高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1安徽省宣城市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·安徽宣城·高一統考期末）NOx是大氣污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉化為HNO3的總反應的化學方程式：_______________________(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：_________________②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為______________________________(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。①當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第IIA族金屬氧化物吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）煤的干餾、氣化和液化是實現煤的綜合利用的主要途徑，主要產物及轉化關系如下：(1)途徑I是煤的___________，屬于___________變化(填“物理”或“化學")。(2)途徑II用化學方程式可表示為___________。(3)煤直接燃燒會產生二氧化硫，下圖表示“雙堿法”煙氣脫硫過程：①方框內的物質是___________，可循環利用的物質是___________(填化學式)。②從物質類別視角看，SO2屬于酸性氧化物，上述流程中能體現該性質的離子方程式為___________。③上述流程的優點是___________(寫出一點即可)。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）電池在生產生活中有著重要應用。(1)下列化學反應，理論上可以設計成原電池的是___________(填字母代號)。A．B．C．(2)紙電池是未來電池發展的重要研究方向，其組成與傳統電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據下圖紙電池結構示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個紙電池，用電流表測試時，發現指針偏轉方向相反。①銀白色金屬片的位置是___________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時陰離子移向___________。②電流表指針偏轉方向相反的原因是___________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下參與的原電池電極反應可視為兩步完成：___________；。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）一定量某烷烴完全燃燒生成和。(1)求該烷烴的質量和分子式__________(要求寫出計算過程)。(2)已知：R(烴)一R(烴基)，如一(甲基)、(乙基)等。寫出由該烷烴得到的所有烴基的結構簡式__________。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應，反應過程中的部分數據如下表所示：t/min01.01.2050.90.9x100.8yz15w0.6m求：(1)0~5min內用NH3表示的平均反應速率為_______。(2)N2的平衡轉化率_______；初始時與平衡時混合氣體壓強之比________(要求寫出具體計算過程)。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a_______，b________，c_______，d_______A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液(2)b裝置的作用是________________________________(3)確定混合氣體中含有乙烯的現象是_____________________（2020春·安徽宣城·高一統考期末）將一塊質量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線O→a段不產生氫氣的原因是_______，有關反應的化學方程式為_________。(2)曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的原因是_______。(3)曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。(4)曲線c點以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）某同學在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發生反應的離子方程式有________________________、________________________(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關系。____________________(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。請完成此實驗設計，其中：V2=_______，V6=_____________，V8=______________該同學最后得出的結論為：當加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________（2021春·安徽宣城·高一統考期末）某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應。I.〖制備二氧化硫〗(1)實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫。①寫出該反應的化學方程式_____。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序為______。(按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可重復使用)。③裝置D的作用是_______。II.〖實驗探究〗(2)向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生。④預測白色沉淀可能是_______。⑤配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是_______。(3)將SO2分別通入無氧?有氧且濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：項目實驗記錄pH變化是否產生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀?BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲線a所示溶液pH降低的原因_______(用化學方程式表示)。⑦曲線c所示溶液中發生反應的離子方程式為_______。⑧曲線d_______(填“能”或“不能”)說明是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）實驗室用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯。I．實驗裝置(1)甲、乙裝置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙裝置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。II．實驗步驟(2)a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中加入3mL乙醇，邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，將試管固定在鐵架臺上；b．在試管②中加入適量的___________溶液；c．用酒精燈小火加熱試管①，當觀察到試管②液面產生___________現象時停止加熱。III．問題討論(3)加熱一會兒后發現忘記加入碎瓷片，正確的處理方法是___________。(4)試管①中反應的化學方程式___________。(5)從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作方法是___________。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下圖1、2是利用手持技術測定噴泉實驗過程中儀器內壓強的變化。(1)連接好裝置后應進行的操作是___________。(2)裝入藥品后，實驗開始前應___________(填字母代號)。A．打開a，關閉b B．打開b，關閉aC．同時打開a和b D．同時關閉a和b。(3)制取氨氣的化學方程式為___________。在瓶口c處放一小片___________，當出現___________現象時，說明已收集滿氣體。(4)氨氣收集滿后停止加熱，引發噴泉的操作是：用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口___________，使水進入燒瓶，形成噴泉。由圖2可知，噴泉最劇烈的時刻對應的是___________點(填字母)。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是______(填字母)；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：________________；(3)步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的是_________________，寫出步驟II中發生反應的化學方程式：_______________________；(4)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是_________________________________；②C中收集到液體的顏色為__________________________________；③Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為_______________。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）海洋是一個遠未充分開發的巨大化學資源寶庫。下列是海水的綜合利用示意圖，請回答：(1)I是海水的淡化，主要方法有_______?_______等。(2)II是海水提鎂，流程如下：參考下表中三種試劑的信息，步驟①最好選用的試劑是_______。試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣價格(元/噸)61602300580步驟②的化學方程式為_______。(3)III可以通過侯氏制堿法實現，其中使用的原料有氨氣，寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學方程式證明：____________________________________；(3)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應式：___________________________；(4)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程：_________________________。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）某興趣小組同學用大小相同的銅片和鋅片作電極研究水果電池，得到的實驗數據如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/uA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)水果電池中，水果的作用是_______。(2)能表明電極間距離對電流大小有影響的實驗編號是_______和_______，電極間距離越_______，電流越大。(3)請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素_______。(4)下圖是番茄水果電池，電池工作時，將_______轉化成_______，負極電極材料是_______，電極反應式為_______。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）A~G為常見的有機物，以A為原料的合成路線如下圖所示。已知：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工的發展水平。回答下列問題：(1)A的結構式為_______，G的結構簡式為_______。(2)D中官能團的名稱是_______。(3)反應⑤的反應類型為_______；反應⑥的反應類型為_______。(4)環氧乙烷()可用于口罩滅菌。上述有機物中，與環氧乙烷互為同分異構體的是_______(寫結構簡式)。(5)反應④的化學方程式為_______。(6)葡萄糖在一定條件下分解可以得到B，化學方程式為_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

4H2+2NO2N2+4H2O

2NO2+CO=CO2+NO+NO

2NO+2CON2+2CO2

Mg、Ca、Sr、Ba電子層數增多，原子半徑增大〖詳析〗(1)NO2和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，再通入氧氣2NO+O2=2NO2，多次循環后能完全轉化為HNO3，反應一乘以二再加上反應二，得到總反應的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；(2)①在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2同時生成水，該反應的化學方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O；②n(NO2)==0.2mol，該反應中NO2被氧化生成NO，0.2molNO2反應轉移0.1mol電子，則生成n(NO)==0.1mol，則剩余0.1mol二氧化氮被還原生成其它物質，且轉移0.1mol電子，則生成物中N元素化合價為+3價，且生成物在水溶液中，應該是亞硝酸根離子，則反應的離子方程式為：2NO2+CO=CO2+NO+NO；(3)①當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉化器中被CO還原成N2排出，化學方程式為：2NO+2CON2+2CO2；②Mg、Ca、Sr、Ba均為IIA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應接觸面積越大，則吸收能力越大，所以原因是Mg、Ca、Sr、Ba電子層數增多，原子半徑增大。(1)

干餾

化學(2)(3)

NaOH

污染物零排放等〖祥解〗煤經過干餾得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤與水蒸氣在高溫條件下反應生成可燃性氣體，煤經過直接液化得到液體燃料，間接液化得到水煤氣。（1）由分析可知，途徑I是煤的干餾，干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，屬于化學變化。（2）途徑II為煤與水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和H2，反應的化學方程式為：。（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，亞硫酸鈣經過一系列處理得到石膏。①由分析可知，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，因此方框內的物質是，可循環利用的物質是NaOH。②酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，因此上述流程中能體現二氧化硫是酸性氧化物的離子方程式為：。③由分析可知，過程中不產生污染性物質，因此上述流程的優點是：污染物零排放。(1)BC(2)

a

b

銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負極，電流由銀白色金屬片到銅片

銅片

〖解析〗（1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，且必須是能自發進行的氧化還原反應。A項，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池；B項，該反應是放熱反應且是能自發進行的氧化還原反應，所以能設計成原電池；C項，該反應是放熱反應且是能自發進行的氧化還原反應，所以能設計成原電池。故選BC。（2）①銅片與鋅片食物，鋅活潑，做負極；銅片和另外銀白色金屬時，電流表指針偏轉方向相反，故銅做負極。根據電子的方向可知，b為負極，故銀白色金屬片的位置是a。陰離子流向負極b。②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負極，電流由銀白色金屬片到銅片，所以電流表指針偏轉方向相反。銅片與鋅片組成的紙電池，銅片作正極，故電流表指針偏向銅片。③酸性條件下得電子最終生成H2O，總電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故分兩步：，。(1)5.8g(2)、、、〖解析〗（1）的物質的量為=0.4mol，的物質的量為=0.5mol，故N(C)：N(H)=0.4：(0.5×2)=2：5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)：N(H)=2：5的烷烴的分子式為。烷烴的質量為0.4mol×12g/mol+05.mol×2×1g/mol=5.8g。（2）失去一個H得到烷基-C4H9，結構簡式為、、、。(1)0.02mol/(L·min)(2)

20%

11∶9〖祥解〗利用反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，可確定x=0.2mol，y=0.6mol，z=0.4mol，則w=0.8mol，m=0.4mol。由此可確定，10min時反應已達平衡狀態。(1)0~5min內，N2的物質的量的變化量為：1.0mol-0.9mol=0.1mol，則生成NH3的物質的量為0.2mol，用NH3表示的平均反應速率為=0.02mol/(L·min)。〖答案〗為：0.02mol/(L·min)；(2)N2的平衡轉化率為=20%；初始時與平衡時混合氣體壓強之比為：(1.0+1.2+0)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11∶9。〖答案〗為：20%；11∶9。〖『點石成金』〗在化學反應中，各物質的物質的量濃度或物質的量的變化量之比，一定等于化學計量數之比。

A

B

A

D

除去SO2

c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色〖祥解〗由于乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此要想驗證氣體的成分，首先應該經混合氣體通過品紅溶液，利用二氧化硫的漂白性驗證二氧化硫的存在，由于二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿發生反應，所以再用NaOH將其吸收除去，并用品紅溶液驗證二氧化硫已經除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液來證明乙烯氣體的存在。〖詳析〗(1)根據分析可知，a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a為A，b為B，c為A，d為D；(2)b裝置用NaOH將SO2吸收除去；(3)確定混合氣體中含有乙烯要先確認沒有二氧化硫，所以現象是：c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色。〖『點石成金』〗乙烯含有碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，它們都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應

2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O

氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小

反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率

隨著反應的進行,硫酸溶液的濃度下降〖祥解〗由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應速率減小。〖詳析〗（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故〖答案〗為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；（2）曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故〖答案〗為氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小；（3）金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，故〖答案〗為反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；（4）隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減小，故〖答案〗為隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降。〖『點石成金』〗明確反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率，隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小是解答難點，也是解答關鍵。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

50

40

45

加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積〖祥解〗鋅與硫酸銅溶液反應生成銅單質，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，加快了反應速率。〖詳析〗(1)鋅與硫酸銅溶液反應生成銅單質，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，所以發生反應的離子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu；(2)鋅與硫酸銅溶液反應消耗了鋅，產生的氫氣總體積減少，鋅與銅在稀硫酸中形成了原電池，產生氫氣的速率加快，所以圖象為；(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組實驗中硫酸的物質的量及物質的量濃度都應該保持相同，所以V1、V2、V3、V4、V5都應該是50，根據F，溶液的總體積應該是100，所以V6=100-50-10=40，V8=100-50-5=45；當硫酸銅溶液超過一定量時，會生成較多的銅，覆蓋在鋅表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積，所以氫氣生成速率下降，即氫氣生成速率下降的主要原因：加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積。(1)

Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O

bcdefcdg

除去多余的二氧化硫，避免污染環境(2)

BaSO4

除去水中的溶解氧(3)

H2O+SO2=H2SO3

2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

不能

b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)〖祥解〗實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，用濃硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾氣時，燒杯內的水也會沿導管進行集氣瓶內，所以在集氣瓶和尾氣處理裝置之間也應放置干燥裝置。(1)①亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置為A、B、C、B、D，其最佳連接順序為bcdefcdg。③因為SO2會污染環境，應進行尾氣處理，所以裝置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染環境。〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O；bcdefcdg；除去多余的二氧化硫，避免污染環境；(2)④因為BaSO3易溶于強酸，所以在強酸性溶液中不可能生成BaSO3，只能生成BaSO4，從而預測白色沉淀可能是BaSO4。⑤為了防止所配溶液中溶解氧氣，干擾實驗結果，配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。〖答案〗為：BaSO4；除去水中的溶解氧；(3)⑥BaCl2與二氧化硫水溶液不能發生反應，所以曲線a所示溶液pH降低的原因：H2O+SO2=H2SO3。⑦曲線c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化為硫酸，再與Ba2+反應生成BaSO4，發生反應的離子方程式為：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。⑧比較b、d兩條曲線，O2的存在，使溶液的pH減小很多，或比較c、d兩條曲線，有氧參與，pH受酸根離子的影響很小，從而得出曲線d不能說明是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)。〖答案〗為：H2O+SO2=H2SO3；2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；不能；b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)。〖『點石成金』〗分析影響溶液性質的條件時，可采用比較分析法。(1)

乙

防止倒吸(2)

飽和Na2CO3

一定量無色油狀液體(3)停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片(4)(5)分液〖祥解〗本題是一道制備類的實驗題，在濃硫酸存在的條件下，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，實驗時，乙酸和乙醇容易揮發，進入第二個試管，故要注意放倒吸，甲裝置易產生倒吸，丙裝置中球形干燥管的體積較大，可以起著防止倒吸的作用，以此解題。（1）該反應中有乙醇和乙酸揮發出來，且兩者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙兩位同學設計的裝置中，較合理的是乙，丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故〖答案〗為：乙；防止倒吸；（2）b．該實驗中是用飽和Na2CO3來溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在試管②中加入適量的飽和Na2CO3；c．試管②中會收集到乙酸乙酯，且其難溶于水，密度比水小，故現象是一定量無色油狀液體；（3）補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片；（4）試管①中發生的反應是乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為：；（5）乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分離。(1)檢查裝置的氣密性(2)A(3)

濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍(4)

關閉a，打開b，擠壓膠頭滴管

C〖祥解〗連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品后，關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應制取氨氣，用三頸燒瓶收集氨氣，氨氣集滿后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉。（1）實驗中有氣體參與，因此連接好裝置后應檢查裝置氣密性。（2）實驗的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實驗開始前應關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，〖答案〗選A。（3）氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應制取氨氣，反應的化學方程式為：；氨氣為堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣已經集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，當出現試紙變藍現象時，說明氨氣已經集滿。（4）氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內壓強變小，A到C點壓強在不斷減小，C點時壓強最小，與外界空氣形成的壓強差最大，此時應是噴泉最劇烈的時刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內壓強開始增大。

BC

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

富集溴元素

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

直形冷凝管(或冷凝管)

深棕紅色或紅棕色

3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3〖祥解〗海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態的氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，再通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此分析解答(1)～(3)；(4)根據圖示，從工業溴中提純溴利用的原理是蒸餾，結合蒸餾的原理和碳酸鈉的性質分析解答。〖詳析〗(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+)，要先除SO離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子的順序不受限制，將三種離子除完了，然后過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子即可，所以正確的操作順序為：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中過量的鋇離子無法除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜原則，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜原則，故C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中過量的鋇離子無法除去，故D錯誤；故〖答案〗為：BC；(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，電解的化學方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故〖答案〗為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；(3)因為低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中二氧化硫吸收溴單質發生的反應為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，故〖答案〗為：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；(4)①根據圖示，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，故〖答案〗為：冷凝管；②控制溫度59℃，使溴單質揮發，通過冷凝得到呈深紅棕色的液態溴單質，故〖答案〗為：深棕紅色；③Br2與過量Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，D中發生反應的化學方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3，故〖答案〗為：3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。〖『點石成金』〗本題的難點為(4)③中方程式的書寫，要注意反應的生成物中不能放出二氧化碳，因為碳酸鈉過量，過量的碳酸鈉會轉化為碳酸氫鈉。(1)

蒸餾法

電滲析法、離子交換法(2)

氫氧化鈣

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O〖祥解〗海水資源豐富，可用于制取食鹽、溴、鎂、淡水等，還可利用食鹽制取燒堿、純堿等。(1)海水淡化時，可將水以蒸汽的形式蒸出，可也設法去除海水中的金屬、非金屬離子等，主要方法有蒸餾法?電滲析法、離子交換法等。〖答案〗為：蒸餾法；電滲析法、離子交換法；(2)苦鹵與堿反應，可生成氫氧化鎂沉淀，從表中數據可以看出，氧化鈣價格最低，所以步驟①最好選用的試劑是氫氧化鈣。步驟②為無水氯化鎂的熔融電解，化學方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。〖答案〗為：氫氧化鈣；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)實驗室制取氨氣時，用氯化銨與氫氧化鈣反應，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。〖『點石成金』〗石灰石煅燒可制得生石灰，生石灰與水反應可制得氫氧化鈣。

第四周期第IIA族

＞

氯氣的氧化性大于硫單質，Cl2+H2S=2HCl+S↓

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

〖祥解〗由元素在扇形元素周期表中的位置可知：①為第一周期第一列，為H元素、②為第三周期第一列，為Na元素、③為第②周期第十四列，為C元素、則④為N元素、⑤為O元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素，結合元素周期律分析解答。〖詳析〗根據上述分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ca。(1)⑩代表的元素為Ca，位于常見元素周期表中第四周期第IIA族，故〖答案〗為：第四周期第IIA族；(2)⑥為Mg元素、⑦為Al元素，金屬性：Mg＞Al，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥＞⑦；⑧為S、⑨為Cl，非金屬性：S＜Cl，對應的常見單質氧化性：S＜Cl2，可以用化學方程式證明：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故〖答案〗為：＞；單質氧化性：S＜Cl2，Cl2+H2S=2HCl+S↓；(3)①、③、⑤分別代表H、C、O元素，H、C、O三種元素組成的18電子結構的化合物為甲醇，②為Na元素，其最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，甲醇堿性燃料電池中，甲醇在負極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結合生成碳酸根離子，負極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故〖答案〗為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；(4)④為N元素，N的一種10電子氫化物為NH3，氨氣的形成過程用電子式表示為，故〖答案〗為：。〖『點石成金』〗正確理解元素在周期表中的排列方式是解題的關鍵。本題的難點為(4)，書寫電極反應式時，要注意溶液酸堿性對反應產物的影響。(1)水果中含有酸性物質，起電解質溶液作用(2)

1

2

小(3)電極材料?電極材料的橫截面積?電極插入水果的深度?同種水果的成熟程度?水果的個數等(4)

化學能

電能

Zn

〖解析〗(1)水果電池中，水果提供電解質溶液，其作用是：水果中含有酸性物質，起電解質溶液作用。〖答案〗為：水果中含有酸性物質，起電解質溶液作用；(2)實驗1和2，電極間距離不同，所以能表明電極間距離對電流大小有影響的實驗編號是1和2；從表中數據可以看出，電極間距離越小，電流越大。〖答案〗為：1；2；小；(3)可能影響水果電池電流大小的因素：電極材料?電極材料的橫截面積?電極插入水果的深度?同種水果的成熟程度?水果的個數等。〖答案〗為：電極材料?電極材料的橫截面積?電極插入水果的深度?同種水果的成熟程度?水果的個數等；(4)電池工作時，將化學能轉化成電能，在番茄水果電池中，金屬活動性強的電極為負極，則負極材料是Zn，電極反應式為。〖答案〗為：化學能；電能；Zn；。〖『點石成金』〗電極材料、電解質溶液的性質、電極間的距離等，都會影響電池產生的電流。(1)

(2)羧基(3)

取代反應

加成反應(4)(5)(6)〖祥解〗A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工的發展水平，故；A為乙烯，乙烯可以與H2O、HCl和H2發生加成反應，故B為乙醇，G為一氯乙烷，F為乙烷；乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，故C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。(1)根據分析可知A為乙烯，結構式為：，G為一氯乙烷，結構簡式為：，故〖答案〗為：，；(2)根據分析可知D為乙酸，則D中官能團的名稱為羧基，故〖答案〗為：羧基；(3)根據分析可知，G為一氯乙烷，F為乙烷，反應⑤由乙烷和氯氣生成一氯乙烷，反應類型為取代反應；A為乙烯，F為乙烷，反應⑥由乙烯生成乙烷，反應類型為加成反應，故〖答案〗為：取代反應，加成反應；(4)與環氧乙烷互為同分異構體的是，故〖答案〗為：；(5)根據分析可知B為乙醇，D為乙酸，可以發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應④為：，故〖答案〗為：(6)根據分析可知，B為乙醇，由葡萄糖分解生成乙醇的化學方程式為:，故〖答案〗為：。高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1安徽省宣城市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·安徽宣城·高一統考期末）NOx是大氣污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉化為HNO3的總反應的化學方程式：_______________________(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：_________________②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為______________________________(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。①當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第IIA族金屬氧化物吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）煤的干餾、氣化和液化是實現煤的綜合利用的主要途徑，主要產物及轉化關系如下：(1)途徑I是煤的___________，屬于___________變化(填“物理”或“化學")。(2)途徑II用化學方程式可表示為___________。(3)煤直接燃燒會產生二氧化硫，下圖表示“雙堿法”煙氣脫硫過程：①方框內的物質是___________，可循環利用的物質是___________(填化學式)。②從物質類別視角看，SO2屬于酸性氧化物，上述流程中能體現該性質的離子方程式為___________。③上述流程的優點是___________(寫出一點即可)。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）電池在生產生活中有著重要應用。(1)下列化學反應，理論上可以設計成原電池的是___________(填字母代號)。A．B．C．(2)紙電池是未來電池發展的重要研究方向，其組成與傳統電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據下圖紙電池結構示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個紙電池，用電流表測試時，發現指針偏轉方向相反。①銀白色金屬片的位置是___________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時陰離子移向___________。②電流表指針偏轉方向相反的原因是___________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下參與的原電池電極反應可視為兩步完成：___________；。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）一定量某烷烴完全燃燒生成和。(1)求該烷烴的質量和分子式__________(要求寫出計算過程)。(2)已知：R(烴)一R(烴基)，如一(甲基)、(乙基)等。寫出由該烷烴得到的所有烴基的結構簡式__________。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應，反應過程中的部分數據如下表所示：t/min01.01.2050.90.9x100.8yz15w0.6m求：(1)0~5min內用NH3表示的平均反應速率為_______。(2)N2的平衡轉化率_______；初始時與平衡時混合氣體壓強之比________(要求寫出具體計算過程)。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a_______，b________，c_______，d_______A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液(2)b裝置的作用是________________________________(3)確定混合氣體中含有乙烯的現象是_____________________（2020春·安徽宣城·高一統考期末）將一塊質量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線O→a段不產生氫氣的原因是_______，有關反應的化學方程式為_________。(2)曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的原因是_______。(3)曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。(4)曲線c點以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）某同學在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發生反應的離子方程式有________________________、________________________(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關系。____________________(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。請完成此實驗設計，其中：V2=_______，V6=_____________，V8=______________該同學最后得出的結論為：當加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________（2021春·安徽宣城·高一統考期末）某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應。I.〖制備二氧化硫〗(1)實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫。①寫出該反應的化學方程式_____。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序為______。(按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可重復使用)。③裝置D的作用是_______。II.〖實驗探究〗(2)向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生。④預測白色沉淀可能是_______。⑤配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是_______。(3)將SO2分別通入無氧?有氧且濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：項目實驗記錄pH變化是否產生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀?BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲線a所示溶液pH降低的原因_______(用化學方程式表示)。⑦曲線c所示溶液中發生反應的離子方程式為_______。⑧曲線d_______(填“能”或“不能”)說明是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）實驗室用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯。I．實驗裝置(1)甲、乙裝置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙裝置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。II．實驗步驟(2)a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中加入3mL乙醇，邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，將試管固定在鐵架臺上；b．在試管②中加入適量的___________溶液；c．用酒精燈小火加熱試管①，當觀察到試管②液面產生___________現象時停止加熱。III．問題討論(3)加熱一會兒后發現忘記加入碎瓷片，正確的處理方法是___________。(4)試管①中反應的化學方程式___________。(5)從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作方法是___________。（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下圖1、2是利用手持技術測定噴泉實驗過程中儀器內壓強的變化。(1)連接好裝置后應進行的操作是___________。(2)裝入藥品后，實驗開始前應___________(填字母代號)。A．打開a，關閉b B．打開b，關閉aC．同時打開a和b D．同時關閉a和b。(3)制取氨氣的化學方程式為___________。在瓶口c處放一小片___________，當出現___________現象時，說明已收集滿氣體。(4)氨氣收集滿后停止加熱，引發噴泉的操作是：用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口___________，使水進入燒瓶，形成噴泉。由圖2可知，噴泉最劇烈的時刻對應的是___________點(填字母)。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是______(填字母)；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：________________；(3)步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的是_________________，寫出步驟II中發生反應的化學方程式：_______________________；(4)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是_________________________________；②C中收集到液體的顏色為__________________________________；③Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為_______________。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）海洋是一個遠未充分開發的巨大化學資源寶庫。下列是海水的綜合利用示意圖，請回答：(1)I是海水的淡化，主要方法有_______?_______等。(2)II是海水提鎂，流程如下：參考下表中三種試劑的信息，步驟①最好選用的試劑是_______。試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣價格(元/噸)61602300580步驟②的化學方程式為_______。(3)III可以通過侯氏制堿法實現，其中使用的原料有氨氣，寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______。（2020春·安徽宣城·高一統考期末）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學方程式證明：____________________________________；(3)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應式：___________________________；(4)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程：_________________________。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）某興趣小組同學用大小相同的銅片和鋅片作電極研究水果電池，得到的實驗數據如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/uA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)水果電池中，水果的作用是_______。(2)能表明電極間距離對電流大小有影響的實驗編號是_______和_______，電極間距離越_______，電流越大。(3)請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素_______。(4)下圖是番茄水果電池，電池工作時，將_______轉化成_______，負極電極材料是_______，電極反應式為_______。（2021春·安徽宣城·高一統考期末）A~G為常見的有機物，以A為原料的合成路線如下圖所示。已知：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工的發展水平。回答下列問題：(1)A的結構式為_______，G的結構簡式為_______。(2)D中官能團的名稱是_______。(3)反應⑤的反應類型為_______；反應⑥的反應類型為_______。(4)環氧乙烷()可用于口罩滅菌。上述有機物中，與環氧乙烷互為同分異構體的是_______(寫結構簡式)。(5)反應④的化學方程式為_______。(6)葡萄糖在一定條件下分解可以得到B，化學方程式為_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

4H2+2NO2N2+4H2O

2NO2+CO=CO2+NO+NO

2NO+2CON2+2CO2

Mg、Ca、Sr、Ba電子層數增多，原子半徑增大〖詳析〗(1)NO2和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，再通入氧氣2NO+O2=2NO2，多次循環后能完全轉化為HNO3，反應一乘以二再加上反應二，得到總反應的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；(2)①在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2同時生成水，該反應的化學方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O；②n(NO2)==0.2mol，該反應中NO2被氧化生成NO，0.2molNO2反應轉移0.1mol電子，則生成n(NO)==0.1mol，則剩余0.1mol二氧化氮被還原生成其它物質，且轉移0.1mol電子，則生成物中N元素化合價為+3價，且生成物在水溶液中，應該是亞硝酸根離子，則反應的離子方程式為：2NO2+CO=CO2+NO+NO；(3)①當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉化器中被CO還原成N2排出，化學方程式為：2NO+2CON2+2CO2；②Mg、Ca、Sr、Ba均為IIA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應接觸面積越大，則吸收能力越大，所以原因是Mg、Ca、Sr、Ba電子層數增多，原子半徑增大。(1)

干餾

化學(2)(3)

NaOH

污染物零排放等〖祥解〗煤經過干餾得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤與水蒸氣在高溫條件下反應生成可燃性氣體，煤經過直接液化得到液體燃料，間接液化得到水煤氣。（1）由分析可知，途徑I是煤的干餾，干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，屬于化學變化。（2）途徑II為煤與水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和H2，反應的化學方程式為：。（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，亞硫酸鈣經過一系列處理得到石膏。①由分析可知，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，因此方框內的物質是，可循環利用的物質是NaOH。②酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，因此上述流程中能體現二氧化硫是酸性氧化物的離子方程式為：。③由分析可知，過程中不產生污染性物質，因此上述流程的優點是：污染物零排放。(1)BC(2)

a

b

銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負極，電流由銀白色金屬片到銅片

銅片

〖解析〗（1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，且必須是能自發進行的氧化還原反應。A項，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池；B項，該反應是放熱反應且是能自發進行的氧化還原反應，所以能設計成原電池；C項，該反應是放熱反應且是能自發進行的氧化還原反應，所以能設計成原電池。故選BC。（2）①銅片與鋅片食物，鋅活潑，做負極；銅片和另外銀白色金屬時，電流表指針偏轉方向相反，故銅做負極。根據電子的方向可知，b為負極，故銀白色金屬片的位置是a。陰離子流向負極b。②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負極，電流由銀白色金屬片到銅片，所以電流表指針偏轉方向相反。銅片與鋅片組成的紙電池，銅片作正極，故電流表指針偏向銅片。③酸性條件下得電子最終生成H2O，總電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故分兩步：，。(1)5.8g(2)、、、〖解析〗（1）的物質的量為=0.4mol，的物質的量為=0.5mol，故N(C)：N(H)=0.4：(0.5×2)=2：5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)：N(H)=2：5的烷烴的分子式為。烷烴的質量為0.4mol×12g/mol+05.mol×2×1g/mol=5.8g。（2）失去一個H得到烷基-C4H9，結構簡式為、、、。(1)0.02mol/(L·min)(2)

20%

11∶9〖祥解〗利用反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，可確定x=0.2mol，y=0.6mol，z=0.4mol，則w=0.8mol，m=0.4mol。由此可確定，10min時反應已達平衡狀態。(1)0~5min內，N2的物質的量的變化量為：1.0mol-0.9mol=0.1mol，則生成NH3的物質的量為0.2mol，用NH3表示的平均反應速率為=0.02mol/(L·min)。〖答案〗為：0.02mol/(L·min)；(2)N2的平衡轉化率為=20%；初始時與平衡時混合氣體壓強之比為：(1.0+1.2+0)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11∶9。〖答案〗為：20%；11∶9。〖『點石成金』〗在化學反應中，各物質的物質的量濃度或物質的量的變化量之比，一定等于化學計量數之比。

A

B

A

D

除去SO2

c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色〖祥解〗由于乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此要想驗證氣體的成分，首先應該經混合氣體通過品紅溶液，利用二氧化硫的漂白性驗證二氧化硫的存在，由于二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿發生反應，所以再用NaOH將其吸收除去，并用品紅溶液驗證二氧化硫已經除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液來證明乙烯氣體的存在。〖詳析〗(1)根據分析可知，a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a為A，b為B，c為A，d為D；(2)b裝置用NaOH將SO2吸收除去；(3)確定混合氣體中含有乙烯要先確認沒有二氧化硫，所以現象是：c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色。〖『點石成金』〗乙烯含有碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，它們都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應

2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O

氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小

反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率

隨著反應的進行,硫酸溶液的濃度下降〖祥解〗由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應速率減小。〖詳析〗（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故〖答案〗為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；（2）曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故〖答案〗為氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小；（3）金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，故〖答案〗為反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；（4）隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減小，故〖答案〗為隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降。〖『點石成金』〗明確反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率，隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小是解答難點，也是解答關鍵。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

50

40

45

加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積〖祥解〗鋅與硫酸銅溶液反應生成銅單質，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，加快了反應速率。〖詳析〗(1)鋅與硫酸銅溶液反應生成銅單質，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，所以發生反應的離子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu；(2)鋅與硫酸銅溶液反應消耗了鋅，產生的氫氣總體積減少，鋅與銅在稀硫酸中形成了原電池，產生氫氣的速率加快，所以圖象為；(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組實驗中硫酸的物質的量及物質的量濃度都應該保持相同，所以V1、V2、V3、V4、V5都應該是50，根據F，溶液的總體積應該是100，所以V6=100-50-10=40，V8=100-50-5=45；當硫酸銅溶液超過一定量時，會生成較多的銅，覆蓋在鋅表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積，所以氫氣生成速率下降，即氫氣生成速率下降的主要原因：加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積。(1)

Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O

bcdefcdg

除去多余的二氧化硫，避免污染環境(2)

BaSO4

除去水中的溶解氧(3)

H2O+SO2=H2SO3

2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

不能

b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)〖祥解〗實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，用濃硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾氣時，燒杯內的水也會沿導管進行集氣瓶內，所以在集氣瓶和尾氣處理裝置之間也應放置干燥裝置。(1)①亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置為A、B、C、B、D，其最佳連接順序為bcdefcdg。③因為SO2會污染環境，應進行尾氣處理，所以裝置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染環境。〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O；bcdefcdg；除去多余的二氧化硫，避免污染環境；(2)④因為BaSO3易溶于強酸，所以在強酸性溶液中不可能生成BaSO3，只能生成BaSO4，從而預測白色沉淀可能是BaSO4。⑤為了防止所配溶液中溶解氧氣，干擾實驗結果，配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。〖答案〗為：BaSO4；除去水中的溶解氧；(3)⑥BaCl2與二氧化硫水溶液不能發生反應，所以曲線a所示溶液pH降低的原因：H2O+SO2=H2SO3。⑦曲線c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化為硫酸，再與Ba2+反應生成BaSO4，發生反應的離子方程式為：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。⑧比較b、d兩條曲線，O2的存在，使溶液的pH減小很多，或比較c、d兩條曲線，有氧參與，pH受酸根離子的影響很小，從而得出曲線d不能說明是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)。〖答案〗為：H2O+SO2=H2SO3；2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；不能；b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)。〖『點石成金』〗分析影響溶液性質的條件時，可采用比較分析法。(1)

乙

防止倒吸(2)

飽和Na2CO3

一定量無色油狀液體(3)停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片(4)(5)分液〖祥解〗本題是一道制備類的實驗題，在濃硫酸存在的條件下，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，實驗時，乙酸和乙醇容易揮發，進入第二個試管，故要注意放倒吸，甲裝置易產生倒吸，丙裝置中球形干燥管的體積較大，可以起著防止倒吸的作用，以此解題。（1）該反應中有乙醇和乙酸揮發出來，且兩者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙兩位同學設計的裝置中，較合理的是乙，丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故〖答案〗為：乙；防止倒吸；（2）b．該實驗中是用飽和Na2CO3來溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在試管②中加入適量的飽和Na2CO3；c．試管②中會收集到乙酸乙酯，且其難溶于水，密度比水小，故現象是一定量無色油狀液體；（3）補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片；（4）試管①中發生的反應是乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為：；（5）乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分離。(1)檢查裝置的氣密性(2)A(3)

濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍(4)

關閉a，打開b，擠壓膠頭滴管

C〖祥解〗連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品后，關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應制取氨氣，用三頸燒瓶收集氨氣，氨氣集滿后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉。（1）實驗中有氣體參與，因此連接好裝置后應檢查裝置氣密性。（2）實驗的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實驗開始前應關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，〖答案〗選A。（3）氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應制取氨氣，反應的化學方程式為：；氨氣為堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣已經集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，當出現試紙變藍現象時，說明氨氣已經集滿。（4）氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內壓強變小，A到C點壓強在不斷減小，C點時壓強最小，與外界空氣形成的壓強差最大，此時應是噴泉最劇烈的時刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內壓強開始增大。

BC

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

富集溴元素

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

直形冷凝管(或冷凝管)

深棕紅色或紅棕色

3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3〖祥解〗海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態的氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，再通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此分析解答(1)～(