Chapter2

第2章化學鍵化學反應規(guī)律

第1節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成

A組基礎(chǔ)對點練

題組一化學鍵、離子鍵及共價鍵概念的理解與判斷

1.從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此下列變化為化

學變化的是（）

①。2放電時變成。3

②NaOH熔化

③H2sCM溶于水電離出H*和S04

④電解熔融的MgCk制取單質(zhì)Mg

⑤蒸發(fā)食鹽水獲取NaCl晶體

⑥氯酸鉀分解制氧氣

A.只有④⑥B.①④⑥

C.③④⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥

［答案IB

［解析］①。2轉(zhuǎn)化為。3,既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，為化學變化：②NaOH熔

化只有化學鍵斷裂，但無新化學鍵形成，為物理變化：③H2s溶于水也只有共價鍵斷裂，

電.

無新化學鍵形成，為物理變化；④MgCb電解生成Mg,方程為MgCL（熔融）==Mg+CLt,

為化學變化；⑤蒸發(fā)NaCl溶液獲取NaCl晶體，過程中只有離子鍵形成但無離子鍵斷裂，為

物理變化；⑥KCICh分解的化學方程式為2KC1C）3=^=2KC1+3O2t,為化學變化，故選B。

2.下列關(guān)于共價鍵和離子鍵的說法不正確的是（）

A.共價鍵是原子間通過共用電子形成的化學鍵

B.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵

C.共價鍵與離子鍵不可能出現(xiàn)在同一種物質(zhì)中

D.單質(zhì)分子內(nèi)可能存在共價鍵，離子鍵一定存在于化合物中

［答案］C

［解析］NHK1中NH；與C「之間是離子鍵，NH；中N與H之間則是共價鍵，C項錯誤。

3.（2018.銀川一中高一期中）下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）

A.NaCLHC1、H2O>NaOH

B.HBr、CO2s比0、CS2

C.Cb、Na2S>HC1、S02

D.Na?。?、H2O2、H2O、O3

［答案］B

題組二離子化合物與共價化合物的比較與判斷

4.（2019?南昌一中高一期中）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）

A.H2s04B.Cl2

C.Na2O2D.NH4NO3

［答案］A

I解析］H2s04為三種非金屬元素形成的共價化合物，A正確；C12為同種非金屬元素形成的

單質(zhì)，B錯誤；Na?。？中存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；NH4NO3中存在離子鍵，為

離子化合物，D錯誤。

5.NaCl是日常生活中常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明NaCI一定是離子化合物的是（）

A.具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)下能導電

C.水溶液能導電D.常溫下易溶于水

［答案］B

I解析IA項，具有較高熔點的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如SiO?,熔點很高，但只含共價鍵，

為共價化合物，錯誤；B項，熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定存在陰、陽離子，一定為離子

化合物，正確；C項，有些共價化合物在水溶液中也能導電，如HC1,只含共價鍵，錯誤；

D項，化合物溶于水，可能是離子化合物，也可能為共價化合物，錯誤。

6.（2018?杭州二中期中）下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化

合物的是（）

A.H、N、0B.Na、Cl、0

C.H、S、OD.K、C、O

［答案］A

［解析］三種元素組成化合物時，可以形成HNO3,HNCh為共價化合物；也可以形成離子化

合物，如NH4NO3,故A項正確；Na為活潑金屬元素，Cl、O為活潑非金屬元素，三種元素

相互結(jié)合只能形成離子化合物，故B項錯誤；H、S、O為非金屬元素，各元素相互結(jié)合只能

形成共價鍵，不能形成離子鍵，所以三種元素只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故

C項錯誤；K是活潑金屬元素，C和O元素為非金屬元素，各元素相互結(jié)合不能形成共價化

合物，只能形成離子化合物，故D項錯誤。

題組三電子式的書寫與判斷

7.下列電子式中錯誤的是（）

C：o：II]-

A.Na

N：H

Na+E：Cl：廠

C.H

［答案］

［解析］N%的電子式為II,氮原子外層電子應為8個。

8.下列電子式書寫正確的是（）

Na：S：Na

A.Na2s的電子式為?.

H+E：Cl：

B.HC1的電子式為?.

Ca2+E：Cl:方

C.CaCL的電子式為

；?:Cl:

D.CL的電子式為?..????

［答案］D

Na+［:S：J2-Na+

［解析］Na2s的電子式為-?,A項錯誤；HC1中只含共價鍵，其電子

式為..，8項錯誤；CaCh的電子式為一??，離子化合物的電

子式中相同的離子不能合并，C項錯誤；CL為雙原子分子，兩個C1原子之間形成共價鍵,

D項正確。

9.下列化學用語書寫正確的是（）

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳原子是留C

H-+xC1爻-Cl爻丁

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

［答案1c

^?7)287

［解析］A項，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應為"J?,B項，作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核

素是質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6,應為鏟C;C項，鎂原子失去兩個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個氯

原子分別得到一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故MgCb電子式正確；D項，氫原子和氯原子

XXXX

H.十義C11——>H義C1皆

各拿一個電子形成共用電子對從而形成共價鍵，應為：

10.(2019?臨沂一中高一月考)用序號按要求回答下列問題：

(1)下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH@Na2O2

⑤MgCL⑥Ne,不存在化學鍵的是；只存在離子鍵的是；屬于共價化合

物的是o

(2)下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③02溶于水④HC1氣體溶于水⑤燒

堿熔化⑥氯化錢受熱分解

化學鍵沒有被破壞的是;僅破壞離子鍵的是;僅破壞共價鍵的是,

既破壞離子鍵，又破壞共價鍵的是o

(3)NH3的電子式為,NazO2的電子式為,用電子

式表示H2O的形成過程：。

［答案］(D@⑤①②

⑵0?②⑤④⑥

H

??????

11：N：HNa+［：0：0：￥—Na+

(3)一..

2Hx+-0?--HxOxH

［解析］(1)稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學鍵。水分子中含有極性共價鍵，氨分子

中含有極性共價鍵，KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價

鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂；全部由共價鍵形成的化合物是共

價化合物，則屬于共價化合物的是水和氨。

(2)①碘的升華是物理變化，化學鍵沒有被破壞；②NaCl固體溶于水電離出陰離子和陽離子，

離子鍵被破壞；③。2溶于水是物理變化，化學鍵沒有被破壞；④HC1氣體溶于水電離出陰離

子和陽離子，共價鍵被破壞；⑤燒堿熔化電離出陰離子和陽離子，離子鍵被破壞；⑥氯化銀

受熱分解發(fā)生化學變化，生成氯氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵均被破壞，則化學鍵沒有被破

壞的是①③；僅破壞離子鍵的是②和⑤；僅破壞共價鍵的是④，離子鍵、共價鍵都被破壞的

是⑥。

HH

（3）NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為II,Na2O2電子式為

Na+［:0：0：了一Na+

……，F(xiàn)hO分子中只含共價鍵，其形成過程為：

2Hx+?0?--H義0義H。

????O

B組綜合強化練

1.（2018?武漢二中期中）下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（）

①化學鍵只存在于分子之間

②化學鍵是相鄰原子之間的強相互作用

③化學鍵是一種靜電作用

④化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑧

［答案］B

［解析］化學鍵是相鄰原子之間的強相互作用，不存在于分子之間，這種相互作用的實質(zhì)是

一種靜電作用，故①④錯誤，②③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，

但共價化合物中一定只含共價鍵，不含離子鍵，故⑤⑧正確，⑥⑦錯誤。

2.（2018?六安高一檢測）Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形

成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2SC.Na2OD.K2s

［答案］D

（+-16）288

I解析］由題意知，Y元素為S,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為“J,又M元素離子和S2-具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，故M元素為K或Ca,綜合選項，故選D。

3.（2019?聊城高一下期中）下列過程中，有離子鍵被破壞的是（）

A.酒精溶于水B.冰融化成水

C.氟化氫溶于水D.氯化鈉溶于水

［答案ID

［解析］C2H50H為共價化合物，不含離子鍵，A項錯誤；冰是固態(tài)的水，為共價化合物，冰

融化成水沒有化學鍵被破壞，B項錯誤：HF為共價化合物，溶于水能電離出H+和F，共價

鍵被破壞，C項錯誤；NaCl屬于離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，

D項正確。

4.北京大學和中國科學院的化學工作者己成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實

驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是（）

A.K3c60中只有離子鍵

B.K3c60中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

D.C60與12c互為同素異形體

［答案］c

|解析|K3c60中K+和C茄之間形成離子鍵，C茄中C原子和C原子之間形成共價鍵，A、B

項錯誤；根據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，則該晶體在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

C60屬于單質(zhì)，12c屬于原子，而同素異形體指的是單質(zhì)，D項錯誤。

5.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子

間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

orPO表示x原子

cPo。表示丫原子

A.X原子可能為第VA族元素

B.Y原子一定為第IA族元素

C.該分子只含共價鍵，為共價化合物

D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

［答案］B

［解析JA項，由球棍模型可知X形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可

能為第VA族元素，正確；B項，Y形成一個共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y

原子最外層含有7個電子，則Y原子為第VDA族元素，錯誤；C項，該分子中只含有X—Y

及X—X共價鍵，所以該化合物為共價化合物，正確；D項，據(jù)模型中圓球半徑，F(xiàn)原子半

徑小于N原子，故分子可能為N2F4,正確。

6.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體的最外層

電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)和NEC1相似，則下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.NHs中既有共價鍵，又有離子鍵

H

［H：N：H］+［：H］-

B.NH5的電子式為H

C.該固體與水反應可能生成兩種氣體

D.該物質(zhì)中只存在N—H鍵，為共價化合物

［答案ID

［解析］據(jù)信息，在NH5結(jié)構(gòu)中，N和H都滿足稀有氣體的最外層電子結(jié)構(gòu)，而且和NH4cl

H

［H：N：H］+［：H］-

相似，故該化合物為NH4H,電子式為H,因此，該化合物中含有離

子鍵和共價鍵，為離子化合物，和H2。反應方程式為NH4H+H2O=NH3?H2O+H2t,故可

能生成NH3和H2，故選D項。

7.溟化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，請回答下列問題：

⑴澳化碘的電子式是，它是由_________(填“離子”或“共價”)鍵形成的

_________化合物。

(2)淡化碘和金屬鎂反應的生成物屬于化合物，電子式為

__________________________________________________(任寫一種)。

(3)漠化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為。

：1：C1：

［答案］⑴,?,,共價共價

[:Br：]-Mg2+[:Br：]-

(2)離子

(或匚I:「Mg2+[：I丁)

H：0：I：

(3)

[解析]澳化碘和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故Br和I兩元素形成的應為共價鍵，電子式應為

：I：Br：

????,和Mg反應生成MgBrz和MgL都為離子化合物，故電子式為

[：Br：Mg2-[：Br：]L：I］-Mg2+［：I：

???(????,IBr分