2024-2025學年度上學期10月份月考

化學試卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。

考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區

域。

2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈，再選涂其他答案標號。第I卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無效。

3.考試結束后，考生將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H1016Na23Si28S32Ti48

一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.中國古代文化中蘊含著豐富的化學知識。下列說法正確的是（）

A.《本草綱目》中對釀酒有如下記載：“…以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸取，其清如水，味極濃

烈…”。其中用到的操作為蒸儲和過濾

B.三國時期魏國謀士、將領鐘會在《芻莞論》中寫道：“夫莠生似金，輸石像金”。編石的主要成分為Au

C.唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來著色的，赭石的主要成分為Fe2（）3

D.戰國時期《周禮?考工記》中記載：“以說水近其絲”。說水為草木灰的水浸液，內含大量的KOH

2.化學來源于生活又服務生活。下列說法錯誤的是（）

A.在游泳池或澡堂內用明磯殺菌消毒

B.公園的水幕燈光秀利用了膠體的丁達爾效應

C.真空食品包裝袋內，用還原鐵粉作抗氧化劑

D.向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果

3.物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是（）

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca（OH）2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSC>4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH?的配位性

4.下列離子方程式錯誤的是（）

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：COJ+CO2+H2O=2HCO；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3s2-+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H2O

2++3-

C.用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe2+：Fe+K+[Fe（CN）6]=KFe[Fe（CN）6]

--

D.將少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=SO^+Cl+2HC1O

5.實驗室中，下列藥品的保存方法正確的是（）

A.液澳保存于帶橡膠塞的細口瓶中，并加水液封

B.氯化亞鐵溶液保存時，加入少量稀鹽酸和鐵粉

C.鈉置于廣口瓶中，并用四氯化碳液封

D.甲苯保存在細口塑料試劑瓶中

6.超氧化鉀（KO2）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,N,為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.該反應中每轉移Imol電子生成。2的數目為1.5%

B.ImolKOz晶體中離子的數目為3N，

c.ILlmoLlrk2c。3溶液中CO：的數目為N”

D.標準狀況下，22.4LCO2中含有質子的數目為22N/

7.工業上用S8（分子結構：）與CH4為原料制備CS2,發生反應：

S8+2CH4=2CS2+4H2S,N』為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）

A.消耗ImolSg,斷裂的S-S鍵數目為

B.生成17gH2S,轉移電子2moi

C.Sg既是氧化劑，又是還原劑

D.CS2既是氧化產物，又是還原產物

8.黃鐵礦（主要成分是FeS?）在細菌和空氣的作用下風化，發生以下兩個反應過程：

OH*,細讖0

—P?-----p----------aFe^+S

FcSl。八七。,細菌uq.

_2-----------------?FV+SQ：

-__*aw,a■-?a

下列說法正確的是（）

A.FeS2中S的化合價為-2

B.反應I和II中，元素Fe和S都被氧化

C.反應II中參加反應的〃（02）：〃（凡0）=2:15

D.反應I和n中，氧化1010建6$2轉移的電子數之比為2:15

9.元素及其化合物的轉化在工業生產中具有極其重要的用途。下列物質間轉化能實現的是（）

A.工業制取漂白粉：飽和食鹽水遐電7CU緡道石買水一漂白粉

B.工業制取鎂：MgCU溶液蒸千>無水MgCU搭融電螃fMg

C.工業制取硫酸：5^^->S03^->H7SO4

D.工業制取純堿：飽和食鹽水fNaHCC）3固體4^^22。。3固體

10.根據下列實驗操作和現象，得出的實驗結論正確的是（）

選項實驗操作和現象實驗結論

A

向NaHCO3溶液中加入等濃度等體積的Na[Al（OH）4][A1（OH）4「比CO：更容易結合

溶液，出現白色沉淀H+

B

取鋁熱反應（A1和Fe2（）3反應）后的固體，溶于足量稀說明該固體中不含Fe2（）3

硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不變紅

C原樣品已變質

取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba（NO31溶液，

再加入足量鹽酸，產生白色沉淀

D向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶麥芽糖水解產物具有還原性

液調至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產生

銀鏡

A.AB.BC.CD.D

11.奧司他韋是一種口服活性流感病毒神經氨酸酶抑制劑，分子結構如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該分子含有4種官能團

C.分子式為C16H28N2O4D.該分子可發生取代、加成、消去、氧化反應

12.實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正確且能達到預期目的的是（

晶體T

￡JJ

iNaOH

林硫A，溶液（過量）

.（適城II

A.實驗室制取氮氣

B.制取Fe（OH）2沉淀并長時間觀察其顏色

NHJc濃硝您

co,r^g"""

$?冷水NajCO/\

c.制取碳酸氫鈉D.驗證非金屬性：N>C>Si

A.AB.BC.CD.D

13.實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料a-Fe2（）3。其主要實驗流程

如下:

鐵泥一酸浸一*還原一>除雜一沉鐵——一a-Fe2O3

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸：用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當升高溫度，加快攪拌速度

B.還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否完全還原

C.沉鐵：將提純后的FeSC>4溶液與氨水-NH'HCOs混合溶液反應，生成FeCC）3沉淀的離子方程式為

2+

Fe+HCO；+NH3-H20=FeCO3J+NH；+H2c

D.沉鐵步驟中為防止生成Fe（OH）2,應在攪拌下向氨水-NH,HCOs混合溶液中緩慢加入Fes。,溶液

14.部分含N及C1物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是（）

A.對應含氧酸的酸性強弱為e'>e

B.工業上通過afb—cfdfe來制備HNO3

C.久置的b'水溶液pH會變小

D.利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染

15.錢是化學史上第一個先從理論預言，后在自然界中被發現驗證的化學元素。錢的活動性與鋅相似，比

鋁低。粉煤灰（主要成分為GazOs，含CaO、ALO3等雜質）中提取錢的工藝流程如下圖所示。

―上―沛21

IZe,8,油濃

IHlWl

I--?~I?---------------1MASpH

I君燒卜?I濟產I~~T濁濃i|--血-

加入C。,

濁泄I-T/濃Gii(Oll%-aOtijOyOn

下列敘述錯誤的是（）

A.粉煤灰與純堿在“焙燒”中會產生C02

B.“溶浸”可使錢、鋁化合物溶于溶液，同時將CaO轉化為CaCC）3而濾出

C.向“濾液1”中加入酸性物質使pH減小，“濾渣2”是Al（OH）3

D.工業上采用電解Ga2O3的方法制備金屬Ga

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.I.二氧化硫、氮氧化物能引發酸雨、霧霾等。目前工業上煙氣脫硫脫硝的工藝流程如下:

過取姒水

已知：煙氣中含塵、SO2、NOX（NO/NO2>9）?

（1）“催化氧化”的目的是。

（2）圖中產品中含硫成分為（填化學式）。

II.為探究某種催化劑在有氧條件下還原NO,的最佳溫度，將一定比例的O2、NH3和N0,混合，以一定

的流速通過催化NO,還原反應器［如圖（a）］,反應相同時間后測得NO、的去除率隨反應溫度的變化曲線

如圖（b）所示。

|zo.號刎儀］冽辰］

泡價皿IMII皿mini皿11一二

仙乂七ZO.SE原反應：《

圖（a）圖（b）

（3）配平化學方程式：。（注：NO,和NH3按物質的量1:1混合）

催化劑

□NOV+2NH3+D0,口、+口凡0(在答題紙上寫出完整的化學方程式)

300?380℃

(4)當反應溫度高于380℃時，NO,的去除率迅速下降的原因可能是o

III.(5)將SO2通入盛有40mL2.5mol-LT的NaOH溶液中，反應后溶液增重4.8g,則溶液中發生總反應

的化學方程式為。

IV.實驗制備xTiC>2JH2O并測定納米級xTiO2-XH2O的組成

步驟i：以N2為載體，用TiC)和水蒸氣反應得到Ti(OH)4,再控制溫度生成納米級xTiOzjH?。？。

步驟ii：將4.54g納米級：xTiOz-yH2。樣品溶于稀硫酸得到TiOSC)4溶液，再加入鋅粉將TiO?+全部還

原成Ti3+,過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。

步驟iii：取待測液25.00mL,用(0.1000mol〕T標準NH4Fe(SO)溶液滴定，將Tj3+氧化為TiCP+,

三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.00mL。

(6)計算得該樣品的組成為(填化學式)。

17.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金

屬”。一種由鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiC)3),還含有少量Fe2()3、SiO2等雜質］為主要原料冶煉

金屬鈦同時獲得副產品綠磯(FeSO4-7H2O)的工業生產流程如下圖所示。

3+

已知：①TiCP+易水解為TiO2nH2O。②Fe在pH=2.0時生成沉淀，pH=4.1時沉淀完全。③高溫下鈦

易與O?、H2等反應.

(1)鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是o

(2)“酸浸”后鈦主要以TiC)2+存在，寫出相應反應的離子方程式。

(3)某實驗小組為探究混合液中加入鐵粉的最佳反應條件，進行了下列有關實驗。

①在其它條件不變的情況下，體系中Fe(III)［指Fe'+和Fe(OH)3等含正三價鐵元素的微粒］含量隨pH變

化如圖1,由圖可知，還原體系中Fe(III)的最佳pH范圍為。

②保持其它條件不變，體系中Fe(III)含量隨溫度變化如圖2,由圖可知，還原體系中Fe(III)的最佳反

（4）“高溫氯化”時生成TiCl4和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為；“高溫氯化”反應理論

計算結果顯示，在200℃條件下達到平衡時，TiO?幾乎完全轉化為TiCl「但實際生產中反應溫度卻遠高

于200℃,其原因是（寫一種）。

（5）經處理后，流程中可循環利用的物質除Fe外，還有（填化學式）。

（6）鎂高溫下冶煉制取鈦時需加保護氣，下列可作為保護氣的是（填標號）。

a.H2b.Arc.C02d.N2

18.某興趣小組設計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應，裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）：

濃HNOj蒸惘水

實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應

按圖示連接好裝置,后，裝入藥品，關閉K2、K3,打開一段時間后，再關閉打開K2,

加入足量的濃HNC）3。

實驗二：驗證銅與稀硝酸的反應

待裝置B中反應完全后，打開K3,加入蒸儲水，打開K］通一段時間氣體，關閉插入銅絲，打開止水

夾

回答下列有關問題：

（1）實驗一中的橫線上應填入的內容是；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是。

（2）實驗一中“關閉K2、%打開的目的是

（3）裝置B中發生反應的離子方程式為

（4）實驗二中形成稀硝酸的化學方程式為，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現象為

（5）實驗結束后，有同學觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍色。小組同學認為顏色不同的原

因可能如下：

猜想1：硝酸銅溶液的物質的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍色，濃度大時呈綠色。

猜想2：NO2溶解在硝酸銅溶液中，導致溶液顏色不同。

繼續實驗，打開K],一段時間后，裝置B中溶液變為藍色，說明可能成立，請設計實驗驗證另一

猜想的可能性：=

19.化合物H是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知：①

0OHo0

R—CHO+R,—C—CH,R—JH—CH2—€—!<,—△>R,—CH=CH-C—&

X

u/CQH

②4r—羨~>RMgBr1）R；4I

2）H207H+R:'

（1）A具有酸性，且酸性比乙酸（選填“強”或“弱”）。

（2）A-B的反應類型為,D中官能團名稱為0

（3）C的結構簡式為。

（4）E有多種同分異構體，符合下類條件的同分異構體有種。

a.經紅外光譜測定結構中含y結構，且苯環上只有兩個取代基

b.能發生水解反應

c.能與新制Cu（0H）2反應產生磚紅色沉淀

（5）寫出F-G的化學反應方程式。

（6）某藥物中間體的合成路線如下，其中K和J的結構簡式分別為和

化學10月月考參考答案

1-5：CACAB6-10：DCDDA11-15：CBDBD

16.(12分)

(1)將NO氧化為NO2

⑵(NHJSO3

催化劑

(3)4NOX+4NH3+(3-2x)0,4N,+6H,0

'300~380℃

(4)NH3與。2反應產生了NO,或催化劑活性降低

(5)3s。2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O

(6)5TiO2-3H?O

17.(14分)

(1)金屬鈦的表面，有一層致密的氧化膜，保護金屬鈦不被腐蝕

+2+2+

(2)FeTiO3+4H=Fe+TiO+2H2O

(3)1-2(1分)55(1分)

(4)TiO2+2C12+2CTiCl4+2CO

為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的TiC)產品，提高效益

(5)H2sO4

(6)b

18.(1