押江蘇卷第4-5題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心考點考情統(tǒng)計考向預(yù)測備考策略原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律2023·江蘇卷，42022·江蘇卷，42021·江蘇卷，5考查元素周期律，弱化元素推斷的考查；考查雜化類型、分子空間構(gòu)型、鍵角比較等。1．了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式；2．認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質(zhì)的周期性變化；3．分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡單的共價分子的空間結(jié)構(gòu)，能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性。化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023·江蘇卷，52022·江蘇卷，52021·江蘇卷，61．（2023·江蘇卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯誤；同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯誤；晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯誤；周期表中元素Si附近存在許多準金屬，可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。2．（2023·江蘇卷，5）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物。下列說法正確的是A．、、都屬于氫元素B．和的中心原子軌道雜化類型均為C．分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵D．晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用【答案】A【解析】、、都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A正確；和的中心原子軌道雜化類型均為，B錯誤；分子中的化學(xué)鍵既存在O-H極性共價鍵，也存在O-O非極性共價鍵，C錯誤；晶體中存在Ca2+與之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。3．（2022·江蘇卷，3）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大小： B．電負性大小：C．電離能大小： D．堿性強弱：【答案】A【解析】核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A正確；F元素的非金屬性強于O，F(xiàn)的電負性大，B錯誤；鈉的金屬性強，容易失去電子，電離能小，C錯誤；Na的金屬性強于Al，則NaOH的堿性強于Al(OH)3，D錯誤。4．（2022·江蘇卷，5）下列說法正確的是A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同【答案】B【解析】金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，夾角為109°28′，A錯誤；的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，B正確；鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]，C錯誤；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，D錯誤。5．（2021·江蘇卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同個主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯誤；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，C錯誤；同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D錯誤。6．（2021·江蘇卷，6）下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵【答案】A【解析】NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷,氫原子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進一步靠攏，A正確；硝酸根離子的空間構(gòu)型是個標準的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，B錯誤；NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯誤；N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，D錯誤。1．常見基態(tài)原子(或離子)的簡化電子排布式(或價層電子排布式)微粒簡化電子排布式微粒簡化電子排布式Cu[Ar]3d104s1Cu＋[Ar]3d10Fe[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Cr[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn[Ar]3d54s2Mn2＋[Ar]3d5Zn[Ar]3d104s2Zn2＋[Ar]3d10Ti[Ar]3d24s2Ti2＋[Ar]3d2Ni[Ar]3d84s2Ni2＋[Ar]3d8微粒簡化電子排布式價層電子排布式Cu2＋[Ar]3d93d9Fe3＋[Ar]3d53d5As[Ar]3d104s24p34s24p3Br[Ar]3d104s24p54s24p5Br－[Ar]3d104s24p64s24p6Co[Ar]3d74s23d74s2Co2＋[Ar]3d73d72．元素周期律和元素周期表(1)強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)主族元素性質(zhì)(填“增強”或“減弱”)性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)電子層數(shù)相同增大失電子能力減弱增強得電子能力增強減弱金屬性減弱增強非金屬性增強減弱主要化合價最高正價升高(O、F除外)最高正價相同(O、F除外)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4酸性減弱：HNO3>H3PO4堿性減弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3堿性增強：LiOH<NaOH<KOH氫化物熱穩(wěn)定性增強：SiH4<PH3<H2S<HCl減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子(或陰、陽離子)半徑減小：Si＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、F－<Cl－<Br－<I－(3)第一電離能同周期(從左到右)同主族(從上到下)第一電離能增大趨勢(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)依次減小特例：當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，該元素具有較大的第一電離能，如第一電離能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。(4)元素電負性的遞變性①規(guī)律同周期元素從左到右，電負性逐漸增大；同主族元素從上到下，電負性逐漸減小。②應(yīng)用3．σ鍵、π鍵的判斷方法(1)由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由共用電子對數(shù)判斷單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。4．雜化軌道和空間結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)明確雜化軌道類型與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目分子構(gòu)型實例sp2直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp34等性雜化：正四面體CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)不等性雜化：具體情況不同NH3(三角錐形)、H2S、H2O(V形)(2)價層電子對互斥模型和空間結(jié)構(gòu)價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱實例220直線形直線形CO2、CS2、BeCl2330平面三角形平面三角形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)21V形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)440四面體形正四面體形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)31三角錐形NH322V形H2O5．影響鍵角大小的因素(1)雜化類型不同鍵角：中心原子sp雜化>sp2雜化>sp3雜化。如CH4、BF3、CO2，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對應(yīng)的鍵角分別為109°28′、120°、180°。(2)雜化類型相同①孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，如鍵角：H2O<NH3<CH4。②孤電子對數(shù)相同，中心原子電負性越大，鍵角越大，如鍵角：H2O>H2S。③孤電子對數(shù)相同，中心原子數(shù)相同，配位原子電負性越大，鍵角越小，如鍵角：NF3<NCl3。6．極性分子與非極性分子7．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響圖示氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響舉例HF分子間的氫鍵以分子間氫鍵締合而成的二聚體結(jié)構(gòu)形成分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵使物質(zhì)沸點較高沸點：NH3>PH3、HF>HCl、C2H5OH>CH3OCH3分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)沸點較低沸點：OHCHO<HOCHO使物質(zhì)易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解釋一些特殊現(xiàn)象水結(jié)冰后，體積膨脹并漂浮在水面上(水分子間形成氫鍵，體積變大，密度變小)考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律1．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測試）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作凈水劑、媒染劑等。下列說法正確的是()A.電負性：χ(N)>χ(O)B.原子半徑：r(Al)>r(N)C.第一電離能：I1(S)>I1(O)D.熱穩(wěn)定性：H2S(g)>H2O(g)【答案】B【解析】同周期從左到右，電負性增強，A項錯誤；Al核外三個電子層，N核外兩個電子層，則Al的原子半徑大于N，B項正確；O的非金屬性強于S，則O的第一電離能大于S，C項錯誤；非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，D項錯誤。2．（2024·江蘇連云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列說法正確的是A．電負性：B．第一電離能：C．、、形成的晶體均為離子晶體D．最高價氧化物的水化物的堿性：【答案】B【解析】同一主族元素，從上到下，電負性逐漸減小，，A項錯誤；同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，，B項正確；與相似，形成的是共價鍵，形成的晶體為分子晶體，C項錯誤；同一主族元素，從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性增強，，D項錯誤。3．（2024·江蘇常州教育學(xué)會高三11月期中學(xué)業(yè)水平監(jiān)測）鐵系超導(dǎo)材料Fe-Sm-As-F-O中基態(tài)Sm原子的價電子排布為。下列說法正確的是A．Sm位于元素周期表中的f區(qū) B．Fe成為陽離子時先失去3d軌道電子C．氫化物的穩(wěn)定性： D．第一電離能：【答案】A【解析】基態(tài)Sm原子的價電子排布為4f26s2，4f軌道未充滿，則Sm位于元素周期表中的f區(qū)，A項正確；Fe的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e生成陽離子時首先失去4s軌道上2個電子，再失去3d軌道上的電子，B錯誤；非金屬性:O>P>As，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性:AsH3<H2O，C項錯誤；F、O位于第二周期，第二周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，且F、O屬于VIIA、VIA族，則第一電離能:I1(F)>I1(O)，D項錯誤。4．（2024·江蘇泰州中學(xué)、宿遷中學(xué)、宜興中學(xué)高三12月調(diào)研測試）催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為。下列說法正確的是A．的電子式：B．的模型名稱：直線型C．的價電子排布圖為：D．是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】C【解析】的電子式：，A錯誤；的價層電子對數(shù)是4，模型名稱：四面體形,，B錯誤；的價電子排布圖為：，C正確；是極性鍵構(gòu)成的極性分子，極性向量和不為零，D錯誤。5．（2024·江蘇南京鹽城高三一模）十二烷基磺酸鈉常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法項正確的是A．為離子化合物 B．離子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】為鈉離子和十二磺酸根離子構(gòu)成的，為離子化合物，A項正確；電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小。鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，B項錯誤；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，，C項錯誤；非金屬性越強，其元素形成的簡單氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：O＞N，熱穩(wěn)定性，，D項錯誤。6．（2024·江蘇徐州第一中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高三聯(lián)考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯誤的是A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料D．第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)【答案】B【解析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，A正確；碳單質(zhì)中金剛石、晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質(zhì)中C60則為分子晶體，B錯誤；可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料，如Ga等，C正確；周期表中同主族從上到下，第一電離能變小，第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，D正確。7．（2024·江蘇宿遷3月學(xué)情調(diào)研）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Ga)<r(As)<r(Se)B.第一電離能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As)C.元素電負性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As)D.可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料【答案】B【解析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，r(Ga)>r(As)>r(Se)，A項錯誤；As為ⅤA元素，4p軌道為半充滿，第一電離能比同周期相鄰元素都要大，B項正確；非金屬性越強，電負性越大，χ(Ga)<χ(As)<χ(Se)，C項錯誤；Se為非金屬元素，優(yōu)良催化劑材料在過渡金屬區(qū)域?qū)ふ遥珼項錯誤。8．（2024·江蘇蘇州市名校高三大聯(lián)考）利用制取金屬鉀，下列說法正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．金屬性：D．電解飽和食鹽水可以制得金屬【答案】A【解析】核外電子層數(shù)多的一定半徑大，核外電子層數(shù)一樣的，原子序數(shù)小半徑大，所以原子半徑：，A正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第一電離能：，B錯誤；同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強，金屬性：，C錯誤；電解NaCl水溶液所得產(chǎn)物為NaOH、H2、Cl2，因為Na的還原性極強，極易把水還原生成氫氣，不能與水共存，只有電解熔融NaCl才能制得金屬鈉，D錯誤。9．(2024·江蘇泰州姜堰中學(xué)高三期中，)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，X最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>X>YB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC．X、Y均能與W形成含有非極性鍵的化合物D．工業(yè)上制備Z單質(zhì)是通過電解其氯化物的水溶液而獲得【答案】C【解析】W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，則W為H，X最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，則X為C，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，則Y為N，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，則Z為Mg。第一電離能：N>C>Mg，A項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>CH4，B項錯誤；C、N均能與H形成C2H4、N2H4等含有非極性鍵的化合物，C項正確；工業(yè)上制備Mg單質(zhì)是通過電解其熔融氯化物而獲得，D項錯誤。10．（2024·江蘇蘇州高三期末）太陽能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Ga)<r(As)B.第一電離能：I1(Si)<I1(P)C.熱穩(wěn)定性：AsH3>PH3D.Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等【答案】B【解析】同周期，原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，所以r(Ga)>r(As)，A項錯誤；P最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素Si，B項正確；As為第四周期元素，P為第三周期元素，P的非金屬性比As強，熱穩(wěn)定性AsH3<PH3，C項錯誤；Ga為第四周期ⅢA族元素，周期序數(shù)與族序數(shù)不相等，D項錯誤。11．（2024·江蘇南京、鹽城高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法項正確的是A．X位于周期表中第二周期ⅣA族B．共價鍵的極性：C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，則X為H元素；基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，則其軌道排布式為，所以Y為N元素；Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，則Z為O元素；W與Z同族，則W為S元素。X為H元素，則X位于周期表中第一周期ⅠA族，A項項錯誤；電負性：，則共價鍵的極性：，B項錯誤；Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，非金屬性越強，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性：，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項正確；X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物，其水溶液呈堿性，D項錯誤。12．（2024·江蘇揚州中學(xué)高三3月月考）某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：【答案】C【解析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知XY4＋為NHeq\o\al(＋,4)，故Y為H，X為N；同時分析Z2Qeq\o\al(4－,7)結(jié)構(gòu)，可知Q形成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O，Z為P。NH3和NHeq\o\al(＋,4)都是sp3雜化，但是NH3中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，鍵角變小，故鍵角：NH3＜NHeq\o\al(＋,4)，A項錯誤；NH3和水分子間均存在氫鍵，故沸點比PH3高，常溫下，水為液體，而NH3為氣體，則沸點順序為H2O>NH3>PH3，B項錯誤；N為ⅤA的元素，第一電離能比同周期相鄰元素大，Mn為金屬元素，在三者中第一電離能最小，故第一電離能：N＞O＞Mn，C項正確；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，前者為中強酸而后者為強酸，D項錯誤。13．（2024·江蘇海安高級中學(xué)高三開學(xué)考試）A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個未成對電子，C元素位于第2周期，電負性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是A．第一電離能： B．原子半徑：C．C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價鍵 D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，則A為C元素；C元素位于第2周期，電負性僅次于氟，則C為O，B元素與A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子，則B為N元素；D元素在短周期元素中第一電離能最小，則D為Na元素。A為C，B為N，C為O，同周期第一電離能越向右電離能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一電離能順序為：，A項錯誤；A為C，B為N，D為Na，電子層越多，半徑越大，同周期，越靠右半徑越小，故原子半徑，B項正確；C為O，D為Na，可以形成過氧化鈉，其中含有共價鍵，C項錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由分析可知B為N，C為O，氧的非金屬性較強，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D項錯誤。考點二化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．（2024·江蘇南京鹽城高三一模）下列說法項正確的是A．金剛石、石墨、三者互為同位素 B．分子中存在兩個鍵C．晶體中存在離子鍵與非極性共價鍵 D．基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)【答案】B【解析】金剛石、石墨、均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，A項錯誤；分子中含有碳碳三鍵，存在兩個鍵，B項正確；晶體中存在離子鍵與極性共價鍵，沒有非極性鍵，C項錯誤；基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占有4個軌道，有4種空間運動狀態(tài)，D項錯誤。15．（2024·江蘇蘇州高三期末）含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ·mol－1。鋰與氮氣反應(yīng)得到的Li3N可用作儲氫材料。鋰—空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2O2，充電時陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的條件下反應(yīng)制得。下列說法正確的是()A.Li2O2中存在Li與O2的強烈相互作用B.鋰—空氣電池充電時形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體C.Fe2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1D.POeq\o\al(3－,4)中P原子軌道的雜化類型為sp3【答案】D【解析】Li2O2中存在Li＋與Oeq\o\al(2－,2)的強烈相互作用，A項錯誤；鋰-空氣電池充電時形成枝晶是樹狀的金屬Li，屬于金屬晶體，B項錯誤；Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6，C項錯誤；POeq\o\al(3－,4)中P原子價電子對數(shù)為5+3+0×42=4，原子軌道雜化類型為sp3，D項正確。16．（2024·江蘇徐州第一中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高三聯(lián)考）下列說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．SO2中S原子雜化軌道類型為sp2C．34Se核外電子排布式為24D．H2S和H2O的空間構(gòu)型相同，且均為非極性分子【答案】B【解析】S2、S4、S6、S8為硫元素形成的不同單質(zhì)，應(yīng)互為同素異形體，A錯誤；SO2中S的價層電子對數(shù)為，故原子雜化軌道類型為sp2，B正確；34Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子排布式為，C錯誤；H2S和H2O的中心原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型均為“V”型，故均為極性分子，D錯誤。17．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測試）第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOxTiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(CuOxTiO2))CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應(yīng)生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應(yīng)用于K＋的鑒定。下列說法正確的是()A.Co位于元素周期表的ds區(qū)B.NOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)中N原子均采取sp2雜化C.1mol[Co(NO2)6]3－中含有12molσ鍵D.灼燒時火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽【答案】B【解析】Co價電子排布為3d74s2，屬于Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)，A項錯誤；NOeq\o\al(－,2)中氮原子價電子數(shù)為1/2(5＋0×2＋1)=3，NOeq\o\al(－,3)中氮原子價電子數(shù)為1/2(5＋0×3＋1)=3，均為sp2雜化，B項正確；NOeq\o\al(－,2)中存在兩個N－O鍵，屬于σ鍵，Co2＋與每個NOeq\o\al(－,2)之間存在配位鍵，所以1mol[Co(NO2)6]3－中含有18molσ鍵，C項錯誤；火焰呈紫色說明含有鉀元素，也可能是KOH等，D項錯誤。18．（2024·江蘇蘇州市名校高三大聯(lián)考）鹵族元素包括等，位于周期表VIIA族。鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)和的結(jié)構(gòu)分別是和。溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物晶胞如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下，的沸點依次遞增B．中與間的相互作用是極性鍵C．和中磷原子的雜化方式相同D．圖中所示金屬鹵化物中周圍最近的數(shù)為12【答案】C【解析】含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，HF分子間能形成氫鍵，所以熔沸點HF最高，HCl、HBr都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此沸點應(yīng)為HF>HBr>HCl，A錯誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為，H和Cl間沒有形成化學(xué)鍵，B錯誤；PCl3分子的中心原子(P)的價層電子對數(shù)，中心原子(P)采取sp3雜化，的中心原子(P)的價層電子對數(shù)，中心原子(P)采取sp3雜化，二者磷原子的雜化方式相同，C正確；如圖所示晶胞中，I-位于面心，位于頂角，I-周圍最近的數(shù)為4，D錯誤。19．（2024·江蘇揚州中學(xué)高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。O3具有殺菌、消毒、漂白等作用；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ/mol)，常用于沉淀重金屬離子；氯化亞砜(SOCl2)是重要的有機試劑；硒(34Se)和碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，Se是人體不可或缺的微量元素，工業(yè)上通過電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說法不正確的是A．16O、17O、18O互為同位素 B．H3O+和SOCl2的的中心原子雜化軌道類型均為sp3C．H2O2為極性分子 D．CaO2中陰陽離子數(shù)目比為2：1【答案】D【解析】16O、17O、18O是同種元素的不同種原子，互稱同位素，A正確；H3O+中O原子的價層電子對為3+=4，故O采用sp3雜化，SOCl2中心原子S的價層電子對為3+=4，故S采用sp3雜化，B正確；H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，如，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，C正確；過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，1個過氧化鈣含有1個鈣離子和1個過氧根離子，陰陽離子數(shù)目之比為1：1，D錯誤。20．(2024·江蘇南通海安高三開學(xué)考試)B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。為無色氣體，主要用作有機合成中的催化劑，極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。下列說法正確的是A．GaN晶體中存在配位鍵 B．易溶于水C．Ga原子位于周期表中d區(qū) D．中B原子軌道雜化類型為【答案】A【解析】GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，Ga最外層有3個電子，而GaN中Ga與周圍四個氮原子相連，因此GaN晶體中存在配位鍵，A正確；揮發(fā)性的硼酸甲酯，酯是難溶于水，因此難溶于水，B錯誤；Ga原子價電子排布式為4s24p1，位于周期表中p區(qū)，C錯誤；中B原子價層電子對數(shù)為，其B原子軌道雜化類型為，D錯誤。21．(2024·江蘇泰州姜堰中學(xué)高三期中)“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法正確的是A．、和均為非極性分子B．催化中心的提供孤電子對，N提供空軌道C．反應(yīng)過程中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D．將替換為，反應(yīng)可得【答案】C【解析】NH2OH、NH3和H2O分子中正負電荷中