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專題09化學反應速率與化學平衡

內容概覽

A?常考題不丟分

【考點一化學反應速率及其影響因素和相關計算】

【考點二化學平衡及其影響因素】

【考點三化學平衡常數及化學平衡相關計算】

【微專題圖像、圖表題的信息提取與應用】

B?綜合素養拿高分/拓展培優拿高分

C?挑戰真題爭滿分

A?常考題不丟分、

1.(2023?遼寧?校聯考二模)某溫度下，在2L恒容密閉容器中4moiNH2co0NH4(S),發生如下反應

X

NH2COONH4(S)V--2NH3(g)+C02(g),在0-lmin內,CC)2的生成速率為0.4mol?L」?rnirri,0-2min內，

CC)2的生成速率為0.3mol?L」?minL0-3min內，CCh的生成速率為0.2mol?L"?mirri,下列說法錯誤的是

A.當混合氣體的平均摩爾質量不變時，標志此反應達到了平衡狀態

B.0-lmin內，NH2coONHJs)的反應速率為62.4g/min

C.30秒時，C02的濃度大于0.2mol/L

D.2min時，再加入2moiNH,此時反應的V逆〉丫正

【答案】A

【解析】A.此反應開始時只加入了NH2coONH/s),生成的NH3和CO2始終是2：1,所以當混合氣體的

平均摩爾質量不變時，不可以標志此反應達到了平衡狀態，A錯誤；通過三段式計算

NH2COONH4(S)^2NH3&)+C02g)

no400

Imin3.21.60.8

2min2.82.41.2

3min2.82.41.2

Imin內消耗NH2coONH4(s)0.8moL質量為62.4g,故反應速率為62.4g/min,B正確；C.由于反應速率

越來越慢，故30秒時，CO2的濃度大于0.2mol/L,C正確；D.由于反應2min已經達到平衡，當再加入2moNH3

時，平衡逆移，故丫逆>丫正，D正確；故選A。

2.(2023上?安徽宣城?高三安徽省郎溪中學校考期中)在T。°C下，向2L恒容密閉容器中充入2molNO2氣體,

發生反應：2NO2(g)^2NO(g)+O2(g)公〃。速率方程喉=七"(NO?),網=反?C2(N0〉C(C)2)(七、

4為速率常數，只與溫度、活化能有關)。達到平衡時NO?的轉化率為50%。若升高溫度，達到新平衡時NO?

的轉化率增大。下列說法正確的是

A.升高溫度，上正增大，甌減小，AH>0

B.當混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態

C.T/C下，反應達到平衡時魯=。?5

卜逆

D.T°oc下，平衡時再充入NO?,NO?的平衡轉化率減小

【答案】D

【解析】A.升高溫度，正、逆反應速率都增大，正、逆反應速率常數都增大，升高溫度，達到新平衡時NO?

的轉化率增大，則正反應是吸熱反應(A">0),A錯誤；B.反應過程中混合氣體的體積和質量均不變，故

混合氣體的密度一直不變,不能作為反應達到平衡的標志,B錯誤;C.平衡時，c(NOj=c(NO)=O.SmolL-1,

-12平衡時長=皆

。(。2)=0.25mol-LK=C(NO),20.25=0.25,c錯誤；D.反應物只有一種

')C(NO2)k遺

氣體，正反應是氣體分子數增大的反應，充入NO?,相當于對原平衡加壓(不改變反應物量)，導致NO?的

平衡轉化率減小，D正確；故選D。

3.(2023上?福建泉州?高三福建省泉州市泉港區第一中學校聯考期中)將4moiNO(g)和4moic0(g)充入一

個2L恒容密閉容器中，發生反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0,測得CO的平衡轉化率隨

溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究，經過相同時間測CO轉化率與反應

溫度的關系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

已知：反應速率v=v正-v逆=%-C2(NO)-C2(CO)-k逆?C2(CO2)-C(N2),k正、k迎分別為正、逆反應速率常

數。

A.圖象中A點逆反應速率小于B點正反應速率

B.200℃時反應的平衡常數K=0.5

C.200℃時當CO的轉化率為40%時，Vjg：v逆=20:81

D.C點轉化率低于B點的原因可能是平衡逆向移動造成的

【答案】C

【解析】A.B點為平衡點，B點正反應速率等于逆反應速率，溫度越高，反應速率越快，B點溫度高于A

點，則圖象中A點逆反應速率小于B點逆反應速率，即A點逆反應速率小于B點正反應速率，故A正確；

B.200C時，CO的平衡轉化率為50%,列化學平衡三段式，

,21

22x

C(CO,)-C(N2)(R7

K=2=故B正確；C.當反應達到平衡時，正逆反應速率

c*(NO)-c(CO)(勺4

相等，V正-v逆=L-C2(NO).C2(COAJC2(CO)C(N2)=0,則詈=蕓黑洸K=0.5,當CO

K逆cu、u.c

的轉化率為40%時，

2NO(g)+2CO(g)U2CO2(g)+N2(g)

起始(mol)4400

轉化(mol)1.61.61.60.8

平衡(mol)2.42.41.60.8

/2.4、4

v-rk-cc2(NO)0c2(CO)(D)81

清義J”、\I。"?一故C錯誤；D.B點CO轉化率最高，說明此時反應恰

v逆k逆C-(CO2)-C(N2)(駕2乂些5

22

好達到平衡狀態，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，相同時間CO轉化率減小，D正確；故選

Co

4.(2023?北京西城?統考一模)探究影響H2O2分解速率的影響因素，實驗方案如圖。

力口入2滴1mol

FeCb溶液

2mL5%

溶液

①

下列說法不正確的是

A.對比①②，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響

B.對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響

C.壓。2是直線形的非極性分子

D.H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵

【答案】C

【解析】A.實驗②是在實驗①的溶液中加入催化劑FeCb,與實驗①做對比實驗，可探究FeCb溶液對H2O2

分解速率的影響，A正確；B.實驗②是參照，③、④相當于在②的基礎上升高和降低溫度，可探究溫度對

H2O2分解速率的影響，B正確;C.H2O2的分子結構為分子結構不對稱，為極性分子，C不

正確；D.H2O2為極性分子，水也為極性分子，壓。2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O

分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。

5.(2023?福建莆田?統考模擬預測)工業上在VQs催化作用下生產SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)U2SO3(g)

△H=-198kJ-mol"，該反應可看作兩步：①VzOs+SOz-ZVOz+SOj^);②4V-2丫?。5(慢)。下列

說法正確的是

A.該反應活化能為198kJ

B.減小5的濃度能降低SO3的生成速率

C.V2O5的存在使有效碰撞次數增加，降低了該反應的焰變

D.①的活化能一定大于②的活化能

【答案】B

【解析】A.AH=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kJ/mol,所以逆反應的活化能大于198kJ/mol,故A

錯誤；B.慢反應是決速步，。2是慢反應的反應物，減小。2的濃度會降低正反應速率，降低SO3的生成速

率，故B正確；C.耳。5是催化劑，催化劑不能改變反應的焰變，故C錯誤；D.反應①是快反應，反應

②是慢反應，活化能越小反應越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯誤；故選B。

1.(2023?重慶?統考三模)甲烷是一種溫室氣體，將它轉化為高附加值產品甲醇具有重要意義。目前工業上

的甲烷轉化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、H?)再轉化為甲醇，涉及的反應如下：

反應I：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)A^=-71.2kJ/mol

反應II：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)△凡=-90.7kJ/mol

在密閉容器中通入3moiCH4和2moiO2,假設只發生反應I和n,分別在0.2MPa和2MPa下進行反應，其

中CH4和CH30H的平衡體積分數隨溫度變化如圖所示。

彘

蟲

器

及

題

S中

4

S

旺

二

瑛

旺

已知：對于反應II,生=⑥,/(CO)./(HJ,嚏=七”儲用0田，左正、題為速率常數，只與溫度有關,

分壓=總壓x物質的量分數。下列說法不正確的是

A.壓強為0.2MPa時，表示CH,和CH30H的曲線分別是b、d

B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明反應體系已達到平衡

c.在升溫的過程中，反應n速率常數增大的倍數；心〉左逆

D.500K,2MPa條件下，若平衡時CO的物質的量為Imol,貝！ICH4的轉化率約為66.7%

【答案】C

【分析】2個反應均為放熱反應，隨著溫度降低，平衡均正向移動，甲烷含量減小、甲醇含量增加，故ab

為甲烷變化曲線、cd為甲醇含量曲線；反應I為氣體分子數增大的反應、反應n為分子數減小的反應，相同

條件下，增大壓強，反應I逆向移動、反應n正向移動，使得甲烷含量增加、甲醇含量增大，貝Ubd為0.2Mpa

變化曲線、ac為2Mpa變化曲線；

【解析】A.由分析可知，壓強為0.2MPa時，表示CH,和CH30H的曲線分別是b、d,A正確；B.混合氣

體的平均相對分子質量乂=向!!，氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所以M會發生

改變，當M不變時，反應達到平衡，B正確；C.已知：對于反應H,%=七?。3。〉/(凡),

當％=v逆時，即達到化學平衡態，此時k正永逆=J，因為反應是放熱反應，升溫Kp

減小，所以升高溫度k正/k逆變小，所以k迎增加的倍數更大，C錯誤；D.在密閉容器中通入3moiCH’和

2molO2,只發生反應I和H：

2CH4(g)+O2(g)=±2CO(g)+4H2(g)

起始(mol)3200

轉化(mol)2aa2a4a

平衡(mol)

CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g)

起始(mol)0

轉化(mol)2a-12a-l

平衡(mol)

]x2

由圖可知，平衡時，甲烷、甲醇量相等，則3-2a=2a-l,a=lmol,CH4的轉化率約為飛一xlOO%766.7%,D

正確；答案選C。

2.(2023?湖南永州?統考三模)FC,2NO2(g)N2O4(g)AH<0,該反應正、逆反應速率與濃度的關系為v

2

E=kEc(NO2)-vffi=ka，c(N2O4)(kk逆為速率常數)。結合圖像，下列說法錯誤的是

B.當2正v(N2C)4尸v逆(NCh)時，說明反應達到平衡狀態

C.T℃Bt,向2L的容器中充入5moiN2O4氣體和ImolNCh氣體，此;時v正<v逆

D.丁。(2時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol?LL則平衡時，v正的數值為

10a

【答案】c

［分析lvjE=k正c2（NC）2）,V逆=1<逆C（N2（）4）,則IgV正=lgk正+21gC（N02）>lgV逆=lgk逆+lgC（N2（）4）,則Igv逆?lgC（N2（）4）

的斜率較小，則表示Igv逆?lgc（N2C）4）的線是n、表示Igv正~回四04）的線是m；

【解析】A.由分析可知，圖中表示lgv逆~lgc（N2O4）的線是n,A正確；B.反應速率比等于反應的化學系

數比，當2正v（N2O4）=v逆（N02）時，正逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態，B正確；C.結合分析可知，

c（N0）kina+2

lgkjE=a+2、愴1<逆=2,k正=1（?+2、k逆=l（）a,達到平衡時，丫正=丫逆，則平衡常數K=」；"產"=；［1=100；

C（ZU?）K逆1U

5

=10<10

re時，向2L的容器中充入5moiN2O4氣體和ImolNCh氣體,°,則反應正向進行，此時V

正>v逆，C錯誤；D.rC時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c（N2O4）為l.OmobL-i,則平衡

c(N,Oj1.0

時，K=\-\=———-=100,c(NO)=0.1moVL,則v/k正c2(NC)2尸3,D正確;故選C。

222

C(NO2)C(NO2)

3.（2023?全國?模擬預測）CS2是一種重要的化工原料。工業上可以利用硫（S8）與CH4制備CS2,在2L恒容

密閉容器中S8（s）受熱分解成氣態S2,發生反應2s2（g）+CH4（g）==CS2（g）+2H2s（g）AHi,一定條件下，平衡

時S2的體積分數、CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

%

>/

y7

唧

*遐

X

。

A.AHi>0

B.某溫度下，S8（g）分解成氣態S2,當混合氣體密度不變時，當CH4（g）與S2（g）的反應達到平衡狀態

C.若容器內只發生反應S8（S）三=4S2（g）,平衡后恒溫壓縮體積，S2（g）的濃度不變

D.若起始加入2moicH4,2min達到平衡時甲烷轉化率為30%,則0?2min內H2s的平均反應速率為

0.6mol?L」?mirri

【答案】C

【解析】A.升高溫度，甲烷的平衡轉化率降低.說明升高溫度Sz與CH’的反應平衡逆向移動，則CH4與S2的

正反應為放熱反應，A項錯誤。B.反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不

4

變，不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，B項錯誤。C.溫度不變，平衡常數不變，^=C(S2),平衡

后恒溫壓縮體積，S2(g)的濃度不變，C項正確。D.0?2min內H?S的平均反應速率為

2molxO.3x2=03mol.LlminT,D項錯誤。故選C。

2minx2L

4.(2024?遼寧沈陽?統考一模)血紅蛋白可與。2結合，更易與CO配位，血紅蛋白與配位示意如圖所示。

血紅蛋白(Hb)與。2、CO結合的反應可表示為

①Hb+C)2UHb(C)2)￡

②Hb+COUHb(CO)K2

下列說法中錯誤的是

A.相同溫度下，KX<K2B.反應①②的AH、AS均小于0

C.圖中Fe?+的配位數為6D.用高壓氧艙治療CO中毒時，平衡①②均逆向移動

【答案】D

【解析】A.CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力更強，則反應②比反應①正向進行的程度

大，所以相同溫度下，KX<K2,A正確；B.反應①②分別為02和CO與血紅蛋白中的Fe2+形成配位鍵的

過程，氣體分子數減小、形成化學鍵能夠釋放能量，故反應反應①②的AH、AS均小于0,B正確；C.圖

中Fd+與周圍的6個原子結合，配位數為6,C正確；D.用高壓氧艙治療CO中毒時，氧氣濃度增大，平

衡①正向移動導致c(Hb)減小，所以平衡②逆向移動，D不正確；答案選D。

5.(2023?遼寧?校聯考模擬預測)在600K下，按初始投料比“(。°)：〃(出)分別為i：八］：2>1：3投料,

發生反應為C°(g)+2H2(g)=CH30H(g)A"<0。測得不同壓強下，co平衡轉化率如圖所示。下列敘述

正確的是

A.曲線X代表起始投料比為1：1

B.2vE(H2)=vm(CH3OH),該反應達到平衡狀態

C.若其他條件不變，升高溫度會使對應的曲線上移

D.m點對應的H2的平衡轉化率為60%

【答案】D

【解析】A.相同溫度下，氫氣投料越多，平衡向右移動，CO的平衡轉化率越大，故曲線X代表1:3投料,

A項錯誤；B.該反應達到平衡狀態時，v正32尸2V逆(CH3OH),B項錯誤；C.生成甲醇是放熱反應，其他

條件不變，升高溫度，CO的平衡轉化率降低，平衡曲線均下移，C項錯誤；D.曲線Y代表1:2投料，即

起始按化學計量數投料，則CO、H2的平衡轉化率相等，D項正確；故選D。

1.(2023?全國?模擬預測)向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量H2s氣體，發生反應:

2H2S(g)^S2(g)+2H2(g),平衡時三種組分的物質的量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是

一

。

專

軸

￡

眼

S磐

及

二

A.該反應在溫度為工K時的平衡常數小于溫度為T2K時的平衡常數

C.X點時壓縮容器容積，H2s的平衡轉化率減小

D.T?K時，向Y點容器中再充入;molH2s和;mol凡，此時o（正）<。（逆）

【答案】D

【解析】A.由題圖可知，隨著溫度的升高，平衡體系中和S2的物質的量增大，H2s的物質的量減小，

即平衡正向移動，說明反應的AH>0,故該反應在溫度為EK時的平衡常數小于溫度為T2K時的平衡常數,

A正確；B.由題圖可知，X點時，"H2s）=〃（凡）=2mol,即反應消耗了2moi凡$,體系中還剩余2m0IH2S,

故初始充入H2s的物質的量為4mol,Y點體系中生成S2的物質的量為amol,由“凡$）=n（S2）=amol可知,

4

。+2。=4,解得。=§,B正確；C.題給反應為氣體總分子數增大的反應，壓縮容器容積相當于增大壓強,

平衡逆向移動，H2s的平衡轉化率減小，C正確；D.結合B項分析可知，Y點時，?（H2S）=?（S2）=|mol,

2

lx8

oqIq1

（）容器容積為則時，反應的平衡常數長=>\3=

nH2=|mol,IL,T2Ky,向Y點容器中再充入

3141

3

1-1

gmolH2s和;molH2,此時（:（112$）=:11011一,c（S2）=ymol-L_,c（H2）=3mol-L,貝I」

c3108叱16

。=西^=石<長=］，反應正向進行，v（正）>v（逆），D錯誤；故答案為：D。

2.（2023?北京豐臺?統考一模）下列三個化學反應焰變、平衡常數與溫度的關系分別如下表所示。下列說法

正確的是

溫度

化學反應平衡常數

973K1173K

①Fe(s)+CC>2(g)BFeO(s)+CO(g)AH,1.472.15

②Fe(s)+H2O(g)UFeO(s)+H2(g)AH2K22.381.67

③C。(g)+凡0(g)UCO?(g)+H(g)AH

23K,ab

A.1173K時，反應①起始c（C。?）=0.6mol口，平衡時c（C。?）約為0.4mol〕T

B.反應②是吸熱反應，A772>0

C.反應③達平衡后，升高溫度或縮小反應容器的容積平衡逆向移動

D.相同溫度下，冬；AH3=\H2-A//1

K[

【答案】D

Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)

【解析】A?1173K時，反應①起始C(CO2)=0.6mol?「，譬?°,

轉化xx

平衡0.6-xx

=—=2.15,x=0.4,平衡時。CO?約為0.2mol-LT,A錯誤；B.升溫，化學平衡常數減

c(CO2J0.6-x

小，說明平衡向逆反應方向移動，所以②的正反應為放熱反應，A〃2〈0,B錯誤；C.根據蓋斯定律可知②

-①可得③，故(=§,a=1.62,b=0.78,升溫，化學平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，所以A4〈0，

反應③達平衡后，升高溫度平衡逆向移動，但是由于反應兩端氣體的化學計量數之和相等縮小反應容器的

容積化學平衡不移動，C錯誤；D.相同溫度下，根據蓋斯定律可知②-①可得③，故(=2；,

D正確；故選D。

3.(2023?湖南長沙?長郡中學校考模擬預測)恒溫密閉容器中，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

AH<0o若按照n(CO2)：n(H2)=l：3的投料比充入容器，測得平衡時口但)和口但。)隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

7

O一

E

、*6

g.8

眼5

霹

fe

巡.2

洋4

3

393453513573633693753溫度/K

A.L線表示平衡時n(H2O)隨溫度的變化

B.由圖可知、溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大

C.x=5.16mol

D.在等溫相同體積下，通入ImolCCh、3m0IH2與通入2moicO2、6m0m2達到平衡時，C2H4的體積分數一

樣

【答案】C

【解析】A.反應正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，n(H2)增大，n(H2O)減小，故L線表示平衡時n(H2)

隨溫度的變化，M線表示平衡時n(H20)隨溫度的變化，故A錯誤；B.溫度升高，正逆反應速率均加快，

故B錯誤；C.393K時，n(H2)=4.2mol,n(H2O)=5.8mol,升高溫度，平衡逆向移動，a點時n(H2)=n(H2。)，

設由393K升高為460K時,水的反應量為kmol,由關系式可知6H2~4H2O,則4.2+1.5k=5.8-k,解得k=0.64mol,

x=5.16mol,故C正確；D.在等溫相同體積下，通入2moic。2、6moi壓達到平衡相當于對通入ImolCCh、

3molH2平衡時加壓，反應正向氣體分子數減小，加壓，平衡正向移動C2H4的體積分數增大，故D錯誤；

故選C。

4.(2023?河北衡水?衡水市第二中學校考模擬預測)在某密閉容器中以物質的量之比1：2充入NO、O3,

發生反應：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2N02(g)^N204(g)o實驗測得體系中含N物種的濃度隨

時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

(

L

o

s

、

。

A.￡時,C(O2)=3C(N2O4)B.y時，NO的轉化率為75%

D.(3時，c(NO)=^-x^amol-L'-c(NO)]

C.t2時，c(C)3)=amoll-242

【答案】C

［分析】①代表NO,②代表N02,③代表N2O4,由圖知，在tj之前，同時發生NO(g)+03(g)=NO2(g)+02(g),

、幾NO(g)+O3(g)UNO2(g)+O2(g)

2NO2(g)^N2O4(g)；墳改變值(mol/L)xxxx

2NO2(g)UN2O4(g)

則各成分的量為c(NO)=(a-x)mol/L,c(03)=(2a-x)mol/L,

改變值(mol/L)yy

c(NO2)=(x-y)mol/L,c(N2O4)=0.5ymol/L,c(02)=xmol/L；在13時，NO已消耗完；【解析】A.由圖知,冊時,

c(NO)=(a-x)mol/L=c(NO2)=(x-y)mol/L=c(N2O4)=0.5ymol/L,貝U得x=0.75amol/L,y=0.5amol/L,貝c(NO)=

C(NO2)=C(N2O4)=0.25amol/L,c(O2)=0.75amol/L,則c(02)=3c(N2()4),A正確；B.結合選項A可知，。

時，初始NO為amol/L,消耗NO為0.75amol/L,則NO的轉化率為75%,B正確;

NO(g)+0,(g)UN0?(g)+0?(g)一

C..前宿/1/T.3⑻L2⑻2回,由圖知，t2時實際消耗NO<amol/L,則

改變值(mol/L)xx尤x

1

c(O3)>amol-L,C不正確；

D.氮原子為amol/L,tj時，NO不存在，按氮元素守恒c(N2()4)=；x[amol-L」-c(NC>2)]，D正確；答案

選C。

5.(2023?湖南常德?常德市一中校考模擬預測)將一定量的NHRS固體置于恒容密閉真空容器中(固體試樣

的體積忽略不計)，使其在5(TC的恒溫條件下分解：NH4Hs⑸UNH3(g)+H2s(g)。實驗測得該體系的壓

強如表所示:

時間/min010203040506070

壓強/kPa00.661.281.782.202.502.502.50

已知：￡為用各氣體分壓表示的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數。

下列有關說法正確的是

A.當混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間變化時，反應達到平衡

B.0?lOmin,用H2s的壓強變化表示該反應的平均反應速率為0.066kPa?min-

C.50(時，NH4Hs(s)的分解反應的壓強平衡常數Kp噎(kPa『

D.50。(2時，若在65min時將容器的容積壓縮至原來的再次達到平衡時，體系的壓強大于2.50kPa

【答案】C

【解析】A.反應的平均摩爾質量為二-1^7g+3/m4ol=25.5g/mol,與反應平衡無關，項錯誤；B.該時間內壓

kp

強變化了0.66kPa,又NH3和H2s物質的量之比為1:1,則平均速率為066ax；,B項錯誤；

-----------------v.UJJKrd/mill

lOmin

C.50min時反應達到平衡，體系壓強為2.5kPa,同時兩物質的物質的量分數均為g,則Kp=

=(—)2=—(kPa)2,C項正確；D.由于體系溫度不變，Kp不變。則Kp=='(kPa>得出P『2.5

216216

kPa,D項錯誤；故選C。

1.(2023?天津南開?統考一模)已知：凡⑷+匕伍)02Hl(g)AH<0現將三個相同容積的密閉容器中按不

同方式投入反應物發生反應。相關數據見下表:

容器1容器2容器3

反應溫度（℃）400400500

起始量lmolH2Almoll2(g)2molHIImolH2A1mol12(g)

平衡濃度c（HI）/mol-LTqC2q

?1(HJ

平衡轉化率a%(HI)%(H)2

平衡常數K,K2K3

下列各項關系不正琥的是

A.C]=c2>C3B.K]—K2<K3

C.（H2）>a3（H2）D.ajHj+a；,（Hl）=l

【答案】B

【解析】A.容器1和容器2是等效平衡，因此，=。2,溫度升高平衡逆向移動，因此C]=C2>C3,A正確；B.容

器1和容器2是等效平衡，因止匕給=電，溫度升高平衡逆向移動，降減小，因此K]=K2>K3,B錯誤；C.溫

度升高平衡逆向移動，平衡轉化率減小，因此%（H2）>a3（H2）,C正確；D.容器1和容器2是等效平衡，

達到平衡狀態時，各物質的濃度相等，a2（HI）=ai（HI）,且兩容器溫度相同，則有出（凡）+（12（卬）=1,D正

確；故選B。

2.（2023?湖北?校聯考模擬預測）在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發生下列反應：

2N2O5（g）^4NO2（g）+O2（g）AH>0o溫度T時，部分實驗數據如表所示：

t/s050100150

c(N2O5)/molL-14.002.52.002.00

下列有關說法錯誤的是

A.溫度T時，該反應平衡常數K=64

B.150s后再充入一定量N2O5,再次達到平衡N2O5的轉化率將增大

C.達平衡后升高溫度，該容器內混合氣體的密度不會改變

D.其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時N2O5的轉化率增大

【答案】B

2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)

初始(mol/L)400

【解析】A.

轉化(mol/L)241

平衡(mol/L)241

,故A正確；B.恒容條件下，再充入一定量N2O5,相當于加壓，再次達到平衡N2O5的轉化

率將降低，故B錯誤；C.升高溫度，混合氣體的總質量、容器的體積都不變，因此氣體的密度不變，故C

正確；D.該反應的正反應是氣體分子數增大的反應，其他條件不變時，改為在恒壓密閉容器中反應，相當

于減壓，平衡正向移動，平衡時N2O5的轉化率增大，故D正確；選B。

3.(2023?上海浦東新?統考二模)一定溫度下，向L0L恒容密閉容器中充入l.OmolPCL，發生如下反應：

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g)o反應過程中測定的部分數據見下表。下列說法錯誤的是

t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

A.0?250s,反應過程中氣體平均摩爾質量逐漸減小

B.反應到250s時，產生的C1?體積為4.48L(標準狀況)

C.對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則PCL的狀態一定發生變化

D.其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質的量的PCL和PC*此時v(正)>v(逆)

【答案】D

【解析】A.該反應是氣體總物質的量增大、質量不變的反應，則0?250s,氣體平均摩爾質量逐漸減小，

故A正確；B.反應到250s時，PCb氣體的物質的量為0.2mol,根據反應方程式可知生成氯氣的物質的量

為0.2mol,所以產生的Cl2體積為4.48L(標準狀況)，故B正確；C.PCL相對分子質量大，沸點高，對平衡

后體系降溫，混合氣體密度減小，說明氣體總質量減小，則PCL的狀態一定發生變化，故C正確；D.一

C(PC1JC(C1)0.2x0,2

定溫度下，K=V2?)=——=0.05；其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質的量的PC1

c(PCl5)0.8

C(PC1JC(C1?)1.2x0.20.4

和PCI3,假設加入的PC1和PC&都是Imol,Q='〉K=0.05,所以反應逆向

進行，此時v(正)〈V(逆)，故D錯誤；選D。

4.(2023?廣東?廣州市第二中學校聯考三模)CO2制備二甲醛，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該

CC平

衡

轉

化

率

反應a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH'

反應b：2CH3OH(g)UCH3OCH3(g)+H2O(g)AH2>0

在不同的壓強下，按照〃(CC)2):〃(凡)=1:3投料比合成甲醇，實驗測定CC>2的平衡轉化率隨溫度的變化關

系如圖甲所示。下列說法正確的是

A.為了提高CO2的平衡轉化率應選擇高溫、低壓的反應條件

B.壓強：Pt<P2<P3

c.當溫度高于55(rc時，主要發生反應②

D.選擇合適的催化劑，可提高CO2的平衡轉化率

【答案】c

【解析】A.由圖甲可知，隨著溫度的升高，a(CO2)先下降后升高，且低溫時，轉化率更高；又由反應a可

知，該反應氣體分子數減小，增大壓強，平衡正向移動，而反應b中，該反應氣體分子數不變，增大壓強,

平衡不移動，所以壓強越大，a(CCh)越大；則為了提高CO2的平衡轉化率應選擇低溫、高壓的反應條件，故

A錯誤；B.由分析A可知，壓強越大，a(CO2)越大，所以月>。2>幺，故B錯誤；C.當溫度高于55(TC

時，壓強對a(CO2)無影響，所以主要發生反應②，故C正確；D.催化劑只能改變化學反應速率，不會影響

化學平衡，所以選擇合適的催化劑，不能提高CO,的平衡轉化率，故D錯誤；故選C。

5.(2023?湖南株洲上統考一模)根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是恒溫密閉容器中發生CaCC)3(s)WCaO⑸+CO?(g)反應時,(CO?)隨反應時間變化的曲線，說明

ti時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

B.圖乙是H2的起始量一定時恒溫密閉容器中發生NJg)+3H/g)02NHj(g)反應，達到平衡時NH3的體

積分數隨N2的起始物質的量的變化曲線，則H2的轉化率：b>c>a

C.圖丙是一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化，則用濕潤的pH試紙測

量a處溶液的pH,測量結果偏小

D.圖丁表示反應2so2(g)+O?(g)U2SO3(g)A//<0不同溫度時平衡常數K隨壓強的變化關系圖，貝/<4

【答案】B

【解析】A.恒溫密閉容器中發生CaCC)3(s)UCaO(s)+CO2(g),K=c(CC>2),溫度不變，平衡常數不變，ti時

刻縮小容器體積，c(C02)迅速增大，重新達到平衡后，c(C02)與原平衡c(C02)相等，A正確；B.H2的起始

量一定時在恒溫密閉容器中發生N式g)+3H式g)U2NH3(g)反應，隨著氮氣的物質的量逐漸增大，反應正向

進行，比的轉化率逐漸增大，故H2的轉化率：c>b>a,B錯誤；C.在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸

加水稀釋，醋酸的電離程度增大，導電能力增強，但超過b點以后，離子濃度減小，導電能力減弱，在a

點用濕潤的PH試紙測量PH時，相當于醋酸被稀釋，酸性增強，PH偏小，C正確；D.由于

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)△〃<()為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，由圖知T2時的

K值小于Ti時的K值，故工<石，D正確；故選B。

B?拓展培優拿高分、

1.(2023?湖南?校聯考模擬預測)在一定溫度下，以L為催化劑，氯苯和C"在CS?溶液中發生反應

反應①：C6Hsel+C^UC6H4c12(鄰二氯苯)+HC1A區>0

反應②：C6Hsel+CJUC6H4c12（對二氯苯）+HC1AH2>0

反應①和②存在的速率方程：匕正=匕正-c(C6H5Cl>c(ClJ和為正=公正-c(C6H5C?c(ClJ,占正、質正為速率

常數，只與溫度有關，反應①和②的也上~《曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

'、

IT'、、'、反應②

反應心上、、

T,7小

A.若對二氯苯比鄰二氯苯穩定，則AHiVA/f?

B.保持反應體系溫度恒定，體系中兩種有機產物的濃度之比保持不變

C.通過改變催化劑可以提高產物中對二氯苯的比例

D.相同時間內，v正(C6H5cl)=v正(對二氯苯)+v正(鄰二氯苯)

【答案】A

【解析】A.反應①和反應②的△、>()、AH2>0,又知對二氯苯比鄰二氯苯穩定，則反應②吸收的熱量更

少，即A錯誤；B.反應①丫］正=/正-c(C6H5cl［鄰二氯苯4c(Cl?)和反應②

匕正=僅正，c(C6H5cl［對二氯苯4c(CU),則c(C6H5cl［鄰二氯苯］)=匕;\,

c(C6H5cl［對二氯苯］)=溫度恒定時，左正、《正保持不變，則兩種有機產物的濃度之比保持不

變，B正確；C.改變催化劑可改變選擇性，可提高產物中對二氯苯的比例，C正確；D.反應①和反應②

中C6H5cl轉化為對二氯苯和鄰二氯苯均為1：1進行，則v正(C6H5Cl)=曝(對二氯苯)+v正(鄰二氯苯)成立，D

正確；故選A。

2.(2023?全國?模擬預測)在恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生分解反應：

2Z(g)UX(g)+3Y(g),測得不同起始濃度和不同催化劑表面積時Z的濃度隨時間的變化如表所示。下列

a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.實驗①，100min時反應達到平衡狀態

B.實驗②，60min時反應處于平衡狀態

C.相同條件下，增大催化劑的表面積，Z的平衡轉化率不變

D.相同條件下，增加Z的濃度，反應速率增大

【答案】D

【解析】A.由實驗①中數據可知，該反應的速率保持不變，對比實驗①、③可知，實驗①達到平衡時Z的

濃度也為0.40x10-3mol工工而實驗①中100min時Z的濃度減小到0.40x10-3moLLi,即lOOmin時反應

達到平衡狀態，選項A正確；B.由數據分析知，反應速率不變，若實驗②中60min時沒有達到平衡狀態,

則Z的濃度為0,與可逆反應的特點不符，所以60min時反應已達平衡狀態，選項B正確；C.增大催化

劑的表面積，能加快反應速率，但不影響化學平衡，即Z的平衡轉化率不變，選項C正確；D.實驗①和

②催化劑表面積相同，實驗①中Z的起始濃度是實驗②的2倍，實驗①、②中0?20min和20?40min內，

氏億)都是4.00x10-4moi1一，則相同條件下增加Z的濃度，反應速率并未增大，選項D錯誤；答案選D。

3.(2023?北京西城?統考二模)中國科學家首次用C