高考化學重難點復習

專題一、物質及其化學性質

知識點一、金屬及其化合物的性質

l.Na及其化合物的性質

2.A1及其化合物的性質

3.鐵及其化合物轉化圖

4.銅及其化合物轉化圖

c%。

溶

CU2（0H）2c

5.常見金屬的冶煉方法

電解熱.原熱分解

'、'金庸活動性逐漸嬴弱------二^

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

A

電解|噩f

NaCl（熔融）Fe2O3HgO

知識點二、非金屬及其化合物的性質

1.碳單質的存在、性質和用途

種類主要有金剛石、石墨、C60或富勒烯等

結構金剛石：正四面體空間網狀結構

石墨：平面正六邊形層狀結構

物理性質金剛石：熔點高，硬度大，不導電

石墨：熔點高，質軟，有滑膩感，能導電

化學點燃

性質與。2反。2充足時：C+O2—CO2

應點燃

。2不足時：2C+O2==2CO

△

CuO：2CuO+C==2Cu+CO2T（冶煉金屬）

與氧化高溫

物反應SiO2：SiC）2+2C==Si+2cOf（制取粗硅）

高溫

H2O：C+H2O（g）-------CO+H2（制取水煤氣）

△

與強氧

濃H2SO4：C+2H2s04（濃）=（202T+2SO2T+2H2。

化性酸

A

反應

濃HNO3：C+4HNO3（濃）—CO2T+4NO2T+2H2O

2.硅及其化合物的轉化關系圖

SiCl4^=

H,

3.硫及其化合物性質

①S的性質

△

①與變價金屬反應一般Fe：Fe+S====FeS

生成低價金屬硫化物△

Cu：2CU+S====CU2S

△

H:H2+S====H2s

②與非金屬反應＜2

點燃

S+C)2====SC)2

△

③與強氧化劑反

S+2H2s。4(濃尸===

應（如濃H2so4）：

3sCht+2氏0

④與熱的強堿反應（如NaOH溶液）：

△

3S+6NaOH====2Na2s+Na2so3+3氏。,

、既表現氧化性,又表現還原性

②SO2的性質

a.S()2能使紫色石蕊試液變紅色

b.與心()反應:S()2+H2()=^H2s()3

①酸性fXaOH足量：S(%-2()H-----

c?與堿I

氧化物《Sor-H,()

的通性反應------------

、a()H少量：SO?—()FT==~?HS(才

出與堿性氧化物反應:Ca()=S()2-CaS()3

②氧化性(如與112s溶液反應):S0-2H2s-3S；-

2H2()(生成淡黃色沉淀)

催化劑

S()2<a.與(為反應：25。2—。2，、2S(%

b.使漠水褪色:S()2，Br2+2H2()----卜4％”

+2HBr

③還原性<c.使酸性KMn()4溶液褪色：5S()2-2MnOJ

+2H?()---5S()r-2Mn2--4H+

d.與FeCl3溶液反應：S()2-2Fe3-+2H2()

-S()i-4-2Fe2++4H+

、a與H2()2溶液反應:%上+%必----H2s(L

④漂白性:SO?可使品紅溶液整，加熱后.溶液由無色

變為紅色

③硫酸的性質

少■壁也加入儂城flt中.網色熱體變成門

Ie-

及相性］2席陽佗干金司?信不哇F讖底性/體?領

也不一干■還事性氣下

蛻未住?府機物中的H、()聚于以喙子數2,I也

惻蛻去?如磬需鬟化

①余湖下.就，蝌遇液狀酸??可明欣?

車.忸槽**遙掖《(IB

2^5CuS——2H：SO,(濃>/=-

■“化"?CuSOi+SO：?+2HQ

3與《員(2,€*2H;SOt(?)-^-C()；*

=2—%*+2H：()

④硫及其化合物的轉化關系

價態

只有氧化性

既有氧化性

又有還原性

只有還原性|

酸單質或氧化物鹽物質類別

4.氮及其化合物的轉化關系

5.次氯酸鹽的強氧化性

⑴漂白性

CIO-是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中，發生反應：2CI(T+H2O+CO2=COf

+2HC1O由于生成了HC1O,故漂白液、漂白粉具有漂白性。

(2)強氧化性

CIO」不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發生氧化還原反應，即CIO

-與「、Fe2\S2-、SO5不論是在酸性環境還是在堿性環境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：

2+-

Ca+CIO+SOr=CaSO4I+Cl-o

說明：NO；不同于CIO,在酸性條件下NO］具有強氧化性，與Fe2+、「、SOT不能大量共存，而在

堿性條件下，NO?與「、S2-、SOH能大量共存。

專題二、物質結構與元素周期律

知識點一、原子結構

1.原子結構中微粒之間的關系

(D9X中，質子數(Z)=核電荷數=核外電子數

(2)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

(3)陽離子2Xn+的核外電子數=質子數一陽離子所帶的電荷數=2—11

(4)陰離子》X1"-的核外電子數=質子數+陰離子所帶的電荷數=Z+m

2.等電子微粒

(1)10電子微粒(請注意箭頭方向)

S△T?△

若10電子的粒子滿足關系———>「的一定是NH4+OH==NH3t+H2O?

0T同

(2)18電子微粒(請注意箭頭方向)

S2-*-時出發點

SiH4<-PH3^H2S*-HCl

I(9電子微粒兩兩組合)

I—F、一OH、一NH?、—CH,

CH3—CH3>H2N—NH2>HO—OH、F—F、F—CH3,CH3—OH

知識點二、元素周期律

1.牢固掌握元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法

本質原子越易失電子，金屬性越強

①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

金屬性比較

判斷依據③單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若X"++Y-->X+Ym+,則Y金屬性比X強

本質原子越易得電子，非金屬性越強

①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強

非金屬性比較②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強

判斷依據

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

④A，「+B—->B,n_+A,則B非金屬性比A強

2.熟知粒子半徑大小的比較規則

(1)電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小。如：

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

原子半徑

(2)最外層電子數相同時，隨電子層數遞增，原子半徑增大。如：r(Li)V?Na)

<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大

于高價陽離子。如：r(CF)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

離子半徑(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。如：

r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(AP+)

(3)帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如：

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；r(O2")<r(S2")<r(Se2_)<r(Te2")

(4)帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。

如：比較r(K+)與”Mg2+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)

3.辨清化學鍵與物質類別的關系

化

>合

物

(X-Y)

⑴從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。

⑵共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。

⑶熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態下不能導電的化合物是共價化合物，如

HClo

專題三、電化學

知識點一、原電池的工作原理及其應用

1.圖解原電池工作原理

外電路電子

沿著導線傳遞

—

失±-

負

氧化極還原

反應反應

移

向______內電路__________

陰離子電解質一陽離子

2.原電池裝置圖的升級考查

裝置③

3.化學電源的種類及工作原理

⑴一次電池

鋅粉和KOH負極材料:Zn

電極反應:Zn+2OH-2u^~Zn(OH)2

正極材料:石墨棒

的混合物

電極反應:2MnO2+2H2O+2e^---

-MnO

22MnOOH+2OH

金屬外殼

總反應:Zn+2MnCh+2H2O^~

2MnOOH+Zn(OH"

金屬外殼負極材料:Zn,電極反應:Zn+2OH-2e-

---Zn(0H)2

B正極材料:AgzQ,電極反

應:Ag2O+H2(J+2D^--2Ag+20H

浸有KOH溶液總反應:Zn+AgzO+HzO---

的隔板Zn(OH)2+2Ag

(2)二次電池

鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應為:

Pb(s)+PbO2⑸+2H2sCU(aq)型2PbSCU⑸+2比0(1)

Pb(s)-2e-+SO4'(aq)=PbSO4(s)PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+S01(aq)

［負極，反應卜—鉛T陰極反應］

,I.

|充電］

［正極反應卜—池T陽極反應)

jr

+

PbO2(s)+4H(aq)+S01(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+

=PbSO4(s)+2HzO(l)4H+(aq)+SO?-(aq)

(3)燃料電池

知識點二、電解池及其應用

1.圖解電解池工作原理(陽極為惰性電極)

與電源正極相連與電源負極相連

氧化港生發生

陽極陰極還原

反應反應

陰離子陽離子

移向移向

電解質溶液

2.正確判斷電極產物

①陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶

解生成Fe2+,而不是Fe3+）；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為52一

>r>Br->C廠>OH-（水）。

②陰極產物的判斷直接根據陽離子的放電順序進行判斷：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）

3.對比掌握電解規律（陽極為惰性電極）

電解類型電解質實例溶液復原物質

電解水NaOH、H2s04或Na2sCh水

電解電解質HC1或CuCh原電解質

放氫生堿型NaClHC1氣體

放氧生酸型CuSO4或AgNChCuO或Ag2O

注意電解后有關電解質溶液恢復原態的問題應該用質量守恒法分析。一般是加入陽極產物和陰極產物的

化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2+完全放電之前，可加入CuO或CuCO3

復原，而CM+完全放電之后，應加入Cu（OH）2或CU2（OH）2c03復原。

4.電解原理的應用

（1）電解飽和食鹽水

電L「陽極（惰性電極）：2c「-2e~=Cl2t

解電極反應口-陰極：2r+2e-=H2t

飽

和-----------1通電

食總反應|-2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2t

鹽

水應用卜氯堿工業

（2）電解精煉銅

陽極：叫勤

電兩極材料卜［

解陰極：精銅

精

煉一陽極（設含Zn、Fe、Ag、Au雜質）:

銅Zn-2e-^=Zn2+Fe-2e-Fe2+

兩極反應Cu-Ze-^^G?+（主要反應）

一陰極：Cu2++2e-=Cu

（3）電鍍銅

陽極:銅

兩極材料

陰極：待鍍金屬制品

電

含的電解質溶液

鍍電鍍液C7+

銅陽極：Cu-2e-=Cu2+

電極反應

（4）電解冶煉鈉1-陰極：Cu2++2e-=Cu

C12t

--

「-2e

極：2C

■-陽

反應

電電極

2Na

2e-=

a++

極:2N

解一陰

t

CC

2Na+

Cl整

冷,2Na

應

煉總反

鈉

屬

活潑金

Al等

Mg、

Na、

理冶煉

用此原

應用

平衡

與化學

應速率

化學反

四、

專題

因素

其影響

速率及

學反應

、化

點一

知識

方法

的計算

析速率

深度剖

1.

)

An(B

―

)：

譬

)=A

：v(B

式法

(1)公

：

幾點

以下

注意

時需

計算

速率

反應

物質

行某

式進

用上

體。

純液

體和

于固

適用

，不

溶質

中的

溶液

體和

于氣

適用

化只

度變

①濃

。

正值

時取

計算

，且

速率

瞬時

不是

，而

速率