高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)資料

知識點(diǎn)匯編

專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

溶液：直徑vInm

膠體：1nmv直徑v1OOnm（丁達(dá)爾效應(yīng)）

濁液：直徑＞lOOnm

有機(jī)化合物

無機(jī)化合物

非金屬

金屬

二、化學(xué)反應(yīng)的類型

1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還

原反應(yīng)O

3、氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）

概念：升（化合價(jià)）----失（電子）—氧（氧化反應(yīng)）--------還（還原劑）

降（化合價(jià)）一一得（電子）-一還（氧化反應(yīng)）--------氧（還原劑）

表示方法：

單線橋雙線橋

2e-失去2e~

R30o-i

2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

三、物質(zhì)的量

1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n單位：摩爾

2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgCT2中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10"

N

3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=—

NA

4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量

H7

5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=一

M

V

6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=—標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.41

Vm

7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/1

9,物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=—

V

10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水

步驟：①.計(jì)算m=cxvxM②.稱量③.溶解（4）.轉(zhuǎn)移（洗滌2—3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）

⑤.定容⑥.搖勻⑦.裝瓶貼簽

四、分散系

溶液膠體濁液

1、分散質(zhì)大小（nm）<11-100>100

2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（光亮的通路），用于區(qū)分溶液與膠體。

3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精、SO2,CO/、NH3等。

「強(qiáng)酸HC1H2soiHNO3

5,強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)堿NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2

l大多數(shù)的鹽

“弱酸

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿

I水

五、物質(zhì)的分離與提純

1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。

2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的莖異。

3、蒸館法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，主要儀器：蒸館

燒瓶、冷凝器。

4、分液：分離互不相容的兩種液體

5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如謨水的萃取，萃取可選用CC14,現(xiàn)象：溶液分層，上

層無色，下層橙紅色。注怠：不用酒精萃取。

六、離子的檢驗(yàn)

1.焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

2.C1-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

3.S04'檢驗(yàn)：加Ba（N03）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

4.NH；檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

5.Fe”檢驗(yàn)：加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

6.Al"檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

七、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子Z

「原子聞

A

1、原子zxJL_中子N=A-Z

核外電子Z

2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。如咒、抗、旅。

八、離子反應(yīng)

1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)

2、書寫步歌：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保

留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）

離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：

+2+

C12與水反應(yīng)H2O+C12=2H+C1+C1O碳酸鈣溶于鹽酸C03+2H==C02f+H20

3+2++

鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe==2Fe硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)H+OH==H2O

專題二氯、鈉

一.氯氣

1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體Q

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性

（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+CL疊2NaCl2Fe+3Cl2H2FeCL3

（2）和非金屬（如比）反應(yīng)：H2+Cl唐壁2HC1燃燒的火焰是爸白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。

（3）和水的反應(yīng)：Cb+Ha==HC].+HC10次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解

方程式2HC10=2HC1+021,新制氯水成分、、、、、、.

久置氯水主要成分為o

（4）與堿的反應(yīng)：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H20（用于尾氣代理及制漂白液）

漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是,濠白粉的成分是

有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的反應(yīng)是

3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HC1（濃）叁MnCb+Cl2f+2H20;

發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等:

除雜：用飽和食鹽水吸收HC1氣體；用濃H2s0,1吸收水；

收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

4.漠、碘的提取

（1）2KI+C12==2KC1+12（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2==2KC1+Br2

二、鈉

1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

⑴鈉與水反應(yīng)

現(xiàn)象及解釋：

①浮：（說明鈉的密度比水的密度小）②熔：（說明鈉的熔點(diǎn)低：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：

（說明有氣體____產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚獻(xiàn);顯紅色；（說明生成的溶液

避性）。化學(xué)方程式為2Na+2Hq=2NaOH+H2T.離子方程式為2Na+2H2（）=2Na'+20H+H?T。

⑵與氧氣反應(yīng)：

4Na+02==2Na202Na+02^B^a202

4.鈉的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑③冶煉Ti.銀錯(cuò)■帆等金屬④鈉光源

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

1七學(xué)式Na2CO3NaHCO3

俗名純堿蘇打小蘇打

顏色、狀態(tài)

溶解性溶解度比碳酸鈉小

熱穩(wěn)定性—

2NaHC()3叁Na2C03+H20+C02f

比Na2c。3劇烈

與鹽酸反應(yīng)

Na2C0:i+2HC1==2NaC1+H20+C02t

NaHCO;i+HC1==NaC1+H20+C02f

—

與NaOH反應(yīng)NaHCO：i+NaOH==Na2CO3+H2O

相互轉(zhuǎn)化Na,CO,===^^zNaHCO,

①加熱、②加NaOH

除雜：Na2c固體（NaHCOJ充分加熱NaEO：,溶液（NaHC03）NaOH

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉—或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先

沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

專題三鋁、鐵、硅

一、鋁及其化合物

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是A1203

1.鋁的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性

(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

①與氧氣反應(yīng)：

常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力。

4A1+3O2=2A12O3

②與非氧化性酸反應(yīng)：

2A1+6HC1=2A1C13+3H2f2A1+3H2SO4=A12(SO.,)3+3H2f

常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

③與強(qiáng)堿反應(yīng)：

2A1+2NaOH+2H20===2NaA102+3H21

④鋁熱反應(yīng)：

2A1+FeQ超2Fe+Al203焊接鐵軌，制難熔金屬

2.Al203(兩性氧化物)

①與硫酸反應(yīng)AI2O3+3H2soi=Ah(S04)3+3H2O

②與氫氧化鈉反應(yīng)Al20:!+2Na0H=2NaA102+H20

離子方程式Al203+20H=2A10/+H20

3.Al(OH)(兩性氫氧化物)

與酸反應(yīng)Al(OH)3+3HC1=3A1C13+3H2O

與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

離子反應(yīng)：A1(OH)j+OH=Al02+2H20

受熱分解2Al(OH)：,叁Al203+3H20

Al(OH)：,實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)

化學(xué)方程：A1C13+3NH,?H20==Al(OH)3；+3NH.C1

3，

離子方程：Al+3NH:i?HQ=Al(OH)3；+3NHj

3++

4.明磯：十二水合硫酸鋁鉀［KAI(S04)2?121420］易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳1+3H2O=A1(0H)3+3H,

因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而

下沉。

實(shí)驗(yàn)室制取用氨水

5.轉(zhuǎn)化關(guān)系一4clKE-------?Al(OH)3

AI2O3電＞Al—__H

?*NaA102

二、鐵及其化合物

1.鐵的物理性質(zhì)

有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

①與氧氣反應(yīng)：3Fe+20?豈壁Fe.。

②與非金屬反應(yīng)：2Fe+3ck豈壁2FeCLFe+S2FeS

③與水反應(yīng)：3Fe+4HQ(g)^e30,+4H21

④與酸反應(yīng)：Fe+H2soi=FeSO.i+H2T

⑤與鹽反應(yīng)：Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

3.氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

4.Fe"的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液

5.Fe"和Fe”之間的相互轉(zhuǎn)化

「2+「3+「3+「2+

re------>re卜。---->re

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

6.氫氧化鐵：制備：FeCL+3NaOH=Fe(0H)3J+3NaCl

與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HC1=3FeCl3+3H20

受熱分解：2Fe(OH)3^e2O3+3H2O

7.氫氧化鐵：制備：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2；+2NaCl

與酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HC1==2FeCl2+3H20

+

在空氣中氧化：4Fe(OH)202+2H20==4Fe(0H)3

8.鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。

電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧1々還原反應(yīng)。1.表面覆蓋保護(hù)層

9.鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系ClFeCl2

f(FeCl2金屬昉腐的方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)

FeCl3

I3.電化學(xué)保護(hù)法

三、硅及其化合物

1.SiO?化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕。

①不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF"+2H20玻璃瓶不能裝HF酸

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO-CaSiO3

③與堿反應(yīng)Si02+2Na0H=Na2Si03+H20實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以Si。2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

2.硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。

SiO2+2C=2COf+Si(粗硅)Si+2Cl2=SiC142SiCL+2H2=Si+4HCl

專題四硫、氮

一、二氧化硫的性質(zhì)與作用

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H￡0?’的不穩(wěn)定性2H2sCh+()2=2H2soi

(2)還原性2so2+(金幽2S0

△:i

(3)漂白性：S02能使晶紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定(暫時(shí)性漂

白)。而氯水具有永久性漂白，原理：HC10具有強(qiáng)氧化性。

3、酸雨：PH<5.6正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有C02。

硫酸性酸雨的形成原因：S02

來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)彳亍脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的急識。

常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：S02；溫室效應(yīng)：C02;光化學(xué)煙霧：N02:臭氧層空洞：氯氟蜂；白色

墳圾：塑料垃圾；假酒：CH30H;室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合而

中毒。電池：重金屬離子污染。

二、硫酸的制備與性質(zhì)

1、接觸法制硫酸

原理：(1)硫磺與氧氣反應(yīng)生成S02:S+Oz=S02

(2)SO?與氧氣反應(yīng)生成SO3:22s。3

(3)SO：、轉(zhuǎn)化為硫酸：SO3+H2O=H2soi

2、硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性：

⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH：；

⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗

(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性：

①與銅反應(yīng)：2H2SO/(濃)+Cu=e=CuS()4+S02T+2HQ被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2

②與碳反應(yīng)：C+2H2sol（濃）S02f+C02f+2H20

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

1、用電子式：：NVN：N?含有三鍵所以比較穩(wěn)定

2、氨氣的性質(zhì)(唯一顯堿性的氣體)

(1)與水反應(yīng)

氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NRjHzO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水。

NH:!+H2ONH3?H20NH；+OH-NH;i?H20￡=NH:it+H20

氨水成分：分子：NH3,HQ、NH3?H2O；離子：NH；、OH、少量H；

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(2)氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應(yīng)生成鹽

NH:t+HCl=NH；1C1(白煙)，NH：；+HNO：產(chǎn)NH,N0:i(白煙)，NH；+H'=NH；。

3、鏤鹽：鐵鹽易溶解于水

(1)受熱易分解NH1C1=￡=NH3f+HC1tNH[HC()3=2=NH3f+H,O+CO,f

(2)鏤鹽與堿反應(yīng)放出氨氣(用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH；的檢驗(yàn))

NHCl+NaOH=￡=NaCl+NH3t+HQ

★NH；檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

4,硝酸的制備與性質(zhì)

工業(yè)制取：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成N0

候化制

4NH：i+502-&-4N0+6HQ

(2)N0與氧氣反應(yīng)生成NO22N0+02=2N0,

(3)用水吸收NO?生成硝酸3N02+H,0=2HNO3+NO

性質(zhì)：Cu+4HN0K濃)===Cu(N0:i)2+2NO2T+2H4

3Cu+8HN03（稀）=Cu（N03）2+2N0t+4H20_

C+4HNQ；（濃）===C021+2N02\+2H.0

專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表

一、核外電子排布

1.元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。

核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子。

同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱。

質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

2.核外電子排布規(guī)律：

①最外層最多只能容納旦個(gè)電子(氯原子是2個(gè)):②次外層最多只能容納18個(gè)電子:

③倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子:④每個(gè)電子層最多只能容納2nz個(gè)電子。

另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

3.18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

4.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。

(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化，除1、2號元素外，最外層電子

層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化。

(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如:NaMgAlSiPSCl：CN0F

(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化，同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增

加，最低負(fù)價(jià)的絕對值逐漸減小。

元素的最高正化合價(jià)=原子的最夕卜層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之和=8O

(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。

同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

NaMgAlSiPSCl.金性：Na>Mg>Al

金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl>S>P>Si,

(5)①元素的金屬性越強(qiáng)，最離價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng).反之也如此。金性：

Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Mg(OH)2^A1(OH)3o

②元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)，反之也如此。

非金內(nèi)性：Si<P<S<Cl,H3PO」是耳導(dǎo)酸.HAO,是強(qiáng)酸.HC1O」是最強(qiáng)酸；H3P。4(HzSOKHClO匕元素的

非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SiHKPRKH2s〈HC1。

5.元素周期年短周期1、2、3

j周小長周期4、5、6

(1)結(jié)[不完全周期7

J主族IA-VHA

[*副族IB-VIIB

I第VIII族8、9、100族悟性氣體

(2)周期序數(shù)二電子層數(shù)主族序數(shù)^二原子最外層電子數(shù)

(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小:主要化合價(jià)從+1一_+7(F、0無正價(jià))，金屬性逐漸減弱.

非金屬性逐漸增強(qiáng)。

每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

6.化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互T

含有離子鍵的一

(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。

離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物。定是離子化合物

離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬相化合，一般形成離子鍵(A1CL形成共價(jià)鍵)。

(1)共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用。

共價(jià)化合物：通過共用電子對所形成的化合物。

非極性鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵,不同的非金屬元素之間。

7.電子式

H：H

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：H2CL：口電此：NWN：HCIH：口：乩0叼)田CQ2p：：(.■：：q煙

HH癖［:中］銅［炯

HCH4?NaClMgCkNaOHNa"：*

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

(1)HC1:(2)NaCl:

8.同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱

異丁烷

C4Hl0CH3cH2cH2cH3CH3CHCH3

正丁烷

CH:iCH：i

C5H12CH3cH2cH2cH2cH：；CH3CHCH2CH2CH:iCCH;t

戊烷

CH3CH3

2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷

專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行」的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物

Ac

濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V=一單位moL/(L?s)

N

注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)

(2)外因其他條件不變時(shí)

①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快

②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快

③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快

④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大

其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速

率也有影響。

二、化學(xué)反應(yīng)限度

1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)

有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

例如：3+2t

C12+H2O-^HCl+HClO2Fe+2I<=2Fe+I2

2、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的

濃度不在變化的狀態(tài)

特征：

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V區(qū)手0,V*手0

等：

定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)

變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

三、化學(xué)反應(yīng)中的能量

1.放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量。

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量。

2.吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。生成物的總能量〉反應(yīng)物的總能量。

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形