PAGEPAGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣西桂林·高二期末）綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源。下列能源不屬于綠色能源的是A．太陽能 B．煤炭 C．氫能 D．地熱能2．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是A． B． C． D．3．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列電離方程式中正確的是A． B．C． D．4．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列物質中，屬于弱電解質的是A． B． C． D．5．（2020春·廣西桂林·高二期末）生活或生產中的下列操作，對鋼鐵的腐蝕不能起到減緩作用的是A．在鐵器件表面涂抹油漆 B．將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干C．將水中的鋼閘門與電源的正極連接 D．在輪船的船身上裝鋅塊6．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列熱化學方程式中的“”表示燃燒熱的是A． B．C． D．7．（2020春·廣西桂林·高二期末）金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示．下列有關該反應的△H、△S的說法中正確的是A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞08．（2020春·廣西桂林·高二期末）一定條件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反應速率中，最快的是A．v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(O2)=0.9mol·L－1·s－1C．v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(H2O)=1.0mol·L－1·s－19．（2020春·廣西桂林·高二期末）如圖所示的裝置在工作時，下列說法正確的是A．該裝置的能量變化是電能轉化為化學能B．外電路電子從C棒電極流向Zn電極C．反應一段時間后，C棒表面附上一層紅色物質D．當Zn溶解65g時，外電路轉移的電子數為NA10．（2020春·廣西桂林·高二期末）在酸堿中和滴定實驗中，下列操作不會引起誤差的是A．用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測液B．滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標準液C．滴定前平視讀數，終點時仰視讀數D．滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡11．（2020春·廣西桂林·高二期末）已知酸性：，物質的量濃度相同的三種鈉鹽、和的溶液，pH由大到小的順序是A． B． C． D．12．（2020春·廣西桂林·高二期末）可逆反應的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，時刻改變的反應條件可能為A．升溫 B．加入A C．移走C D．縮小反應容器體積13．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列關于平衡常數K的說法正確的是A．平衡常數K與反應本身及溫度有關 B．改變反應物濃度能改變平衡常數KC．加入催化劑可能會改變平衡常數K D．K越大，反應物的轉化率越小14．（2020春·廣西桂林·高二期末）常溫下，Ksp〖Fe(OH)3〗=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中，c(Fe3+)為A．1.0×10－8mol·L－1B．4.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－26mol·L－1D．1.3×10－28mol·L－115．（2020春·廣西桂林·高二期末）在一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是A．加入固體，平衡向正反應方向移動 B．稀釋溶液，的水解程度增大C．通入，溶液增大 D．升高溫度，不變16．（2020春·廣西桂林·高二期末）室溫下，用的標準鹽酸滴定未知濃度的溶液，所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為A．13 B．12 C．11 D．1017．（2020春·廣西桂林·高二期末）已知某溫度下的溶液呈酸性，下列關系不正確的是A．B．C．D．18．（2020春·廣西桂林·高二期末）用如圖裝置可將含有、、、等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時精銅作陽極B．電解后硫酸銅溶液濃度增大C．電解后陽極減少的質量等于陰極增加的質量D．電解后電解槽底部會形成含少量、等金屬的陽極泥19．（2020春·廣西桂林·高二期末）已知部分鉛鹽的溶度積如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10－87.4×10－140.8×10－272.8×10－13從溶度積角度分析，沉淀Pb2＋時的最佳沉淀劑為A．硫酸鹽 B．碳酸鹽 C．硫化物 D．鉻酸鹽20．（2020春·廣西桂林·高二期末）利用圖中裝置可以制備一元弱酸H3BO3，下列說法不正確的是A．M室產生的氣體為氧氣B．陰極的電極反應式為：2H2O-e-=2OH-+H2↑C．原料室的〖B(OH)4〗-穿過陰離子交換膜進入產品室D．當電路中通過1mol電子時，可得到1molH3BO321．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）關于能源，以下說法不正確的是A．煤屬于不可再生能源B．煤在燃燒過程中會產生等有害氣體C．水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源D．煤進行深加工后再燃燒，效果比直接燃燒煤好22．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C23．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）下列反應屬于放熱反應的是A．與反應 B．與反應C．與高溫反應生成 D．分解制備24．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）粗銅中含有、、等雜質，用下圖裝置精煉銅。下列有關說法正確的是A．是粗銅、是純銅B．反應前后電解液的濃度保持不變C．陰極電極反應為：D．電解過程中，、兩極質量的變化量一直相等25．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）下列能說明是弱電解質的是A．溶液的導電能力比鹽酸的弱B．溶液能與反應放出C．溶液用水稀釋后，濃度降低D．的溶液約為326．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）實驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是A．加入濃 B．加入C．使粒過量 D．滴入幾滴溶液27．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）在適量的中完全燃燒生成液態，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學方程式是A．

B．

C．

D．

28．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）下列事實中，與鹽類水解無關的是A．溶液呈酸性B．溶液可除去鐵制品表面的銹斑C．溶液蒸干后得不到固體D．長期施用化肥會使土壤酸性增大，發生板結29．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）和分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．催化劑能提高化學反應速率B．①→②過程吸熱，②→③過程放熱C．反應結束后，催化劑的性質發生了改變D．反應過程中存在、等中間產物30．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）某地下了一場酸雨，在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對該條件下鐵制品發生電化學腐蝕的敘述正確的是A．該電化學腐蝕是析氫腐蝕 B．正極反應式：C．原電池反應減緩了鐵制品的腐蝕 D．負極反應式：

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗太陽能、風能和潮汐能使用時不會造成污染，屬于“綠色能源”；煤炭燃燒時會產生SO2等大氣污染物，會污染環境，不屬于綠色能源，B符合題意；〖答案〗選B。2．A〖詳析〗A．NaF中F－會水解，水解方程式為F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈堿性，A符合題意；B．Na2SO4在溶液中會電離出Na＋和，Na＋和均不會水解，溶液呈中性，B不符合題意；C．NaOH在溶液中會電離出Na＋和OH－，電離出OH－使得溶液呈堿性，C不符合題意；D．CuSO4溶液中，Cu2＋會水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合題意；〖答案〗選A。3．A〖詳析〗A.氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為，A正確；B.碳酸是二元弱酸，分步電離，B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，C錯誤；D.亞硫酸鈉是鹽，完全電離，D錯誤；〖答案〗選A。4．B〖祥解〗弱電解質是在水溶液中部分電離存在電離平衡的的電解質，據此解答。〖詳析〗A.在水溶液中完全電離，是強電解質，A不符合題意；B.是弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質，B符合題意；C.在水溶液中完全電離，是強電解質，C不符合題意；D.屬于鹽，完全電離，是強電解質，D不符合題意；〖答案〗選B。5．C〖詳析〗A．鋼鐵表面涂抹油漆，可以起到隔絕空氣、水的作用，能夠減緩對鋼鐵的腐蝕，A不符合題意；B．將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干，可以除去鐵鍋表面的電解質溶液和水分，使之不易發生電化學腐蝕，能夠減緩對鋼鐵的腐蝕，B不符合題意；C．將水中的鋼閘門與電源的正極連接，鋼鐵作陽極，發生反應Fe－2e－=Fe2＋，失去電子被腐蝕，會加快對鋼鐵的腐蝕，C符合題意；D．在輪船的船身上裝鋅塊，鋼鐵和鋅、海水構成原電池，Zn較Fe活潑，Zn失去電子，保護了Fe，為犧牲陽極的陰極保護法，能夠減緩對鋼鐵的腐蝕，D不符合題意；〖答案〗選C。6．B〖詳析〗燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，則表示燃燒熱的熱化學方程式為；〖答案〗選B。7．D〖詳析〗SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，該反應生成物氣體系數大，混亂度大，所以是熵增加的反應，故：△S＞0；從圖中可知，反應物能量低，生成物能量高，該反應是吸熱反應，故：△H＞0；故選：D。8．A〖祥解〗同一個化學反應在相同的條件下、在同一段時間內，用不同物質表示反應速率時，其化學反應速率的數值之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快。〖詳析〗反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則有：A．；B．；C．；D．；綜上，A選項中的化學反應速率最快；〖答案〗選A。9．C〖詳析〗在如圖的原電池中，發生反應Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去電子作負極，C電極上Cu2＋得電子，發生反應Cu2＋＋2e－=Cu，C電極作正極。A．該裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，A錯誤；B．電子從負極經外電路流向正極，則外電路電子從Zn電極流向C棒電極，B錯誤；C．C棒電極上，發生反應Cu2＋＋2e－=Cu，會有紅色物質銅析出，C正確；D．根據電極方程式，當Zn溶解65g，即1mol時，轉移2mol電子，轉移的電子數目為2NA，D錯誤；〖答案〗選C。10．A〖詳析〗A.用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測液不影響溶質的物質的量，測定結果不變，A選；B.滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標準液，會稀釋標準液，消耗標準液體積增加，會產生誤差，B不選；C.滴定前平視讀數，終點時仰視讀數，讀數增大，有誤差產生，C不選；D.滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，溶液的體積增大，會產生誤差，D不選；〖答案〗選A。11．B〖詳析〗溶液酸性越強，則對應酸根離子的水解程度越弱，酸根離子的水解顯堿性，故酸的酸性越強，等物質的量濃度的酸根離子水解產生的氫氧根離子越少，pH越小，已知酸性：，則pH：，〖答案〗為B。12．D〖詳析〗該反應是一個前后氣體分子數不變的吸熱反應，而t1時刻前后化學平衡未移動，只改變反應速率，據此進行解答：A．由于該反應為吸熱反應，故升溫使平衡正向移動，反應速率加快，A不符合題意；B．由于A為氣態，故加入A使平衡正向移動，反應速率加快，B不符合題意；C．由于C為固態，故移走C平衡不移動，反應速率不變，C不符合題意；D．由于該反應前后氣體分子數不變，縮小反應容器體積使氣體濃度增大，故平衡不移動，反應速率加快，D符合題意；故選D。13．A〖詳析〗A．平衡常數K只與反應本身及溫度有關，改變其他條件，平衡常數不變，A正確；B．平衡常數K只與反應本身及溫度有關，改變反應物濃度無影響，B錯誤；C．平衡常數K只與反應本身及溫度有關，加入催化劑無影響，C錯誤；D．K越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大，D錯誤；〖答案〗選A。14．B〖詳析〗pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根據Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，則c(OH－)=。根據Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合題意；〖答案〗選B。15．B〖詳析〗A．加入固體，生成物的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B．稀釋溶液，相當于向體系內加水，增大反應物的量，平衡正向移動，的水解程度增大，B正確；C．整體法進行分析，碳酸鈉顯堿性，加入酸性物質，溶液的pH減小，C錯誤；D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡向正反應方向移動，生成物、的濃度增大，反應物的濃度減小，故，增大，D錯誤；〖答案〗選B。16．A〖詳析〗HCl和NaOH恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，根據圖象，加入鹽酸的體積為20mL時，溶液呈中性，說明HCl和NaOH完全反應，則n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根據Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg〖c(H＋)〗=－lg(1×10－13)=13，A符合題意；〖答案〗選A。17．C〖祥解〗某溫度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－會電離，也會水解，電離方程式：HSO3－H＋＋SO32－，電離出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈堿性；現溶液呈酸性，說明HSO3－的電離程度大于水解程度。〖詳析〗A．NaHSO3在溶液中完全電離，電離得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正確，不選；B．HSO3－是弱酸的酸式根離子，既能水解又能電離，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正確，不選；C．溶液呈酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，C錯誤，符合題意；D．根據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正確，不選；〖答案〗選C。18．D〖祥解〗示意圖為電解精煉銅的裝置，粗銅與電源的正極相連，作陽極，粗銅中的Fe、Zn、Cu均會放電，而Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來不及放電，會掉落，形成陽極泥；精銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的Cu2＋得電子，形成銅。〖詳析〗A．根據示意圖，精銅與電源的負極相連，作陰極，A錯誤；B．陽極中的Fe、Zn、Cu均會放電，而陰極只有Cu2＋會得到電子，因此在Fe失去電子生成Fe2＋時，Cu2＋得電子生成Cu，溶液中的Cu2＋會減小，B錯誤；C．由于陽極中的Fe、Zn、Cu均會放電，1molFe的質量為56g，1molZn的質量是65g，1molCu的質量是64g；當轉移2mol電子時，陰極1molCu2＋得2mol電子生成Cu單質，陰極質量增加64g，而陽極Fe、Zn、Cu均有可能放電，陽極減少的質量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判斷陽極減少的質量與陰極增加的質量的關系，C錯誤；D．Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來不及放電，會掉落，形成陽極泥，D正確；〖答案〗選D。19．C〖詳析〗加入不同的沉淀劑，當沉淀劑陰離子的剩余濃度相同時，剩余的Pb2＋濃度越小，沉淀劑效果更好。設加入沉淀劑后，沉淀劑陰離子的剩余濃度為0.1mol·L－1，根據，求得剩余Pb2＋的濃度。A．當沉淀劑為硫酸鹽時，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，則；B．當沉淀劑為碳酸鹽時，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，則；C．當沉淀劑為硫化物時，若c(S2－)=0.1mol·L－1，則；D．當沉淀劑為鉻酸鹽時，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，則；綜上，當陰離子濃度相同時，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，C符合題意；〖答案〗選C。20．B〖祥解〗M室中的石墨電極與電源的正極相連，則M室的石墨電極為陽極，溶液中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的陽離子會通過陽離子交換膜向產品室移動；原料室中的〖B(OH)4〗－會通過陰離子交換膜進入產品室，〖B(OH)4〗－與H＋反應生成H3BO3。N室的石墨電極與電源的負極相連，則N室的石墨電極為陰極，溶液中H2O會得到電子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋會經過陽離子交換膜進入N室中，與OH－結合生成NaOH。〖詳析〗A．根據分析，M室中發生的電極反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，產生的是氧氣，A正確；B．根據分析，N室中的石墨電極為陰極，電極反應方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B錯誤；C．電解池中，陰離子向陽極移動，即向M室移動，即原料室中的〖B(OH)4〗－會通過陰離子交換膜進入產品室，C正確；D．根據陽極的電極反應方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋〖B(OH)4〗－=H3BO3＋H2O，可知，轉移1mol電子時，可得到1molH3BO3，D正確；〖答案〗選B。21．C〖詳析〗A．經常使用的化石能源是煤、石油、天然氣，是不可再生資源，A正確；B．化石燃料在燃燒過程中產生的CO、SO2等有害氣體會污染環境，B正確；C．水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳，氫氣，屬于二次能源，C錯誤；D．將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，D正確；〖答案〗選C。22．B〖詳析〗在密閉容器里，A與B反應生成C，則A與B是反應物，C是生成物。在同一反應中用不同物質表示反應速率時，速率比等于方程式中相應物質的化學計量數的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，則n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化學方程式為2A+3B=2C；〖答案〗選B。23．B〖詳析〗A．與反應屬于吸熱反應，故A不符合題意；B．與反應屬于放熱反應，故B符合題意；C．與高溫反應生成屬于吸熱反應，故C不符合題意；D．分解制備屬于吸熱反應，故D不符合題意；本題〖答案〗B。24．C〖詳析〗A．電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，b為陽極，a為陰極，A錯誤；B．電解精煉銅時，粗銅為陽極，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，精銅為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，所以電解液的濃度降低，B錯誤；C．精銅為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，C正確；D．電解精煉銅時，粗銅為陽極，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，精銅為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，陽極質量的減少與陰明極質量的增加不等，陽極質量減少的多，D錯誤；〖答案〗選C。25．D〖詳析〗A．電解質的強弱在于是否完全電離，與溶液導電能力的強弱無必然聯系，強電解質的稀溶液中溶質雖完全電離，但離子濃度小，導電能力也會很弱，A錯誤；B．弱酸與碳酸鈣反應也會生成二氧化碳，不能判斷酸的強弱，B錯誤；C．無論強酸還是弱酸，其溶液用水稀釋后，氫離子濃度均會降低，不能判斷酸的強弱，C錯誤；D．的溶液中氫離子的濃度約為0.001mol·L-1，說明CH3COOH沒有完全電離，即CH3COOH為弱電解質，D正確；〖答案〗選D。26．D〖詳析〗A．加入濃會產生的NO2氣體，故A錯誤；B．加水稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C．為了加快反應速率，滴加濃鹽酸，使氫離子濃度變大，使粒過量無法改變速率，故C錯誤；D．滴加硫酸銅后，Cu2+會先于氫離子與鋅反應，置換出的銅與鋅粒形成原電池，加快反應速率，故D正確；故〖答案〗為D。27．B〖詳析〗在適量的中完全燃燒生成液態，放出熱量，則2g氫氣即1mol在適量的中完全燃燒生成液態，放出285.8kJ熱量。表示燃燒熱的熱化學方程式是必須將氫氣物質的量定為1mol，且生成液態水，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。28．A〖詳析〗A．NaHSO4是強酸與強堿反應形成的酸式鹽，硫酸氫鈉完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關，A選；B．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，酸和銹反應生成鹽和水，可以用氯化銨溶液去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關，B不選；C．FeCl3屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進其水解，生成氫氧化鐵，所以加熱氯化鐵溶液，往往得不到FeCl3固體，與鹽類水解有關，C不選；D．屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，長期使用會使土壤酸性增大，所以與鹽類水解有關，D不選；〖答案〗選A。29．C〖詳析〗A．催化劑只能加快反應速度，不能提高轉化率，A正確；B．①→②為化學鍵斷裂過程，過程吸熱，②→③為化學鍵形成過程，過程放熱，B正確；C．反應結束后，催化劑的性質不發生改變，C錯誤；D．由圖可知③④為中間產物，反應過程中存在、等中間產物，D正確；〖答案〗選C。30．A〖詳析〗A．鐵制品中含有鐵和碳，酸雨使水膜呈酸性，構成了原電池，會發生析氫腐蝕，故A正確；B．酸性環境中發生析氫腐蝕，正極反應為氫離子得電子生成氫氣：2H++2e-=H2，故B錯誤；C．原電池反應會加快鐵制品的腐蝕，故C錯誤；D．發生電化學腐蝕時金屬鐵被氧化為Fe2+，負極反應式為︰Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選A。PAGEPAGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣西桂林·高二期末）綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源。下列能源不屬于綠色能源的是A．太陽能 B．煤炭 C．氫能 D．地熱能2．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是A． B． C． D．3．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列電離方程式中正確的是A． B．C． D．4．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列物質中，屬于弱電解質的是A． B． C． D．5．（2020春·廣西桂林·高二期末）生活或生產中的下列操作，對鋼鐵的腐蝕不能起到減緩作用的是A．在鐵器件表面涂抹油漆 B．將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干C．將水中的鋼閘門與電源的正極連接 D．在輪船的船身上裝鋅塊6．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列熱化學方程式中的“”表示燃燒熱的是A． B．C． D．7．（2020春·廣西桂林·高二期末）金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示．下列有關該反應的△H、△S的說法中正確的是A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞08．（2020春·廣西桂林·高二期末）一定條件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反應速率中，最快的是A．v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(O2)=0.9mol·L－1·s－1C．v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(H2O)=1.0mol·L－1·s－19．（2020春·廣西桂林·高二期末）如圖所示的裝置在工作時，下列說法正確的是A．該裝置的能量變化是電能轉化為化學能B．外電路電子從C棒電極流向Zn電極C．反應一段時間后，C棒表面附上一層紅色物質D．當Zn溶解65g時，外電路轉移的電子數為NA10．（2020春·廣西桂林·高二期末）在酸堿中和滴定實驗中，下列操作不會引起誤差的是A．用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測液B．滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標準液C．滴定前平視讀數，終點時仰視讀數D．滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡11．（2020春·廣西桂林·高二期末）已知酸性：，物質的量濃度相同的三種鈉鹽、和的溶液，pH由大到小的順序是A． B． C． D．12．（2020春·廣西桂林·高二期末）可逆反應的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，時刻改變的反應條件可能為A．升溫 B．加入A C．移走C D．縮小反應容器體積13．（2020春·廣西桂林·高二期末）下列關于平衡常數K的說法正確的是A．平衡常數K與反應本身及溫度有關 B．改變反應物濃度能改變平衡常數KC．加入催化劑可能會改變平衡常數K D．K越大，反應物的轉化率越小14．（2020春·廣西桂林·高二期末）常溫下，Ksp〖Fe(OH)3〗=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中，c(Fe3+)為A．1.0×10－8mol·L－1B．4.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－26mol·L－1D．1.3×10－28mol·L－115．（2020春·廣西桂林·高二期末）在一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是A．加入固體，平衡向正反應方向移動 B．稀釋溶液，的水解程度增大C．通入，溶液增大 D．升高溫度，不變16．（2020春·廣西桂林·高二期末）室溫下，用的標準鹽酸滴定未知濃度的溶液，所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為A．13 B．12 C．11 D．1017．（2020春·廣西桂林·高二期末）已知某溫度下的溶液呈酸性，下列關系不正確的是A．B．C．D．18．（2020春·廣西桂林·高二期末）用如圖裝置可將含有、、、等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時精銅作陽極B．電解后硫酸銅溶液濃度增大C．電解后陽極減少的質量等于陰極增加的質量D．電解后電解槽底部會形成含少量、等金屬的陽極泥19．（2020春·廣西桂林·高二期末）已知部分鉛鹽的溶度積如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10－87.4×10－140.8×10－272.8×10－13從溶度積角度分析，沉淀Pb2＋時的最佳沉淀劑為A．硫酸鹽 B．碳酸鹽 C．硫化物 D．鉻酸鹽20．（2020春·廣西桂林·高二期末）利用圖中裝置可以制備一元弱酸H3BO3，下列說法不正確的是A．M室產生的氣體為氧氣B．陰極的電極反應式為：2H2O-e-=2OH-+H2↑C．原料室的〖B(OH)4〗-穿過陰離子交換膜進入產品室D．當電路中通過1mol電子時，可得到1molH3BO321．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）關于能源，以下說法不正確的是A．煤屬于不可再生能源B．煤在燃燒過程中會產生等有害氣體C．水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源D．煤進行深加工后再燃燒，效果比直接燃燒煤好22．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C23．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）下列反應屬于放熱反應的是A．與反應 B．與反應C．與高溫反應生成 D．分解制備24．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）粗銅中含有、、等雜質，用下圖裝置精煉銅。下列有關說法正確的是A．是粗銅、是純銅B．反應前后電解液的濃度保持不變C．陰極電極反應為：D．電解過程中，、兩極質量的變化量一直相等25．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）下列能說明是弱電解質的是A．溶液的導電能力比鹽酸的弱B．溶液能與反應放出C．溶液用水稀釋后，濃度降低D．的溶液約為326．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）實驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是A．加入濃 B．加入C．使粒過量 D．滴入幾滴溶液27．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）在適量的中完全燃燒生成液態，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學方程式是A．

B．

C．

D．

28．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）下列事實中，與鹽類水解無關的是A．溶液呈酸性B．溶液可除去鐵制品表面的銹斑C．溶液蒸干后得不到固體D．長期施用化肥會使土壤酸性增大，發生板結29．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）和分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．催化劑能提高化學反應速率B．①→②過程吸熱，②→③過程放熱C．反應結束后，催化劑的性質發生了改變D．反應過程中存在、等中間產物30．（2021春·廣西桂林·高二統考期末）某地下了一場酸雨，在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對該條件下鐵制品發生電化學腐蝕的敘述正確的是A．該電化學腐蝕是析氫腐蝕 B．正極反應式：C．原電池反應減緩了鐵制品的腐蝕 D．負極反應式：

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗太陽能、風能和潮汐能使用時不會造成污染，屬于“綠色能源”；煤炭燃燒時會產生SO2等大氣污染物，會污染環境，不屬于綠色能源，B符合題意；〖答案〗選B。2．A〖詳析〗A．NaF中F－會水解，水解方程式為F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈堿性，A符合題意；B．Na2SO4在溶液中會電離出Na＋和，Na＋和均不會水解，溶液呈中性，B不符合題意；C．NaOH在溶液中會電離出Na＋和OH－，電離出OH－使得溶液呈堿性，C不符合題意；D．CuSO4溶液中，Cu2＋會水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合題意；〖答案〗選A。3．A〖詳析〗A.氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為，A正確；B.碳酸是二元弱酸，分步電離，B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，C錯誤；D.亞硫酸鈉是鹽，完全電離，D錯誤；〖答案〗選A。4．B〖祥解〗弱電解質是在水溶液中部分電離存在電離平衡的的電解質，據此解答。〖詳析〗A.在水溶液中完全電離，是強電解質，A不符合題意；B.是弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質，B符合題意；C.在水溶液中完全電離，是強電解質，C不符合題意；D.屬于鹽，完全電離，是強電解質，D不符合題意；〖答案〗選B。5．C〖詳析〗A．鋼鐵表面涂抹油漆，可以起到隔絕空氣、水的作用，能夠減緩對鋼鐵的腐蝕，A不符合題意；B．將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干，可以除去鐵鍋表面的電解質溶液和水分，使之不易發生電化學腐蝕，能夠減緩對鋼鐵的腐蝕，B不符合題意；C．將水中的鋼閘門與電源的正極連接，鋼鐵作陽極，發生反應Fe－2e－=Fe2＋，失去電子被腐蝕，會加快對鋼鐵的腐蝕，C符合題意；D．在輪船的船身上裝鋅塊，鋼鐵和鋅、海水構成原電池，Zn較Fe活潑，Zn失去電子，保護了Fe，為犧牲陽極的陰極保護法，能夠減緩對鋼鐵的腐蝕，D不符合題意；〖答案〗選C。6．B〖詳析〗燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，則表示燃燒熱的熱化學方程式為；〖答案〗選B。7．D〖詳析〗SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，該反應生成物氣體系數大，混亂度大，所以是熵增加的反應，故：△S＞0；從圖中可知，反應物能量低，生成物能量高，該反應是吸熱反應，故：△H＞0；故選：D。8．A〖祥解〗同一個化學反應在相同的條件下、在同一段時間內，用不同物質表示反應速率時，其化學反應速率的數值之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快。〖詳析〗反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則有：A．；B．；C．；D．；綜上，A選項中的化學反應速率最快；〖答案〗選A。9．C〖詳析〗在如圖的原電池中，發生反應Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去電子作負極，C電極上Cu2＋得電子，發生反應Cu2＋＋2e－=Cu，C電極作正極。A．該裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，A錯誤；B．電子從負極經外電路流向正極，則外電路電子從Zn電極流向C棒電極，B錯誤；C．C棒電極上，發生反應Cu2＋＋2e－=Cu，會有紅色物質銅析出，C正確；D．根據電極方程式，當Zn溶解65g，即1mol時，轉移2mol電子，轉移的電子數目為2NA，D錯誤；〖答案〗選C。10．A〖詳析〗A.用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測液不影響溶質的物質的量，測定結果不變，A選；B.滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標準液，會稀釋標準液，消耗標準液體積增加，會產生誤差，B不選；C.滴定前平視讀數，終點時仰視讀數，讀數增大，有誤差產生，C不選；D.滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，溶液的體積增大，會產生誤差，D不選；〖答案〗選A。11．B〖詳析〗溶液酸性越強，則對應酸根離子的水解程度越弱，酸根離子的水解顯堿性，故酸的酸性越強，等物質的量濃度的酸根離子水解產生的氫氧根離子越少，pH越小，已知酸性：，則pH：，〖答案〗為B。12．D〖詳析〗該反應是一個前后氣體分子數不變的吸熱反應，而t1時刻前后化學平衡未移動，只改變反應速率，據此進行解答：A．由于該反應為吸熱反應，故升溫使平衡正向移動，反應速率加快，A不符合題意；B．由于A為氣態，故加入A使平衡正向移動，反應速率加快，B不符合題意；C．由于C為固態，故移走C平衡不移動，反應速率不變，C不符合題意；D．由于該反應前后氣體分子數不變，縮小反應容器體積使氣體濃度增大，故平衡不移動，反應速率加快，D符合題意；故選D。13．A〖詳析〗A．平衡常數K只與反應本身及溫度有關，改變其他條件，平衡常數不變，A正確；B．平衡常數K只與反應本身及溫度有關，改變反應物濃度無影響，B錯誤；C．平衡常數K只與反應本身及溫度有關，加入催化劑無影響，C錯誤；D．K越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大，D錯誤；〖答案〗選A。14．B〖詳析〗pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根據Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，則c(OH－)=。根據Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合題意；〖答案〗選B。15．B〖詳析〗A．加入固體，生成物的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B．稀釋溶液，相當于向體系內加水，增大反應物的量，平衡正向移動，的水解程度增大，B正確；C．整體法進行分析，碳酸鈉顯堿性，加入酸性物質，溶液的pH減小，C錯誤；D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡向正反應方向移動，生成物、的濃度增大，反應物的濃度減小，故，增大，D錯誤；〖答案〗選B。16．A〖詳析〗HCl和NaOH恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，根據圖象，加入鹽酸的體積為20mL時，溶液呈中性，說明HCl和NaOH完全反應，則n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根據Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg〖c(H＋)〗=－lg(1×10－13)=13，A符合題意；〖答案〗選A。17．C〖祥解〗某溫度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－會電離，也會水解，電離方程式：HSO3－H＋＋SO32－，電離出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈堿性；現溶液呈酸性，說明HSO3－的電離程度大于水解程度。〖詳析〗A．NaHSO3在溶液中完全電離，電離得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正確，不選；B．HSO3－是弱酸的酸式根離子，既能水解又能電離，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正確，不選；C．溶液呈酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，C錯誤，符合題意；D．根據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正確，不選；〖答案〗選C。18．D〖祥解〗示意圖為電解精煉銅的裝置，粗銅與電源的正極相連，作陽極，粗銅中的Fe、Zn、Cu均會放電，而Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來不及放電，會掉落，形成陽極泥；精銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的Cu2＋得電子，形成銅。〖詳析〗A．根據示意圖，精銅與電源的負極相連，作陰極，A錯誤；B．陽極中的Fe、Zn、Cu均會放電，而陰極只有Cu2＋會得到電子，因此在Fe失去電子生成Fe2＋時，Cu2＋得電子生成Cu，溶液中的Cu2＋會減小，B錯誤；C．由于陽極中的Fe、Zn、Cu均會放電，1molFe的質量為56g，1molZn的質量是65g，1molCu的質量是64g；當轉移2mol電子時，陰極1molCu2＋得2mol電子生成Cu單質，陰極質量增加64g，而陽極Fe、Zn、Cu均有可能放電，陽極減少的質量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判斷陽極減少的質量與陰極增加的質量的關系，C錯誤；D．Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來不及放電，會掉落，形成陽極泥，D正確；〖答案〗選D。19．C〖詳析〗加入不同的沉淀劑，當沉淀劑陰離子的剩余濃度相同時，剩余的Pb2＋濃度越小，沉淀劑效果更好。設加入沉淀劑后，沉淀劑陰離子的剩余濃度為0.1mol·L－1，根據，求得剩余Pb2＋的濃度。A．當沉淀劑為硫酸鹽時，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，則；B．當沉淀劑為碳酸鹽時，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，則；C．當沉淀劑為硫化物時，若c(S2－)=0.1mol·L－1，則；D．當沉淀劑為鉻酸鹽時，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，則；綜上，當陰離子濃度相同時，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，C符合題意；〖答案〗選C。20．B〖祥解〗M室中的石墨電極與電源的正極相連，則M室的石墨電極為陽極，溶液中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的陽離子會通過陽離子交換膜向產品室移動；原料室中的〖B(OH)4〗－會通過陰離子交換膜進入產品室，〖B(OH)4〗－與H＋反應生成H3BO3。N室的石墨電極與電源的負極相連，則N室的石墨電極為陰極，溶液中H2O會得到電子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋會經過陽離子交換膜進入N室中，與OH－結合生成NaOH。〖詳析〗A．根據分析，M室中發生的電極反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，產生的是氧氣，A正確；B．根據分析，N室中的石墨電極為陰極，電極反應方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B錯誤；C．電解池中，陰離子向陽極移動，即向M室移動，即原料室中的〖B(OH)4〗－會通過陰離子交換膜進入產品室，C正確；D．根據陽極的電極反應方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋〖B(OH)4〗－=H3BO3＋H2O，可知，轉移1mol電子時，可得到1molH3BO3，D正確；〖答案〗選B。21