2024年高考真題化學試題PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀（河北卷）2024年河北化學試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強對學生的價值引領。試題命制遵循高中化學課程標準，依據中國高考評價體系，強調依據核心價值引領、學科素養導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創新等設計試題。突出關鍵能力考查，激發學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔尖創新人才的選拔培養，充分發揮高考育人功能和積極導向作用。一、突出學科特點，落實育人功能，彰顯核心價值。試題立足化學學科特點，結合學科與社會熱點問題，圍繞環境、材料等領域的成果，考查應用于其中的化學原理，充分體現化學學科在推動科技發展和人類社會進步中的重要作用，激發學生崇尚科學、探究未知的興趣，引導學生夯實知識基礎、發展學科核心素養，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學關系密切的材料、環境、能源與生命等領域，通過對應用于社會生產實踐中化學原理的考查，充分體現出化學學科推動科技發展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值，很好地發揮了育人功能。例如第1題以“燕趙大地歷史悠久，文化燦爛，河北博物院館藏文物”為載體進行元素化合物的考查；第9題以“火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物”為載體考查有關化學用語；第13題以“我國科技工作者設計了的可充電電池”為載體考查原電池和電解池；第17題以“氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產”為載體綜合考查化學反應原理。二、加強教考銜接，落實核心素養，引導遵循依標教學。試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規律，試題精心設置問題，涵蓋了化學學科的基礎實驗、基本原理、化學學基礎知識等，同時，考查學生的科學態度和學科關鍵能力，引導教學回歸基礎。化學試題突出對化學基本概念、基本原理、基本技能等基礎知識的考查，有效地考查了學生對必備知識和關鍵能力的掌握情況以及考學科核心能力水平。如第2題考查了“實驗室安全”、第3題考查了“高分子材料”、第4題考查了“阿伏加德羅常數”、第5題考查了“官能團和反應類型”、第6題考查了“實驗操作及現象”、第7題考查了“電離能、電負性、原子半徑”、第9題考查了“VSEPR模型、雜化方式、分子間作用力等”、第10題考查了“氣體的制備”、第12題考查了“晶體的化學式、晶胞的計算”、第15題利用氧化還原反應原理，考查了“除雜、分離、提純、計算”，均是按照高中化學的課程標準進行命題的，突出化學主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學教學指明了方向，逐步落實高考改革，進而穩步推進教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養，引導關鍵能力培養。化學是一門實踐應用性極強的學科，信息獲取與加工能力對于化學研究至關重要。高考化學試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學生的信息獲取與加工能力?；瘜W試題設計聚焦化學學科核心素養，強化對基礎知識深入理解上的綜合應用，引導中學教學注重培養學生的綜合能力，創新信息呈現方式，要求學生深層次地認識化學規律，在分析和解決化學問題的過程中，增強探究性，突出思維考查，有利于學生關鍵能力的提升，有助于培養學生的化學學科核心素養。高考化學試題通過考查學生的探索歸納與論證能力，讓學生靈活運用所學知識，向學生滲透科學思維。例如第16題工藝流程題，將化學反應與中學化學知識相融合，考查了學生對元素及其化合物的基本性質、電子排布式、離子方程式的書寫、物質的分離與提純等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查了學生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第18題采以“甲磺司特”有機合成路線為情境，考查學生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學生對教材中有機化學基礎知識的掌握，又考查了有機化學綜合應用能力?？傊?，本試題突出立德樹人導向，在貼近教學和學生實際的同時突出化學的育人價值，凸顯化學實驗學科特色，側重于邏輯分析能力的應用，試題素材選取范圍廣，內容富有時代氣息，試題內容綜合性強，突出科學探究及科學研究思維方法。2024年試卷整體結構和題量與2023年相同，體現了高考試題的穩定性。包括14道單項選擇題、1道實驗題、1道工藝流程、1道化學反應原理、1道有機合成與推斷。題號難度考查內容詳細知識點選擇題（42分）1易物質的成分合金、硅酸鹽、碳酸鈣2易實驗室安全廢棄物、鈉與水反應、易燃類物質、腐蝕性和揮發性3易高分子材料線型聚乙烯塑料、聚四氟乙烯、尼龍、聚甲基丙烯酸酯4易阿伏加德羅常數化學鍵、離子的數目、電子轉移數目5易有機化學基礎反應類型、官能團、順反異構、酚羥基6中化學實驗還原性、硫酸根、濃度對化學平衡的影響7中物質結構與性質原子半徑、電離能、電負性、沸點8中物質結構與性質原子光譜、鍵角、半徑、配位數目9中物質結構與性質VSEPR模型、空間結構、雜化方式、分子間作用力10中氣體的制備和收集二氧化硫、氯氣、氨氣、二氧化碳的制備和收集11中配離子平衡圖像平衡濃度、物質的量、反應速率12中物質結構與性質晶胞的化學式、晶胞的計算13中電化學電極方程式、電化學計算、電解池的判斷、工作原理14中反應歷程起始反應物、產物、反應路徑非選擇題（58分）15中化學實驗綜合反應原理、儀器名稱、化學方程式、離子方程式、計算16難化學工藝流程電子排布式、化合價、離子方程式、分離和提純、17難化學反應原理活化能、轉化率、平衡常數、化學圖像18難有機合成與推斷有機物命名、結構簡式、反應類型、同分異構體的書寫和數目、官能團名稱1．立足基礎，回歸課本高考命題以課程標準為基本依據，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個回顧和歸納，建議可以課本目錄為標準，將知識點重新串聯起來，復習時做到不遺漏任何知識點。回歸課本要關注基本概念(如：熱化學方程式、燃燒熱、中和熱等)，關注課本圖像(如吸放熱反應能量變化圖像、反應機理圖等)，關注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實驗的回顧。許多基本概念、原理、規律及物質性質都是由實驗推導和驗證的，因此除了關注有關元素化合物的性質實驗外，還要重點復習實驗證明過程。2．科學診斷，對癥下藥備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學情診斷報告。一是找必拿分。如：NA的考查、化學用語、元素周期律、實驗基礎、有機基礎等；二是找弱項。如：如電化學、溶液中的離子反應與平衡、信息題、反應原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導致失分；四是明確需求。要有針對性地進行復習。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎知識點，反復練典型試題，明確試題的題型特點和解題方法，構建試題的答題思維模型。3．提高速度，?；A分無論對于什么學科，提升做題速度都是至關重要的。在簡單題目上用時越短，就能節約出時間來攻克難題。同學們在備考沖刺階段可采用多種方式進行限時訓練，目的是練速度、練考點、練技巧、練準確率?；瘜W考試中保基礎分體現在做好選擇題。高考選擇題占比達到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎，因此復習階段，同學們可以有意識訓提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W考試中保基礎分還體現在規范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學用語使用不規范；不寫反應熱單位；不注意有效數字處理，熱化學方程式漏寫狀態；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應不分步寫；有機物的結構簡式氫原子寫多或寫少；酯化反應漏寫水等；重視一些基本實驗操作的規范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結晶的基本方法等。4．穩定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學生對情境載體的認識問題、分析問題和解決問題等學科關鍵能力的考查。因此，在日常復習過程中，要合理拆解真實復雜情境，融入結構化的必備知識，設計不同能力水平的驅動性問題，實現從“用中學”到“創中學”，真正發展學生的化學學科核心素養。樂觀復習，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態是成功的關鍵！祝同學們2025年高考大捷！2024年普通高中學業水平選擇性考試(河北卷)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣〖答案〗D〖解析〗青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；石質浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風〖答案〗A〖解析〗性質穩定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視，B正確；為易燃類物質的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發生火災，C正確；硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風，D正確；故選A。3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高〖答案〗B〖解析〗線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩定性，受熱不易分解，B錯誤；尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好，C正確；聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中鍵的數目為B.晶體中離子的數目為C.溶液中的數目為D.該反應中每轉移電子生成的數目為〖答案〗A〖解析〗(即)中鍵的數目為，A正確；由和構成，晶體中離子的數目為，B錯誤；在水溶液中會發生水解：，故溶液中的數目小于，C錯誤；該反應中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應轉移電子，每轉移電子生成的數目為，D錯誤；故選A。5.化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物，結構簡式如圖。下列相關表述錯誤的是A.可與發生加成反應和取代反應 B.可與溶液發生顯色反應C.含有4種含氧官能團 D.存在順反異構〖答案〗D〖解析〗化合物X中存在碳碳雙鍵，能和發生加成反應，苯環連有酚羥基，下方苯環上酚羥基鄰位有氫原子，可以與發生取代反應，A正確；化合物X中有酚羥基，遇溶液會發生顯色反應，B正確；化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團，C正確；該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團都是甲基，所以不存在順反異構，D錯誤；故選D。6.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變黃色增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動〖答案〗C〖解析〗鐵與水蒸氣反應生成的氣體是，該反應中H由價變成0價，被還原，體現了的氧化性，A錯誤；如果待測液中含有，與反應也能產生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有結論，B錯誤；溶液能與鹽酸反應，不能與溶液反應，與溶液和鹽酸都能反應，說明的堿性比的強，C正確；溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論錯誤，D錯誤；故選C。7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質沸點： D.電負性：〖答案〗C〖解析〗侯氏制堿法主反應的化學方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；、為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點：，故C正確；同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：，故D錯誤；故選C。8.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環境不同〖答案〗B〖解析〗原子光譜是不連續的線狀譜線，說明原子的能級是不連續的，即原子能級是量子化的，故A正確；中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如：。下列有關化學用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力〖答案〗B〖解析〗是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；中的中心N原子孤電子對數為，價層電子對數為4，的中心原子孤電子對數為，價層電子對數為4，則二者的模型和空間結構均為正四面體形，故B正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。10.圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；飽和溶液和濃硫酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；和濃鹽酸加熱反應可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B不符合題意；固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集實驗，C符合題意；石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題意；本題選C。11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時，消耗的物質的量：D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗的X、Y轉化為配離子時，溶液中，則，根據圖像可知，縱坐標約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；Q點時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標軸向右移動)，與曲線在Q點相交后，隨著繼續增大，X對應曲線位于Z對應曲線上方，即，則，B正確；設金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結合的越多，對應曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質的量的配離子時，消耗的物質的量：，C錯誤；由P點狀態移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點狀態Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。12.金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個〖答案〗D〖解析〗根據題給晶胞結構，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學式為，故A正確；將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數坐標為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數坐標為，則T的原子分數坐標為，S的原子分數坐標為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故選D。13.我國科技工作者設計了如圖所示的可充電電池，以為電解質，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產物為。該設計克服了導電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環境，提高了電池充放電循環性能。下列說法錯誤的是A.放電時，電池總反應為B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時，每轉移電子，理論上可轉化〖答案〗C〖解析〗放電時CO2轉化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發生還原反應，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、電極為負極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電根據以上分析，放電時正極反應式為、負極反應式為，將放電時正、負電極反應式相加，可得放電時電池總反應：，故A正確；充電時，多孔碳納米管電極上發生失電子的氧化反應，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，故B正確；充電時，電極為陰極，電子從電源負極經外電路流向電極，同時向陰極遷移，故C錯誤；根據放電時的電極反應式可知，每轉移電子，有參與反應，因此每轉移電子，理論上可轉化，故D正確；故選C。14.我國科技工作者設計了如圖所示的可充電電池，以為電解質，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產物為。該設計克服了導電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環境，提高了電池充放電循環性能。對上述電池放電時的捕獲和轉化過程開展了進一步研究，電極上轉化的三種可能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態)。下列說法錯誤的是A.捕獲的反應為B.路徑2是優先路徑，速控步驟反應式為C.路徑1、3經歷不同的反應步驟但產物相同；路徑2、3起始物相同但產物不同D.三個路徑速控步驟均涉及轉化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生〖答案〗D〖解析〗根據題給反應路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產物為，因此捕獲的反應為，故A正確；由反應進程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據反應路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應，因此速控步驟反應式為，故B正確；根據反應路徑圖可知，路徑1、3的中間產物不同，即經歷了不同的反應步驟，但產物均為，而路徑2、3的起始物均為，產物分別為和，故C正確；根據反應路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中都參與了反應，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉化為和，沒有的生成，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴。回答下列問題：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發生的主要反應的化學方程式為_______。（2）將D中溶液轉移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現紅棕色氣體，繼續加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質量為m克(以計)，則需稱取_______(用含m的代數式表示)。（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經重結晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用_______，濾液沿燒杯壁流下。〖答案〗（1）直形冷凝管除去市售的溴中少量的（2）蒸發皿（3）液封降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙處〖解析〗市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實驗利用氧化還原反應原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發生氧化還原反應而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發生氧化還原反應而除去；水浴加熱時，、蒸發進入裝置D中，分別與發生氧化還原反應，、，由于Br2為進入D的主要物質，故主要反應的化學方程式為；（2）將D中溶液轉移至蒸發皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發生反應的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；（3）密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發；（4）m克KBr固體的物質的量為，根據轉移電子相等可得關系式，則理論上需要的物質的量為，實際所需稱取的質量為；（5）趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙處，濾液沿燒杯壁流下。16.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水。回答下列問題：（1）釩原子的價層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_______，產生的氣體①為_______(填化學式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質的主要成分為_______(填化學式)。（3）在弱堿性環境下，偏釩酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發生反應的離子方程式為_______；加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______；浸取后低濃度的濾液①進入_______(填工序名稱)，可實現釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號)。a．延長沉釩時間b．將溶液調至堿性c．攪拌d．降低溶液的濃度〖答案〗（1）（2）（3）提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉化為碳酸鈣，釋放離子交換（4）（5）bd〖解析〗石煤和苛化泥通入空氣進行焙燒，反應生成、、、、和等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(如)和不溶性物質[、等]，過濾后濾液進行離子交換、洗脫，用于富集和提純，加入氯化銨溶液沉釩，生成，經一系列處理后得到V2O3；濾渣①在，的條件下加入3%NH4HCO3溶液進行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進行的富集。（1）釩是23號元素，其價層電子排布式為；焙燒過程中，氧氣被還原，被氧化生成，偏釩酸鹽中釩的化合價為價；在以上開始分解，生成的氣體①為。（2）由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與反應生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質的主要成分是。（3）在弱堿性環境下，與和反應生成、和，離子方程式為：；CO2加壓導入鹽浸工序可提高浸出率，因為C可提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉化為碳酸鈣，釋放；濾液①中含有、等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進行分離、富集，故濾液①應進入離子交換工序。（4）由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應含有，考慮到水浸所得溶液中含有，為避免引人其他雜質離子，且廉價易得，故洗脫液的主要成分應為。（5）a．延長沉釩時間，能使反應更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b．呈弱酸性，如果將溶液調至堿性，與反應，不利于生成，b符合題意；c．攪拌能使反應物更好的接觸，提高反應速率，使反應更加充分，有利于沉釩，c不符合題意；d．降低溶液的濃度，不利于生成，d符合題意；故選bd。17.氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業上制備原理如下：。①若正反應的活化能為，則逆反應的活化能_______(用含正的代數式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和其，測定溫度下體系達平衡時的(為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)，結果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為_______，判斷依據為_______。M點的轉化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數_______。③下圖曲線中能準確表示溫度下隨進料比變化的是_______(填序號)。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應合成。對二甲苯淺度氯化時反應過程為以上各反應的速率方程均可表示為，其中分別為各反應中對應反應物的濃度，k為速率常數(分別對應反應①~⑤)。某溫度下，反應器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關物質的濃度。已知該溫度下，。①時，，且內，反應進行到時，_______。②時，，若產物T的含量可忽略不計，則此時_______后，隨T的含量增加，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。〖答案〗（1）該反應正反應放熱，且氣體分子數減小，反應正向進行時，容器內壓強減小，從到平衡時增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，對應溫度逐漸降低0.03D（2）5.540.033增大〖解析〗（1）①根據反應熱與活化能E正和E逆關系為正反應活化能-逆反應活化能可知，該反應的。②該反應的正反應為氣體體積減小的反應，因此反應正向進行程度越大，平衡時容器內壓強越小，即越大。從到，增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，已知正反應為放熱反應，則溫度由到逐漸降低，即。由題圖甲中M點可知，進料比為，平衡時，已知恒溫恒容情況下，容器內氣體物質的量之比等于壓強之比，可據此列出“三段式”。可計算得，。③由題圖甲中M點可知，進料比為2時，，結合“三段式”，以及時化學平衡常數可知，進料比為0.5時，也為，曲線D上存在（0.5，60）。本題也可以快解：根據“等效平衡”原理，該反應中和的化學計量數之比為，則和的進料比互為倒數(如2與0.5)時，相等。（2）①根據化學反應速率的計算公式時，，時，。②已知，又由題給反應速率方程推知，，則，即后。后，D和G轉化為T的速率比為，G消耗得更快，則增大。18.甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為_______。（2）的反應類型為_______。（3）D的結構簡式為_______。（4）由F生成G的化學方程式為_______。（5）G和H相比，H的熔、沸點更高，原因為_______。（6）K與E反應生成L，新構筑官能團的名稱為_______。（7）同時滿足下列條件的I的同分異構體共有_______種。(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應得到化合物H的同分異構體的結構簡式為_______。〖答案〗（1）丙烯酸（2）加成反應（3）（4）+HO-NO2+H2O（5）H分子中存羥基，能形成分子間氫鍵（6）酰胺基（7）6〖解析〗由流程圖可知，A與甲醇發生酯化反應生成B，則A結構簡式為；B與CH3SH發生加成反應生成C；C在堿性條件下發生酯的水解反應，酸化后生成D，則D的結構簡式為；D與SOCl2發生取代反應生成E；由F的分子式可知，F的結構簡式為；F發生硝化反應生成G，G的結構簡式為；G在一定條件下發生水解反應生成H，H的結構簡式為；H與發生取代反應生成I；I與乙醇鈉發生反應生成J；J發生硝基的還原生成K，K的結構簡式為；K與E發生取代反應生成L；L與反應生成M。（1）由A→B的反應條件和B的結構簡式可知該步驟為酯化反應，因此A為，其名稱為丙烯酸。（2）B與發生加成反應，和分別加到雙鍵碳原子上生成C。（3）結合C和E的結構簡式以及C→D和D→E的反應條件，可知C→D為C先在堿性條件下發生水解反應后酸化，D為，D與亞硫酰氯發生取代反應生成E。（4）F→G的反應中，結合I的結構可知，苯環上碳氯鍵的對位引入硝基，濃硫酸作催化劑和吸水劑，吸收反應產物中的水，硝化反應的條件為加熱，反應的化學方程式是：+HO-NO2+H2O。（5）由分析可知，G的結構簡式為，H的結構簡式為，H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，G分子不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使物質的熔、沸點顯著升高。（6）根據分析可知，K與E反應生成L為取代反應，反應中新構筑的官能團為酰胺基。（7）I的分子式為，其不飽和度為6，其中苯環占4個不飽和度，和硝基各占1個不飽和度，因此滿足條件的同分異構體中除了苯環、和硝基之外沒有其他不飽和結構。由題給信息，結構中存在“”，根據核磁共振氫譜中峰面積之比為可知，結構中不存在羥基、存在甲基，結構高度對稱，硝基苯基和共占用3個O原子，還剩余1個O原子，因此剩余的O原子只能插入兩個相鄰的C原子之間。不考慮該O原子，碳骨架的異構有2種，且每種都有3個位置可以插入該O原子，如圖：，(序號表示插入O原子的位置)，因此符合題意的同分異構體共有6種。其中，能夠水解生成H()的結構為。2024年高考真題完全解讀（河北卷）2024年河北化學試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強對學生的價值引領。試題命制遵循高中化學課程標準，依據中國高考評價體系，強調依據核心價值引領、學科素養導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創新等設計試題。突出關鍵能力考查，激發學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔尖創新人才的選拔培養，充分發揮高考育人功能和積極導向作用。一、突出學科特點，落實育人功能，彰顯核心價值。試題立足化學學科特點，結合學科與社會熱點問題，圍繞環境、材料等領域的成果，考查應用于其中的化學原理，充分體現化學學科在推動科技發展和人類社會進步中的重要作用，激發學生崇尚科學、探究未知的興趣，引導學生夯實知識基礎、發展學科核心素養，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學關系密切的材料、環境、能源與生命等領域，通過對應用于社會生產實踐中化學原理的考查，充分體現出化學學科推動科技發展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值，很好地發揮了育人功能。例如第1題以“燕趙大地歷史悠久，文化燦爛，河北博物院館藏文物”為載體進行元素化合物的考查；第9題以“火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物”為載體考查有關化學用語；第13題以“我國科技工作者設計了的可充電電池”為載體考查原電池和電解池；第17題以“氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產”為載體綜合考查化學反應原理。二、加強教考銜接，落實核心素養，引導遵循依標教學。試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規律，試題精心設置問題，涵蓋了化學學科的基礎實驗、基本原理、化學學基礎知識等，同時，考查學生的科學態度和學科關鍵能力，引導教學回歸基礎。化學試題突出對化學基本概念、基本原理、基本技能等基礎知識的考查，有效地考查了學生對必備知識和關鍵能力的掌握情況以及考學科核心能力水平。如第2題考查了“實驗室安全”、第3題考查了“高分子材料”、第4題考查了“阿伏加德羅常數”、第5題考查了“官能團和反應類型”、第6題考查了“實驗操作及現象”、第7題考查了“電離能、電負性、原子半徑”、第9題考查了“VSEPR模型、雜化方式、分子間作用力等”、第10題考查了“氣體的制備”、第12題考查了“晶體的化學式、晶胞的計算”、第15題利用氧化還原反應原理，考查了“除雜、分離、提純、計算”，均是按照高中化學的課程標準進行命題的，突出化學主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學教學指明了方向，逐步落實高考改革，進而穩步推進教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養，引導關鍵能力培養?；瘜W是一門實踐應用性極強的學科，信息獲取與加工能力對于化學研究至關重要。高考化學試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學生的信息獲取與加工能力?；瘜W試題設計聚焦化學學科核心素養，強化對基礎知識深入理解上的綜合應用，引導中學教學注重培養學生的綜合能力，創新信息呈現方式，要求學生深層次地認識化學規律，在分析和解決化學問題的過程中，增強探究性，突出思維考查，有利于學生關鍵能力的提升，有助于培養學生的化學學科核心素養。高考化學試題通過考查學生的探索歸納與論證能力，讓學生靈活運用所學知識，向學生滲透科學思維。例如第16題工藝流程題，將化學反應與中學化學知識相融合，考查了學生對元素及其化合物的基本性質、電子排布式、離子方程式的書寫、物質的分離與提純等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查了學生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第18題采以“甲磺司特”有機合成路線為情境，考查學生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學生對教材中有機化學基礎知識的掌握，又考查了有機化學綜合應用能力?？傊驹囶}突出立德樹人導向，在貼近教學和學生實際的同時突出化學的育人價值，凸顯化學實驗學科特色，側重于邏輯分析能力的應用，試題素材選取范圍廣，內容富有時代氣息，試題內容綜合性強，突出科學探究及科學研究思維方法。2024年試卷整體結構和題量與2023年相同，體現了高考試題的穩定性。包括14道單項選擇題、1道實驗題、1道工藝流程、1道化學反應原理、1道有機合成與推斷。題號難度考查內容詳細知識點選擇題（42分）1易物質的成分合金、硅酸鹽、碳酸鈣2易實驗室安全廢棄物、鈉與水反應、易燃類物質、腐蝕性和揮發性3易高分子材料線型聚乙烯塑料、聚四氟乙烯、尼龍、聚甲基丙烯酸酯4易阿伏加德羅常數化學鍵、離子的數目、電子轉移數目5易有機化學基礎反應類型、官能團、順反異構、酚羥基6中化學實驗還原性、硫酸根、濃度對化學平衡的影響7中物質結構與性質原子半徑、電離能、電負性、沸點8中物質結構與性質原子光譜、鍵角、半徑、配位數目9中物質結構與性質VSEPR模型、空間結構、雜化方式、分子間作用力10中氣體的制備和收集二氧化硫、氯氣、氨氣、二氧化碳的制備和收集11中配離子平衡圖像平衡濃度、物質的量、反應速率12中物質結構與性質晶胞的化學式、晶胞的計算13中電化學電極方程式、電化學計算、電解池的判斷、工作原理14中反應歷程起始反應物、產物、反應路徑非選擇題（58分）15中化學實驗綜合反應原理、儀器名稱、化學方程式、離子方程式、計算16難化學工藝流程電子排布式、化合價、離子方程式、分離和提純、17難化學反應原理活化能、轉化率、平衡常數、化學圖像18難有機合成與推斷有機物命名、結構簡式、反應類型、同分異構體的書寫和數目、官能團名稱1．立足基礎，回歸課本高考命題以課程標準為基本依據，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個回顧和歸納，建議可以課本目錄為標準，將知識點重新串聯起來，復習時做到不遺漏任何知識點?；貧w課本要關注基本概念(如：熱化學方程式、燃燒熱、中和熱等)，關注課本圖像(如吸放熱反應能量變化圖像、反應機理圖等)，關注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實驗的回顧。許多基本概念、原理、規律及物質性質都是由實驗推導和驗證的，因此除了關注有關元素化合物的性質實驗外，還要重點復習實驗證明過程。2．科學診斷，對癥下藥備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學情診斷報告。一是找必拿分。如：NA的考查、化學用語、元素周期律、實驗基礎、有機基礎等；二是找弱項。如：如電化學、溶液中的離子反應與平衡、信息題、反應原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導致失分；四是明確需求。要有針對性地進行復習。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎知識點，反復練典型試題，明確試題的題型特點和解題方法，構建試題的答題思維模型。3．提高速度，?；A分無論對于什么學科，提升做題速度都是至關重要的。在簡單題目上用時越短，就能節約出時間來攻克難題。同學們在備考沖刺階段可采用多種方式進行限時訓練，目的是練速度、練考點、練技巧、練準確率。化學考試中?；A分體現在做好選擇題。高考選擇題占比達到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎，因此復習階段，同學們可以有意識訓提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作。化學考試中?；A分還體現在規范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學用語使用不規范；不寫反應熱單位；不注意有效數字處理，熱化學方程式漏寫狀態；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應不分步寫；有機物的結構簡式氫原子寫多或寫少；酯化反應漏寫水等；重視一些基本實驗操作的規范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結晶的基本方法等。4．穩定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學生對情境載體的認識問題、分析問題和解決問題等學科關鍵能力的考查。因此，在日常復習過程中，要合理拆解真實復雜情境，融入結構化的必備知識，設計不同能力水平的驅動性問題，實現從“用中學”到“創中學”，真正發展學生的化學學科核心素養。樂觀復習，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態是成功的關鍵！祝同學們2025年高考大捷！2024年普通高中學業水平選擇性考試(河北卷)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣〖答案〗D〖解析〗青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；石質浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風〖答案〗A〖解析〗性質穩定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視，B正確；為易燃類物質的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發生火災，C正確；硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風，D正確；故選A。3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高〖答案〗B〖解析〗線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩定性，受熱不易分解，B錯誤；尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好，C正確；聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中鍵的數目為B.晶體中離子的數目為C.溶液中的數目為D.該反應中每轉移電子生成的數目為〖答案〗A〖解析〗(即)中鍵的數目為，A正確；由和構成，晶體中離子的數目為，B錯誤；在水溶液中會發生水解：，故溶液中的數目小于，C錯誤；該反應中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應轉移電子，每轉移電子生成的數目為，D錯誤；故選A。5.化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物，結構簡式如圖。下列相關表述錯誤的是A.可與發生加成反應和取代反應 B.可與溶液發生顯色反應C.含有4種含氧官能團 D.存在順反異構〖答案〗D〖解析〗化合物X中存在碳碳雙鍵，能和發生加成反應，苯環連有酚羥基，下方苯環上酚羥基鄰位有氫原子，可以與發生取代反應，A正確；化合物X中有酚羥基，遇溶液會發生顯色反應，B正確；化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團，C正確；該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團都是甲基，所以不存在順反異構，D錯誤；故選D。6.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變黃色增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動〖答案〗C〖解析〗鐵與水蒸氣反應生成的氣體是，該反應中H由價變成0價，被還原，體現了的氧化性，A錯誤；如果待測液中含有，與反應也能產生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有結論，B錯誤；溶液能與鹽酸反應，不能與溶液反應，與溶液和鹽酸都能反應，說明的堿性比的強，C正確；溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論錯誤，D錯誤；故選C。7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質沸點： D.電負性：〖答案〗C〖解析〗侯氏制堿法主反應的化學方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；、為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點：，故C正確；同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：，故D錯誤；故選C。8.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環境不同〖答案〗B〖解析〗原子光譜是不連續的線狀譜線，說明原子的能級是不連續的，即原子能級是量子化的，故A正確；中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如：。下列有關化學用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力〖答案〗B〖解析〗是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；中的中心N原子孤電子對數為，價層電子對數為4，的中心原子孤電子對數為，價層電子對數為4，則二者的模型和空間結構均為正四面體形，故B正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。10.圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；飽和溶液和濃硫酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；和濃鹽酸加熱反應可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B不符合題意；固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集實驗，C符合題意；石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題意；本題選C。11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時，消耗的物質的量：D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗的X、Y轉化為配離子時，溶液中，則，根據圖像可知，縱坐標約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；Q點時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標軸向右移動)，與曲線在Q點相交后，隨著繼續增大，X對應曲線位于Z對應曲線上方，即，則，B正確；設金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結合的越多，對應曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質的量的配離子時，消耗的物質的量：，C錯誤；由P點狀態移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點狀態Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。12.金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個〖答案〗D〖解析〗根據題給晶胞結構，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學式為，故A正確；將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數坐標為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數坐標為，則T的原子分數坐標為，S的原子分數坐標為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故選D。13.我國科技工作者設計了如圖所示的可充電電池，以為電解質，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產物為。該設計克服了導電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環境，提高了電池充放電循環性能。下列說法錯誤的是A.放電時，電池總反應為B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時，每轉移電子，理論上可轉化〖答案〗C〖解析〗放電時CO2轉化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發生還原反應，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、電極為負極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電根據以上分析，放電時正極反應式為、負極反應式為，將放電時正、負電極反應式相加，可得放電時電池總反應：，故A正確；充電時，多孔碳納米管電極上發生失電子的氧化反應，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，故B正確；充電時，電極為陰極，電子從電源負極經外電路流向電極，同時向陰極遷移，故C錯誤；根據放電時的電極反應式可知，每轉移電子，有參與反應，因此每轉移電子，理論上可轉化，故D正確；故選C。14.我國科技工作者設計了如圖所示的可充電電池，以為電解質，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產物為。該設計克服了導電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環境，提高了電池充放電循環性能。對上述電池放電時的捕獲和轉化過程開展了進一步研究，電極上轉化的三種可能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態)。下列說法錯誤的是A.捕獲的反應為B.路徑2是優先路徑，速控步驟反應式為C.路徑1、3經歷不同的反應步驟但產物相同；路徑2、3起始物相同但產物不同D.三個路徑速控步驟均涉及轉化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生〖答案〗D〖解析〗根據題給反應路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產物為，因此捕獲的反應為，故A正確；由反應進程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據反應路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應，因此速控步驟反應式為，故B正確；根據反應路徑圖可知，路徑1、3的中間產物不同，即經歷了不同的反應步驟，但產物均為，而路徑2、3的起始物均為，產物分別為和，故C正確；根據反應路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中都參與了反應，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉化為和，沒有的生成，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發生的主要反應的化學方程式為_______。（2）將D中溶液轉移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現紅棕色氣體，繼續加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質量為m克(以計)，則需稱取_______(用含m的代數式表示)。（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經重結晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用_______，濾液沿燒杯壁流下?！即鸢浮剑?）直形冷凝管除去市售的溴中少量的（2）蒸發皿（3）液封降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙處〖解析〗市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實驗利用氧化還原反應原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發生氧化還原反應而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發生氧化還原反應而除去；水浴加熱時，、蒸發進入裝置D中，分別與發生氧化還原反應，、，由于Br2為進入D的主要物質，故主要反應的化學方程式為；（2）將D中溶液轉移至蒸發皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發生反應的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；（3）密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發；（4）m克KBr固體的物質的量為，根據轉移電子相等可得關系式，則理論上需要的物質的量為，實際所需稱取的質量為；（5）趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙處，濾液沿燒杯壁流下。16.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_______，產生的氣體①為_______(填化學式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質的主要成分為_______(填化學式)。（3）在弱堿性環境下，偏釩酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發生反應的離子方程式為_______；加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______；浸取后低濃度的濾液①進入_______(填工序名稱)，可實現釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號)。a．延長沉釩時間b．將溶液調至堿性c．攪拌d．降低溶液的濃度〖答案〗（1）（2）（3）提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉化為碳酸鈣，釋放離子交換（4）（5）bd〖解析〗石煤和苛化泥通入空氣進行焙燒，反應生成、、、、和等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(如)和不溶性物質[、等]，過濾后濾液進行離子交換、洗脫，用于富集和提純，加入氯化銨溶液沉釩，生成，經一系列處理后得到V2O3；濾渣①在，的條件下加入3%NH4HCO3溶液進行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進行的富集。（1）釩是23號元素，其價層電子排布式為；焙燒過程中，氧氣被還原，被氧化生成，偏釩酸鹽中釩的化合價為價；在以上開始分解，生成的氣體①為。