高二期末模塊檢測化學試題

2014.1

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90

分鐘?？荚嚱Y束后，將答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考

證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規定的地方。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題兄有：個選項符合題意)

1.下述做法符合低碳生活的是

A.以煤作為主要生活燃料

B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D.限制使用電動車

2.化學反應通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是

A.煤燃燒時可將全部化學能轉化為熱能

B.電解熔融AI2O3時將部分化學能轉化為電能

C.氫氧燃料電池能量轉化效率高，可將全部化學能轉化為電能

D.鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

3.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發生的是

①02被還原②產生H2③Fe(OH)3失水形成Fe2O3-xH2O④雜質碳被氧化

⑤用鋁質鉀釘鉀接鐵板，鐵板易被腐蝕

A.①②B.②③?C.①?③D.①@③?⑤

4.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)02CO(g)AH>0,達到平衡狀態，現進行如

下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應體系的體積；③增加反應物C(s)的

用量；④升高反應體系的溫度；上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快

的是

A.①②③④B.②④C.③④D.①?④

5.已知①CH30H(g)+H2O(g)=O2(g)+3H2(g)Z\H=+49.0kJ/mol

②CH30H(g)+l/2(h(g尸CO2(g)+2H2(g)

△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B.反應①中，反應物的總能量高于生成物的總能量

C.根據②推知反應：CH3OH(1)+l/2O2(g)=CO2(g)+

2H2(g)AH>-192.9kJ/mol

D.反應②的能量變化如圖所示

6.下列說法正確的是

A.一定溫度壓強下，AHVO、AS>0的反應一定能自發進行

B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生還原反應

C.為保護浸入海水中的鋼閘門，可將閘門連接到直流電源的正極上

D.一定溫度下，反應：2A(g)+B(g)=2C(g),增大壓強反應速率加快，A的濃度減小

7.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2CF-2e-==C12T

B.鉛蓄電池的負極反應式：Pb-2e-==Pb2+

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e==Cu2+

D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e==Fe2+

8.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\C「、SCN一

B.在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2\Cl>NOT

+3

C.在水電離產生的。(OH-)=lxl()r4mol-L」的溶液中：NH4>Al\SCV，NO3一

D.在使酚醐變紅的溶液中：Na\K+、A102>CO32-

9.下列說法正確的是

A.相同溫度下，若弱酸HA的電離常數大于弱酸HB的電離常數，則同濃度鈉鹽溶液

的堿性：NaA<NaB

B.用廣泛pH試紙測得0.10molL-,NH4Cl溶液的pH=5.2

C.鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，所以鹽酸的導電性一定會強于醋酸溶液

D.將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質是氫氧化鉀

10.下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是

①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積

不同；

②常溫下，在CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)^2Z(g)+W(g)AH>0,

平衡后，升高溫度，c(Z)增大；

④高溫加熱MgC12-6H2O晶體的產物為MgCb和H2O；

⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酸試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-

+H2O4HCO3+OH-,使得溶液中的c(OH)>c(H+)；

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①@?⑥⑦

11.下列方程式中，正確的是

A.FeCh溶液與Na2s溶液混合：2Fe3++3S2—+3H2。===2Fe(OH)31+3H2St

+

B.用銅做電極電解C11SO4溶液：2CU2++2H2O典鯉=2Cu4-O2t+4H

C.NaHS電離方程式：NaHS=Na'+HS-

D.NH4cl水解反應：NH4++2H2O=NH3H2O+H3O+

12.通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和

事實的解釋正確的是

A.用不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發光亮度一樣，說明醋

酸也是強電解質

B.CuSO4溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C.中和滴定實驗中，發現所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測

液澗洗

D.某學生用pH試紙測新制氯水的pH,先變紅后褪色，是因為Cb具有漂白性

13.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向裝置(乙)

中滴入酚酥溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A.電源B極是正極

B.裝置（?。┲蠿極附近紅褐色不變

C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag,電鍍液是AgNCh溶液

D.（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1:2:2:2

14.下列各示意圖與對應的表述正確的是

A.圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反

應

B.圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應物濃度的變化趨勢圖

C.圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2

的物質的量的變化

D.圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體

的方法

15.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，越來越成

為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂可充電電池的反應為：

充電、

MgxMo3s4、放電XMg十Mo3s4

下列關于鎂充電電池的說法錯誤的是

A.放電時，Mg2+向正極遷移

B.充電時的陽極反應為：Mo3S42x_2xe=Mo3s4

C.充電時，電池的負極連接外接直流電源的正極

D.放電時，負極反應為：Mg—2e-=Mg2*

16.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.6kJ/molo實驗測得起始、平衡時數據如下表:

起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化

容器編號

N2H2NH3

①130放出熱量：23.15U

②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述埼誤的是

A.容器Q、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時,兩個容器中NH?的體積分數均為1/7

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器①體積變為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

第n卷(非選擇題共52分)

注意事項：

第1(卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求寫在答題紙指

定位置，考試結束后將答題紙上交。

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

17.(14分)在恒溫恒容的密閉容器中，工業上常用反應①制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=

CHQH(g)AHKO；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

AH2O根據題意完成下列各題：

(1)判斷反應①達到平衡狀態的標志是(填字母)。

a.CO體積分數保持不變b.CO和CH30H濃度相等

c.容器中氣體的壓強不變d.CH30H的生成速率與CO的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是(填字母)。

a.向裝置中再充入N2b.升高溫度

C.改變反應的催化劑d.向裝置中再充入H2

(3)一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。

則A%0(填"V"、域”=嘰

在TC時的1L密閉容器中，充入ImolCH4和3molH20(g),發生反應②，經過5min達到

平衡，此時CH4的轉化率為50%,則從開始到平衡，山的平均反應速率為，T℃

時該反應的平衡常數為：

(4)若向此1L密閉容器中,加入ImolCHi、5molH2O(g)>ImolCO和3moiH2,發生反

應②，若溫度仍為T℃,此時y(正)v(逆)(填，喊“=”)。

若改變反應溫度，達到新平衡時，mol<n(H2O)<mol。

18.(10分)醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸鏤是其

常見的鹽，已知醋酸鉞溶液呈中性。請回答：

(1)常溫下，向11。111101/1的醋酸溶液中加入0.10101醋酸鈉固體，則醋酸的電離平

衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，溶液中cCdC°O)c("一)的值________

C(CH3COOH)

(填“增大”、“減小”或“不變”)。此時測得溶液pH<7,則溶液中各離子濃度的大小順序

是.

(2)下列說法中，正確的是字母);

a.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

b.NaCI溶液和CH38ONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

c,升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解

(3)常溫下amol/LCH3coOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷二足

錯族的是。

a.若c(OH-)>c(H+)>a=bb.若c(K+)>c(CIBCOO-),a>b

c.若c(OH〉c(H+),a>bd.若c(K+)<c(CH3coO),a<b

19.(14分)2013年，霧霾天氣多次肆虐全國各地。監測發現霧霾天氣首要污染物為可吸入

顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5〃陽的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。

(1)將PM2.5樣本用蒸馀水處理制成待測試樣。已知該試樣中弓測世的所含水溶性無機離

子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子K+Na+NH4+SO42"NO3"cr

濃度4x10-66x10-62xl0-54xl0-53x10-2x10-5

根據表中數據判斷PM2.5樣本的酸堿性為，試樣的pH=。

(2)煤燃燒產生的煙氣含氮的氧億物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol

2NO2(g)—N2O4(g)AH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)AH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O⑴的熱化學方程式：

(3)已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+02(g)42NO(g)AH>0

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是o

(4)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)+2CO(g)丁催化劑一2c02(g)+N2(g)AH<0

①該反應平衡常數表達式為_______________________________________

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到

H時刻達到平衡狀態的是(填代號)。

(5)已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。實驗測得NaNCh溶液顯堿性，原因是—

(用離子方程式表示)。若25c時測得某NaN6溶液的pH=12,則該溶

液中由水電離出的c(OH)為o

20.(14分)近年來，山東省大力發展以太陽能、

風能、燃料電池為代表的新能源。右圖是某種質子交換膜燃料電泡原理示意圖。

(1)該燃料電池工作過程中，質子(H+)透過質

子交換膜移動到極(填“a”或"b”)。

該電池的正極反應式為：。

(2)若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍

上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的極(填“a”或"b”)±o若用此燃

料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的極，使用AgNCh和HN03的混合溶液作

電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為o

(3)實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含CnOy的廢水，

裝置如右圖。已知陽極反應式是Fe—2e==Fe2+,陰極上

有氣體產生，其電極反應式是：o

一段時間后，測得陰極產生的氣體在標況下的體積為2.24L,

則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為L

(己知空氣中氧氣約占1/5)

高二期終模塊檢測化學試題答題紙

題號17181920總分

分數

17.

(1)(2)

(3)

(4)

18.

(1)_

(2)

⑶

19.

(1)_____________

(2)

(3)

(4)①②

(5)_______________________

20.

(1)_____________

(