作光導纖維。按要求回答下列問題:1.C的化學式為__________

2.反應②的化學方程式為__________

3.反應⑦的離子方程式為__________

4.氮化硅陶瓷抗腐蝕實力強,除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應。試推想該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式:__________

5.現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛愛護下,加強熱發生反應,可得較高純度的氮化硅及氯化氫,反應的化學方程式為__________

答案以及解析1.答案：C解析：按基體分類，可分為樹脂基復合材料、金屬基復合材料和陶瓷基復合材料等。按增加體分，可分為顆粒增加復合材料、夾層增加復合材料和纖維增加復合材料。只有C選項是按增加體分類的。2.答案：A解析：復合材料具有增加體和基體的優點。碳纖維強度高、耐高溫，金屬鈦熔點高、導電性好、導熱性好，二者的密度都較小。因此，題述復合材料具有耐高溫、導電、導熱、密度小等特點，可用于飛機機翼和導彈的殼體。3.答案：A解析：與水不反應，A項錯誤。4.答案：C解析：Fe表面形成的氧化物疏松,不能對內部金屬起愛護作用,②錯誤;Al2O3為兩性氧化物,③錯誤;Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3,④正確。5.答案：C解析：屬于酸性氧化物，盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，圖示中與HF、與等反應為非氧化還原反應。6.答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽,其含有的能與氫氟酸反應，A項錯誤;硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，B項錯誤；D項中的反應能發生是因為生成的氣體不斷逸出，不能說明硅酸的酸性強于碳酸。7.答案：A解析：該工藝流程中，HCl和可循環運用，A項正確；可用過濾的方法分別Si與，B項錯誤；反應③中HCl是氧化產物，C項錯誤；由于碳的非金屬性強于硅，故碳的還原性弱于硅，D項錯誤。8.答案：D解析：在鋁鹽溶液中通入氨氣會馬上生成氫氧化鋁沉淀,故B項錯誤,氫氧化鋁不能溶于氨水,故A、C項錯誤;1molAlCl3能與3molNH3?H2O反應,故D項正確。9.答案：D解析：A項,氨氣沸點較低,易液化,液態氨揮發時可汲取熱量,因此液氨可作制冷劑,正確;

B項,銨態化肥與堿性化肥如草木灰(主要成分為)等混用,會發生反應,從而導致氮元素的流失,正確;

C項,硝酸可用于制氮肥(硝酸銨),以及硝基苯和(炸藥)等,正確;

D項,(濃),由于隨著反應的進行,生成的水增多、硝酸削減,使溶液的濃度降低,當濃硝酸變成稀硝酸時,與銅反應生成,故生成的物質的量小于1。10.答案：C解析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸性溶液或強堿性溶液。A項,NH4+在強堿性條件下不能大量存在,CO32-在酸性條件下不能大量存在,A項錯誤。B項,HCO3-在酸性和強堿性條件下均不能大量存在,B項錯誤。D項,Al3+和Fe2+在堿性條件下不能大量存在,NO3-和Fe2+在酸性條件下發生氧化還原反應,D項錯誤。11.答案：C解析：A項描述的是鋼化玻璃，A項錯誤。合成樹脂是玻璃鋼的基體，玻璃纖維是其增加體，B項錯誤，C項正確。玻璃鋼的強度和機械加工性能比合金鋼強，D項錯誤。12.答案：A解析：玻璃纖維不同于植物纖維,是一種高強度的新型材料。玻璃纖維雖然極細如絲,但其拉伸強度大,其拉伸強度接近于鋼。明顯A項錯誤。13.答案：一般玻璃一般鋼玻璃鋼主要組成元素或物質Na2SiO3、CaSiO3、SiO2Fe、C、Mn、Si等玻璃纖維和合成樹脂材料類別無機非金屬材料合金復合材料性質特點無固定熔點、易軟化、易破裂堅硬、有韌性、有彈性重量輕、強度高、耐水、耐磨、耐腐蝕、產品美觀用途窗玻璃、玻璃器皿等機器零件、刀具建筑工業、化工生產、醫療器械制造船體、汽車車身、印刷電路板、排水管道解析：14.答案：1.銅;

氧化銅;

2Cu+O2=2CuO;

Cu2(OH)2CO3;

2Cu+O2+

CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3;

稀鹽酸;

CuO+2H+=Cu2++H2O,Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;

紅

2.金;金不活潑,不易被氧化;3.銅幣,銀幣;

金幣;

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O解析：15.答案：1.SiCl4;2.SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl

3.SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

4.Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F

5.3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl解析：1.由以上分析可知C為SiCl4

2.由轉化關系可知,SiCl4與NH3反應生成Si(NH2)4,依據原子守恒可知還生成HCl,由于氨氣過量,故應生成NH4Cl,故反應②