第2課時海水資源的開發利用

課后篇素養形成

夯實基礎輕松達標

1.下列是四位同學對于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是()

加明磯使海水利用太陽能使海

中的鹽沉淀出水升溫，通過蒸

I來而淡化。福而使其淡化。

AB

將海水緩慢將海水通過離子

降溫凝固以交換樹脂以除去卜

獲取淡水。各種離子。

CD

答案A

|解析修水淡化的方法:蒸倚法、電滲析法、離子交換法。選項A,明磯的主要成分是

KA1(SO4)2-12H2O,加明磯不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。

2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用，下列不需要發生化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

()

A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

相D

3.21世紀以來,國與國之間因對海權的爭奪引起的摩擦接連不斷，在捍衛主權的同時，人們看重的是海

洋這個巨大寶藏，下列有關海洋資源綜合利用的說法不正確的是（）

A.利用海水波浪發電是將動能轉化為電能

B.從海水中提取澳單質一定伴有化學變化

C.從海水中提取Mg時，最終須通過電解熔融態的MgO得到Mg

D.積極研發海水直接冷卻技術，可減少煤炭的使用量，有利于環境保護

HJc

解析|MgO熔點高，一般通過電解熔融態的MgCb制得Mgo

4.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（）

A.海洋潮汐能B.海底多金屬結核礦

C.海濱砂礦D.海水化學資源

拜A

壁畫海洋潮汐能是可再生資源,金屬結核礦、砂礦、海水化學資源屬于不可再生資源。

5.NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料,下列以NaCl為原料的

產品（物質）是（）

①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸

A.①②③④⑤B.只有①②③④

C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

拜A

畫畫電解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2>C12;H2>Cb可合成HCl;NaCl溶液又可與CO2、NH3反

應來制取NaHCO3,NaHCO3受熱分解可得Na2c。3；電解熔融的NaCl可制備金屬鈉。

6.某課外小組將灼燒海帶產生的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液。他們設計了如下的幾個方案，你

認為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是（）

A.取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成

B.取適量濾液,加入苯，振蕩，靜置，苯層無色，證明不含碘元素

C.取適量濾液,向其中加入淀粉溶液，無明顯現象，證明不含碘元素

D.取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液,呈藍色，證明含有碘元素

答案D

庭畫海帶灰燼中含有的碘元素是以r形式存在的,不是以單質形式存在，所以A、B、C均不正確;D

中發生了氧化還原反應H2O2+2「+2H+——l2+2H2。,產生了L,使淀粉溶液呈藍色。

7.從海水中可以獲得淡水、食鹽,也可提取鎂等物質。

(1)海水淡化的方法主要有(填一

種)。

(2)從海水中提取鎂的流程如圖所示：

誨永］T沉學Mg(OH)2內IMgCbmMg+Cb

八

貝殼fCaOf石灰乳

流程中分離出Mg(OH)2沉淀的方法是;寫出反應②的化學方程

式:O

葬］(1)蒸儲法(或電滲析法、離子交換法等)

(2)過濾MgCb(熔融)型鯉Mg+Chf

|解析|(1)海水淡化的常用方法有蒸鐳法、電滲析法、離子交換法等。

電解

(2)從沉淀池中分離出Mg(0H)2沉淀使用過濾方法，反應②的化學方程式為MgCb(熔融)一

Mg+Cbf。

提升能力跨越等級

1.海水淡化可采用膜分離技術，如下圖所示。對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入

左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水,對加壓后淡化膜右側海水成分的變

化進行分析，正確的是（）

A.溶質質量增加B.溶液質量不變

C.溶劑質量減少D.溶質質量分數不變

SSlc

髭麗水分子能通過淡化膜進入左側淡水池，而各種離子不能通過淡化膜，故右側海水中溶質質量不變,

溶劑質量減少，溶質質量分數增大。

2.己知MgO、MgCb的熔點分別為2800℃、712c將MgO、MgCb加熱熔融后通電電解，都可得

到金屬鎂。海水中含有MgCb工業上從海水中提取鎂，正確的方法是（）

、七,NaOH電解

A.海水---->Mg(OH)2-Mg

B.海水型MgCL溶液一MlgCM熔融）照Mg

.石灰乳灼燒電解

C.海水------Mg（OH）2―*MgO--Mg

、人.石灰乳HC1電解

D.海水>-Mg（OH）2*MgCh溶液--MgCb（熔融）*Mg

答案D

臃麗工業生產除需要理論上可行外，還要考慮設備、原料、成本等問題。從理論上看A項方法使用

NaOH成本高，且Mg（OH）2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發生分解，因此不可行;B項方法中得不到

MgCl2;C項方法中電解MgO時，由于MgO的熔點很高,耗能大，所以經濟效益差。

3.從淡化海水中提取浪的流程如下:

淡化

通人空氣吹出Br2,

通入并用X吸收通入

IV_____

海水I低濃度Bf2n含Br一等的溶液Br2的濃溶液--------液澳

下列有關說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2s。3飽和溶液

B.步驟III的離子方程式:2B『+C12——2Cr+Br2

C.工業上每獲得1molBn,需要消耗Cl244.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲

相C

解近］Na2sCh+Bn+HzO—Na2so4+2HBr,A正確;步驟III根據氯的非金屬性比漠強，可以利用置換反

應制取Br2,B正確;反應I和反應III均使用到Cb,故制取1molBr?理論上消耗2mol氯氣，但未給出

氯氣所處的溫度和壓強，無法計算Cb的體積,C錯誤;從濃浪水中提取黑，可利用有機溶劑（如苯）萃取

劇,然后分液得到澳的有機溶液，再經蒸譙可得到純凈的漠,D正確。

4.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖所示為從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法

正確的是()

A.除去粗鹽中的SO孑、Ca2\Mg2\Fe3+等雜質，①中加入試劑的順序為Na2cO3溶液-NaOH溶液

—BaCb溶液一過濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCL溶液、無水MgCL及電解熔融狀態的MgCb幾個階段

C.③④⑤中澳元素均被氧化

D.蒸館法是技術最成熟也是最具有發展前景的海水淡化方法

gg]B

解析|A項中加入試劑的順序會導致Ba2+無法除盡,A項錯誤;單質鎂是通過電解熔融MgCb的方法制

取的,B項正確;流程圖的第④步中澳元素被還原,C項錯誤;蒸儲法會消耗大量的能源,不是最具有發

展前景的海水淡化方法,D項錯誤。

5.海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入CL,將Br-氧化,該反應的離子方程式

是O

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg?+的試劑A是,Mg(OH)2轉化為MgCh的離子方程式

是。

②由無水MgCb制取Mg的化學方程式

是。

(3)海帶灰中富含以「形式存在的碘元素。實驗室提取L的途徑如下所示：

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是

②向酸化的濾液中加H2O2溶液,寫出該反應的離子方程式：

(l)Ch+2Br--Br2+2Cr

+2+

(2)①石灰乳Mg(OH)2+2H—Mg+2H2O

②MgCL(熔融)——Mg+Cl2T

(3)①用煙

②2I-+H2O2+2H+-L+2H2O

斯物⑴氯氣具有強氧化性，能和甩離子發生置換反應生成澳，離子方程式為Cl2+2Br--Br2+2Clo

(2)①工業上常用石灰乳沉淀Mg2+,Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(0H)2,氫氧化鎂和鹽酸反應得

+2+

到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H-Mg+2H2O0②鎂是活潑金屬,可通過電解熔

電解

融氯化鎂冶煉鎂，電解反應的化學方程式為MgCb(熔融)=Mg+Cl2T。

(3)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是母蝸。②向酸化的濾液中加入過氧化氫,可將碘離子轉

+

化為單質碘，離子方程式為2I+H2O2+2H—I2+2H2O20

6.工業上海水資源合理開發利用的部分工藝流程如圖所示：

2

石灰水

⑴該工藝流程中先后制得B"、CaSCU和Mg(0H)2,能否按Bn、Mg(OH)2,CaSCU的順序制備?

(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)澳單質在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳與水不互溶。但在上述工藝中卻不

用四氯化碳,原因是o

(3)寫出①②③④反應的離子方程式。

①；

答案|(D不能若先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會夾雜有CaSCU和Ca(OH)2沉淀，使產品不純

(2)四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大、經濟效益低、環境污染嚴重

(3)①2C1+2H2O^=2OH-+C12T+H2T

②C12+2BF-Br2+2C「

③Ca2++S0寧一CaSOJ

④Mg2++2OH-—Mg(OH)2j

解析taS04和Mg(OH)2的制備順序與加入試劑順序有關，要求每次加入試劑后只能得到一種物質，如

果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會夾雜有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，產品不純。

7.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題:

⑴粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO亍等雜質離子，精制時所用試劑為A.鹽酸B.BaCb溶液C.NaOH溶

液D.Na2c。3溶液，則加入試劑的順序是(填字母)。

(2)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式:

(3)電解無水MgCb可制取鎂和Cb,其中副產品Cb和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程

式為?

(4)用海灘上的貝殼制Ca(0H)2,而不從山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題?。

|答案|⑴BCDA(或CBDA或BDCA)

高溫

(2)CaCO3-CaO+CO2T，CaO+H2O—Ca(OH)2

(3)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)經濟效益

域物化工生產是綜合利用化學知識解決實際問題的過程，在此過程中，除運用到我們所學的化學知識

外，還要從環境保護、能源利用、經濟效益等方面考慮。

(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2\SO亍時，不能引入新的雜質離子。所

以,解此題的關鍵是把握好加入離子的先后順序:①Ba2+必須在CO經之前加入;②CO/、OH必須在H+

之前加入，所以加入試劑的順序為BCDA或CBDA或