張家界市2022年普通高中二年級第一學期期末聯考

化學試題卷

考生須知：本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。

本卷答案必須寫在答題卡的相應位置，交卷時只交答題卡。

可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32

第I卷（選擇題，46分）

一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中只有

一個選項符合題目要求）

1.化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是（）

A.輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體

B.明研既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒

C.施肥時，將草木灰與鐵鹽混合使用能提高肥效

D.生活中用熱的純堿溶液清洗油污，清洗效果更好

2.下列說法正確的是（）

A.電解質溶液導電過程是物理變化

B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性

C.斷裂化學鍵需要吸收能量，形成新的化學鍵會放出能量

D.同溫同壓下，氏伍）+31）=211。1）在光照和點燃條件下的八15不同

3.下列表述正確的是（）

-gg12-

A.水的電子式：H+：O：H+

_gg_

1s2s2p

B.軌道表示式回回，I」I違背了泡利不相容原理

C.在基態多電子原子中，S能級電子能量一定低于p能級電子能量

D.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個區，其中s區元素全部是金屬元素

4.下列說法正確的是（）

A.已知Hz（g）+S（g）=H2s（g）AH]<0,H2（g）+S（s）=H2s1）八凡<0,則AH1藥AH2

B.中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，反應更充分，測定的中和熱數值誤差更小

C.已知：（2凡的燃燒熱為890.3kJ/mol,則lOlkPa時：

CH4（g）+2C）2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ/mol

D.500℃>30MPa下，將0.5molN2和ISmolH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）,放熱19.3kJ,則

其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g理2NH3（g）AH=-38.6kJ/mol

5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.凡、I2（g）>HI混合氣體加壓后顏色變深

C.工業制硫酸中，SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑

D.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快

6.常溫下，下列離子組在指定環境中一定能大量共存的是（）

A.pH=13的溶液中：K\CO：、Na\A1O；

B.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2\Na\SO：、NO；

C.c（H+）=10=mol/L的溶液中:A產、NH；、Cl\NO；

D.水電離出來的c（H+）=lxl（）T2moi/L的溶液中：K\HCO；、C「、CIO-

7.下列實驗操作和現象對應的結論正確的是（）

選實驗操作和現象結論

項

A將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產生氣泡金屬銅比鐵活潑

B常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，電離程度：HA小

于HB

C

向含有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺Na2cO3溶液中存在水解平衡

D

向ImLO.lmol/L的AgNC）3溶液中先加入2滴O.lmol/L的NaCl溶Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

液，產生白色沉淀，再加入2滴O.lmol/L的KI溶液，產生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）OZ（g）+W（s）AH>0,一段

時間后，達到化學平衡狀態。下列敘述正確的是（）

A.加入少量W,逆反應速率增大

B.降低溫度，平衡向逆反應方向移動

C.通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

D.平衡后加入Y,平衡正向移動，X、Y的轉化率均增大

9.下列敘述中錯誤的是（）

A.電鍍時，電鍍池里的陰極材料為鍍件

B.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

C.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

D.電解飽和食鹽水時，陰極反應式為：2H2（）+2e-=H2T+2OH-

10.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

反應歷程

A.當有28gN2生成時，轉移電子數為2NA

B.升高溫度，總反應的平衡常數K減小

C.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物

D.總反應速率由反應（2）的速率決定

二、不定項選擇題（本大題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有

一或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）

11.下列敘述正確的是（）

A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液呈中性

B.室溫下，pH相同的NaOH溶液和CH3coONa溶液中，水的電離程度后者大

C.將等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大

D.向O.lmol/L的CH3coOH溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小

12.下列兩組實驗，將CO（g）和H2（3（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中：發生反應

CO（g）+H2O（g）DCO2（g）+H2（g）,結合表中數據，下列說法錯誤的是（）

實驗組溫度。C起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min

COCO

H2OH2

1650241.62.45

2900120.41.63

A.該反應的逆反應是放熱反應

B.混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態

C.實驗2中，反應達到平衡后，H2。的體積分數為20%

D.0~5min內，實驗1的反應速率v（CO）=0.16mol/（L-min）

13.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。發生的總反應為:

4NH3+3O2=2、+6應0,下列說法正確的是（）

一\

KOH溶液

A.電極a的電極反應式為：2NH3-6—+60H-=N2+6比0

B.電極b的電極反應式為：O2+4e「+4H+=2H2。

C.電池工作時，電解質溶液的pH不變

D.電池工作時，若電路中通過2moi片，則電極b上消耗O21L2L

14.常溫下，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3coOH溶液所得滴定曲線

A.點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是②

B.點②所示溶液中有：c（Na+）=c（CH3coOH）+c（CH3co0一）

+

C.點③所示溶液中有：c（0H-）=c（H）+c（CH3COOH）

++

D.點①所示溶液中有：c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（0H）

第II卷（非選擇題，54分）

三、非選擇題（本部分共4個小題，每空2分，共54分）

15.（12分）一種新型漂白劑（結構如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周

期元素，Z原子的核外電子排布為Is'W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，X基態原子核

外有兩個單電子，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。

回答下列問題：

(1)寫出元素X在周期表中的位置：O

(2)寫出基態W原子的核外電子排布式：0

(3)Y元素基態原子的價層電子排布式為：,Y元素原子核外電子的運動狀態有種。

(4)W、X、Y三元素的電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)。

(5)比較W和A1的第一電離能大小，WA1(填“>”，或=)

16.(14分)為了緩解溫室效應，CO2的捕捉與轉化是當今環境研究的熱點，科學家提出了多種回收和利用

CC)2的方案。

方案1：利用CO2制乙烯：

(1)一定條件下，CC)2可轉化為乙烯:①2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH]

已知：②C2H4(g)+3O2(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH2=-1323.0kJ/mol

③2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ/mol

則AH[=kJ/molo

方案2：利用CO?制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2moic。2和8molH2發生反應：

C02(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)AH,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

tC(CH4)/mol?L-'

O.8OL——-------

010t/min

（2）下列有關CC）2（g）+4H2（g）口CH4（g）+2H2O（g）的說法正確的是（填序號）。

A.容器內CH4與水蒸氣的物質的量之比為1:2時，說明反應達到平衡狀態

B.容器內壓強不變，說明反應達到平衡狀態

C.每斷開2moic=0鍵的同時斷開4moic-H鍵，說明反應達到平衡狀態

D.達到平衡后，分離出水蒸氣，既能加快反應速率又能使平衡正方向移動

（3）①從反應開始到恰好達到平衡時，H,的平均反應速率v（凡）=。

②計算：300℃時，反應的平衡常數K=0

③300℃時,如果該容器中有1.0molCC）2、2.0molH2、2.0niolCH4、4.0molH20（g）,則v正v逆（填

“>”、或“=”）

方案3：通過CO?制備重要化工原料甲醇CH3OH,CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）,利用甲

醇可制成微生物燃料電池。

微

生

物

（4）電極B為極（填“正”或“負”）

（5）負極的電極反應式為=

17.（14分）Mg（0H）2具有廣泛的用途。以菱鎂礦（主要成分是MgCC）3,含少量AUO3、FeO等）為原科

制備Mg（0H）2的工藝流程如下：

稀硫酸H202試劑X濾渣

菱鎂礦_[gfi0]--I調!H?!反應②|一」操作"I->Mg（0H）2

氣?體J虱水I濾液

已知：常溫下，部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物質Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(0H)2

開始沉淀的pH7.61.93.49.1

完全沉淀的pH9.63.24.8X

回答下列問題：

（1）“酸浸”時產生的氣體分子式是

（2）下列操作不能顯著增大“酸浸”速率的是（填標號）。

A.適當增大稀硫酸的濃度B.適當升高浸取液的溫度

C.增大壓強D.將菱鎂礦粉碎

（3）寫出反應①的離子方程式：o

（4）“調pH”時，合適的pH是（填標號）。

A.1.9B.3.4C.7.6D.9.6

（5）“操作I”和“操作n”為同一種操作，該操作名稱是,“操作I”得到“濾渣”的主要成

分是（填化學式）。

（6）常溫下，滴加氨水時，Mg2+的濃度為l.Oxlff5moi.171時被認為完全沉淀，這時的pH為x,x=

114

（已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=2.51xIO,10°=2,51）?

18.（14分）酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡.請根據相關信息回答下列問題。

（1）常溫時，A1CL的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：,

（2）室溫下，經測定0.1mol/L的NaHS03溶液pH=4.0,貝Uc（SO。c（H2SO3）（填“>”、

（3）已知AgCl固體在溶液中存在如下平衡：

AgCl（s）DAg+（aq）+cr（aq）

在25℃時，AgCl的Ksp=1.8xlOT°。現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：

①100mL蒸儲水②lOOmLO.3moi/L的AgNC）3溶液③100mL0.1mol/L的MgC）溶液充分攪拌后冷

卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為（填序號）。

（4）25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式CH3coOHH2cO3HC10

Kal=4.3x10-7

電離平衡常數1.7xW54.7x10-8

n

Ka2=5.6xl0-

請回答下列問題。

①CH3coOH、H2co3、HC10的酸性由強到弱的順序為

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：

（5）為了測定草酸晶體H2c2O4FH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液；

②取25.00mL該H2c2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸：

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點;

④重復實驗。記錄整理數據如下：

實驗序號

V（KM11O4溶液）

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

10.1010.00

21.1011.10

31.5013.50

40.7010.80

回答下列問題：己知：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

（1）草酸晶體H2c2。43凡0中的x=0

（2）下列操作中，可能使所測x數值偏低的是（填編號）。

A.滴定管未用標準KMnO4溶液潤洗就直接注入標準KMnO4溶液

B.滴定前盛放草酸稀溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.讀取KM11O4溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

D.裝KM11O4溶液滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

張家界市2022年普通高中二年級第一學期期末聯考

化學參考答案

選擇題:

題號123456789