PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川樂山市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川樂山·高二統考期末）按要求回答下列問題：(1)的系統命名為_______。(2)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為_______。(3)中的官能團名稱為_______。(4)的1H-核磁共振譜圖中有______組特征峰。(5)分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構體有_______種。(6)某有機物由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為62，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機物的結構簡式為_______。（2020春·四川樂山·高二統考期末）化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現有25°C時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。回答下列問題：(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式_____________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。a．升溫b．加入NaOH固體c．稀釋d．加入CH3COONa固體(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_____________。(3)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩定。已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由題給數據可算得正常人體血液的pH約為_______，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將__________(填“變大”

“變小”或“不變”)。（2021春·四川樂山·高二統考期末）氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業，回答下列問題：(1)工業電解飽和溶液的化學方程式為_______。(2)氯堿工業中采取膜技術，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到，產生的電極反應式為_______。下列生產措施有利于提高產量、降低陽極含量的是_______。a．定期檢查并更換陽離子交換膜b．向陽極區加入適量鹽酸c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料d．停產一段時間后，繼續生產(3)氯堿工業是高耗能產業，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號)。②X的化學式為_______；Y在裝置II中發生的電極反應為_______。③圖中氫氧化鈉質量分數大小關系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)（2022春·四川樂山·高二統考期末）2021年我國自主研發的神舟十三號載人飛船成功進入太空，其軌道艙和推進艙使用太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統，返回艙使用的是銀鋅蓄電池組。(1)飛船在光照區運行時，太陽能電池帆板將____能轉化為____能。除供給飛船使用放電，多余部分用鎳鎘蓄電池儲存起來，其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關鎳鎘電池的說法正確的是___。A．放電時負極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．放電時電子由鎳電極經導線流向鎘電極C．充電時陽極反應式為Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2OD．充電時電解質溶液中的OH-移向鎘電極(2)返回艙使用的是銀鋅蓄電池組，其工作原理為：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。①其負極的電極材料為____，負極反應類型為____。②在電池使用的過程中，電解質溶液中KOH的物質的量濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。③當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，則正極質量減輕____g。（2020春·四川樂山·高二統考期末）每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。某學習小組欲用碘量法測定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(維生素C化學式為C6H8O6。相對分子質量為176)，其實驗步驟及相關數據如下：步驟1：移取20.00mL飲料樣品(設密度為1.0g/cm3)于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入0.0008mol/L的碘標準溶液，進行滴定。步驟3：滴定至終點，讀取并記錄相關數據，重復三次實驗，實驗數據如表：第一次第二次第三次滴定前讀數/mL0.000.441.33滴定后讀數/mL30.0130.4431.32回答下列問題：(1)實驗中盛裝碘標準溶液應選擇_______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)右圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積為________。a.是amL

b.一定大于amL

c.是(50-a)mL

d.一定大于(50-a)mL.(3)判斷滴定達到終點的現象是_________。(4)實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________(填標號)。a.滴定時錐形瓶中有液體濺出

b.滴定結束時俯視讀數c.滴定前未用碘標準溶液潤洗滴定管

d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(5)計算該飲料樣品中維生素C含量為______mg/100g(結果保留兩位小數)，該含量____(選填“高于”或“低于”)鮮榨橙汁。（2021春·四川樂山·高二統考期末）草酸()是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問題：(1)中C元素的化合價為_______。(2)某同學用酸性溶液滴定含雜質的測定樣品的純度(已知雜質不參與反應)，實驗步驟如下：準確稱取1g固體樣品，配成溶液，取出于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀溶液，用高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液。①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中，滴定至終點時的實驗現象是________。②下列操作可能使測量結果偏低的是_________。a.盛裝的的滴定管沒潤洗b.稱取的樣品部分含有結晶水c.讀數時滴定前俯視，滴定后仰視d.滴定結束后滴定管尖端懸有一滴溶液③計算樣品中的純度_______。(3)是五種腎結石里最為常見的一種，患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融，請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原因_______。（2022春·四川樂山·高二統考期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學實驗中應用廣泛。實驗室進行如下實驗測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質不參與反應)。步驟I：準確稱取10.00g產品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標準碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無色)+2I-)，回答下列問題：(1)步驟II中選用的指示劑為____，滴定終點的現象為____。(2)第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為____mL。(3)重復上述操作，記錄另兩次數據如表，則產品中Na2S2O3?5H2O(M=248g/mol)的質量分數為____(精確到0.1%)。滴定次數滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作會使測得Na2S2O3?5H2O的質量分數偏大的是____。a.用蒸餾水沖洗錐形瓶b.讀數時，滴定前俯視，滴定后仰視c.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗（2020春·四川樂山·高二統考期末）學好化學有助于理解生活中某些現象的本質，從而提高生活質量。(1)泡菜過酸時加入少量白酒，既可減少酸酸味又可增加香味，該過程生成有機物的類別是________，醋湯過酸時，加入少量的面堿(Na2CO3)可以減弱酸味，發生反應的離子方程式是________。(2)在和面炸油條時，加入適量水、明礬和小蘇打，可以使油條更蓬松酥脆，這是由于明礬和小蘇打在溶液中發生雙水解反應，該反應的離子方程式為_________。(3)研究發現，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發生。炒完菜之后若不及時洗鍋擦干，鐵鍋會發生_________腐蝕(選填“化學”或“電化學”)，負極發生的電極反應式為________。(4)現需要對農作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH)2SO4⑤氨水，最適當的組合是_________.。a．①③④

b．③⑤

c．②③⑤

d．②③④（2021春·四川樂山·高二統考期末）請利用相關化學知識回答下列問題：(1)4.0g硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出熱量，則硫的燃燒熱為_______。(2)味精的主要成分是谷氨酸形成的鈉鹽——谷氨酸鈉，已知谷氨酸是一種弱酸，則味精溶于水后溶液顯_______性。(3)泡沫滅火器可以用于撲滅以下物品中_______的初期著火。a.金屬鎂

b.家用電器

c.紙張

d.植物油(4)炒菜用的鐵鍋若未及時洗凈(殘液中含有)，便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑，此條件下鐵鍋銹蝕時正極的電極反應為_______。(5)還原沉淀法是處理工業廢水中的常用方法，流程如下圖所示，其中“轉化”步驟時，溶液顏色變化為_______，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。（2021春·四川樂山·高二統考期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景，工業上常用合成甲醇，反應方程式為：，回答下列問題：(1)該反應的?S_______0(填“>”或“＜”)，一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充入一定量的和，下列說法能表明該反應到達平衡狀態的是_______。a．?H不再改變b．v(CO)=v(CH3OH)c．的轉化率達到了最大限度d．體系的壓強不再變化(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入與發生上述反應，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖①圖中壓強大小關系為P1_______P2(選填“>”或“＜”)。②A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_______。③℃時，反應的平衡常數的值為_______。(3)工業上也常用制備甲醇。該反應的原子利用率與用合成甲醇反應的原子利用率之比為_______。(已知原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比)（2022春·四川樂山·高二統考期末）CO2的資源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。某工廠以CO2和乙苯()為原料合成苯乙烯()，已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1回答下列問題：(1)根據蓋斯定律，反應(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。(2)下列有關(1)中反應的說法正確的是____。a.當v(CO2)=v(CO)，反應達到平衡狀態b.升高溫度，反應的正、逆反應速率均增大c.增大壓強，平衡逆向移動，平衡常數K減小d.加入正催化劑，可減小反應的活化能(3)剛性容器中，進料濃度比c(乙苯)：c(CO2)分別等于1：5、1：10時，乙苯平衡轉化率隨條件X的變化關系如圖所示：①曲線a的進料濃度比c(乙苯)：c(CO2)為____。②條件X是____(填“溫度”或“壓強”)，依據是____。(4)某溫度下，等物質的量的乙苯和CO2在剛性容器內發生反應，初始壓強為p0，平衡時苯乙烯的體積分數為20%，則平衡總壓為____(用含p0的式子表示)。（2020春·四川樂山·高二統考期末）錳是一種銀白色的脆性金屬，但把錳加到鋼鐵中，能使鋼鐵的強度提高4~8倍，所以錳鋼在國防建設中有著廣泛的用途。用陰離子膜電解法從含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中制備金屬錳的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學式)。(2)步驟2中加足量雙氧水的作用是____________。(3)步驟3中加入過量NaOH溶液，濾渣2部分溶解，試用沉淀溶解平衡原理解釋沉淀溶解的原因___________。(4)步驟4中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的___________極。陰極的電極反應式為____________。②電解裝置M出口處，可收集到該工藝的主要副產品___________。（2022春·四川樂山·高二統考期末）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少環境污染。某廠利用鉛蓄電池廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Fe2O3)為原料回收PbO的濕法浸出一液相合成流程工藝如圖所示：已知：步驟①鉛膏脫硫時發生的反應為：NaOH適量：PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4NaOH過量：PbO+NaOH=NaHPbO2；回答下列問題：(1)脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有____；由圖可知當≥2.5時，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢為____，導致此種變化的原因可能是____。(2)溶液I溶質的主要成分為(CH3COO)2Pb，寫出PbO2轉化為(CH3COO)2Pb的化學方程式___。(3)步驟③中加入NaOH溶液調pH的目的是____。(4)步驟④加入NaOH溶液使Pb2+完全沉淀，則應調節溶液的pH至少為____(已知25℃，Ksp〖Pb(OH)2〗=1×10-16)。(5)若廢鉛膏中鉛元素的質量分數為80%，用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到446gPbO，則Pb的回收率為____。（2021春·四川樂山·高二統考期末）氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼()、疊氮酸()……等，回答下列問題：(1)N在周期表中的位置_______，基態N原子的價電子排布式為_______。(2)分子的電子式為_______，其中N采取_______雜化。(3)疊氮酸()是一種弱酸，可部分電離出和。請寫出一種與互為等電子體的分子的化學式_______；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中的配位數為_______，的立體構型為_______。(4)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學式為_______。②已知該晶體的密度為d，N和的半徑分別為a和b，阿伏加德羅常數值為。用含a、b、d和的式子表示該晶體中原子的空間利用率_______。（2022春·四川樂山·高二統考期末）硼氫化鈉(NaBHa)中氫元素為-1價，具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”。回答下列問題：(1)基態硼原子的電子排布圖是____，其原子核外共有____種運動狀態的電子。(2)硼與鈹相比，第一電離能較高的是____，原因是____。(3)NaBH4中所含的化學鍵的類型有____，〖BH4〗-的空間構型是____，其中心原子的雜化軌道類型為____。(4)硼氫化鈉(NaBH4)的晶胞結構及晶胞參數如圖所示：①Na+的配位數是____。②若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學式為____。③NA代表阿伏伽德羅常數的值，則NaBH4晶體的密度為____g?cm-3(用含a、NA的式子表示)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2?甲基丁烷

CH3CH=C(CH3)CH2CH3

碳碳雙鍵和醛基

4

5

HOCH2CH2OH〖詳析〗(1)是烷烴，選取含碳原子最多的碳鏈作為主鏈，主鏈含有4個碳原子，從離甲基最近的一端編號，故其名稱為：2?甲基丁烷；(2)依據烯烴的系統命名法可知，該烯烴最長碳鏈含有5個碳原子，在2號和3號碳原子間有一個碳碳雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基，故3-甲基-2-戊烯的結構簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；(3)中的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(4)該有機物中共有4種等效氫原子，故其1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；(5)戊烷的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，共2種同分異構體；若為，相應烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH═CH2，共3種同分異構體；若為，沒有相應烯烴，故分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構體有2+3=5種；(6)該有機物的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機物由烴基和羥基兩種基團構成，烴基與羥基上氫原子個數之比為1:2，這表明有機物含有的烴基為-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有機物的實驗式為CH2OH，由于該有機物的相對分子質量為62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故該有機物的分子式為C2H6O2，其結構簡式為HOCH2CH2OH。〖『點石成金』〗烯烴的系統命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，根據主鏈上所含碳的數目稱為某烯，然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開始，進行編號，將雙鍵上的第一個碳原子的號碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置，取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同。

CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?

d

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

7.4

變小〖祥解〗(1)根據外界因素對水解平衡移動的影響分析；(2)根據醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度分析；(3)根據電離常數的公式計算；根據緩沖溶液的作用原理分析。〖詳析〗(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；a.，升溫促進水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減小，故不符合；b.加入NaOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，c(CH3COOH)減小，溫度不變，水解常數Kh不變，，故減小，故不符合；c.稀釋促進水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，，故減小，故不符合；d.加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，，故增大，故符合；故選d；(2)該緩沖溶液的pH=4.76，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，又弱酸的電離和弱酸根離子的水解均是微弱的，故該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；(3)H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=，，pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗過量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用，當血液中進入過量的酸時，HCO3-與H+反應生成H2CO3，的值減小。〖『點石成金』〗稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，向稀CH3COONa溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，水解程度增大(稀釋促進水解)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均減小，由于Kh不變，則c(H+)增大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)減小，其中，溫度不變，醋酸根離子的水解常數不變，這是常考點，也是學生們的易錯點。

abc

裝置II

＜〖祥解〗裝置I是電解池，電解飽和食鹽水，裝置I右端產生NaOH溶液，說明右端電極是陰極，發生反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此Y是氫氣，裝置I的左端是陽極，發生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，X為Cl2，氯氣和NaOH溶液的反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，裝置II中通氧氣的一極為正極，環境是NaOH溶液，因此正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，產生的NaOH濃溶液。〖詳析〗(1)工業電解飽和溶液生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，化學方程式為。故〖答案〗為：；(2)氯堿工業中采取膜技術，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到，陽極，氫氧根離子失電子得到氧氣，產生的電極反應式為。下列生產措施有利于提高產量、降低陽極含量的是：a．定期檢查并更換陽離子交換膜，減少陽極產生氧氣的機會，故a選；b．向陽極區加入適量鹽酸，降低氫氧根離子的濃度，故b選；c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料，提高氯離子濃度，故c選；d．停產一段時間后，繼續生產，對產物沒有影響，故d不選；故選abc；故〖答案〗為：；abc；(3)①圖中裝置I是電解池，電解飽和食鹽水，裝置II是燃料電池，Y是氫氣，屬于原電池的是裝置II(選填裝置編號)。故〖答案〗為：裝置II；②裝置I的左端是陽極，發生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，X的化學式為；裝置II是燃料電池，Y是氫氣，氫氣在裝置II中發生氧化反應生成水，電極反應為。故〖答案〗為：；；③裝置II中通氧氣的一極為正極，環境是NaOH溶液，因此正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，產生的NaOH濃溶液，圖中氫氧化鈉質量分數大小關系為a%＜b%。(選填“>”、“=”或“＜”)，故〖答案〗為：＜。(1)

太陽

化學

AC(2)

Zn

氧化

增大

8〖祥解〗鎳鎘電池放電時，Cd發生失電子的氧化反應生成Cd(OH)2，則Cd作負極，負極反應為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，NiOOH發生得電子的還原反應生成Ni(OH)2，作正極，正極反應為NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，放電時溶液中陰離子向負極移動；充電時為電解池，陰陽極反應與負正極反應相反，陽極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應為Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-，據此分析解答。(1)結合題目信息中物質的變化分析可知，當飛船進入光照區時，太陽能電池將太陽能轉化為電能，為鎳鎘電池充電，將電能轉化為化學能儲存；A．放電時該裝置是原電池，負極上Cd失電子生成Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，A正確；B．放電時電子由負極鎘電極經導線流向正極鎳電極，B錯誤；C．充電時該裝置是電解池．陽極上Ni(OH)2失電子生成NiOOH，陽極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，C正確；D．鎳鎘電池放電時Cd作負極，NiOOH作正極，充電時Cd作陰極，NiOOH作陽極，則充電時電解質溶液中的OH-移向NiOOH電極，D錯誤；故〖答案〗為：太陽；化學；AC；(2)①銀鋅堿性蓄電池，放電過程Zn作為負極，發生失電子的氧化反應生成Zn(OH)2，負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O作為正極，發生得電子的還原反應生成Ag，正極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；②在電池使用的過程中，根據上述正負極電極反應式和總反應可知，電解質溶液中KOH的物質的量不變，但是反應消耗水，所以KOH的物質的量濃度增大；③根據正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可得每轉移2mol電子，則正極減少1mol氧原子的質量，即轉移2mol電子減輕16g，所以當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，則正極質量減輕8g；故〖答案〗為：Zn；氧化；增大；8。

酸式

d

滴入最后一滴標準液時，溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色；

ab

21.12

低于〖祥解〗(1)根據物質的性質選擇滴定管；(2)根據滴定管的構造分析；(3)根據反應過程分析；(4)根據滴定原理進行誤差分析；(5)根據滴定原理和有關物質的量計算公式進行分析計算。〖詳析〗(1)碘標準溶液具有氧化性，應選擇酸式滴定管盛裝；(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積大于(50?a)mL，故選d；(3)滴定反應的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，步驟1中加入的指示劑是淀粉溶液，當滴入最后一滴碘標準液時，溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色；(4)a.滴定時錐形瓶中有液體濺出，導致消耗的碘標準溶液的體積減小，結果偏低，故a符合；b.滴定結束時俯視讀數，導致讀取的碘標準溶液體積減小，結果偏低，故b符合；c.滴定前未用碘標準溶液潤洗滴定管，碘標準溶液被稀釋，導致消耗的碘標準溶液的體積偏大，結果偏高，故c不符合；d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致讀取碘標準溶液體積偏大，結果偏高，故d不符合；故選ab；(5)三次消耗的碘標準溶液的體積分別為30.01mL、30.44mL?0.44mL=30.00mL、31.32mL?1.33mL=29.9mL，故消耗碘標準溶液體積的平均值為30.00mL，由方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知，維生素C的物質的量n=n(I2)=0.0008mol/L×0.030L=2.4×10?5mol，移取的20.00mL飲料樣品(設密度為1.0g/cm3)的質量為20g，則100g飲料中含維生素C物質的量1.2×10?4mol，飲料樣品中維生素C含量=1.2×10?4mol×176g/mol/100g=21.12mg/100g，故其含量低于鮮榨橙汁。〖『點石成金』〗第(5)問，該飲料樣品中維生素C含量的計算是難點，同學們要通過含量的單位理解該含量的意義為100g飲料樣品中含有的維生素C的質量，且質量的單位為mg，滴定中我們通過滴定計算出來的是20g飲料樣品中維生素C的物質的量，再乘以5就是100g飲料樣品中的物質的量，再轉為質量即可。

+3

酸式

溶液由無色變為淡紫色，且半分鐘不褪色

ab

67%

，多喝水沉淀溶解平衡正向移動，有利于結石的消融〖詳析〗(1)中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，故碳元素的化合價為+3價，故〖答案〗為：+3；(2)①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該用酸式滴定管盛裝，故〖答案〗為：酸式；滴定結束前溶液為無色，滴定結束后溶液呈淡紫色，所以滴定終點的現象為：無色變為淡紫色，且半分鐘內不褪色，故〖答案〗為：無色變為淡紫色，且半分鐘內不褪色；②a．盛裝的的滴定管沒潤洗，導致待測液濃度減小，則測定結果偏低，故a符合題意；b．稱取的樣品部分含有結晶水，則的質量偏小，則測定結果偏低，故b符合題意；c．讀數時滴定前俯視，滴定后仰視，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏大，測定結果偏高，故c不符合題意；d．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標準）偏大，測定結果偏高，故d不符合題意；故選ab；③25.00mL0.016mol/L高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質的量為：，100mL該樣品溶液完全反應消耗高錳酸鉀的物質的量為：，根據反應可知，1g固體樣品中含有草酸鈉的物質的量為：，質量為：，所以的純度為：，故〖答案〗為：67%；(3)利用沉淀溶解平衡解釋，故〖答案〗為：，多喝水沉淀溶解平衡正向移動，有利于結石的消融。(1)

淀粉

加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色(2)21.00(3)49.6%(4)bd〖解析〗(1)硫代硫酸鈉溶液無色，用標準確碘溶液滴定時，淀粉遇到I2變藍色，即滴定終點的現象為：加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色，故〖答案〗為：淀粉；加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色；(2)由圖可知，起始讀數為0.00mL，終點讀數為21.00mL，故第一次消耗碘的標準溶液的體積為21.00mL，故〖答案〗為：21.00；(3)第二次滴定數據為19.00mL，第三次滴定數據為20.00mL，平均消耗標準液體積為20.00mL，根據方程式可知關系式為：，則n()=2n(I2)=，則產品中的質量分數為，故〖答案〗為：49.6%；(4)a．蒸餾水沖洗錐形瓶不會影響待測液溶質的物質的量和標準溶液的體積，對測定結果無影響，a項錯誤；b．讀數時，滴定前俯視，滴定后仰視，使消耗標準液的體積讀數偏大，測定結果偏大，b項正確；c．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，消耗標準液的體積偏小，測定結果偏小，c項錯誤；d．定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏大，d項正確；故〖答案〗為：bd。

酯類

2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O

Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑

電化學

Fe2+-2e-=Fe2+

d〖祥解〗(1)根據酯化反應的原理和復分解反應的原理解答；(2)根據雙水解原理分析；(3)根據金屬的電化學腐蝕分析；(4)根據物質之間是否反應分析解答。〖詳析〗(1)泡菜過酸時加入少量白酒，產生的有香味的物質為乙酸乙酯，屬于酯類；醋酸的酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應生成醋酸鈉和二氧化碳，從而減弱酸味，反應的離子方程式為2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O；(2)明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3?發生雙水解反應，生成大量的CO2氣體，同時還有氫氧化鋁生成，由電荷守恒、原子守恒可知，該反應的離子方程式為Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)炒完菜之后若不及時洗鍋擦干，會構成原電池，加速金屬鐵的銹蝕，屬于電化學腐蝕，鐵作負極，負極反應式為Fe2+-2e-=Fe2+；(4)a.K2CO3水解顯堿性，(NH)2SO4水解顯酸性，二者混合會發生相互促進的雙水解反應生成氨氣，會降低肥效；K2CO3與Ca(H2PO4)2反應會生成沉淀，會降低肥效；b.Ca(H2PO4)2與氨水反應會生成沉淀，會降低肥效；c.Ca(H2PO4)2與氨水反應會生成沉淀，會降低肥效；；d.KCl、Ca(H2PO4)2、與(NH)2SO4相互不反應，故可以混合使用；故最適當的組合是②③④，故選d。〖『點石成金』〗電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率大于電解池的陰極金屬腐蝕速率。

堿

cd

由黃色變為橙色

〖詳析〗4.0g硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出熱量，設1mol(32g)S在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出為xKJ，則，解的，故〖答案〗為：；(2)谷氨酸為弱酸，則谷氨酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液會因谷氨酸根水解使溶液呈堿性，故〖答案〗為：堿；(3)泡沫滅火器滅火原理是，滅火時能噴射出大量的二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。可用來撲滅木材、棉布等固體物質的初期著火，也能撲救植物油等可燃性液體的初期著火，但不可用于撲滅帶電設備、能與二氧化碳發生反應的物質(如金屬鎂)的火災，否則將威脅人身安全。綜上所述c、d、符合題意，故選cd；〖答案〗選cd(4)炒菜用的鐵鍋若未及時洗凈(殘液中含有)，便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑，則鐵鍋在此過程中發生吸氧腐蝕，則其正極反應為氧氣得到電子并與水結合反應生成氫氧根離子，即，故〖答案〗為：；(5)黃色為橙色，流程中“轉化”步驟時，溶液由黃色的轉化為橙色的；根據關系式可知，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，故〖答案〗為：由黃色變為橙色；1：6。

＜

cd

＜

KA=KB＞KC

100

〖祥解〗依據反應中生成氣體或者氣體系數增加的反應是熵增加的反應判斷反應的熵變，根據化學平衡的特征結合反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的特點分析判斷；反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體物質的量減小的反應，結合溫度和壓強對平衡的影響分析解答；根據原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比分別計算兩個反應的原子利用率。〖詳析〗(1)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)為氣體物質的量減小的反應，△S＜0；恒溫恒容時對于反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，a．反應的焓變是個定值，與是否達到平衡狀態無關，故a不選；b．v(CO)=v(CH3OH)不能說明正逆反應速率相等，不能說明達到平衡狀態，故b不選；c．H2的轉化率是個變量，當轉化率達到了最大限度說明反應達到了平衡狀態，故c選；d．容器內的氣體的壓強為變量，體系的壓強不再變化，說明達到了平衡狀態，故d選；故〖答案〗為：＜；cd；(2)①反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體物質的量減小的反應，增大壓強，反應物的轉化率增大，所以P1＜P2，故〖答案〗為：＜；②據圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，溫度不變，平衡常數不變，所以KA=KB＞KC，故〖答案〗為：KA=KB＞KC；③在P1壓強、T1℃時，若體積為2L，CO轉化率為0.5，則平衡時，c(CO)==0.05mol/L，生成的c(CH3OH)=0.05mol/L，剩余的c(CO)==0.05mol/L，加入的CO和氫氣的物質的量之比等于其計量數之比，則CO和氫氣的轉化率相等，剩余的c(H2)==0.1mol/L，該溫度和壓強下，化學平衡常數K===100，故〖答案〗為：100；(3)的原子利用率==，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的原子利用率=1，則兩個反應的原子利用率之比為，故〖答案〗為：。(1)+158.7(2)bd(3)

1：10

壓強

壓強越大，平衡逆向移動，乙苯轉化率降低與圖給信息一致，若升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，乙苯轉化率增大與圖象不符(4)p0〖詳析〗（1）已知①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1，由蓋斯定律②+①可得(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=+158.7kJ·mol-1；故〖答案〗為：+158.7；（2）a.當v（CO2）=v（CO），未指明正逆反應速率，無法判斷反應②是否達到平衡狀態，a錯誤；b.升高溫度，反應速率加快，故反應②的正、逆反應速率都增大，b正確；c.增大壓強，反應①正向氣體分子數增大，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數K不變，c錯誤；d.加入反應①的催化劑，可減小反應①的活化能，加快反應速率，d正確；故〖答案〗為：bd；（3）①二氧化碳充入量增加，平衡正向移動，乙苯轉化率越大，故曲線a的進料濃度比c（乙苯）：c（CO2）為1：10；故〖答案〗為：1：10；②反應正向吸熱，升高溫度，平衡正向移動，乙苯轉化率變大，與圖象不符；正反應為氣體計量數增大的反應，增大壓強，平衡向著氣體減少的方向移動，逆向移動，所以乙苯的轉化率降低，與圖象相符，由此分析可知條件X是壓強；故〖答案〗為：壓強；壓強越大，平衡逆向移動，乙苯轉化率降低與圖給信息一致，若升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，乙苯轉化率增大與圖象不符；（4）某溫度下，等物質的量的乙苯和CO2在剛性容器內發生反應(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，設乙苯和CO2充入量均為1mol，乙苯反應量為xmol，平衡時乙苯和CO2的物質的量均為（1-x）mol，苯乙烯、CO和水的物質的量均為xmol，平衡時苯乙烯的體積分數為20%，故有，平衡時混合氣的總物質的量為0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol=2.5mol，恒溫恒容條件下，壓強和氣體的物質的量成正比，則有，則平衡總壓為p平=1.25p0，即；故〖答案〗為：p0。

SiO2

將Fe2+完全氧化為Fe3+

濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，H+濃度減低，使平衡向右移動，Al(OH)3不斷溶解。

負極

Mn2++2e-=Mn

H2SO4〖祥解〗錳礦物的主要成分有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，MnCO3、FeCO3、Al2O3與硫酸反應得到MnSO4、FeSO4、Al2(SO4)3，過濾除去二氧化硅等不溶物，濾渣1為SiO2等不溶物；濾液1中加入過氧化氫將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，再加入氨水調節溶液pH使Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾分離，濾液2中含有MnSO4、NH4SO4等，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，向濾渣2中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解得到NaAlO2，過濾分離；濾液2電解得到Mn，據此解答。〖詳析〗（1）由上述分析可知，濾渣1為SiO2；〖答案〗為SiO2。（2）步驟2中加足量雙氧水將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，便于調節pH時轉化為沉淀除去；〖答案〗為將Fe2+完全氧化為Fe3+。（3）根據分析可知，濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，H+濃度減小，使平衡向右移動，Al(OH)3不斷溶解；〖答案〗為濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，H+濃度減小，使平衡向右移動，Al(OH)3不斷溶解。（4）①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，由陰離子向陽極移動可判斷，左室為陰極室，右室為陽極室，A為電源的負極，B為電源的正極，陰極是得電子，發生還原反應，陰極電極反應式為Mn2++2e-=Mn；〖答案〗為負極，Mn2++2e-=Mn。②因為右室是陽極室，溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，H+增多，而SO42-經過陰離子交換膜進入右室，因而電解裝置M出口處，可收集到該工藝的主要副產品是H2SO4，總反應方程式為2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn；〖答案〗為H2SO4。(1)

PbO和Fe2O3

鉛膏脫硫率繼續增大和濾液中含鉛量迅速增加

≥2.5，NaOH過量，發生副反應PbO+NaOH=NaHPbO2；溶液中含鉛量增加(2)PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O(3)除去溶液中的Fe3+(4)8.5(5)51.75%〖祥解〗加入NaOH可將PbSO4轉化為PbO，反應方程式是PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4，加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將PbO2轉化為(CH3COO)2Pb，化學方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O+O2↑，雜質Fe2O3與醋酸反應生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液除去雜質鐵離子，第二次使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO，據此分析解答。(1)加入NaOH可將PbSO4轉化為PbO，雜質Fe2O3與NaOH溶液不反應，脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有PbO和Fe2O3；由圖可知當≥2.5時，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢為：鉛膏脫硫率繼續增大和濾液中含鉛量迅速增加，導致此種變化的原因可能是≥2.5，NaOH過量，發生副反應PbO+NaOH=NaHPbO2；溶液中含鉛量增加；(2)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將PbO2轉化為(CH3COO)2Pb，化學方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O+O2↑；(3)步驟③中加入NaOH溶液調pH是利用OH-與Fe3+反應生成氫氧化鐵沉淀，目的是除去溶液中的Fe3+；(4)由溶解平衡：，此時c(Pb2+)≤10-5mol/L，則，25℃時，調節溶液的pH至少為8.5；(5)446gPbO中鉛元素的質量為446g×=414.0g，1kg廢鉛膏中鉛元素的質量為1000g×80%=800g，則鉛的回收率為。

第2周期第VA族

2s22p3

sp3

N2O、CO2等

6

正四面體形

〖祥解〗肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的則分子中存在N-N鍵，每個N形成3個δ鍵，有1個孤電子對，據此分析解答；根據原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體；中的配體為、NH3，結合價層電子對互斥理論分析解答；根據均攤法結合球的體積公式分析解答。〖詳析〗(1)N是7號元素，在周期表中位于第2周期第ⅤA族，基態N原子的價電子排布式為2s22p3，故〖答案〗為：第2周期第ⅤA族；2s22p3；(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的化合物，則分子中存在N-N鍵，電子式為，每個N形成3個σ鍵，有1個孤電子對，N原子為sp3雜化，故〖答案〗為：；sp3；(3)原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，所以與互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2等；中的配體為、NH3，中心驗證的配位數為1+5=6；中S形成4個σ鍵，沒有孤電子對，S原子為sp3雜化，立體構型是正四面體，故〖答案〗為：故〖答案〗為：N2O或CO2或CS2或BeCl2；6；正四面體；(4)①N原子的數目=4，Al原子的數目=8×+6×=4，該晶體的化學式為，故〖答案〗為：；②晶胞的質量為g，晶體的密度為d，則晶胞的體積為==×1030，N和的半徑分別為a和b，則N和的體積之和=4×π，則該晶體中原子的空間利用率=×100%=，故〖答案〗為：。(1)

5(2)

Be

Be的核外電子排布為1s22s2，原子軌道是較穩定全充滿結構，體系能量低，不易失電子(3)

離子鍵和共價鍵

正四面體形

sp3雜化(4)

8

LiNa3(BH4)4

〖解析〗（1）B為5號元素，其核外有5個電子，根據構造原理書寫其基態核外電子排布為1s22s22p1，電子排布圖是，每個電子的運動狀態都不同，其原子核外共有5種運動狀態的電子；（2）同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能較高的是Be，原因是Be的核外電子排布為1s22s2，原子軌道是較穩定全充滿結構，體系能量低，不易失電子；（3）NaBH4中鈉離子和〖BH4〗-之間存在離子鍵，〖BH4〗-中B、H原子之間存在共價鍵，〖BH4〗-中B原子價層電子對數=4+=4且不含孤電子對，為該離子為四面體形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（4）①Na+的配位數即離Na+最近的且等距離的硼氫根離子的個數，由晶胞示意圖可知，Na+的配位數是8；②若硼氫化鈉晶胞上、下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體中一個晶胞中含有Na+個數為：×4+×4=3，含有〖BH4〗-個數為：×8+×4+1=4，Li+數目為：×2=1，該晶體的化學式為LiNa3(BH4)4；③由晶胞示意圖可知，每個晶胞的體積為：V=a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一個晶胞中含有Na+個數為：×4+×6=4，含有〖BH4〗-個數為：×8+×4+1=4，則一個晶胞的質量為：，故晶胞密度為g?cm-3。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川樂山市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川樂山·高二統考期末）按要求回答下列問題：(1)的系統命名為_______。(2)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為_______。(3)中的官能團名稱為_______。(4)的1H-核磁共振譜圖中有______組特征峰。(5)分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構體有_______種。(6)某有機物由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為62，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機物的結構簡式為_______。（2020春·四川樂山·高二統考期末）化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現有25°C時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。回答下列問題：(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式_____________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。a．升溫b．加入NaOH固體c．稀釋d．加入CH3COONa固體(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_____________。(3)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩定。已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由題給數據可算得正常人體血液的pH約為_______，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將__________(填“變大”

“變小”或“不變”)。（2021春·四川樂山·高二統考期末）氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業，回答下列問題：(1)工業電解飽和溶液的化學方程式為_______。(2)氯堿工業中采取膜技術，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到，產生的電極反應式為_______。下列生產措施有利于提高產量、降低陽極含量的是_______。a．定期檢查并更換陽離子交換膜b．向陽極區加入適量鹽酸c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料d．停產一段時間后，繼續生產(3)氯堿工業是高耗能產業，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號)。②X的化學式為_______；Y在裝置II中發生的電極反應為_______。③圖中氫氧化鈉質量分數大小關系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)（2022春·四川樂山·高二統考期末）2021年我國自主研發的神舟十三號載人飛船成功進入太空，其軌道艙和推進艙使用太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統，返回艙使用的是銀鋅蓄電池組。(1)飛船在光照區運行時，太陽能電池帆板將____能轉化為____能。除供給飛船使用放電，多余部分用鎳鎘蓄電池儲存起來，其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關鎳鎘電池的說法正確的是___。A．放電時負極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．放電時電子由鎳電極經導線流向鎘電極C．充電時陽極反應式為Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2OD．充電時電解質溶液中的OH-移向鎘電極(2)返回艙使用的是銀鋅蓄電池組，其工作原理為：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。①其負極的電極材料為____，負極反應類型為____。②在電池使用的過程中，電解質溶液中KOH的物質的量濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。③當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，則正極質量減輕____g。（2020春·四川樂山·高二統考期末）每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。某學習小組欲用碘量法測定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(維生素C化學式為C6H8O6。相對分子質量為176)，其實驗步驟及相關數據如下：步驟1：移取20.00mL飲料樣品(設密度為1.0g/cm3)于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入0.0008mol/L的碘標準溶液，進行滴定。步驟3：滴定至終點，讀取并記錄相關數據，重復三次實驗，實驗數據如表：第一次第二次第三次滴定前讀數/mL0.000.441.33滴定后讀數/mL30.0130.4431.32回答下列問題：(1)實驗中盛裝碘標準溶液應選擇_______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)右圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積為________。a.是amL

b.一定大于amL

c.是(50-a)mL

d.一定大于(50-a)mL.(3)判斷滴定達到終點的現象是_________。(4)實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________(填標號)。a.滴定時錐形瓶中有液體濺出

b.滴定結束時俯視讀數c.滴定前未用碘標準溶液潤洗滴定管

d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(5)計算該飲料樣品中維生素C含量為______mg/100g(結果保留兩位小數)，該含量____(選填“高于”或“低于”)鮮榨橙汁。（2021春·四川樂山·高二統考期末）草酸()是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問題：(1)中C元素的化合價為_______。(2)某同學用酸性溶液滴定含雜質的測定樣品的純度(已知雜質不參與反應)，實驗步驟如下：準確稱取1g固體樣品，配成溶液，取出于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀溶液，用高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液。①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中，滴定至終點時的實驗現象是________。②下列操作可能使測量結果偏低的是_________。a.盛裝的的滴定管沒潤洗b.稱取的樣品部分含有結晶水c.讀數時滴定前俯視，滴定后仰視d.滴定結束后滴定管尖端懸有一滴溶液③計算樣品中的純度_______。(3)是五種腎結石里最為常見的一種，患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融，請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原因_______。（2022春·四川樂山·高二統考期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學實驗中應用廣泛。實驗室進行如下實驗測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質不參與反應)。步驟I：準確稱取10.00g產品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標準碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無色)+2I-)，回答下列問題：(1)步驟II中選用的指示劑為____，滴定終點的現象為____。(2)第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為____mL。(3)重復上述操作，記錄另兩次數據如表，則產品中Na2S2O3?5H2O(M=248g/mol)的質量分數為____(精確到0.1%)。滴定次數滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作會使測得Na2S2O3?5H2O的質量分數偏大的是____。a.用蒸餾水沖洗錐形瓶b.讀數時，滴定前俯視，滴定后仰視c.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗（2020春·四川樂山·高二統考期末）學好化學有助于理解生活中某些現象的本質，從而提高生活質量。(1)泡菜過酸時加入少量白酒，既可減少酸酸味又可增加香味，該過程生成有機物的類別是________，醋湯過酸時，加入少量的面堿(Na2CO3)可以減弱酸味，發生反應的離子方程式是________。(2)在和面炸油條時，加入適量水、明礬和小蘇打，可以使油條更蓬松酥脆，這是由于明礬和小蘇打在溶液中發生雙水解反應，該反應的離子方程式為_________。(3)研究發現，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發生。炒完菜之后若不及時洗鍋擦干，鐵鍋會發生_________腐蝕(選填“化學”或“電化學”)，負極發生的電極反應式為________。(4)現需要對農作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH)2SO4⑤氨水，最適當的組合是_________.。a．①③④

b．③⑤

c．②③⑤

d．②③④（2021春·四川樂山·高二統考期末）請利用相關化學知識回答下列問題：(1)4.0g硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出熱量，則硫的燃燒熱為_______。(2)味精的主要成分是谷氨酸形成的鈉鹽——谷氨酸鈉，已知谷氨酸是一種弱酸，則味精溶于水后溶液顯_______性。(3)泡沫滅火器可以用于撲滅以下物品中_______的初期著火。a.金屬鎂

b.家用電器

c.紙張

d.植物油(4)炒菜用的鐵鍋若未及時洗凈(殘液中含有)，便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑，此條件下鐵鍋銹蝕時正極的電極反應為_______。(5)還原沉淀法是處理工業廢水中的常用方法，流程如下圖所示，其中“轉化”步驟時，溶液顏色變化為_______，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。（2021春·四川樂山·高二統考期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景，工業上常用合成甲醇，反應方程式為：，回答下列問題：(1)該反應的?S_______0(填“>”或“＜”)，一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充入一定量的和，下列說法能表明該反應到達平衡狀態的是_______。a．?H不再改變b．v(CO)=v(CH3OH)c．的轉化率達到了最大限度d．體系的壓強不再變化(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入與發生上述反應，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖①圖中壓強大小關系為P1_______P2(選填“>”或“＜”)。②A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_______。③℃時，反應的平衡常數的值為_______。(3)工業上也常用制備甲醇。該反應的原子利用率與用合成甲醇反應的原子利用率之比為_______。(已知原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比)（2022春·四川樂山·高二統考期末）CO2的資源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。某工廠以CO2和乙苯()為原料合成苯乙烯()，已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1回答下列問題：(1)根據蓋斯定律，反應(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。(2)下列有關(1)中反應的說法正確的是____。a.當v(CO2)=v(CO)，反應達到平衡狀態b.升高溫度，反應的正、逆反應速率均增大c.增大壓強，平衡逆向移動，平衡常數K減小d.加入正催化劑，可減小反應的活化能(3)剛性容器中，進料濃度比c(乙苯)：c(CO2)分別等于1：5、1：10時，乙苯平衡轉化率隨條件X的變化關系如圖所示：①曲線a的進料濃度比c(乙苯)：c(CO2)為____。②條件X是____(填“溫度”或“壓強”)，依據是____。(4)某溫度下，等物質的量的乙苯和CO2在剛性容器內發生反應，初始壓強為p0，平衡時苯乙烯的體積分數為20%，則平衡總壓為____(用含p0的式子表示)。（2020春·四川樂山·高二統考期末）錳是一種銀白色的脆性金屬，但把錳加到鋼鐵中，能使鋼鐵的強度提高4~8倍，所以錳鋼在國防建設中有著廣泛的用途。用陰離子膜電解法從含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中制備金屬錳的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學式)。(2)步驟2中加足量雙氧水的作用是____________。(3)步驟3中加入過量NaOH溶液，濾渣2部分溶解，試用沉淀溶解平衡原理解釋沉淀溶解的原因___________。(4)步驟4中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的___________極。陰極的電極反應式為____________。②電解裝置M出口處，可收集到該工藝的主要副產品___________。（2022春·四川樂山·高二統考期末）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少環境污染。某廠利用鉛蓄電池廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Fe2O3)為原料回收PbO的濕法浸出一液相合成流程工藝如圖所示：已知：步驟①鉛膏脫硫時發生的反應為：NaOH適量：PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4NaOH過量：PbO+NaOH=NaHPbO2；回答下列問題：(1)脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有____；由圖可知當≥2.5時，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢為____，導致此種變化的原因可能是____。(2)溶液I溶質的主要成分為(CH3COO)2Pb，寫出PbO2轉化為(CH3COO)2Pb的化學方程式___。(3)步驟③中加入NaOH溶液調pH的目的是____。(4)步驟④加入NaOH溶液使Pb2+完全沉淀，則應調節溶液的pH至少為____(已知25℃，Ksp〖Pb(OH)2〗=1×10-16)。(5)若廢鉛膏中鉛元素的質量分數為80%，用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到446gPbO，則Pb的回收率為____。（2021春·四川樂山·高二統考期末）氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼()、疊氮酸()……等，回答下列問題：(1)N在周期表中的位置_______，基態N原子的價電子排布式為_______。(2)分子的電子式為_______，其中N采取_______雜化。(3)疊氮酸()是一種弱酸，可部分電離出和。請寫出一種與互為等電子體的分子的化學式_______；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中的配位數為_______，的立體構型為_______。(4)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學式為_______。②已知該晶體的密度為d，N和的半徑分別為a和b，阿伏加德羅常數值為。用含a、b、d和的式子表示該晶體中原子的空間利用率_______。（2022春·四川樂山·高二統考期末）硼氫化鈉(NaBHa)中氫元素為-1價，具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”。回答下列問題：(1)基態硼原子的電子排布圖是____，其原子核外共有____種運動狀態的電子。(2)硼與鈹相比，第一電離能較高的是____，原因是____。(3)NaBH4中所含的化學鍵的類型有____，〖BH4〗-的空間構型是____，其中心原子的雜化軌道類型為____。(4)硼氫化鈉(NaBH4)的晶胞結構及晶胞參數如圖所示：①Na+的配位數是____。②若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學式為____。③NA代表阿伏伽德羅常數的值，則NaBH4晶體的密度為____g?cm-3(用含a、NA的式子表示)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2?甲基丁烷

CH3CH=C(CH3)CH2CH3

碳碳雙鍵和醛基

4

5

HOCH2CH2OH〖詳析〗(1)是烷烴，選取含碳原子最多的碳鏈作為主鏈，主鏈含有4個碳原子，從離甲基最近的一端編號，故其名稱為：2?甲基丁烷；(2)依據烯烴的系統命名法可知，該烯烴最長碳鏈含有5個碳原子，在2號和3號碳原子間有一個碳碳雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基，故3-甲基-2-戊烯的結構簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；(3)中的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(4)該有機物中共有4種等效氫原子，故其1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；(5)戊烷的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，共2種同分異構體；若為，相應烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH═CH2，共3種同分異構體；若為，沒有相應烯烴，故分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構體有2+3=5種；(6)該有機物的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機物由烴基和羥基兩種基團構成，烴基與羥基上氫原子個數之比為1:2，這表明有機物含有的烴基為-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有機物的實驗式為CH2OH，由于該有機物的相對分子質量為62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故該有機物的分子式為C2H6O2，其結構簡式為HOCH2CH2OH。〖『點石成金』〗烯烴的系統命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，根據主鏈上所含碳的數目稱為某烯，然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開始，進行編號，將雙鍵上的第一個碳原子的號碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置，取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同。

CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?

d

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

7.4

變小〖祥解〗(1)根據外界因素對水解平衡移動的影響分析；(2)根據醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度分析；(3)根據電離常數的公式計算；根據緩沖溶液的作用原理分析。〖詳析〗(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；a.，升溫促進水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減小，故不符合；b.加入NaOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，c(CH3COOH)減小，溫度不變，水解常數Kh不變，，故減小，故不符合；c.稀釋促進水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，，故減小，故不符合；d.加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，，故增大，故符合；故選d；(2)該緩沖溶液的pH=4.76，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，又弱酸的電離和弱酸根離子的水解均是微弱的，故該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；(3)H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=，，pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗過量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用，當血液中進入過量的酸時，HCO3-與H+反應生成H2CO3，的值減小。〖『點石成金』〗稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，向稀CH3COONa溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，水解程度增大(稀釋促進水解)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均減小，由于Kh不變，則c(H+)增大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)減小，其中，溫度不變，醋酸根離子的水解常數不變，這是常考點，也是學生們的易錯點。

abc

裝置II

＜〖祥解〗裝置I是電解池，電解飽和食鹽水，裝置I右端產生NaOH溶液，說明右端電極是陰極，發生反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此Y是氫氣，裝置I的左端是陽極，發生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，X為