《電解質、膠體、離子反應》學案

一、物質的分類

1.將物質分為和=

2.將純凈物分為和

單質化合物

概念由組成的純凈物由組成的純凈物

區別①只由一種元素組成；②不①至少由兩種元素組成；②在一定

能發生分解反應條件下可能發生分解反應

相同處都是純凈物

判斷依據①前提是純凈物；②只含有①前提是純凈物；②含兩種或兩種

一種元素以上元素

3.依據組成元素中是否含碳元素，將化合物分為和o

4.將無機物分為氧化物、—、—和四類，其依據是物質組成和性質上的不同。

氧化物是指由___________種元素組成，且其中一種為元素的化合物。

區分以下氧化物:

酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物

概念

舉例

有關酸、堿、鹽的組成及判斷見下表:

酸堿鹽

概念電離時生成的陽離子全電離時生成的陰離子全電離時生成______和

部是_______的化合物部是____的化合物_____的化合物

組成一定含氫元素，不一定一定含氫、氧兩種元素不一定含金屬元素

含氧元素

判斷依據電離時生成的陽離子必電離時生成的陰離子必電離時有金屬離子（或

須全部是氫離子須全部是氫氧根離子NH4+）和酸根離子生成

二、分散系與膠體

1.概念

分散系：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合物叫做分散系。

被分散的物質叫做,物質分散于其中的物質叫做,

膠體：分散質微粒直徑在之間的分散系。

【思考】煙、云、霧是否是膠體？它們的分散劑是，分散質是

各類分散系的比較:

分散系溶液膠體濁液

分散質粒子直徑lnm^lOOnm

小分子或許多分子集合體或巨大數目分子

分散質粒子

離子高分子集合體

外觀均一、透明不均一、不透明

性穩定性穩定較穩定不穩定

質分散質能否透過濾紙

分散質能否透過半透膜

2.膠體的性質：膠體的性質主要有、和o

實驗室里用于鑒別膠體與溶液的性質是O

三、電解質和非電解質

1、定義：

電解質：在或能夠導電的;例如、、

非電解質：在—和都不能導電的;例如、、

【思考】

現有以下物質：①NaCl晶體②干冰③冰醋酸④銅⑤BaS04固體

⑥鹽酸⑦酒精⑧熔融的KN03⑩氨水。請回答下列問題(填序號):

(1)以上物質能導電的是。

(2)以上物質屬于電解質的是。

(3)以上物質屬于非電解質的是。

2、電離:或時，的過程。

3,電解質導電實質__________________________________0

決定溶液導電能力強弱的因素________________________________________

4、強電解質、弱電解質

比較強電解質弱電解質

在水溶液中______電離的電解質在水溶液中______電離的電解

概念

質

溶液中存在形式—陰陽離子、_________

_______:可溶性鹽及難溶性鹽_______,如：CLCOOH等

物質類別_______：如：NaOH等_______9如：NHs?H2O等

_______：如：H2SO4、HNO3等_______O

5、電離方程式

(1)強電解質(寫出電離方程式)

H2S04Ba(0H)z

CH3COONH4BaCk

(2)弱電解質(寫出電離方程式)

(UCOOHNH3?H2O

H2cO3_____________________________

四、離子反應

1、定義：有參加的化學反應。

2、實質(發生條件)：引起溶液中某些離子濃度的

3、類型：

(1)離子互換型的反應

生成難溶物(如CaCO3)、難電離物(如H2、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如C02)?

(2)離子間的反應

反應物中必須有氧化劑和還原劑。

(3)絡合反應

例如：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

銀氨溶液的制備：、o

4、離子方程式：

(1)定義：用的離子符號表示離子反應的式子。

(2)離子方程式的書寫一一應注意以下問題：

a.離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離

子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。

如：實驗室制取氨氣，只能寫化學方程式：

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2H2O+2NH3t

b.單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；

弱電解質,如弱酸(HF、H2S>HC1O>H2CO3、H2sO3等)、弱堿(如NH3?H2。)、

H2O等難電離的物質必須寫化學式；

難溶于水的物質，如CaCO3、BaSO3>FeS、BaSO4>Fe(OH)3等必須寫化學式。

c.多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。

+

如：NaHCCh溶液和稀硫酸反應HCO3+H=CO2t+H2O

d.對于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示：

2

如：Na2s04溶液中加入AgNCh溶液2Ag++SO4'=Ag2SO4i

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)時，應寫成離子的形式：

2+

如：CO2氣體通入澄清石灰水中CO2+Ca+2OH=CaCO3；+H2O

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫化學式：

2

如：在石灰乳中加入Na2cCh溶液：Ca(OH)2+CO3=CaCO3；+2OH

e.操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同：

如：①少量燒堿滴入Ca(HCCh)2溶液(此時Ca(HCO3)2過量)中，離子方程式為：

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時NaOH過量)中，離子方程式為:

如：Na2cCh溶液與稀鹽酸之間的反應:

將少量的鹽酸逐滴加入Na2c03溶液中，先后發生的離子反應為:

將少量Na2cCh溶液加入足量鹽酸中的離子方程式為：o

f.必須滿足三個守恒原則

①元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。

②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

③電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低

總數相等。

5、判斷溶液中離子共存的規律

1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子便不能在同

一溶液中大量共存.

2

（1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO3\Ag+與Br\Ca?+與SC^-等不能大量共存。

（2）生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-；H+與CO3"、HCOj、S=、HS,HSO3,

SCV一等不能大量共存。

2

（3）生成難電離的物質：如H+與CH3COO\CO3>S*、SCV-等生成弱酸；與

2

NH4\CU\Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH?生成水，這些離子不能大量共存。

（4）發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如AF+與［A1（OH）41、

2

Fe3+與HCO3-、AF+與HS-、S\HCO3>CtV-等離子。

（5）發生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3\NO3-、CUT、M11O4-等）與還原性離

子（如S2-,I,Fe2\SO32一等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發生氧化還

原反應而不能大量共存。

（6）某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3'HSO3-、HS-等既可和酸發生反應，又可與

堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

（7）形成配合物：如Fe3+與SCN反應生成配合物而不能大量共存。

6、附加隱含條件的應用規律

（1）溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如CM+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺

綠色）、MnOr（紫色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。

⑵強堿性（如PH=U）溶液中肯定不存在與OH一起反應的離子。

⑶強酸性（如PH=3）溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。

【鞏固練習】

1、下列離子方程式或化學方程式中正確的是o

+3+

(1)向Fe(OH)3中加入氫漠酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

3+

(2)向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NOT+H2O

(3)向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

2+2

Ba+2HCO3+2OH=BaCO3i+CO3+2H2O

+

(4)氯化鋁溶液中加入過量氨水：AF++3N&?H2O=A1(OH)3!+3NH4

+

(5)用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=HSO3-+NH4

(6)次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HCO3"+HC1O

+3+

(7)氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

(8)碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應2H++CO32-==H2O+CO2t

+2+

(9)碳酸鎂跟硫酸反應MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2t

(10)在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO；

2+

(11)少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3；+2HClO

2++

(12)氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO4=CaSO4i+H2O

2

(13)石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+CO2t+H2O

(14)鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2++2Na=2Na++Cu

2+

(15)純堿溶液中滴加少量鹽酸CO3+H=HCO3

+

(16)鈉與水的反應：Na+H2O=Na+OH+H2t

+-

(17)氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H+cr+ClO

(18)用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+

2+2

(19)石灰乳與Na2cO3溶液混合：Ca+CO3=CaCO3

(20)NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

+2-

NH4+HSO3-+2OH-ANH3T+SO3+2H2。

(21)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成L：

-

IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

++

(22)AgNCh溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4

(23)硫酸鋁溶液與純堿反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

2-

(24)硫酸銅溶液與燒堿反應：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2i+SO4

2+2

(25)碳酸鋼與硫酸反應：Ba+SO4=BaSO4i

2

(26)用碳酸鈉溶液吸收是量二氧化硫：2co32+2SO2+H2O=2HCO3+SO3

2+

(27)碳酸氫鎖溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba+HCO3+OH=BaCO3；+H2O

2-

(28)碳酸氫倍溶液與足量燒堿溶液反應：HCO3+OH-=CO3+H2O

+2+

(29)鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+4H2O

-2-

(30)苯酚鈉溶液中通入足量CO2：2C6H5O+CO2+H2O^2C6H5OH+CO3

(31)標準狀況下，將112mLeL緩慢注入10mLlmoH7i的FeBn溶液中

2+3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+6Cr+2Br2

2+

(32)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3"=CaCO3；+H2O

(33)倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2T

+3+

(34)胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

(35)純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：

HCO3+H2O^^OH+H2CO3

+

(36)NaHCO3和NaHSCh的稀溶液混合：HCO3+H=H2O+CO2T

2++2

(37)氫氧化鎖和稀硫酸反應：Ba+OH+H+SO4-BaSO4；+H2O

2、下列說法正確的是()

A、凡是難溶于水的化合物都是弱電解質

B、凡是易溶于水的化合物都是強電解質

C、在弱電解質溶液中，弱電解質分子與其電離出的離子共存

+

D、任何強酸和強堿在溶液中發生中和反應時，都用離子方程式H+OH=H2O表示

3、下列敘述正確的是

A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.堿性氧化物都是金屬氧化物

C.過氧化鈉是堿性氧化物D.酸性氧化物都不能跟酸反應

4、下列物質溶于水能導電，但本身是非電解質的是()

A、鈉B、氯化氫C＞氨氣D、二氧化硫

5、下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOHNa2s。4AlCh②NaHCChBa(OH)2H2SO4

③HC1NaAlO2NaHSO4@Ca(OH)2Na2cO3BaCl2

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

6、下列物質中，既可與鹽酸反應,又可與氫氧化鈉溶液反應的是

①Na2Si()3；②A1CL;③NH4HCO3;@A12O3；@NaHSO4

A.①②④B.②③⑤C.②③D.③④

7、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4\Mg2+、Ba2+、

2-2-

CF、CO3,SO4,現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNCh溶液有沉淀產生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，

沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A.cr一定存在B.K+無法確定是否存在

C.100mL溶液中含O.OlmolCO32-D.Ba?+和Mg?+一定不存在

8、關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有C「存在

B.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42一存在

C.通入CL后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有F存在

9、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是

2-2

A、Na+、NH4\NO3，CO3B、Na\Mg\Br\HCO3"

-32

C、Na+、K+、NO3,ClD、K+、Al\Fe\NO3-

10、有FeSCh、Fe2（SC>4）3、C11SO4的混合溶液600mL,其中=O.lmol?17】

投入一些鋅粉，反應后得到一些固體沉淀，經測定沉淀中含有Cu、Fe,但不含Zn,

溶液中還有0.01molFe2+離子。據此可知投入的鋅粉質量是（）

A、13gB、9.75gC、6.5gD、3.25g

11、某無色透明的溶液，在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存的是（）

2++2-+2+2

A、Fe,K>NO3,SO4B、NH4^Mg,CP、SO4"

C、K+、Na+、NO3，S（V-D、Na+、Ba2+.MnOj、SO?"

12、下列各組離子，在無色酸性溶液中可以大量共存的是（）

、、2-、2+3+-

AMg2+、AF+cr,SO4>BCU>AI>cr、OH、

3+2-22++2

C、Al、Fe3+、S,SO4>D,Ca,K>SiO3",CP、

13、在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）

+2+

A.NH4>NO3—、K+、SO4-B.COV、NO3一、HCO3一、Na

C.Na+、CIO,[A1(OH)4]一、NO3D.MnOj、K+、Na+、SO?

14、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

+22-

A.NH4>Ba\cr>NO3-B.K+、［A1(OH)4］一、CP、SO4

2+22-

C.Ca>Mg2+、NO3,HCO3-D.Na+、CP、CO3>SO3

15、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()

23+

A.使酚酸試液變紅的溶液：Na+、Cl，SO4",Fe

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2\Mg2+、NO3,CP

C.c(H+)=HF2的溶液:K+,Ba2+>C廣、Br-

2+

D.碳酸氫鈉溶液：K+、so4,cr>H

16、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()

A.在pH=l的溶液中：NH4\K\CIO,cr

B.有S02-4存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2\I"

C.有NON存在的強酸性溶液中：NH+4>Ba2+,Fe2+,Br-

22

D.在c(H+)=L0xl()-i3mo［.L-i的溶液中：Na\S",［A1(OH)4］，SO-3

17、下列各組離子一定能大量共存的是()

++

A.在含有大量［AKOH》］一的溶液中：NH4,Na+、Cl-,H

2

B.在強堿溶液中：Na+、K+、CO3>NO3-

C.在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42，Cl-

+

D.在c(H+)=0.1mol?LF的溶液中：K>I，C「、NO3"

18、下列各組離子一定能大量共存的是

++

A.在含有大量CIO—的溶液中：NH4>Na+、Cl>H

22

B.在強堿溶液中：Na+、K+、CO3->SO4-

+--

C.在pH=12的溶液中：NH4,Na+、SO?%Cl

+2+

D.在c(H+)=0.1mol?LF的溶液中：K>Fe>CP、NO3"

19、下列各組離子，在給定條件下能夠大量共存的是

A.pH=O的無色溶液中：K+、Na+、CisMnO4

-

B.使石蕊顯藍色的溶液中：K+、Na+、S2-、［A1(OH)4］

C.在AlCb溶液中:Na+、CO32>NO3>SO42

D.水電離出的c(H+)=10T4moi/L的溶液中:Fe2+、Na+、Cl>N03

20、在由水電離產生的c(H+)=lxlO-i3mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+>CT、NO3一、I-②NIC、Fe3+>SO｝、SCN-

2--

③Na+、CP、NO3'SO4④K+、Na+、CP、HCO3

2++2+

⑤Ba>Na+、［A1(OH)4］，NO3-@K>Ba,CP、NO3"

A.③⑥B.①③C.③④⑤D.②⑤

21、某無色溶液中滴入酚配試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是

32-2+-

A.Mg2+、Al\HCO3,SO3B.K+、Ca,MnOj、Cl

2++3+2-

C.Ba,Na+、［A1(OH)4］，NO3-D.NH4>Fe,SO4",SCN

D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

22、下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是()

22-3

(1)K+、Fe\SO4>CIO-(2)K\Al\CP、HCO3"

2-2-22

(3)SO3>SO4>K+、OET(4)Fe3+、Cu\SO4">Cl-

2+2-2-

(5)Na+、K+、［A1(OH)4］一、HCO3"(6)Ca^Na\SO4.CO3

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

2+3+3+2

23、某無色溶液，由Na+、Ba>Al>［A1(OH)4］，Fe>CO3",S(V-中的若干種

組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的

溶液中再加入過量碳酸氫錢溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶

液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存

在的離子是

2-+2

A.AF+、Fe3+、SO4B.Na.［A1(OH)4］，CO3"

+2-2_+2+

C.Na>A1O2\SO4>CO3D.Na>Ba>［A1(OH)41-

24、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是

①無色溶液中：K+,C1-,Na+,SO42-

222

②使pH=ll的溶液中：CO3-,Na+,AIO2-,NO3一,S-,SO3-

+

③水電離的H+濃度c(H+)=10T2mol?L—i的溶液中：CL,HCO3-,NO3-,NH4,

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+,NH4+,C1-,K+,SO42-

3++

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe,MnO4-,NO3-,Na,SO4”

⑥酸性溶液中：Fe2+,AF+,NO3-,I-,C1-,S2-

A①②⑤B①③⑥C②④⑤D①②④

25、⑴向NaHSC>4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發生反應的離子方程

式;在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2

溶液，寫出此步反應的離子方程式：;

⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSCh溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的

離子方程式：;在以上溶液中，繼續滴加

NaHSO,溶液，寫出此步反應的離子方程

式：o

26、某無色溶液中含有K+、CP、OH，SO；、SOj，為檢驗溶液中所含的各陰離子，

限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸領溶液、品紅溶液和酚酥試液。檢驗其中

OIT的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示