高中化學人教版必修第一冊第一章第二節第一課時《電解質的電離》任務1：探究電解質的奧秘創設情境問題1：生活中電解質水都有哪些成份？問題2：在化學上，我們是如何定義電解質的呢？電解質水的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質任務1：探究電解質的奧秘活動1：實驗探究物質的導電性藥品：干燥的NaCl固體、純磷酸、無水乙醇、蔗糖固體、NaOH固體、蒸餾水儀器：燒杯、電源、石墨電極步驟：如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入燒杯中，分別接通電源，在學案上觀察并記錄現象。任務1：探究電解質的奧秘實驗：物質導電性任務1：探究電解質的奧秘藥品干燥的NaCl固體干燥的NaOH固體純磷酸無水乙醇蔗糖固體NaCl溶液NaOH溶液磷酸溶液乙醇溶液蔗糖溶液現象結論實驗現象與結論不亮不亮不亮不亮不亮亮亮不亮不亮亮不導電不導電不導電不導電不導電導電導電導電不導電不導電問題3：干燥NaCl固體和干燥的NaOH固體不導電，NaCl溶液和NaOH溶液卻導電，它們有什么共同特征？問題4：無水乙醇和蔗糖固體固體不導電，乙醇溶液和蔗糖溶液也不導電，它們有什么共同特征？電解質：在水溶液或熔融狀態下，能夠導電的化合物。條件現象物質類別類別酸堿鹽活潑金屬氧化物HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等NaO2、MgO、CaO等任務1：探究電解質的奧秘非電解質：在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物。類別非金屬氧化物大多數有機物NH3CO、CO2、SO3等CH4、蔗糖、酒精等任務1：探究電解質的奧秘任務1：探究電解質的奧秘活動2：概念辨析1銅絲、鹽酸能導電，它們是

（填“電解質”、“非電解質”或“既不是電解質也不是非電解質”）。既不是電解質也不是非電解質。電解質和非電解質的研究對象是化合物，銅絲為單質，而鹽酸是混合物。2CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3是電解質嗎？CO2、NH3不是電解質，和水反應生成的NH3·H2O和H2CO3是電解質。3BaSO4、AgCl、CaCO3等物質難溶于水，它們是電解質嗎？屬于鹽，是電解質。雖然難溶于水，但是熔融狀態下可以導電。4NaCl晶體、液態HCl均不導電，則NaCl與HCl都不是電解質嗎？NaCl屬于鹽，液態HCl屬于酸，是電解質。任務1：探究電解質的奧秘活動2：概念辨析電解質電離程度強弱強電解質弱電解質完全電離部分電離金屬氧化物大多數鹽強堿強酸弱酸弱堿少數鹽六強酸四強堿NH3·H2O、Al(OH)3等(CH3COO)2Pb等任務1：探究電解質的奧秘活動3：總結提升任務2：探究物質導電本質問題5：為什么NaCl固體不導電，而溶于水或融化后卻能導電呢？電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的金屬能導電電解質能導電有自由移動的電子產生自由移動、帶電荷的粒子任務2：探究物質導電本質干燥NaCl固體不能導電的原因與電源負極相連的電極與電源正極相連的電極NaCl固體中的Na+和Cl-按一定規則緊密排列著，這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不能導電問題5：為什么NaCl固體不導電，而溶于水或融化后卻能導電呢？任務2：探究物質導電本質NaCl固體溶于水任務2：探究物質導電本質NaCl固體溶于水導電的原因水合鈉離子和水合氯離子發生定向移動，形成電流問題5：為什么NaCl固體不導電，而溶于水或融化后卻能導電呢？任務2：探究物質導電本質熔融NaCl導電的原因NaCl固體受熱熔化時，離子運動隨溫度的升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了自由移動的Na+和Cl-問題5：為什么NaCl固體不導電，而溶于水或融化后卻能導電呢？任務2：探究物質導電本質NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒微粒能否自由移動能自由移動的原因\Na+、Cl-Na+、Cl-水合鈉離子、水合氯離子否能能在水分子作用下，Na+、Cl-脫離NaCl固體表面受熱融化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用問題5：為什么NaCl固體不導電，而溶于水或融化后卻能導電呢？任務3：認識電離和電離方程式電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的

離子的過程注意：電解質的電離，不用通電！電離方程式：用化學符號表示電離過程的式子。任務3：認識電離和電離方程式電離方程式左側寫化學式，右側寫離子符號陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆如：NO3-、SO42-、OH-、CO32-、NH4+等強電解質的電離用弱電解質的電離用原子個數守恒，電荷守恒03010402?任務3：認識電離和電離方程式任務4：從電離角度認識酸、堿、鹽酸酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物。任務4：從電離角度認識酸、堿、鹽堿堿：電離時生成