高考熱點分類專題（電化學）

1.（09年安徽理綜?12）Cm。是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.CsO的電解池示意圖

如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2。t。F列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有O.lmol電子轉移時，有O.lmolCgO生成。濃的強堿性

電解質溶液

1A

2.（09年北京理綜?6）下列敘述不正確的是

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e=4OH^

D.工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e=C12T

2A

3.（09年福建理綜?11）控制適合的條件，將

反應2Fe3++2「=2Fe2++b設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確

的是

A.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe'+被還原

C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCL固定，乙中石墨電極為負極

3D

4.（09年廣東化學?14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液,

鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+41=4OH

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：A1+3OH-3e=Al（OH）3；

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

4A

5.（09年廣東理基?25）鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2。。

下列說法正確的是

A.反應①、②中電子轉移數目相等B.反應①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕

5A

6.（09年廣東理基?34）下列有關電池的說法不正確的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.鋅銃干電池中，鋅電極是負極

6B

7.（09年廣東文基?68）下列說法正確的是

A.廢舊電池應集中回收，并填埋處理B.充電電池放電時，電能轉變為化學能

C.放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

D.所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

7C

8.（09年江蘇化學5）化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.明磯水解形成的A1（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCL飽和溶液，可制得金屬鎂

8D

9.（09年江蘇化學J2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所

示。關于該電池的敘述正確的是

A.該電池能夠在高溫下工作

+

B.電池的負極反應為：C6Hl206+6比0—24———>6CO2t+24H

C.放電過程中，H*從正極區向負極區遷移

D.在電池反應中，每消耗Imol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

22.4

6

9B

10.（09年上海化學J3）右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化核溶液，各

加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e—>Fe2+

D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

10B

11.（09年上海理綜?11）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我

國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發生還原反應

A.②③B.②④C.①②D.①④

11A

12.（09年浙江理綜?12）市場上經常見到的標記為Li—ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金

屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li*的高分子材料。這種鋰離子電池的

電池反應式為：Li+2Li0.35NiO2===-2Li0.85NiO2o下列說法不正確的是

A.放電時，負極的電極反應式：Li—eLi

B.充電時，Li°.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應

C.該電池不能用水溶液作為電解質D.放電過程中Li卡向負極移動

12D

13.(08年全國理綜I?13)電解100mL含c(H")=0.30molL-i的下列溶液，當電路中通過0.04mol電

子時，理論上析出金屬質量最大的是

A.O.lOmol-L1Ag+B.0.20mol-L1Zn2+C.0.20mol-L-1Cu2+D.0.20mol-L1Pb2+

13C

14.（08年全國理綜II?10）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近

分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是

3s04溶液

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

14D

15.(08年天津理綜?12)下列敘述正確的是

A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2s。4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C.用惰性電極電解飽和NaCI溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

15.C

16.(08年寧夏理綜?10)一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池負極發生的反應是

++

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB.O2(g)+4H(aq)+4e-2H2O(1)

1

C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e^D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH

16C

17.(08年廣東理基?20)電池是人類生產和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發明是化學對人類

的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是

A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

17C

18.(08年廣東文基?64)鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

18B

19.(08年廣東化學?5)用銅片、銀片-、Cu(NC)3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的

U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片浸入AgNCh溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

19C

20.(08年廣東化學?12)下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

20AC

21.(08年廣東化學?16)LiFePO』電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電

放電

池反應為：FePO4+Li^==^LiFePO4,電池的正極材料是LiFePOa,負極材料是石墨，含Lif導電固體為

充電

電解質。下列有關LiFeP04電池說法正確的是

A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B.放電時電池內部Li，向負極移動

+

C.充電過程中，電池正極材料的質量減少D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e=LiFePO4

21CD

21.（08年江蘇化學?5）鑲鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某銀鎘電池的電解

放電

質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O后戶Cd（OH）2+2Ni（OH）2o有

關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應：Ni（OH）2一-+OH==NiOOH+HzO

B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質溶液中的OFT向正極移動

21A

22.（08年海南化學?7）關于鉛蓄電池的說法正確的是

A.在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO42一（叫尸PbS04（s）+2「

B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時，陽極發生的反應是PbSCh（s）+2e=Pb（s）+SCu2—（aq）

22B

23.（08年上海化學?12）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛

筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現電極與試紙接觸處出現一

個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接

C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小

23D

24.（07年高考廣東理基.25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2=2Fe?

++4OH，以下說法正確的是

A.負極發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+B.正極發生的反應為：2H20+。2+2晨=4OH「

C.原電池是將電能轉變為化學能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

24A

25.（07年高考廣東化學卷-9）科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，

氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為

+-

A.H2+2OH=2比0+2屋B.O2+4H+4e=2H2O

-

C.H2=2H+2eD.O2+2H2O+4e^=4OIT

25C

26.（07年高考廣東化學卷［2）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A.將青銅器放在銀質托盤上B.將青銅器保存在干燥的環境中

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

26BD

27.（07年高考廣東化學卷-20）三氧化二模（NizCh）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH

調NiCb溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Ch在弱堿性條件下生成CIO

,把二價銀氧化為三價銀。以下說法正確的是

A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C.陽極反應方程式為：2cl—2e=Cb

D.1mol二價保全部轉化為三價保時，外電路中通過了1mol電子。

27CD

28.（07年高考海南化學卷?28）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是

A.硬水的軟化B.電解飽和食鹽水制備NaOH

C.電滲析淡化海水D.海水中提取金屬Mg

28D

29.（07年高考全國理綜卷18）以惰性電極電解CuS04溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol,

則陰極上析出Cu的質量為

A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

29B

30.（07年高考全國理綜卷II?10）在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確

的是

A.正極附近的SO干離子濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有02逸出D.銅片上有H2逸出

30D

31.（07年高考江蘇卷J1）某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

B.電解初期，主反應方程式為：CU+H2SO4-CuSO4+H2t

C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

31BC

32.（07年高考上海化學卷?16）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實

驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚麟的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉗直

流

片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，電

下列敘述正確的是源

A.鉛筆端作陽極，發生還原反應B.伯片端作陰極，發生氧化反應

C.鉛筆端有少量的氯氣產生D.a點是負極，b點是正極

32D

33.（07年高考理綜天津卷J3）天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰

的二氧化鉆（LiCoCh）,充電時LiCoCh中Li被氧化，Li”遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳96）中，

以LiC6表示。電池反應為LiCoCh+CsfMCoO2+LiC6，下列說法正確的是B

放電

+

A.充電時，電池的負極反應為LiC6—e=Li+C6

B.放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-=LiCoCh

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D.鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

33B

34.（07年高考理綜重慶卷如圖所示，下列敘述正確的是

（只允許SOF通過）（滴加了Na2s0小酚就溶液）

A.Y為陰極，發生還原反應

B.X為正極，發生氧化反應

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

34A

29.（11分）（08年海南化學?29）如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影

響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號內容實驗現象

1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮

2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮

3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面己變得灰暗

4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗

5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗

6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）;在電化學腐蝕中，負極反應

是；正極反應是o

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是（答兩種方法）。

2+

29.（11分）（1）3、4、5、6Fe-2e=Fe（或2Fe-4e-=2Fe2+）O2+4e+2H2O=4OH（2）

濕度、溫度、02的濃度、電解質存在（3）電鍍、發藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他

合理答案也給分）

30.（07年高考海南化學卷?14）（9分）依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Ci?+（叫）+2Ag（s）設計的原電

池如圖所示。

3

CuSOa溶液Y

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是;電解質溶液Y是;

（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為；

X電極上發生的電極反應為；

（3）外電路中的電子是從電極流向電極。

30、（1）銅（或Cu）；AgNCh溶液。⑵正，Ag-+b=Ag；Cu-2e=01"。（3）負（Cu）；正（Ag）。

31.（07年高考理綜寧夏卷?26）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流

計。

鋅片上發生的電極反應：;

銀片上發生的電極反應：。

（2）若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為

47g,試計算：

①產生氨氣的體積（標準狀況）；

②通過導線的電量。（已知NA=6.02x1023/mol,電子電荷為1.60xl（p9。

31、（l）Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=氏3

（2）①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應：

Zn+2H+=Zr?++H2T?轉移2屋

65g_22,4L_2molx6.02xl023mol-lxl.60x10l9C

60g-47g—V（H2）Q

得V（H2）=4.5L；Q=3.8X104CO

1.（09年天津理綜?10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉗粉，伯吸附氣體的能力強，性

質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為

（用a、b表示）。

（2）負極反應式為o

（3）電極表面鍍鉗粉的原因為。

（4）該電池工作時，田和02連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此,

KOH溶液

大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

△

I.2Li+H2^=2LIH

II.LiH+H2O==LiOH+H2T

①反應I中的還原劑是.反應H中的氧化劑是。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）比，生成的LiH體積與被吸收的H2

體積比為。

③由②生成的LiH與HzO作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%,則導線中通過電子

的物質的量為mol。

答案：（1）由化學能轉化為電能由a到b

（2）2H2+4OH-4e=4H2O或H2+2OH-2e=2H2O

（3）增大電極單位面積吸附H2、分子數，加快電極反應速率

（4）①LiH2O②y卡或8.71X10-4③32

2.（09年江蘇化學?16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧

化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

KC1

稀HSO

24過渡匚?K2s0心)

反應111

NH4HCO3溶液NH4C1溶液

反應H

(NHMS20s溶液

」一）過渡反應IV

H(g)

FcSO,溶液反應I--------12

CO2(g)

-FeCO3(s)—司空氣中一燒|--FciOs(s)

COXg)

（1）反應I前需在FeSCh溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2

（2）反應I需控制反應溫度低于35℃,其目的是。

（3）工業生產上常在反應III的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。

（4）反應N常被用于電解生產（NH5S208（二硫酸鍍）。電解時均用惰性電極，陽極發生地電極反應

可表示為。

答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）

（3）降低K2sCU的溶解度，有利于K2sCU析出。

2-2

（4）2SO4--2e=2S2O8-

3.（09年寧夏理綜?37）［化學一選修化學與技術］（15分）

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k=（要求

計算表達式和結果）；

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3\SC^一等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制

時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2c03、②HC1（鹽酸）③BaCb，這3種試劑添加的合

理順序是（填序號）

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上。

在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許

陽離子通過。

精制飽和NaCl溶液a%NaO哥容液

稀NaCl溶液NaOH溶液h%NaOH溶液

AB（燃料電池）

（電解池）①圖中

X、Y分別是、（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：；負極：；

③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）、o

答案：（1）k=M（CL）/2M（NaOH）=71/80=l:1.13或0.89（2）③①②（3）①CLH2a%小于b%②

O2+4e-+2H2O=4OH叢一2e「+2（^-=2%0③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出堿

液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）

4.（09年全國理綜卷1?28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的

NaOH溶液、足量的CuSCU溶液和lOOglO.OO%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據此回答

問題：

①電源的N端為極;

②電極b上發生的電極反應為；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

④電極c的質量變化是g：

⑤電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：

甲溶液；

乙溶液；

丙溶液；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

答案：（1）①正極@4OH-4e=2H2O+O2T??2.8L?16g⑤甲增大，因為相當于電解水；乙

減小，0K放電，H"增多。丙不變，相當于電解水。（2）可以因為CuSCh溶液已轉變為H2s04溶液，

反應也就變為水的電解反應

5.（09年山東理綜29）（12分）Zn—MnCh干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCL—NHQ混合溶液。

⑴該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向—（填“正極”或“負極嘰

（2）若ZnCL—NH4cl混合溶液中含有雜質Ci?’,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是—

。欲除去C/+,最好選用下列