PAGE10-元素性質的周期性改變規律【學法指導】1.結合有關數據和試驗事實相識同周期元素的核外電子排布、主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)、原子半徑等性質的周期性改變規律,逐步構建元素周期律2.以第三周期元素為例，進一步探討元素性質改變的本質，理解原子結構、元素性質呈周期性改變的規律，建構元素周期表。【基礎梳理】?學問回顧1.同主族原子最外層電子數。2.同主族原子半徑從上到下漸漸。3.同主族元素，從Li→Cs，與水或O2反應越來越猛烈，即金屬性越來越。從F→I,單質與氫氣化合越來越難，氣態氫化物穩定性越來越弱，即非金屬性越來越。一、元素性質的周期性改變規律?活動一、元素原子核外電子排布的周期性改變。規律?第一周期除外，隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現由的周期性改變。?活動二、元素半徑的周期性改變規律?隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現從到的周期性改變?活動三、元素化合價的周期性改變規律?除第一周期、O、F外，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價呈現從，最低負化合價呈現從的周期性改變。【微點撥】在短周期元素中,元素原子的最外層電子數=元素的最高正化合價,（氧、氟除外）。氟元素只有-1價與0價,沒有正化合價,氧除了在與氟形成的化合物中是正化合價外,沒有其他形式的正化合價。短周期元素中,非金屬元素都有負化合價,其最高正化合價和最低負化合價的關系:|最低負化合價|+最高正化合價=8(氫、氧、氟、硼除外)。短周期元素中，若元素原子的最外層電子數為偶數，則該元素的化合價一般為偶數;若元素原子的最外層電子數為奇數，則該元素的化合價一般為奇數。【典型例題1】元素的以下性質.隨著原子序數遞增不呈現周期性改變的是()A.化合價 B.原子半徑 C.元素的金屬性和非金屬性 D.相對原子質量答案：D解析：由元素周期律的內容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數的遞增呈周期性的改變，而相對原子質量隨原子序數的遞增呈現增大的改變趨勢,不會出現周期性的改變。【典型例題2】依據表中數據,推想磷元素的原子半徑可能是(

)元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17A.B.C.D.答案：B解析：同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小,同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大,故磷元素的原子半徑介于硅、硫原子半徑之間,B項正確。二、第三周期元素性質的遞變?活動一、探究Na、Mg、Al金屬性強弱——Na、Mg與水反應鈉鎂試驗操作試驗現象與冷水發生猛烈反應，有氣泡生成，溶液變紅與冷水反應緩慢，加熱后，反應加快，有氣泡產生，溶液變紅原理結論與Na和水的反應相比，鎂在冷水中反應較為緩慢，與沸水反應加快，反應生成了堿性物質和氫氣。?活動二、探究Na、Mg、Al金屬性強弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱鋁鎂試驗操作

試驗現象沉淀漸漸溶解滴入HCl溶液沉淀溶解；滴入NaOH溶液沉淀不溶解原理結論NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱【綜上】規律?隨著原子序數的遞增，同周期的Na、Mg、Al失電子實力漸漸，金屬性漸漸。?活動三、Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較SiPSCl推斷依據與氫氣反應高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃由難到易的依次為__________最高價氧化物對應的水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸最高價氧化物對應的水化物的酸性酸性:_______________________________結論_______________________________【典型例題3】下列遞變狀況不正確的是（）A.Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，其簡潔離子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合價依次上升，對應的氣態氫化物的穩定性依次增加C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物對應的水化物堿性依次增加答案：C解析：在同一周期中，隨著核電荷數的增加，C、N、O原子半徑依次減小。【典型例題4】用“>”或“<”、“>”填空。

（1）酸性:H2CO3__________H2SiO3,H2SiO3__________H3PO4

（2）堿性:Ca(OH)2__________Mg(OH)2,Mg(OH)2__________Al(OH)3

（3）氣態氫化物穩定性:H2O__________H2S,H2S__________HCl答案：（1）>;<;（2）>;>;（3）>;<;>▏重難謹記▏▎?重難點剖析?重難點剖析1元素的周期性改變規律1.以第三周期元素為例2、金屬性推斷依據①原子的失電子實力。失電子實力越強，金屬性越強。②與水或酸反應的的難易程度。與水反應越猛烈，金屬性越強。③最高價氧化物對應水化物的堿性。最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。3、非金屬性推斷依據①原子的得電子實力。得電子實力越強，非金屬性越強。②與氫氣化合的難易程度。與氫氣反應越簡潔，非金屬性越強。③最高價氧化物對應水化物的酸性。最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。4、同主族、同周期元素性質的遞變規律同周期，從左至右，金屬性漸漸，非金屬性漸漸。原子半徑漸漸。同主族，從下至上，金屬性漸漸，非金屬性漸漸。原子半徑漸漸。【典型例題5】下列關于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現B.隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現C.隨著元素原子序數的遞增，原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發生周期性改變D.元素性質的周期性改變是指元素金屬性和非金屬性、元素主要化合價等的周期性改變答案：D解析：第一周期中原子最外層電子數為從1到2，故A項錯誤;元素的最低負價為-4價，沒有-7價，故B項錯誤；同周期元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑從大到小發生周期性改變，故C項錯誤。【典型例題6】下列說法正確的是()A.同周期主族元素的原子序數越大越易失電子B.同周期主族元素的原子序數越大半徑越大C.同主族元素的原子序數越大非金屬性越強D.同主族元素的原子序數越大金屬性越強答案：D解析：同周期元素自全向右原子半徑漸漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性漸漸增加，失電子實力漸漸減弱，得電子能力漸漸增加；同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，金屬性漸漸增加.非金屬性漸漸減弱。?重難點剖析2微粒半徑的大小比較【典型例題7】下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（）A.O、Cl、S、PB.C.D.Li、Na、K、Cs答案：C【典型例題8】下列遞變規律正確的是()A.的酸性依次增加B.HCl、HBr、HI的穩定性依次增加C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D.離子半徑漸漸增大答案：C解析：A項，的酸性依次減弱，錯誤;B項，HCl、HBr、HI穩定性依次減弱，錯誤;C項，鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，正確;D項，離子半徑漸漸減小，錯誤。【課后練習】1.某短周期主族元素R的最高化合價與最低化合價的代數和為4，下列推斷不正確的是（）A.R—定是第三周期元素B.R肯定是第ⅥA族元素C.R的最高價氧化物對應的水化物的化學式為D.R的氣態氫化物的化學式為2.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子實力比Na的強③砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定性強于HCl④其次周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①②④3.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為，離子半徑大于，和具有相同的電子層結構。下列推斷正確的是（）A.原子序數由大到小的依次是C>A>BB.原子半徑由大到小的依次是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由大到小的依次是D.原子最外層電子數由多到少的依次是B>A>C4.下列事實可以證明氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱的是(

)A.熔沸點:B.酸性:

C.穩定性:HCl>HBr>HID.氧化性:HClO>HBrO>HIO5.元素的性質呈周期性改變的根本緣由是（）A.相對原子質量遞增，量變引起質變B.原子半徑呈周期性改變C.原子核外電子排布呈周期性改變D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性改變6.依據元素周期律及元素周期表學問，下列推斷正確的是（）A.酸性：B.熱穩定性:C.堿性:D.若離子半徑:R>M7.利用元素周期律和元素周期表的有關學問推斷，下列各組元素性質或原子結構遞變狀況錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次上升C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數依次增多8.下列說法正確的是（）A.其次周期元素從C到FB.第三周期元素從Na到CC.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增加D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增加9.下列關（）A.非金屬性強弱:I>Br>ClB.原子半徑大小:Na>P>SC.氧化性強弱:D.金屬性強弱：Na>Mg>Al10.下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是( )A.氯氣與氫硫酸能發生置換反應B.酸性比強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩定11.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是()WXYZA.氫化物沸點:W<Z B.氧化物對應水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔點: D.簡潔離子的半徑:Y<X12.下列敘述正確的是()①同主族元素從上到下,單質的氧化性漸漸減弱,熔點漸漸上升②元素的非金屬性越強,簡潔氫化物的熱穩定性越弱③單質與水反應的猛烈程度:④元素的非金屬性越強,對應的簡潔氫化物的水溶液的酸性越強⑤還原性:⑥酸性:⑦原子半徑:K>Cl>S>O>FA.①③ B.②④⑦ C.③⑥ D.⑤⑥⑦答案及解析1.答案：C解析：設R的最高化合價為+x,則最低化合價為+x—8,由題意得+x+(+x)-8=4，x=6，即R的最髙化合價為+6,應為第VIA族元素,B正確；而短周期元素中，VIA族元素中氧元素無最高化合價，故R為S，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為，C錯誤，A、D正確。2.答案：B解析：①從Li到Cs堿金屬的熔點漸漸降低，正確;②同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，故Cs的金屬性強于Na,Cs失電子實力比Na強.正確;③At的非金屬性弱于Cl，非金屬性越弱，對應氣態氫化物的穩定性越弱，錯誤;④N元素氣態氫化物為，溶于水后顯堿性，錯誤;⑤堿性：，正確。3.答案：B解析：三種元素在周期表中的位置如圖，由此吋知,A、B、C分別為S、Mg、F。A項中原子序數應為A>B>C;B項正確;C項中離子半徑應為;D項中最外層電子數應為C>A>B。4.答案：C解析：本題的疑難點是駕馭元素非金屬性強弱的推斷方法。元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱或其單質與氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度以及對應氣態氫化物穩定性的強弱來推斷,故C項正確。5.答案：C解析：元素的性質呈周期性改變的根本緣由是原子核外電子排布呈周期性改變，其他周期性改變都是由原子核外電子排布呈周期性改變引起的。6.答案：C解析：由于非金屬性C>Si，故酸性：，A錯誤;非金屬性：O>S>Se，則熱穩定性：,B錯誤，由于金屬性：Cs>K>Ca，故堿性：，C正確；在電子層數相同的狀況下，原子序數小的微粒半徑大，D錯誤。7.答案：C解析：N、O、F同為其次周期元素，隨著原子序數的增加，原子半徑依次減小。8.答案：D解析：A項，同周期元素.隨原子序數的增大，非金屬性漸漸增加，則其次周期從C到F，非金屬性漸漸增加，錯誤；B項，同周期，從左向右原子半徑漸漸減小，錯誤；C項，非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，錯誤；D項，金屬性K>Na>Li，則LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增加，正確。9.答案：A解