湖北省孝感市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．詩人陸游的筆記中記載“書燈勿用銅盞，想瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞……可省油之半。一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之”，夾瓷盞被稱為省油燈，用棉繩做炷(燈芯)上層盞盛油，下層盞盛水。其結構示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．省油燈中的可燃物有兩種B．注清冷水于其中，每夕一易之，使用過程中水和油一起燃燒而減少C．省油燈的原理是水吸收熱量減少了油的揮發D．燈盞中的油是油脂2．下列說法中錯誤的是（）A．降低溫度能使化學反應速率減小，主要原因是降低了反應物中活化分子的百分數B．減小反應物濃度，可降低單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數減少C．對反應Fe+2HCl=FeClD．催化劑可以改變化學反應速率，雖然在反應過程中參與反應，但反應前后的質量不變3．已知煤轉化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖，下列說法錯誤的是（）A．由△H3可知，該步反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．△H1-△H2+△H3=0C．△H1＜△H2D．若用C（s）和H2O（l）轉化為H2（g）和CO（g），則△H2變大4．白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P：akJ?moA．(6a+5d-4c-12b)kJ?mol?1 C．-(4c+12b-4a-5d)kJ?mol?1 5．可逆反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（）A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦6．火電廠利用燃煤發電，煤燃燒中的熱化學方程式有：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH3下列有關說法中錯誤的是（）A．CO的燃燒熱為283kJ/molB．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5kJ/molD．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol7．“人工固氮”對農業生產至關重要。在常溫、常壓和光照條件下，N2在某種催化劑表面與水反應的熱化學方程式為2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)?H，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．該反應的焓變?H<0B．升高溫度，活化分子數目增多C．反應Ⅰ的活化能大，活化分子數目多D．反應Ⅱ的轉化率比反應Ⅰ的轉化率高8．有關熱化學方程式書寫與對應表述正確的是（）A．稀醋酸與0.1mol?L?1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?moC．已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS(s)時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)9．關于一定條件下的化學平衡：H2(g)+IA．恒溫恒容，充入He，壓強增大，v(正)增大B．恒溫恒容，充入H2C．加壓，v(正)、v(逆)不變，平衡不移動D．升溫，v(正)減小，v(逆)增大，平衡左移10．對于反應2N第一步N2第二步NO第三步NO+NO其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述錯誤的是（）A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)B．反應的中間產物只有NC．第二步中NO2與D．第三步反應活化能比第二步的低11．在2L恒容密閉容器中投入2molCO和1molO2。進行反應：A．化學平衡常數：K(d)>K(c)>K(b)B．a點，vC．d點v正(CO)D．50℃時，該反應的化學平衡常數K=16012．下列有關電解質的說法正確的是（）A．二氧化碳的水溶液有微弱的導電性，故二氧化碳屬于弱電解質B．在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質D．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強13．在一密閉容器中加入2molSO2和1molO2一定量的催化劑(所占體積忽略不計)發生反應A．若容器容積不變，則反應速率與溫度的關系如圖1B．若容器容積和溫度不變，平衡后再充入SO2和O2C．若容器壓強和溫度不變，平衡后t0時刻充入SD．若容器壓強和溫度不變，平衡后再充入一定量的SO3，達新平衡后14．1，3—丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3—丁二烯生成碳正離子；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2—加成或1，4—加成。反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．1，4-加成產物比1，2-加成產物更穩定B．1，3-丁二烯與HBr發生加成反應是放熱反應C．適當升高反應溫度，可能有利于1，4-加成的進行D．選擇合適的催化劑加入，可使1，2-加成的焓變小于1，4-加成15．常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol?LA．若a點pH=4，且c(Cl-B．若x=100，則b點對應的溶液中：c(OHC．若y=200，則c點對應溶液中：c(NaClO)=2mol?D．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，c(HClO)c(Cl二、實驗題16．（1）Ⅰ．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.②用另一量筒量取50mL0.③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：實驗過程中用到只量筒，只溫度計，測定一組數據需要測定次溫度。（2）經測定中和熱ΔH=-57.3kJ?mol向1L0.5mol?L?1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應時對應的熱效應ΔH1A．ΔH1C．ΔH1（3）Ⅱ．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。a、b、c三點CH3COOH（4）a、b、c三點溶液用1mol?L?1NaOH三、綜合題17．甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷對人類的未來發展具有重要意義。（1）利用CH4、已知：CH4CH4則：①過程Ⅱ中第二步反應的化學方程式為。②只有過程Ⅰ投料比n(CH4③該技術總反應的熱化學方程式為。（2）乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應為：2CH4(g)?①1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成②1725℃時，若圖中H2的lgP=5，則反應2CH4(g)?C③根據圖判斷，2CH4(g)?C2H（3）工業上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2)，發生反應為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+318．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72?，易被人體吸收累積而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72?轉化為Cr3+，再將Cr（1）Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-②據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數。③初始濃度為2mol?L-1的Na2CrO419．已知25℃時，五種酸的電離平衡常數如下：化學式CHHClOHCOOHHK14312K51請回答下列問題：（1）等物質的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HCOOH、HClO、H2SO3溶液中，c(H+)（2）寫出下列反應的離子方程式。CH3COOH+NHClO+Na2C（3）體積均為10mL、濃度均為0.2mol?L?1的上述五種酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．省油燈中油和作燈芯的棉繩都是可燃物，故A不符合題意；B．水不能燃燒，故B符合題意；C．省油燈的原理是油在燃燒過程中放出熱量部分被水吸收，使得上層油的溫度降低，減少其揮發，從而達到省油的作用，故C不符合題意；D．中國古代的油燈用的是動物油脂和植物油，均屬于油脂，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、油和纖維都是可燃物；

B、水不能燃燒；

C、水吸收熱量，減少油的損耗；

D、油屬于油脂，汽油、煤油則屬于烴。2．【答案】B【解析】【解答】A．降低溫度分子能量降低，導致活化分子百分數減小，有效碰撞次數減少，反應速率減小，故A不符合題意；B．減小反應物濃度，可減少單位體積內活化分子數目，活化分子百分數不變，故B符合題意；C．該反應在溶液中進行，增大壓強對反應速率無影響，故C不符合題意；D．催化劑通過參與反應改變反應過程降低反應活化能從而加快反應速率，其反應前后的質量和化學性質均不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、降低溫度，可以使活化分子百分數、活化分子數目降低；

B、濃度改變單位體積活化分子數目；

C、溶液、固體不受壓強影響；

D、催化劑只改變反應活化能。3．【答案】B【解析】【解答】A．燃燒為放熱反應，△H3＜0，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則由△H3可知，該步反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故A不符合題意；B．由蓋斯定律可知，△H1=△H2+△H3，△H1-△H2-△H3=0，故B符合題意；C．△H2＞0，而△H1＜0，則△H1＜△H2，故C不符合題意；D．C與水蒸氣的反應為吸熱反應，且氣態水的能量比液態水的能量高，若用C（s）和H2O（l）轉化為H2（g）和CO（g），則△H2變大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據可燃物的燃燒是放熱反應，在結合焓變計算公式即可計算出

B.根據蓋斯定律即可計算出

C.完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒

D.液態到氣態需要吸收能量，導致放熱降低4．【答案】A【解析】【解答】反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據方程式可知反應熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。故A符合題意；故答案為：A。

【分析】△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。5．【答案】A【解析】【解答】若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應速率，催化劑加快反應速率，則a1＜a2，故①不符合題意、②符合題意；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則加催化劑時反應速率增大，所以b1＜b2，故③不符合題意、④符合題意；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則t1＞t2，故⑤符合題意、⑥不符合題意；陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態沒有改變，則陰影部分面積相同，故⑦符合題意、⑧不符合題意；綜上所述②④⑤⑦說法符合題意，故答案為：A。【分析】若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，正逆反應速率均加快，縮小達到化學平衡的時間，陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態沒有改變，則陰影部分面積相同．6．【答案】C【解析】【解答】A．CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2B．CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2C．碳不完全燃燒C(s)+12O2D．①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol；根據蓋斯定律①-②得C(s)+12O2(g)═CO(g)△H3，所以△H3=△H1-△H故答案為：C。

【分析】A、燃燒熱要注意幾個點：1、可燃物化學計量數為1；2、碳元素燃燒產物為二氧化碳；3、氫元素燃燒產物為液態水；

B、可逆反應的反應熱和正反應相反；

C、燃燒為放熱反應；

D、蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消則相加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。7．【答案】B【解析】【解答】A．反應物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反應，?H>0，A不符合題意；B．溫度升高，更多的基態分子吸收能量成為活化分子，則活化分子數目增多，B符合題意；C．反應II的活化能比I的小，則II為加入催化劑，活化分子數目多，C不符合題意；D．反應II加入催化劑，只改變反應過程，不改變起始終態，則反應I和反應II的轉化率相等，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據反應物和生成物的總能量分析；

B．溫度升高，活化分子百分比增大；

C．活化能越大，活化分子越少；

D．催化劑不影響轉化率。8．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，其與NaOH反應放熱量小，故△H數值小于57.B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B不符合題意；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學方程式中應為液態水，故C不符合題意；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出19.120故答案為：D。

【分析】A、醋酸為弱酸，△H數值小于57.3kJ?mol?1；

B、燃燒熱要注意幾個點：1、可燃物化學計量數為1；2、碳元素燃燒產物為二氧化碳；3、氫元素燃燒產物為液態水；9．【答案】B【解析】【解答】A．恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v(正)不變，故A不符合題意；B．恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v(正)增大，平衡右移，故B符合題意；C．加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移動，故C不符合題意；D．升溫，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】平衡移動的判斷；

增大反應物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應物轉化率減小，另一種反應物濃度增大，減小反應物的濃度則反之；

增大生產物濃度，平衡朝逆向移動，反應物的轉化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之。10．【答案】B【解析】【解答】A．第一步反應快速平衡，說明第一步反應的正、逆反應速率都較大，則第一步反應的逆反應速率大于第二步反應的反應速率，A不符合題意；B．反應的中間產物除NO3外還有NO，B符合題意；C．有效碰撞才能發生化學反應，第二步反應慢，說明部分碰撞有效，C不符合題意；D．第三步反應快，說明反應活化能較低，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、快速平衡則速率更快；

B、注意催化劑指的是第一反應的反應物，第二反應的生成物，中間產物指的是第一反應的生成物，第二反應的反應物；

C、有效碰撞越多，速率越快；

D、活化能越大，速率越慢。11．【答案】D【解析】【解答】A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，則化學平衡常數K(b)>K(c)>K(d)，故A不符合題意；B．a點時CO的轉化率為0.7，則氧氣轉化0.7，轉化的物質的量為0.7mol，反應速率為0.7mol2LC．d點溫度較高，反應速率較大，故C不符合題意；D.50℃時，CO的轉化率為0.8，則2CO(g)＋O2故答案為：D。

【分析】A、吸熱反應，溫度和化學平衡常數為正比，反之為反比；

B、化學反應速率=濃度變化量/時間；

C、溫度越高，速率越快；

D、結合一氧化碳的轉化率以及三段式，計算化學平衡常數。12．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳的水溶液有微弱的導電性，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸電離出離子，使溶液可以導電，但二氧化碳自身不能電離，不屬于電解質，故A不符合題意；B．氯化鈉是強電解質，在水中自動完全電離成鈉離子和氯離子，不需要電流作用，故B不符合題意；C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇在熔融狀態下能完全電離，屬于強電解質，故C符合題意；D．導電能力的強弱與溶液中離子濃度的大小有關，而強電解質溶液的濃度很小時其電離出的離子濃度也很小，導電性并不一定比弱電解質強，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳為非電解質；

B、電解質在溶液中的電離不需要通電；

C、硫酸鋇為鹽類，屬于強電解質；

D、導電性和離子濃度有關。13．【答案】D【解析】【解答】A．ΔH=?197kJ?mol?1，可知反應放熱，升溫平衡向左移動，即v逆＞vB．若容器容積和溫度不變，平衡后再充入SO2和O2混合氣體，但是二者的比例未知，平衡雖然正向移動，SC．若容器壓強和溫度不變，平衡后t0時刻充入SO2，體積增大，SD．若容器壓強和溫度不變，恒壓條件下與原平衡狀態相比為等效平衡，平衡后再充入一定量的SO3，達新平衡后故答案為：D。

【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

B、若是三氧化硫加的量小于2：1，則三氧化硫百分含量減小；

C、體積增大，濃度減小，速率變慢；

D、等效平衡，前后兩個反應的各組分百分含量不變。14．【答案】D【解析】【解答】A．由圖象可知，1，4-加成產物比1，2-加成產物能量低，則1，4-加成產物比1，2-加成產物更穩定，故A不符合題意；B．由圖象可知，1，3-丁二烯與HBr的能量總和高于加成后生成物的能量總和，則1，3-丁二烯與HBr發生加成反應是放熱反應，故B不符合題意；C．由圖象可知，1，4-加成活化能高，升溫對1，4-加成速率影響更明顯，1，3-丁二烯與HBr發生加成反應是放熱反應，適當升高反應溫度，可以加快反應速率，可能有利于1，4-加成的進行，但不利于提高反應物的轉化率，故C不符合題意；D．選擇合適的催化劑加入，可以改變化學反應速率，但不能使化學平衡發生移動，所以不會改變反應物的轉化率，更不會改變焓變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、能量越低物質越穩定；

B、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

C、升高溫度，可以加快化學反應速率，且使平衡朝吸熱方向移動；

D、催化劑不改變焓變。15．【答案】A【解析】【解答】A．若a點pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HB．若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計，故B不符合題意；C．若y=200，c點對應溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，c(NaClO)=0D．b～c段，Cl2恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO，隨NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水ClO?+H2O?HClO+OH，c(HClO)減小，c(ClO?)增大，所以c(HClO)/c(ClO?)減小，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據Ka(HClO)=c(H+)?c(ClO-)c(HClO)計算；

B.NaClO能漂白pH試紙；

C.根據16．【答案】（1）2；1；3（2）NaOH(aq)+0.5H（3）c>b>a（4）a=b=c【解析】【解答】（1）由題意可知，該實驗中要用到兩個量筒，一個量取氫氧化鈉溶液，一個量取硫酸；為減少儀器誤差，用一支溫度計分別測量氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的起始溫度，再測量混合后的最高溫度值，故答案為：2；1；3；（2）則中和熱熱化學方程式：NaOH(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57（3）冰醋酸中加水，醋酸的濃度逐漸減小，而濃度越低醋酸的電離程度越大，因此電離程度：c>b>a，故答案為：c>b>a；（4）a、b、c三點溶液中所含醋酸的物質的量相等，消耗等濃度的NaOH的體積相同，故答案為：a=b=c；

【分析】（1）該實驗中要用到兩個量筒，一個量取氫氧化鈉溶液，一個量取硫酸；測定一組數據需要測定堿的溫度、酸的溫度和反應后的溫度；

（2）中和熱是指稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol液態水時放出的熱量，弱電解質電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱；

（3）加水促進醋酸的電離；

（4）消耗NaOH的體積與酸的物質的量成正比。17．【答案】（1）3Fe+4CaCO3△__Fe3（2）62.5％；1×10（3）b；與2MPa的壓強相比，1MPa條件下CH4的平衡轉化率更高，對設備要求不高，有利于降低成本；雖然溫度越高越有利于提高CH【解析】【解答】（1）①由圖中信息可知過程Ⅱ中第二步反應中Fe與CaCO3在惰性氣體氛圍中發生反應生成Fe3O4、CaO、CO，3mol鐵反應失8mol電子，1molCaCO3反應得2mol電子，根據得失電子守恒可得反應：3Fe+4CaCO3△_②根據反應3Fe+4CaCO3△__Fe3O4+4CaO+4CO↑可知，催化劑中Fe3O4、CaO應為1：4；結合過程I和過程II的第一步反應可知，CH4和CO③該技術的總反應為：CH①CH4②CH4根據蓋斯定律可知總反應可有4×①-3×②得到，則該反應的ΔH=4ΔH1?3ΔH2=4×206.2kJ?mol（2）①根據題圖，反應溫度1725℃時，平衡體系中CH4和C2H2的平衡分壓相等，均為lgp=2，即p=100Pa，C2H4