題型03實驗探究題

1.小焦同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）沖洗傷口時，不小心

將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發現有大量氣泡產生。

【查閱資料】

①水泥塊中含有的氯化鐵，二氧化鋅，碘化鉀都可以作過氧化氫分解的催化劑。

②氣壓傳感器能描繪出密閉容器中壓強隨時間的變化曲線（如圖1）o曲線斜率越大，說明過

氧化氫分解速度越快，則該條件對過氧化氫分解速率影響越大。

數字

采集器

50.?(

氧氣發生裝置它

)

咽

圖

氣壓

傳感器

9().0

().0時間（秒）20.0

圖1

圖2

實驗一：探究氯化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑。

（1）在進行實驗前，要注意檢查裝置的氣密性。檢查圖2裝置氣密性的方法是玻璃管右側加

橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，再拉注射器，一段時間后，注射器（填“能”、“不能”）

回到原來的位置，則表明氣密性良好。

實驗步驟實驗現象實驗結論

①向裝有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條不復

常溫時過氧化氫溶液不分解

木條燃

氯化鐵能加快過氧化氫的分解

②___________________________木__條___復__燃______

速率

（2小）芳認為：僅憑上述兩個實驗不能證明氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，她覺得還需要

證明它在化學反應前后不變。

經實驗證明，氯化鐵能做過氧化氫分解的催化劑，寫出此反應的文字表達式。

實驗二：探究過氧化氫分解速率的影響因素。

將體積相同、濃度不同的過氧化氫溶液和不同質量的二氧化鎬、氯化鐵、碘化鉀分別放在如圖

2的密閉容器中，并用氣壓傳感器采集數據：

實驗序號催化劑種類催化劑質量/g溫度/℃過氧化氫濃度曲線斜率

10.1102%0.383

2二氧化銃0.1202%2.145

30.3205%6.637

4氯化鐵0.3205%0.099

5碘化鉀0.3205%0.163

（3）由實驗1和2對比得出結論是-由實驗3,4,5比較可知，催化效果最好

的是o

（4）小明認為：不采用氣壓傳感器，還可用100mL量筒、水槽、秒表等，通過測量

,判斷過氧化氫的分解速率。

（5）分析上表，過氧化氫分解速率的影響因素，除了溫度，還有、（填

兩種即可）。

2.為了探究影響化學反應速率（即反應快慢）的因素，化學學習小組以

過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集20mL氧氣所需的時間。

實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的過氧化氫溶液、二氧化錦、氧化銅和紅磚粉末。

（1）A組：探究催化劑種類對化學反應速率的影響

各取10mL10%過氧化氫溶液于注射器（此時注射器中無氣體），在三支試管中分別加入二氧化銃、紅磚粉末、

氧化銅各0.5g,分別注入過氧化氫溶液進行如圖所示的實驗，記錄數據如下：

試劑二氧化錦紅磚粉末氧化銅

時間/s106020

由此得出結論：二氧化錦、氧化銅對過氧化氫分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學對該結論提

出質疑，認為需要再補充一個對比實驗，才能證明紅磚粉末有沒有催化作用，其操作為=

（2）B組：探究過氧化氫溶液的濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取101nL5%過氧化氫溶液，加入0.5g二氧化鋅為催化劑，進行實驗，記錄時間t】。

乙同學：取10mL25%過氧化氫溶液，加入0.5g氧化銅為催化劑，進行實驗，記錄時間t?。

①實驗結果Lt2（填或乙反應的文字表達式為,基本反應類型為

結論：過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。

②丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗記錄時間t3,且力43?2。

③更正結論為：當時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。

（3）C組：探究溫度對化學反應速率的影響。

取10mL5%過氧化氫溶液和0.5g氧化銅為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水和8（TC熱水中，

記錄時間t4、t5,且t4>t5.

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，溫度越高，化學反應速率越快。

但小明同學認為該實驗過程不夠嚴謹，不能得出上述結論。他的質疑可能是。

（4）反思

①小聰同學認為，在上面的實驗中還不能說明二氧化錦、氧化銅和紅磚粉末是過氧化氫分解的催化劑，應

補充實驗證明這些物質在反應前后的和保持不變才行。

②通過測量各生成20mL氧氣所需的時間，也可以通過來比較反應快慢。

③A組測量時，當注射器中氣體體積為mL時為最佳記錄時間（即為產生20mL氧氣所需的時

間）。

④實驗中使用注射器的優點（填一點）。應（填“快速”或“緩慢”）推動注射器活塞加入

過氧化氫溶液，原因=

3.某化學興趣小組通過實驗發現，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中,

過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現象，該小組同學進行了如下探究:

【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？

【做出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。

【實驗驗證】

(1)請完善下面表格。

實驗現結論及

實驗步驟

象解釋

A中無

明顯現

B中產

象,B產

生的氣

目5mL5%的過=生大量

于氧化氫溶液ag淀粉體是

氣泡，帶

AB

火星木

條復燃

淀粉的

質量和

化學性

B中帶質在反

火星木應前后

n.向B試管中重新加入5%的

條又復均沒有

過氧化氫溶液，反應停止后過

燃，濾渣發生變

濾、洗滌、干燥、稱量濾渣

質量為化，能

______g作過氧

化氫分

解的催

化劑

(2)B中過氧化氫分解的文字表達式:

（3）保持過氧化氫化學性質的最小粒子是,過氧化氫分解過程中的最小粒子是o

【實驗拓展】

化學興趣小組繼續設計了如圖所示裝置對比淀粉與二氧化錦的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其

他可能的影響因素忽略不計，相關數據見表：

塑料瓶

20mL3%氣體

E氣泡

H2O2溶液

妄一倒置的量筒

淀粉或二氧化缽50

二一水槽

x:二二三一清水

實驗序3%過氧化氫溶液的體其他物質質待測數

號積量據

120mL淀粉0.5gm

220mL二氧化錦0.5gn

（4）上述實驗中“待測數據”是指；若加＞〃，則可得出的結論是

（5）興趣小組同學用生煙鉗夾取少量光亮的銅絲，放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后，迅速插入一只裝

有20mL3%過氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內迅速產生大量氣泡，且變黑的銅絲質量和化學性質不發

生改變。于是得出結論：氧化銅可以加快過氧化氫分解。但有些同學認為這個結論不可靠，原因是過氧化

氫分解速率加快還可能與有關。

4.一期中）實驗小組研究不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

【查閱資料】①MnO2、FeCb均可作為加快過氧化氫分解速率的催化劑。

②錐形瓶內氧氣濃度達到最大值時，表明過氧化氫已完全分解。

【實驗準備】組裝圖1所示裝置（夾持儀器已略），經檢驗，裝置的氣密性良好。

(1)此裝置中注射器替代長頸漏斗的優點是

實驗1:比較催化劑種類對過氧化氫分解速率的影響。

【進行實驗】如下表所示，在錐形瓶中放入催化劑，用注射器推入過氧化氫溶液，記錄實驗數據。

序

藥品氧氣濃度傳感器的數據

號

氧30

氣

3mL、5%

濃25

0.03gMnO2

1-1過氧化氫度

固體20

/%

溶液)94080

時間/S

氧30?

氣

3mL、5%

濃25

0.03gFeCl3

1-2過氧化氫度

固體20

/%O?

溶液406180

時間/S

【解釋與結論】

(2)用MnO2催化過氧化氫分解的符號或文字表達式為。

(3)為達成實驗1的目的，需要被控制成相同的變量有過氧化氫溶液的濃度、和

(4)依據實驗1的數據可推知MnO2催化過氧化氫分解的速率大于FeCb，其證據是

實驗2：繼續探究FeCb質量對過氧化氫分解速率的影響。

【進行實驗】如下表所示，在錐形瓶中放入FeCb，用注射器推入5%過氧化氫溶液，記錄實驗數據。

序FeCb質過氧化氫溶液體過氧化氫完全分解所用時

號量積間

2-10.03g3mL61s

2-20.04g3mL56s

2-30.05g3mL49s

【解釋與結論】

(5)由實驗2可得結論：FeCb質量在0.03?0.05g范圍內，。

【反思與評價】

(6)實驗小組用1-2的方案制備氧氣，發現反應速率偏慢。根據上述實驗結論，你認為可采取的改進措施

有①,②寫出兩條。

5.化學實驗社團同學用雙氧水制取氧氣時發現加入二氧化錦

一段時間后，反應加劇。同學們對此產生了好奇，因為隨著反應的進行過氧化氫被消耗，反應速率應該是

減慢的，為何反應卻更加劇烈了呢？同學們決定對此進行探究。

【查閱資料】過氧化氫的分解反應是放熱反應。

【提出問題】反應速率是否與溫度有關？

【設計實驗】取相同濃度、同體積的過氧化氫溶液利用圖1裝置進行探究：

實驗編號123

二氧化錦的質量0.5g0.5gX

裝置的溫度20℃40℃60℃

反應激烈程度平穩較劇烈非常劇烈

【實驗分析】

（1）寫出錐形瓶內發生的反應的文字表達式:實驗3中X為go

（2）根據表格所示可知，在其他條件相同時，溫度越高反應速率越（填“快”或“慢”）。

（3）判斷該反應的快慢還可以通過測,下列裝置可用于該實驗的是（填字母）；實驗時，某同學

集氣瓶中如果未裝滿水，其操作對實驗結果影響是（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。

abc

【實驗反思】某同學提出疑問：會不會是二氧化鎰與過氧化氫的質量比改變導致過氧化氫分解速率增大。

針對該同學的疑問，取相同濃度、相同體積的過氧化氫溶液進行以下實驗，收集40mL氣體所需時間如表格

所示。

實驗編號45678

二氧化錦的質量0.1g0.3g0.5g0.7g0.9g

裝置的溫度40℃40℃40℃40℃40℃

所需時間177422

（4）通過上述實驗，可知實驗反應最慢，得出結論：在其他條件相同時，催化劑的質量_____（填“會”

或“不會”影響反應速率。

（5）若用圖2裝置進行實驗，通過比較也能得出結論。

實驗室可用氧化銅粉末催化雙氧水制取氧氣。下面探究氧化銅的用量

對反應速率是否有影響。實驗裝置如圖1所示。

圖1圖2

實驗記錄:每次用30mL濃度為5%的過氧化氫溶液，采用不同質量的氧化銅粉末做催化劑進行實驗，測定相

關數據記錄于下表中，回答下列問題。

過氧化氫體積（mL）過氧化氫濃度CuO質量?待測數據（mL）

I305%0.1

II305%0.2

III305%0.3

（1）寫出實驗中產生氧氣的反應的符號或文字表達式。

上述實驗應該測定的“待測數據（mL）”可能是。

本實驗中，圖1的方框內收集裝置應選用圖2中的（填序號）。

（2）三次實驗均用30mL5%的過氧化氫溶液的目的是0

（3）若第II次實驗比第III次實驗的“待測數據”（填“大”或“小）說明催化劑的用量越多，反應越快。

（4）若要完全證明氧化銅是該反應的催化劑，還要證明氧化銅在反應前后和不改

變。

7.化學小組設計如圖實驗探究氧氣的制取和性質。

【探究一】探究溫度對H2O2催化分解的影響

分液

活塞

恒溫

加熱器

實驗步驟：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，錐形瓶內加入不同試劑，打開活塞，加入H2O2溶液

后立即關閉活塞。記錄數據如表。

各時間段生成。2的平均速率

實驗序水浴溫度

（-1）

錐形瓶內試劑/mL,min

號/℃

0?3min3?6min6?9min

?202.42.72.8

lmL14%的CuSC)4溶液

②3091010

amL水

③40906328

④402mL水1.01.21.3

⑴表中a=0

（2）實驗①②③得出的結論是。

（3）實驗③中，3?6min比0?3min反應慢的原因可能是。

【探究二】探究木炭在氧氣中燃燒

（4）寫出反應的文字表達式o

（5）實驗開始時木炭呈紅熱狀態，此時木炭是否發生了反應，為此進行了下列實驗設計（如圖1）,同時利用

氧氣濃度傳感器測定了實驗中氧氣濃度變化情況（如圖2）。結合圖示分析，能證明木炭紅熱狀態時發生反應

的依據是。

4。2濃度（％）

40

30

20

10

0,

050100150200250300時間⑸

【拓展探究】為什么物質燃燒時有的出現光而有的出現火焰？

查閱資料：

①物質燃燒時以固體形式燃燒為光，以氣體或蒸氣形式燃燒為火焰；

②木炭不完全燃燒（氧氣不足時）會生成一氧化碳氣體，一氧化碳具有可燃性;

③各物質熔點、沸點及燃燒所需溫度如表：

物質熔點/℃沸點/℃燃燒時溫度/℃是否有火焰

石蠟50?70300?550約600有

木炭37274527約1200無

鐵15252750約1800無

（6）結合參考資料可知物質燃燒能否產生火焰與其沸點和燃燒時溫度有關，其關系為o

（7）碳在氧氣中燃燒時以形式，因此木炭在氧氣中的燃燒出現白光；木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，

但生活中木炭燃燒時會產生火焰，其原因可能是木炭在空氣中不能完全燃燒，會產生,該氣體繼續

燃燒產生火焰。

8.84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒劑，84消毒液的有效成分次

氧酸鈉NaClO。

【實驗1】取少量二氧化鎬于試管中并滴加H2O2溶液，有大量氣泡產生。

【實驗2】取少量84消毒液于試管中并滴加H2。？溶液，也有大量氣泡產生。

（1）經檢驗，兩支試管中出現的氣泡均為氧氣，其檢驗方法是,寫出實

驗1中反應的符號表達式o

【提出問題】在上述反應中，NaClO在此反應中的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：NaClO與共同反應生成氧氣；

猜想二：NaClO是溶液分解的催化劑

【實驗3】步驟1：按下圖所示組裝實驗裝置，檢查裝置氣密性。

注E-I

三

射

三

器E-I

三

甲

||||||||||||||||||||||||||

注射器乙

(忽略大氣壓、摩擦等其他因素對測量結果造成的影響，下同)。

步驟2：向錐形瓶中加入20mLNaClO溶液，再按上圖裝置將20mLH2。2溶液平均分4次經注射器甲注入

錐形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移動后，記錄：

第1次第2次第3次第4次

H2O2溶液/mL5555

注射器乙中氣體的總體積/mL35708590

(2)經注射器甲注入10mL水，觀察到,說明裝置氣密性良好。第1次

加入Hz。？溶液，產生的氧氣為mLo

(3)根據表格數據分析，依據,判斷猜想一是正確的。

84消毒液的有效成分NaClO制取過程為：

(4)漂白粉是一種白色粉末，其主要成分是次氯酸鈣。漂白粉主要用于游泳池、飲用水、殺菌衛生防疫、

紙漿紗布等的消毒，其用途非常廣泛，漂白粉的制備原理類似84消毒液的制備，由氯氣與氫氧化鈣

Ca(OH)反應制得，寫出反應的符號表達式。

【反思評價】

（5）84消毒液和雙氧水兩種消毒液不能混合一起使用，原因0

9.實驗課上，同學們做了電解水的實驗。

（1）電解水時，通常要加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，目的是;電解水的文字表達式為。

（2）小紅做電解水實驗時，在水中加了氯化鈉，小紅發現與正極相連的石墨電極上出現黃綠色氣體。這激

發了小紅探究的欲望。請你一起參與小紅的探究活動吧！

【提出問題】

加入氯化鈉的水通電時，石墨電極上分別生成了什么氣體？

【查閱資料】

①氯氣（Cb是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下1體積水能溶解2體積Cb;

②氯化鈉溶液就是在水中加了氯化鈉；

【提出假設】

假設1：電極上分別生成了氧氣和氯氣；

假設2：電極上分別生成了氫氣和氧氣；

假設3：

【設計實驗】小紅用如圖所示的裝置來電解加了氯化鈉的水。并收集兩個電極上產生的氣體。

實驗步驟實驗現象解釋或結論

①按照如圖所示，

連接好實驗裝置，a試管收集通過對氣體

通電一段時間后，到黃綠色氣顏色的分

用a、b兩支試管體。b試管析，說明猜

分別收集兩根石收集到無色想______肯

墨電極上產生的氣體定是錯誤的

氣體，觀察氣體的

顏色

②用拇指堵住b試證明b試管

管，移近點燃的酒聽到中收集的氣

精燈，松開拇指體為氫氣

【實驗反思】小紅發現給加了氯化鈉的水通電后生成兩種氣體外，還生成了氫氧化鈉，請寫出在水中加入

氯化鈉通電發生反應的文字表達式：;

【反思與評價】聯想電解水的實驗，小紅認為在電解水時不可以加入少量的氯化鈉溶液，原因是=

10.學校化學興趣小組知道二氧化銃可作為過氧化氫分解的催化劑后,

想再探究其他一些物質如氧化銅是否也可作為過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并

填寫下列空白。

（1）［問題］氧化銅能不能作為過氧化氫分解的催化劑呢？

（2）［猜想］氧化銅能作為過氧化氫分解的催化劑。

（3）［實驗驗證］

實驗步驟實驗現象實驗結論

常溫下過氧化氫溶液分

實驗一—木條不復燃

解放出的氧氣很少

在裝有過氧化氫溶液的試管中加

實驗二入少量氧化銅，然后將帶火星的木木條復燃—

條伸入試管中

（4）［結論］氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，故氧化銅能作為過氧化氫分解的催化劑。

（5）［討論與反思］經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明氧化銅能作為過氧化氫分解的催

化劑，還要補充一個探究實驗。

實驗三：［實驗目的］探究o

［實驗步驟］①準確稱量氧化銅（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進

行過濾、洗滌、干燥、；

④對比反應前后氧化銅的質量。

［討論］如果氧化銅在反應前后質量不變，則說明氧化鋁可以作為過氧化氫分解的催化劑。

（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究。

11.興趣小組同學在老師的帶領下，探究影響過氧化氫分解速率的因

【提出問題】影響過氧化氫分解的因素有哪些？

【做出假設】假設1:催化劑的種類

假設2：過氧化氫溶液的濃度

假設3：溫度

【實驗探究】學生利用如圖所示裝置，以收集50mL的氣體為標準，比較反應的快慢，實驗方案如下表所

小：

過氧化氫溶液過氧化氫溶液

序號溫度/℃1g催化劑時間/s

濃度體積/mL

1205%40二氧化銃37

22010%40二氧化鎰14

3205%40氧化銅b

4805%40二氧化鎰29

（1）寫出實驗3發生反應的文字表達式o

（2）對比實驗1和2,得出的結論是o

（3）通過對比實驗1和3,得出二氧化錦的催化效果比氧化銅強的實驗依據是0

（4）實驗中，使用注射器的優點是0

【拓展延伸】在實驗3探究中，學生將注射器換成了壓強傳感器，測出了實驗過程中裝置中壓強與時間的

關系圖（如圖）。實驗過程中，學生觸摸誰形瓶外壁，有發燙的感覺。至反應結束后，發生裝置的溫度慢

慢趨于常溫。

壓強/kPa.C

120DE

歿夕

loo1__1_1_1_1_1_1_?

0204060時間/s

圖2

（5）實驗中，過氧化氫反應結束是在（填字母）點。

（6）根據圖所示，我們分析發現：反應速率在不斷發生改變。反應過程中從開始到結束影響反應速率的因

素有（填2種）。

（7）圖中，CD段壓強降低的主要原因是。

12.人類的日常生活和工農業生產離不開水。某化學興趣小組對水的組

成展開了項目式學習。

-0-5%氫氧化鈉溶液

。10%氫氧化鈉溶液

<734

912電壓/V

圖1圖2圖3

【活動一】用燃燒法探究水的組成

（1）在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣（如圖1所示），觀察到火焰呈色，然后在火焰上方罩一

個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有且燒杯外壁發熱，發生反應的文字表達式為

【活動二】用電解法探究水的組成

該興趣小組利用如圖2所示的裝置進行電解水實驗，先在電解器玻璃管里加滿水（含少量氫氧化鈉），再

接通直流電源。

【查閱資料】水中加入的氫氧化鈉只起增強導電性作用，本身不參與反應。

（2）電解后，若b玻璃管中產生3mL氣體，則a玻璃管中產生的氣體約為mL?

（3）切斷電源后，用燃著的木條在b玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，觀察到的現象是。

【實驗結論】

（4）由上述兩個實驗都能得到的實驗結論是。

【活動三】探究影響電解水速率的因素

（5）電解純水速率較慢。為探究不同電壓和不同濃度氫氧化鈉溶液對電解水速率的影響，該興趣小組進行

了多次實驗，測得產生20mL氫氣所需時間如圖3所示。

①電解濃度為5%氫氧化鈉溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是o

②上述實驗中，電解水速率最快的條件是o

③除了上述因素外，你認為還有哪些因素會影響電解水的速率：（寫1點即可）。

13.某化學興趣小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（實驗裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）

圖1

【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。

【實驗記錄】同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：

實驗序號?②③④⑤⑥

過氧化氫溶液的濃度（％）303015303030

過氧化氫溶液的體積（mL）6X6666

水槽中水的溫度209070702020

錐形瓶中的物質————————

0.5gNaCl0.5gFeCl3

60min內產生氧氣（mL）0.041.04.512.12.0650.0

【解釋與結論】

（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是mL?

（2）實驗①?⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定

來比較過氧化氫的分解速率。

（3）寫出實驗⑥發生反應的文字表達式o

（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是。

【反思與評價】

（5）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是o

【探究二】硫酸銅溶液也能做過氧化氫分解反應的催化劑，小組同學在常溫下，向a、b、c三個試管中分

別加入等量的5%的過氧化氫溶液，在其他條件相同時，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了

產生氧氣的體積和時間變化的曲線如圖。請你回答：

（6）寫出兩條規律性結論：；0

（7）若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因：o

14.）經過一段時間的化學學習，某校興趣小組對生活中的化學現象產生

了濃厚興趣，開啟了項目化學之旅。

任務一：調查空氣污染原因及尋求防治污染的方法。

（1）通過學習你已經知道引起空氣污染的有害氣體種類很多，請舉一例：;經走訪與調查發現當地

的PM2.5問題尤為顯著，請寫出一條能改善此問題的一條措施：。

任務二：測定空氣中氧氣的含量。

（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖甲所示），寫出該反應的文字表達式

=若用木炭代替紅磷進行對比實驗，集氣瓶內壓強變化趨勢與圖乙（填“一致”或“不一

致”），D點后壓強不再減少，說明氧氣體積約占空氣體積的o（寫分數）

傳感器

甲

任務三：野外飲用水的獲取

場景1:位于深山峽谷之中，只有渾濁的江水可用。

場景2：位于孤懸海島之上，只有海水可用。

（3）在兩種場景中，將這里水轉換成飲用水主要方法是否相同（填“相同”、“不相同”），原因

是o

任務四：比較不同水樣的硬度

【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產生時所需肥皂水的用量。

肥皂水用量/

實驗操作水樣

滴

市售純凈水2

,肥皂水煮沸后的自來

—6

水

三一5mL水樣自來水9

3

湖水14

【解釋與結論】

（4）硬度最大的水樣是0

（5）繼續實驗，發現山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為。

15.:;為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下

三個實驗，請回答有關問題。

濃f^酚酥

氨溶液

圖1

【實驗方案一】如圖1所示。

（1）觀察到的實驗現象是=

（2）該方案的不足之處是（寫出一點即可）。

【實驗方案二】如圖2、圖3、圖4所示。

圖2圖3圖4

圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同，將濾紙折疊成大小、形狀相同的紙花，在紙花上都均

勻噴有酚麟溶液，用細線固定在瓶內，按照圖2的操作方式分別用注射器向圖3和圖4的塑料瓶中同時注

入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和熱水中。

（3）圖3和圖4的兩瓶中觀察到的相同現象是,不同現象是0

（4）圖3、圖4采用對照實驗的方法，變量只有一個，被控制的量有多個，請寫出3個被控制的量：

【實驗方案三】

（5）用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸（濃

鹽酸易揮發出氯化氫氣體），塞緊橡皮塞。過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙（白煙為氯化鏤）且產生

白煙的位置偏右，說明=

【實驗結論】

（6）上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子運動速率與和有關。

16.為探究分子的性質及影響分子運動速率的因素，興趣小組的同學開

展了如下探究。

【知識回顧】

同學們按照教材中的實驗進行了下圖所示的實驗，向A、B兩個小燒杯中加入酚獻溶液，另取一個小燒杯

C,向其中加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，小燒杯B置于大燒杯外。觀察幾分

鐘。

酚M

溶

液

—

C<

IB星

（1）小燒杯A中觀察到的現象是，而小燒杯B無明顯現象。這一現象說明了分子具有的性質是

（2）小燒杯B的作用是0

【實驗探究】

為探究影響分子運動速率的因素，同學們對實驗進行了改進。圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完

全相同，瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀都相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酗溶液，

按照圖丙的操作方式分別用注射器向甲和乙的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩

個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。

甲乙丙

（3）實驗過程中觀察到的現象是甲和乙的塑料瓶中小紙花由下而上依次變紅色，并且乙比甲變色快，由此

還可得出的結論是o

（4）甲、乙采用對照實驗的方法，變量只有一個，被控制的量有多個，請寫出被控制的量：（寫

一個即可）。

（5）改進后的實驗具有的優點是（寫一條即可）。

【拓展探究】

如圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發出來的氨

氣和濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體能發生反應生成白色的氯化鍍固體。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊

的部位注入等體積的液體，過一會，觀察到先在A處產生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個玻璃管。

濃鹽酸濃氨水

脫脂棉脫脂棉

（6）①A處產生白煙的文字表達式為。

②你認為先在A處產生白煙的原因是0

17.在老師的指導下，同學們進行了有趣的化學實驗探究：

（一）探究分子的運動

小晴同學學了分子性質這節內容后，改進了書本上探究分子運動的實驗。小晴同學找來廢棄的醫療用品微

型Y形管，設計如圖1所示實驗，她進行該實驗是為了探究分子運動。

（1）實驗過程中能看到的現象是=

色

無

歆

酚

液

試

利用如圖2裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿（能不斷鼓入空氣的裝置）不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣,

同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰：然后停止鼓入空氣，再用酒

精燈給高鋸酸鉀加熱。

（2）使硫在純氧中繼續燃燒，觀察到火焰。寫出實驗中硫粉燃燒的化學方程式：0

（3）該實驗裝置的主要優點是在消除有害氣體對環境污染的前提下有利于（一套裝置完成2個相關實

驗）。

（4）你推斷燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用是。

（三）探究空氣中氧氣的體積分數

利用圖3所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中燃燒匙內的白磷用電加熱裝置點燃，瓶內氣壓用氣體壓強

傳感器測定：【空氣的初始壓強為P】

圖3

（5）該同學設計的實驗相對于課本中的實驗裝置其優點是=

（6）請在坐標圖中繪制整個反應過程中集氣瓶內氣體壓強的變化的曲線圖o

【實驗結論】用圖甲中的白磷燃燒法測定空氣中氧氣體積分數更準確。

18.水是生命之源，人的生命活動離不開水。

（1