題型分組訓練3阿伏加德羅常數判斷應用(A組)1．(雙選)NA代表阿伏加德羅常數的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數目為(eq\f(a,7)＋1)NAB．所含碳氫鍵數目為eq\f(aNA,7)C．燃燒時消耗的O2一定是eq\f(33.6a,14)LD．所含原子總數為eq\f(3aNA,14)2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．4℃時，5.4mL水含有0.9NA個原子B．常溫下，0.1mol環氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵C．標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數為0.1NAD．含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應，轉移0.4NA個電子3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．34gH2O2中含有的陰離子數為1NAB．4.6g乙醇中含有的C—H鍵的個數為0.6NAC．標準狀況下，VL水含有的氧原子個數約為eq\f(V,22.4)D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．2.24LNH3與1.8gH2O中所含的電子數均為NAB．1molN2與3molH2充分反應后，轉移6NA個電子C．22gN2O與CO2的混合氣體中含有1.5NA個O原子D．11gDeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有6NA個中子5．(雙選)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為2NAB．室溫時，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數目為0.01NAC．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NAD．14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NA6．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數目為NAB．14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉移電子數目為0.1NAC．1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋數目為0.2NAD．2.0g含D2O和Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的混合物中含中子數目為NA7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．100g質量分數是98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NAB．標準狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發生反應，轉移電子數為1.5×10－3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數目為0.8NAD．同溫下，pH＝1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH＝13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA8．設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是()A．常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5molO2時，轉移電子數是2NAB．標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數等于2NAC．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA9．(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，轉移0.5NA個電子B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.2×6.02×1023C．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.9NA個電子(B組)1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數目為0.1NAB．標準狀況下，11.2LHF含有0.5NAHF分子C．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1NAD．含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA2．(雙選)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5NAB．4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數目為0.2NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是()A．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NAB．常溫下，78g苯中含有6NA個C—H鍵C．1mol甲基(—14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、9NAD．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4L(標況)H2，反應轉移的電子為1.5NA4．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．1L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數0.5NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAD．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA5．(雙選)阿伏加德羅常數的值為NA。工業上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(加熱、加壓),\s\do5(催化劑))CH3CH2OH。下列有關說法正確的是()A．1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數均為3NAB．1molH2O和H2F＋的混合物中所含質子數為10NAC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉移電子數為2NAD．46g乙醇中所含共價鍵的數目為7NA6．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．500mL1mol·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H鍵數目為2.5NAB．1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物含陽離子數目為0.1NAC．在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數目為NAD．1L1mol·L－1H2O2溶液完全反應，轉移電子數目一定為2NA7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等B．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NAC．2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應后轉移的電子數均為2NAD．1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I－的數目為3NA8．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．含0.6molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的分子數為0.15NAB．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數為2NAC．一定條件下，將2molSO2與足量氧氣反應，生成SO3的分子數為2NAD．1molNH4HCO3晶體中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3和NH3·H2O總數為NA9．(雙選)《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是()A．1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵B．若56gFe參加反應，共有NA個S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))被還原C．室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為2.7×10－18mol·L－1D．pH越大，越有利于去除廢水中的正五價砷題型分組訓練3阿伏加德羅常數判斷應用(A組)1．解析：C2H4和C3H6實驗式相同，均為CH2。1molC2H4中含有6mol共用電子對，1molC3H6含有9mol共用電子對，則相當于1molCH2含有3mol共用電子對，因此ag混合物含有共用電子對數目為eq\f(3aNA,14)，A錯誤。混合物中碳氫鍵數目等于氫原子數，因此ag混合物含有碳氫鍵數目為eq\f(aNA,14)×2＝eq\f(aNA,7)，B正確。C選項沒有注明氣體的溫度和壓強，則不能確定反應消耗氧氣的體積，C錯誤。1molCH2中含有3mol原子，因此ag混合物含原子數為eq\f(aNA,14)×3＝eq\f(3aNA,14)，D正確。答案：BD2．解析：4℃時，5.4mL水的質量為5.4g，物質的量為eq\f(5.4g,18g·mol－1)＝0.3mol，含有0.9NA個原子，故A正確；常溫下，每個環氧乙烷分子含有7個共價鍵，所以0.1mol環氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵，故B錯誤；標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數小于0.1NA，故C錯誤；含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質的量為0.2mol，與CO2完全反應，轉移0.2NA個電子，故D錯誤。答案：A3．解析：A項，H2O2是共價型分子，不含有陰離子，錯誤；B項，每個乙醇分子含有的C—H鍵的個數為5，錯誤；C項，標準狀況下，水為液體，不可根據氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；D項，1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應被氧化為Fe3＋，轉移NA個電子，正確。答案：D4．解析：A.未說明所處狀況，2.24LNH3無法計算物質的量，錯誤；B.N2與H2反應為可逆反應，轉移電子數目小于6NA，錯誤；C.N2O與CO2氧元素的質量分數不同，故無法計算O的物質的量，錯誤；D.11gDeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物質的量為0.5mol，所含中子為0.5×(1＋1＋10)mol＝6mol，正確。答案：D5．解析：1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為2NA，A正確；室溫時，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數目小于0.01NA，B錯誤；Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣時，沒有注明標準狀況，氫氣的物質的量不一定是1mol，轉移電子數不一定為2NA，C錯誤；C3H6屬于鏈烴，是丙烯，14gC3H6中含有的C—H鍵的數目為eq\f(14,42)×6×NA＝2NA，D正確。答案：AD6．解析：A項，在標準狀況下，CH2Cl2呈液態，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量或原子數目，錯誤；B項，Li先與HCl反應，后與水反應，故Li能完全反應，轉移電子數目為2NA，錯誤；C項，H2S部分電離，H＋數目遠小于0.2NA，錯誤；D項，D2O、Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對分子質量都是20，它們每個分子都含10個中子，故2.0g該混合物的物質的量為0.1mol，中子數目為NA，正確。答案：D7．解析：濃硫酸中還含有少量的水，則100g質量分數是98%的濃硫酸中所含氧原子數多于4NA，A錯誤；Cl2與水反應為可逆反應，轉移電子數小于1.5×10－3NA，B錯誤；烯烴中氫元素的質量分數為eq\f(1,7)，故5.6g含H0.8mol，C正確；未說明溫度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)無法計算，D錯誤。答案：C8．解析：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，生成1mol氧氣時，轉移電子物質的量為2mol，因此生成0.5molO2時，轉移電子物質的量為1mol，A錯誤；甲醇標準狀況下，不是氣體，B項錯誤；陽極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，題目沒有指明條件是否是標準狀況，因此無法計算電子數目，C錯誤；n(Cl－)＝1mol·L－1×1L×2＝2mol，即2NA，D正確。答案：D9．解析：A項，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化為Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，轉移0.5NA個電子，正確；B項，用雙氧水分解制氧氣，氧元素的價態由－1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2mol電子即0.2NA個，正確；C項，1mol氯氣與1mol鐵粉反應，氯氣不足，完全反應只能轉移2mol電子，錯誤；D項，n＝eq\f(m,M)，n(Fe)＝eq\f(16.8g,56g·mol－1)＝0.3mol，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉移數，3Fe～Fe3O4～8e－，則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，錯誤。答案：AB(B組)1．解析：CH3COO－部分水解，常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數目小于0.1NA，故A錯誤；標準狀況下，HF是液態，不是氣體，不能用氣體摩爾體積求算其物質的量，故B錯誤；每個膠體粒子由成千上萬個氫氧化鐵粒子構成，將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1NA，故C正確；隨反應的進行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應，生成SO2的分子數少于0.1NA，故D錯誤。答案：C2．解析：標準狀況下，乙醇為液態，故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含“NO2”的物質的量n＝eq\f(4.6g,46g·mol－1)＝0.1mol，故含有的氧原子的物質的量為0.2mol，個數為0.2NA，故B正確；鈉變為鈉離子失電子，1mol鈉變為鈉離子失去1mol即失去NA個電子，故C正確；室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水電離的OH－濃度與水電離的H＋相等，為10－13mol·L－1，由水電離的OH－數目為10－13NA，故D錯誤。答案：BC3．解析：因為Cl2并沒有完全和水反應，絕大部分還是Cl2分子，A項錯誤；1mol苯中含有6molC—H鍵，B項正確；1個甲基(—14CD3)所含的中子數和電子數分別為11、9，C項正確；在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，反應2molCuH共失去3mol電子，D項正確。答案：A4．解析：A項，要考慮水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子數大于2NA；B項，石墨每一層的結構中一個碳原子被3個六元環共用，一個六元環有6個碳原子，故六元環與碳原子的數目之比為1∶2，12g石墨烯含有1mol碳原子，因此含六元環的個數為0.5NA；C項，因為沒有溶液的體積，pH＝13的NaOH溶液中含有氫離子的數目不能確定為0.1NA；D項，1mol氫氧根離子所含電子數為10NA。答案：B5．解析：由CH2=CH2＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O可知，A項正確；H2O中的質子數為10，H2F＋中的質子數為11，故1molH2O和H2F＋的混合物中所含質子數在10NA與11NA之間，B項錯誤；2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，當2mol乙醇被氧化時，有1molO2被還原，轉移4mol電子，生成2mol乙醛，故該反應生成1mol乙醛時轉移電子數為2NA，C項正確；46g乙醇的物質的量為1mol，而1個乙醇分子中含有8個共價鍵，故1mol乙醇中所含共價鍵的數目為8NA，D項錯誤。答案：AC6．解析：A項，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，1個乙醇分子含5個C—H鍵，0.5molCH3CH2OH含C—H鍵的物質的量為2.5mol，正確；B項，NaHSO4、MgSO4的摩爾質量都是120g·mol－1，1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物的物質的量為0.01mol，NaHSO4中陽離子為Na＋，MgSO4中陽離子為Mg2＋，故混合物含陽離子的物質的量為0.01mol，錯誤；C項，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標準狀況下只有CH3Cl呈氣態，其他的甲烷氯代物都是液態，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；D項，H2O2可能既作氧化劑，又作還原劑，如1molH2O2完全分解生成H2O和O2，轉移電子的物質的量為1mol，錯誤。答案：A7．解析：白磷屬于正四面體構型，4個磷原子位于正四面體的頂點，1molP4含6molP—P，1molCH4含4molC—H，故所含共價鍵數均為0.4NA的白磷和甲烷的物質的量不相等，A錯誤；10g濃度為46%的乙醇水溶液中含乙醇4.