2019-2020年高一化學高頻考題期末組合模擬卷02

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內容：必修二難度：★★★☆☆

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是

ABcD

燃氣灶堿性鋅錦電池硅太陽能電池風力發電機

Q■

!J

一奇

1//L

111

【答案】B

【解析】A.燃氣灶將化學能轉化為熱能，選項A不選；

B.堿性鋅鎰電池將化學能轉化為電能，選項B可選；

C.硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，選項C不選；

D.風力發電機將風能轉化為電能，選項D不選。故選B。

2.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”,

其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

化合價

def

cgh

b

氫化物單質氧化物含氧酸鹽物質類別

A.d能使品紅溶液褪色B.a和c反應可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸D.h的水溶液呈堿性

【答案】A

【解析】單質b是黃色固體，則b是S元素，故該“價類二維圖”是S元素的，f、h均為正鹽，且焰色都是

黃色，貝Uf為Na2so4,h為Na2so3,故a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3,e為H2so4,g為H2so3,

f為Na2so4,h為Na2so3。

A.由分析可知，d為SO3,因為S02具有漂白性，才會使品紅溶液褪色，非SO3,A錯誤；

B..a為H2S、c為S()2,兩者反應方程式為：2H2S+SO2=2S；+2H2O,有S生成即為b,B正確；

C.e為H2s04,濃硫酸與鋁槽常溫下發生鈍化反應，可用鋁槽車運輸，C正確；

22

D.h為Na2so3,為強堿弱酸鹽，亞硫酸根發生水解，SO3+H2OHSO3+OH-,溶液呈堿性，D

正確；答案選A。

3.下列關于濃HN03與濃H2s04的敘述正確的是

A.常溫下遇鐵都發生鈍化B.常溫下都能與銅反應產生氫氣

C.露置于空氣中，溶液質量均不變D.露置于空氣中，溶液濃度均不變

【答案】A

【解析】A.常溫下，Fe在濃硝酸、濃硫酸中發生鈍化現象，A正確；

B.銅與濃硫酸反應需要加熱，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，B錯誤；

C.露置于空氣中，濃硝酸揮發導致溶液質量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液質量會增大，C錯誤；

D.露置于空氣中，濃硝酸因為揮發性使得溶質質量減少，濃硫酸因吸水使得溶劑質量增加，溶液濃度均

降低，D錯誤；答案選A。

4.下列各組物質相互反應時，若改變反應物的用量、條件或濃度，不會引起產物改變的是

A.N2和。2B.Na和。2C.Cu和HNCh溶液D.CCh和Ca(OH)2溶液

【答案】A

【解析】A.N2和O2在放電的條件下反應生成NO,只有一種產物，反應物的用量、條件或濃度改變，不

會引起產物改變，A符合題意；

B.Na和02反應條件不同，產物不同，常溫下生成Na?。，點燃生成Na2O2,B不符合題意；

C.Cu和HNO3溶液反應，硝酸的濃度不同，產物不同，Cu和稀HNCh反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，

Cu和濃HN03反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.CO2和Ca(0H)2反應，C02量不同，產物不同，CCh不足時生成CaCCh,82過量時生成Ca(HCC)3)2,

D不符合題意；答案選A。

5.如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3、②NO2,進行噴泉實驗。經充分

反應后，瓶內溶質的物質的量濃度為(不考慮瓶內溶液向燒杯中擴散)

A.①>②B.①<②C.①二②D.不能確定

【答案】C

VLV,

【解析】假設圓底燒瓶為VL,①中NH3的物質的量為:=——mol,NH3溶于水后,溶液體積

VmL/molVm

為VL,則濃度為：％

=—moVL;

VL

vm

VLV,

②中NO2的物質的量為：T7V；~-=—mol,NO2溶于水后，發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,根

"/molVm

2V112

據方程式可得，生成HNCh為：-X—mol,生成NO為：—VL,則溶液體積為:VL--VL=-VL,則

3Vm333

2V,

—x——mol

3V1

濃度為：-1——=—mol/L,所以濃度①=②。答案選C。

2VL%

3

【點睛】利用濃度的公式和方程式進行計算，注意不可以使用22.4L/mol進行計算，條件不是標準狀況。

6.關于化學能與其他能量相互轉化的說法錯誤的是

稀硫酸

圖1

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能

B.圖2所示的反應為放熱反應

C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低

D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

【答案】A

【解析】A.圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變

為電能，故A錯誤；

B.圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B正確；

C.中和反應為放熱反應，生成物的總能量比反應物的總能量低，故C正確；

D.化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂

與生成，故D正確；故選A。

7.下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A.中和反應是放熱反應B.七燃燒時的能量變化如圖所示生成物

反應物

反應進程

C.化學鍵斷裂放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等

【答案】A

【解析】A.中和反應是放熱反應，A正確；

B.氫氣燃燒反應是放熱反應，而圖示物質反應物的能量低于生成物的能量，顯示反應是吸熱反應，與事實

不符合，B錯誤；

C.化學鍵斷裂吸收能量，C錯誤；

D.反應物總能量與生成物總能量一定不相等，因為反應一定會伴隨能量變化，因此該說法錯誤，D錯誤。

故選A?

8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極,~I

鋅八小銅鋅門口銅

C.兩燒杯中溶液的pH均增大r--------r-------

D.產生氣泡的速度甲比乙慢不乏至一稀硫齡、王王李

【答案】C甲乙

【解析】A.甲是原電池，正極銅片上發生還原反應2H++2e-=H2f,銅片上有氣體產生，乙裝置中在鋅

片上發生反應Zn+2H+=Zn2++H2f,銅片上無氣體產生，故A錯誤；

B.甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；

C.兩燒杯中的氫離子發生反應，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；

D.原電池反應加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；

故選C。

【點睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應的實質。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電

解質溶液、閉合回路、自發進行的氧化還原反應。裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上

產生。原電池由于在兩個電極上發生氧化反應和還原反應，加快了反應速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅

與稀硫酸直接接觸的反應，銅不與稀硫酸反應，氣體在鋅片上產生。甲和乙相比，相同點：發生的氧化還

原反應原理相同，都消耗H+,反應后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產生的位置不同，二、反應速率

不同，三、能量轉化不同。

9.等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSCU溶液，如圖表示產生

H2的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是

【答案】A

【解析】等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSCU溶液，鋅粉與CuSCU

發生反應，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,形成銅鋅原電池，加快了反應速率，但反應消耗了鋅粉，故反應結束后生

成的氫氣的體積小于b中生成氫氣的體積，則選項A的圖像符合題意；

故選Ao

10.在一個密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)o已知反應過程中的某一時間SO2、和SO3

的濃度分別為：0.2mol/L,0.1mol/L和0.2mol/L。當反應達到平衡時可能存在的數據正確的是

A.c(O2)=0.2mol/LB.c(SO2)=0.25mol/L

C.c(SO3)=0.4mol/LD.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L

【答案】B

【解析】可逆反應有一定的限度，反應物不能完全轉化為生成物，反應過程中的某一時間SO2、02和SO3

的濃度分別為：0.2mol/L,O.lmol/L和0.2mol/L,若極限轉化，則SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.4mol/L,

0.2mol/L和Omol/L或Omol/L、Omol/L和0.4mol/L。

【詳解】A.極限轉化時c(C)2)=0.2niol/L,但可逆反應不能完全轉化，所以c(C)2)<0.2mol/L,故A錯誤；

B.根據分析可知0<c(S02)<0.4moH/,故B正確；

C.極限轉化時c(SO3)=0.4mol/L,但可逆反應不能完全轉化，所以c(SO3)<0.4mol/L,故C錯誤；

D.根據硫元素守恒，應有c(SO2)+c(SC>3)=0.4mol?LL所以不可能出現c(SO2)=c(SC)3)=。.15moi/L,故D

錯誤；故選B。

11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：H2O(g)+CO(g)^CO2(g)+H2(g)o當H2O、CO、CO2、叢的

濃度不再變化時，下列說法中，正確的是

A.該反應已達化學平衡狀態B.正、逆反應速率相等且等于零

C.氏0和C0全部轉化為C02和H2D.叢0、CO、CO2、H2的濃度一定相等

【答案】A

【解析】A.當H2O、CO、CO2、壓的濃度不再變化時，是化學平衡狀態的特征，說明正逆反應速率相等，

反應已達化學平衡狀態，故A正確；

B.化學平衡狀態是動態平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故B錯誤；

C.可逆反應不可能完全反應，則H?O和CO反應不可能全部轉化為CCh和H2,故C錯誤；

D.平衡狀態時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；

故選A?

12.下列關于常見有機物的說法正確的是

A.用酸性KMnOq溶液除去甲烷中的乙烯

B.石油分儲時，得到的產品均為純凈物

C.乙醇、水均能與鈉反應，且現象相同

D.在加熱條件下，葡萄糖能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液發生反應

【答案】D

【解析】A.乙烯與酸性KMnC%溶液反應時生成CO2，引入新的雜質，A項錯誤；

B.石油分儲得到的產品均為混合物，B項錯誤；

C.水與鈉反應比乙醇與鈉反應要劇烈得多，鈉是浮在水面上，沉入乙醇底部，C項錯誤；

D.葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，D項正確；

故選D。

13.正確使用化肥和農藥可以促進農業生產，下列說法正確的是()

A.長期使用DDT不會導致殘留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物對磷的吸收

C.(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有機磷殺蟲劑可降解，可以大量使用

【答案】B

【解析】A.DDT難降解，長期使用會殘留，A錯誤；

B.磷肥分水溶性、弱酸溶性、難溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正確；

C.草木灰呈堿性，鏤態氮肥與堿性物質反應能釋放氨氣，降低肥效，C錯誤；

D.大量使用有機磷殺蟲劑可能導致人中毒，D錯誤；

答案選B。

14.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是

??①

H—f-

?，…③

A,和金屬鈉反應時鍵①斷裂

B.在銅催化共熱下與02反應時斷裂①和③鍵

C.在銅催化共熱下與02反應時斷裂①和⑤鍵

D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

【答案】C

【解析】A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項正確;

B.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，B項正確，

C.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，C項錯誤；

D.乙醇完全燃燒時，化學鍵①②③④⑤全部斷裂，D項正確；

故選C。

15.下列有機反應屬于加成反應的是

A.CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br

催化劑

B.CH3CH2OH+O2—2CO2+3H2O

A

濃硫酸

+

+HNO3tN0:H2O

A

濃硫酸

D.CH3cH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

A

【答案】A

【解析】A.CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br,烯燃含有不飽和雙鍵，與母2反應生成單鍵，屬于加成反應,

A符合題意;

催化劑

B.CH3CH2OH+O242co2+3H2。屬于氧化反應，B不符合題意；

A

C.苯和濃硝酸、濃硫酸加熱發生硝化反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，c不符合題意；

D.乙酸與乙醇生成乙酸乙酯屬于取代反應，也是酯化反應，D不符合題意；

故選A?

【點睛】本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、

碳碳三鍵等），有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的

反應是加成反應，結合物質的結構判斷。

16.某工廠提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCb）制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示，下列說法錯誤

的是：

典^^^承jUC.用!時噌1：.?雨|恒噩恒

A.若在實驗室進行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B.操作①發生的反應為非氧化還原反應

C.操作②是蒸發濃縮結晶

D.在整個制備過程中，未發生置換反應

【答案】A

【解析】A.操作①是過濾，玻璃儀器除了漏斗和燒杯還要用到玻璃棒，A錯；

B.操作①發生的反應是復分解反應，復分解反應屬于非氧化還原反應，B對；

C.從溶液中得到晶體操作是蒸發濃縮結晶，C對；

D.在整個制備過程中，沒有發生有單質參加反應和生成的反應，所以未發生置換反應，D對。

故選Ao

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。

17.（14分）氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種

價態與物質類別的對應關系：

(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發生變

化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有o

(2)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇,反應的離

子方程式為。

(3)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備S02并利用實驗現象來檢驗其還

原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2so4。回答下列問題：

Q氣球

口一小孔

小試恬

、大試管

上1濃

￡-------Cu

①寫出制取S02的化學方程式：o

②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為O

A.品紅溶液B,酸性高鎰酸鉀溶液C.雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NCh的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNCh,試寫出其

化學反應方程式_______。

(5)工業上把海水先進行氧化，再吸收澳，達到富集澳的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣

吹出Bn,再用SO2吸收Bn。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋼溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收

Br2反應的化學方程式為。

【答案】(1)N2O5

(2)NO,NO2濃硝酸

(3)①Cu+4H++2N0/CU2++2NO2T+2H2。Cu+2H2so4(濃)C11SO4+SO2T+2H2O②B

(4)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

【解析】(1)依據圖中化合價與元素化合物之間關系可知A為+5價的氮元素的氧化物，為N2O5；N原子

最外層有5個電子，最高為+5價，最低為-3價，NO、N02中氮元素處于中間價態，化合價既可以升高，

又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有還原性；

(2)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO?和水，鐵與濃硝酸在常溫下會發生鈍化，所以可用濃硝酸除去鐵

+2+

制品表面的銅鍍層，反應的離子方程式：CU+4H+2NO3-=CU+2NO2T+2H2O；

(3)①在實驗室中，一般是用銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式：

Cu+2H2s。4(濃)C11SO4+SO2T+2H2。；

②二氧化硫的具有還原性，能夠使酸性KMnCU溶液紫色褪色，所以檢驗S02的還原性可選酸性高鎰酸鉀

溶液，故合理選項是B；

(4)NO、NO2是大氣污染物，可用NaOH溶液進行尾氣處理，反應的化學方程式為：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

(5)二氧化硫與濱水反應生成漠化氫和硫酸，化學方程式：SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr。

【點睛】本題考查了元素化合物知識，涉及物質氧化性、還原性判斷，化學方程式和離子方程式的書寫，

明確物質的性質和反應現象是解題關鍵，掌握元素化合價與物質性質的關系，在氧化還原反應方程式書寫

時要符合電子守恒、原子守恒，離子方程式書寫要符合電荷守恒和原子守恒。

18.(8分)原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是o

A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_______乙(填“或“=")。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式：o

④當甲中溶液質量增重31.5g時，電極上轉移電子數目為。

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。通甲烷一極的電極反應方

程式為o

【答案】(1)BD②〉@Zn-2e-===Zn2+④NA

2

(2)CH4+10OH--8e=CO3+7H2O

【解析】

(1)①A、甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，選項

A錯誤；

B、乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發生還原反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，選項B正

確;

C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，乙中鋅片和氫離子發生置換反

應，所以質量減少，選項C錯誤；

D、兩燒杯中鋅和氫離子發生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，則兩燒杯中溶液的c(H+)均減小，

選項D正確；

答案選BD；

②甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內，兩燒杯中

產生氣泡的速度：甲〉乙；

③鋅的金屬性強于銅，鋅作為負極，原電池的負極電極反應式為Zn—2e=Zn2+；

④甲中正極反應為2H++2葭=氏3溶液質量增重31.5g(32.5g-lg)時，消耗0.5molZn,電極上轉移電子

數目為NA；

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOHo通甲烷一極為負極，堿性條件

23

下甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反應方程式為CH4+10OH--8e=CO3-+7H2Oo

19.(H分)某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線

如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：

(1)2min時，Y的物質的量濃度是；

(2)從開始至2min,X的平均反應速率為；

(3)該反應的化學方程式為；

(4)Imin時，v(正)唯)，2min時，v(jE)抽)(填“〉”或或"=")；

(5)在2min時，向容器中通入氨氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將,

(6)2min時，x的轉化率為。

【答案】(1)O^mol-L1

(2)O.lSmobL^min-1

(3)3X(g)+Y(g)=2Z(g)

(4)>

(5)不變

(6)30%

【解析】由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增加，

應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態，X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol、0.1mol,,

Z的生成的物質的量為0.2mol,物質的量的變化量之比為3:1:2,物質的量變化之比等于化學計量數之比，

據此解答。

【詳解】(D.由圖可知：在2min時Y的物質的量為0.9mol,容器體積為1L,則Y的物質的量的濃度為：

c/=O：：H=0.9mol/L,故答案為：0.9m。1+1；

(2).從開始至2min,X的變化的物質的量為Imol-0.7moi=0.3moL由公式：

v=—=0-3mol/L=0.15mol/L.min：故答案：0.15mol-L'-min＞；

At2min

(3).由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增加，應為生

成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態，X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol、0.1mol,,Z的生

成的物質的量為0.2mol,物質的量的變化量之比為3:1:2,物質的量變化之比等于化學計量數之比，則化

學方程式為3X(g)+Y(g)=2Z(g),故答案為：3X(g)+Y(g)=2Z(g)；

(4).lmin時，平衡正向進行，則正逆反應速率的大小關系為:丫(正)＞丫(逆)；2min時反應正好達到平衡，則正逆

反應速率的大小關系為：V(正產V(逆”故答案為：＞；=；

(5).容器體積恒定，通入惰性氣體氤氣，對反應物濃度沒有影響，故X的反應速率不變；故答案為：不變；

⑹?轉化率:^I黯黑則x的轉化率=**0°°%=3。％,故答案為：3。%。

20.(12)我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳香燒和氫氣等化學用

品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖(部分反應產物及條

件已略去)：

CH4

已知：R—Cl——-——?R—OH

NaOH溶液

回答下列問題：

（1）A物質所含官能團的名稱是,反應⑥要發生需要試劑有o

（2）M的結構簡式是,大量使用M產品會對環境造成的危害是。

（3）反應③的化學方程式是o

（4）化合物N在醫療上可以作為局部麻醉劑，N的化學名稱是。

（5）反應④的化學方程式是；反應類型屬于反應。

（6）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是（填序號）。

a.CH3cH3b.CH3cHeIc.CH3CH2Br

【答案】（1）羥基液澳，澳化鐵

(2)-—CH2-CH2}白色污染

(3)2cH3cH2OH+O2―^2CH3CHO+2H2O

(4)氯乙烷或(1—氯乙烷)

(5)CH3cH?.Cl+NaOH△CH3cHzOH+NaCl取代

(6)b

【解析】由框圖可知，CH4在催化劑的作用下生成CH2=CH2和,乙烯與H2O發生加成反應生成A

（乙醇），A經氧化反應生成B（乙醛），B再經氧化反應生成乙酸；乙烯與HC1發生加成反應生成N

（CH3CH2C1）,氯乙烷在NaOH的水溶液中加熱水解生成A（乙醇）；乙烯在一定條件下發生加聚反應生

成M（聚乙烯）;與Br2在FeBr3