一、基本概念和基本理論

（一）物質的變化和性質

1.物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他

物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物

理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質

發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化

時，分子被破壞，分子本身發生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質（描述性質的語句中常有“能……”"可以……”等字）

物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、

熱穩定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化

學性質。

（二）物質的分類金屬單質

物混合物單質非金屬單質「酸性氧化物

物質種類啕性氧化物

質純凈物元素種類其他氧化物

有機物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成（或由不同種物質組成）例如，空氣，

溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生

鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合

物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍磯（C11SO4巧啦0）都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

1

名稱中有，，某化某,，，，某酸某，，的是化合物。

7.無機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。C02,S02,S03

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

C02+H20=H2cO3S02+H20=H2sO3S03+H20=H2sO4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa20MgOFe203CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK20CaONa20溶于水立即跟水

反應

生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

Ca0+H20=Ca（0ID2Ba0+H20=Ca（OH）2Na20+H20=2Na0HK20+H20=2K0H

c.法意：CO和Hz0既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根

離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酸試液遇酸不變色

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=門11++酸根離

子n-

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HC1、HNO3）、

二元酸（%S04、比S、H2CO3）和三元酸（%P04）

b.根據酸分子里有無氧原子分為：

｛含氧酸（H2sO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）

無氧酸（HC1,H2s名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.Mi：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫

2

氧根離子構成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（0H）2,氨水）它們的溶液

無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3J）、藍色的氫氧化銅

（CU（OH）21）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“0H”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚猷試液遇溶

堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定0H-）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚獻試液

變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCK

Na2SKNO3

無氧酸正鹽叫"某化某"Na?SMgCLFeS

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO；；BaSO,Na2CO3

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaH2P。4

常見的酸式鹽的酸根有：HCO3HSO4H2PO4一、HPO42

c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Cu2（OH）2C03

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子

的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酸）和PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱

PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等

于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大，堿性

越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝核溶溶堿有五種錢!鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSOl碳酸鹽只溶鉀鈉錢

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質都溶于水

3

溶于水的堿有：氫氧化釧、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S04。的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C03L的物質只有含K，岫一NH『溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀

其他沉淀是白色(包括Fe(OH)。有以下常見的沉淀:Mg(0H)2A1(OH)3CaCO3BaCO3

Ag2C03

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS()4;

若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaS()4;若講沉淀部分溶

解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

(三)分子、原子、離子、元素和化學式

15.元素：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質

但HN。C1等符號不能表示單質，它們的單質是：啦N202Cl2

②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：0氧Si硅AI鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量

最多的金屬元素。

③化學的“語法”：“某分子”由“某原子構成”

“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”(金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構

成)

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原

子構成

元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由

二個氫元素和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：

2-

(1)H2和He(2)CO、N2和Si(3)02、S和S"(4)OH和F-

元素、分子和原子的區別與聯系

元素M物質

A-------------------▲

/宏觀概念，只講種類，不講個數

同類原子總稱構成構成

4

微觀概念，既講種類，又講個數

構成

原子分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表

示個數。

分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；

非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，

例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。(注意：原子不是構成物質的最小粒子。)

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子

和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數=質子數=核外電子數

注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子--原子，原子不能再分。

物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化

時，

分子被破壞，分子本身發生變化。

在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。

19.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的

原子集團

2-2--2-3--

常見的原子團：S04C03NO3-OH-Mn04Mn04CIO3—P04HC03

NH4+

碳酸氫根(HCO3)硫酸氫根(HSO.,)磷酸氫根(HPO?)磷酸二氫根(H2PO4)

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小

的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離

子。

離子里：質子數=核電荷數=電子數土帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

陽離子:Na+Mg2+A13+、H+NH.,\Fe"Fe"Ca"

陰離子：02-、OH-S2-,F-Cl-S042-CO32-N03-MnO4-P043-Mn042-C103

5

21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電

子，

第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質子數從1?18的元素符號和名稱：

氫氫鋰鉞硼碳氮氧氟敏鈉鎂鋁硅磷硫氯氣

22.穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化

學性質：

最外層電子數小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8,成為陰離子（通常是非金

屬元素）

最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）

最外層電子數小于4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；

最外層電子數多于4時，最外層電子數一8=元素的化合價

23.化學式的寫法：①單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，

下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣啦氧氣。2氮氣即氯氣口2氟氣F2澳儂2）碘（12）臭

氧0a

②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

NH3,有機物如CH,等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價

硝酸錢（NH4N03）中氮元素的化合價分別為前N-3價，后N+5價。

24.元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。

標在元素符號的正上方

+2-2+I

Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素H2O水中氫元素化合價是+1

價

背誦化合價口訣：

+1價鉀鈉銀錢氫，+2價鐵鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，

氟、氯、溟、碘一1價氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、N03）~1價,硫酸根、碳酸根（S04、C03）-2價,

化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。

注：鍍是N山原子團；十2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅”

無氧時S為-2價，跟氧結合時+4或+6價。S03原子團叫“亞硫酸根”

無氧時C1為T價，跟氧結合時+1、+3、+5或+7價

25.相對原子質量：以一種碳原子（碳T2）質量的1/12作為標準，其他原子的

質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。

6

一個某原子的質量

相對原子質量=X12(相對原子質量是個比，單位為1)

一個碳原子的質量

相對原子質量由質子數+中子數

26.化學反應基本類型

①化合反應：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

②分解反應：A=B+C+...一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應

A+BC=AC+B溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按順序背誦)領鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀伯金

金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不

反應；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的

金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價

的亞鐵

等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由

小到大排列：

A1(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，

復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成

的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟

酸反應有氣體生成

中和反應：酸星艮堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

27.我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器

28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(或得到氧的化學反應)，不是一種基本反應

類型。

緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低，易自燃,要放在水中密

封保存。

還原反應：物質失去氧的反應。(氧化反應和還原反應不是基本反應類型)

還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有Hz、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑(觸媒)：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和

化

學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。

催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。

7

注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑

30.書寫化學方程式①依據：質■守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于

反應后生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子

的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟：化學式寫

正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；

二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。

溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）

32.溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物

質

不是溶液的一部分，不能認為是溶質。

例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是

溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液

其溶劑是水。

34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做

這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶

液）

35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液

叫做

這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一

定是稀溶液

同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；

向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽

和溶。

①加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑

不飽和溶液------------------------------?飽和溶液

①加溶劑②升高溶液溫度

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶

解

的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態溶質質量）

38.溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCI的溶解度受溫度影響很

小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大

而增大。

8

39.固體溶解度與溶解性的關系:

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>101-100.01—1<0.01

常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO.,AgCKCaCO：；等碳酸

鹽

40.混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的

純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開

41.結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導

電）

43.電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

注意①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數

和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定

等于陰離子的個數

44.電南方程式的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不

能拆散

y+x—、y+x—

AxBy=xA+yBAx（ROn）y=xA+yR0n

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸儲水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合

物

2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意

排放，

農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH,增強水的導電性）通電

①水通電（正極。2負極也，體積比1:2）2H20==2H2t+02t

②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

（二）空氣

9

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,C020.03%

5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮'一氧化

碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小

易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒（。2可使帶火星的木條的木條復燃）C+02=CO2

現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02—SO2

硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2—2P2O5

現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2—2MgO

現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2。2—FegO4

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸

裂

⑹氫氣在空氣中燃燒（點燃爆鳴氣）2H2+。2型2H20

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；

不純的氫氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。

向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

（8）加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（OH）2CO3-2CUO+H20+C02t

（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

實驗室制取氧氣反應原理：

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4-K2Mn04+MnO2+02t

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KCIO3箋2KC1+302t

10

實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒

流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當

氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收

集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

其他生成氧氣的反應：通電

③水通電（正極。2負極電，體積比1:2）2H2。=2%t+02t

④加熱氧化汞2HgO=2Hg+02t

（五）氫氣的性氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學性質

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02—2H20

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅也+CuO-CU+H20

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發

生爆炸）；

實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成

CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②?⑤

@（7））

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2S04=ZnS04+H2t②鐵和稀硫酸反應Fe+H2S04=

FeSO4+H2t

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2S04=MgS04+H2t④鋁和稀硫酸反應2A1+3H2S04=

A12（SO4）3+3H2t

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2t⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+

H2t

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgC“+H2t⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCb+3H2

11

（六）鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是

導體

鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有H*又有02時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧

化鐵Fe203

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱

量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠

色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe+CuSO,=Cu+

FeSOi

現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+

H2t

現象：有氣泡生成，反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離

子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵FezOa氧化亞鐵FeO四氧化三鐵FeaO”

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量

低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物

不是合金）

（七）單質碳的性質

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。

它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+。2ic02現象：發出白光，放出熱量

點燃

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2c+02=2C0

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO—2Cu+C02t

現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

12

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒

流，

使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石

灰

水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2。3―4Fe+3c。2t

（氫氣跟CO2不反應）

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+C02—2C0C

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2C0+02—2C02

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系：

CO,C（Xc____>

（八）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=也CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色

②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C。2）

二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（OH）2=CaC03I+H20

現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：C02+2NaOH=Na2C03+II20（無明顯現象）

③通常情況下，ca不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質

19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學性質

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

占燃

現象：發出藍色火焰，放出熱量2C0+02二2c02

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO+CuO-Cu+C02

現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的C0燃

燒轉變成無污染的C02A

一氧化碳還原氧化鐵3C0+Fe2O3=2Fe+3C02

13

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）躡鈣的性質和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCa。大理石和石

灰石做建筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質：

①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HCl=CaC12+也O+CO2t（實驗室制取CO?的反應）

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+/O+CO2tCaC03

/*,?a

②高溫分解：CaCO3-CaO+CO2t、

Ca0+H20=Ca（0H）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）CaO加—>水Ca（OH）

2

（4—）有機物

23.甲烷CH,（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，

密度比空氣的小，轆

有可燃性CH，+202=C02+2H20現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶

占燃

酒精燃燒C2H50H+3O2=2CO2+3H20

甲醇（CILOH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工

業的血液”）天然氣（主要成分是CHJ,三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第，、章學到的三大系列物質

同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化

藏）一麴仁麴后

金屬m囹黑

堿蟀化物酸喇切

士卜

IIWJUL

堿酸

堿的通性酸的通性

色，塌色

14

色

(2M前的金屬+!壯鹽州t

注意：濃褥除,蟋屬反

W?K

②》十酸f蛹化物-鹽十水⑤M+W蜂化物L鹽十水

您好除?鹽+水L中瓶曲)讖田鹽+水('怖反應')

(W十鹽一另小懶+另一加鹽一另一W+另一種鹽

翻通性的①②④項的堿影娓可溶于水礴她+如鹽+HP+CO.,t

鹽的通性(鹽犧性中(1)(3)(4)項轆^須是用容于水)

⑴金屬+鹽金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規律)

⑵酸+鹽f酸+鹽碳酸鹽+酸f鹽+乩0+co2t

⑶鹽l+堿L捻2+堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽1+鹽2f鹽3+鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規

律)

26.氧化物的性質：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

Na20+H20=2Na0HCa0+H20=Ca(0H)2

K20+H20=2K0HBa0+H20=Ba(0H)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

co2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料

鹽酸(氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HC1

硫酸(H2S04)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不

斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸

物理性質揮發性在空氣中產生白霧濃磕酸有吸水性

化證明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色

酸的方液無色酚瞅遇鹽酸：不變色無色酚獻遇硫酸：不變色

法②跟金

Zn+2HCl=ZnCl2+H21Zn+H2SO1=ZnSO,+H21

屬反應

Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2SO,1=FeSO.1+H21

學跟金氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

屬氧

Fe2a+6HCl=2FeC13+3H2OFeA+3H2soFe2(SOO3+3H2O

15

化物氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色

反應

跟堿氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

反應化鐵

的方

氫氧固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色

性程式

化銅

現象

跟碳碳酸鈉

酸鹽

質碳酸鈣

反應

檢驗方法cr：加硝酸銀溶液，再加硝S0廠:

C1",酸

so1現象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此類反應必須加稀硝酸，以消除CO/、0H對實驗的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性專貝的化合物氯化鋼（硝

酸鋼或氫氧化鐵），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸出P04

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）

物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解

氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。

NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,

可干燥H?、0八M、CO、NHaCH”等；用于肥皂、石油、造紙等工業

化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

C02+2Na0U=Na2C03+H20SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：

現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO,）3=3Na2SO,+2Fe（OH）31

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：

現象有藍色沉淀生成：2Na0H+CuS0“=Na2soi+Cu（OH）2I

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成

16

方程式：2NaOH+MgSO產N&SOq+Mg(OH)2I

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合

土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉

淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

C02+Ca(OH)2=CaC031+H20Na2cO3+Ca(OH)2=CaC031+2NaOH

寫出下列轉變的化學方程式：CaCO：i-CaO-Ca(OH)2-CaC03

32.常見的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgN03=NaN03+AgClI

粗鹽提純的步驟：L溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的產率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽不是堿)

①碳酸鈉+酸f鹽+電0+CO?t例：Na2CO3+2HNO3=2NaN03+H20+

C02t

②2AgN()3+Na2C03=2NaN03+Ag2C03l③CaCl?+Na2C03=2NaCl+CaCO3

I

?BaCl2+Na2C03=2NaCl+BaCO3l⑤Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH+

CaCO3I

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍磯、膽研)

①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

CuSO4?5H20^CUS04+5H20CUSO4+5H20=CUS04.5H2O

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2

S04

③置換