專題19硅及其化合物

1.下列用品中屬于新型無機非金屬制品的是（）

A.壓電陶瓷B.棉花

C.水泥D.絲綢

2.化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是

A.氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNis等合金材料是純凈物

B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物

C.油脂水解都得高級脂肪酸和甘油

D.次氯酸具有強氧化性,所以漂粉精可用于游泳池消毒

3.山西博物院是太原市地標性建筑之一，下列相關說法正確的是（）

A.展柜使用的鋼化玻璃，其主要成分只有竽。2

B.墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料

C.陳列的元青花瓷的原料有高嶺土［AhSizOKOHM，也可以表示為AhOySiOrHzO

D.展示的青銅器上有一層綠色物質可能是堿式碳酸銅，此綠色物質不溶于鹽酸

4.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化

學知識的說法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環境中更快斷裂的主要原因是發生了電化學腐蝕

5,下列說法正確的是（）

A.高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂⑸02）制取硅的反應

B.CO?和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是3：4

C.現代海戰通過噴放液體SiCR極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4C1

D.從燃煤煙道灰中（含Ge（h）提取半導體材料單質楮（Ge）,不涉及氧化還原反應

6.世界第一條大面積硝化鎘薄膜“發電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄

膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發電玻璃能將光能完全轉化為電能

C.硫化鎘是一種無機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放

7.《天工開物》記載：“凡挺泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則

堆積窯中燃薪舉火”，“澆水轉釉（主要為青色），與造磚同法”。下列說法錯誤的是（）

A.沙子和黏土主要成分為硅酸鹽

B.“燃薪舉火”使黏土發生復雜的物理化學變化

C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦

D.黏土是制作磚瓦和陶瓷等的主要原料

8.化學與生產生活、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是

A.大米、玉米、小麥中的淀粉經水解可變成乙醇

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

C.測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英生煙中高溫加熱

D.海洋中含有豐富的礦產資源，僅利用物理方法可以獲得NaCl、B12和Mg

9.利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如圖所示：

制化疆震化K

II1,I

Ima1------T一器:I高飩斡|

I..I「

容器①中進行的反應①為Si（ffl）4-3HCI（g）=SiHC13（l）+H2（g）；容器②中進行的反應②為SiHCl3+

Hz=Si（純）+3HCI。下列說法正確的是（）

A.該工藝流程的優點是部分反應物可循環使用

B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3

C.反應①和②中HC1均作氧化劑

D.反應①和②均屬于可逆反應

10.化學與生產、生活、環境等息息相關，下列說法中錯誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中“石灰”指的是Ca（OH）2

D.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸儲

11.以CaKPOM竽。2、焦炭等為原料生產硅膠@02?〃％0）、磷、磷酸及CMOH,下列工藝過程原料綜合

利用率高，廢棄物少。

請回答下列問題：

⑴上述反應中，屬于置換反應的是［選填：（I）、（II）、（印）、（IV）、（V）］。

⑵高溫下進行的反應（II）的化學方程式為

⑶反應（DI）需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是

（4）指出（VI）這一環節在工業生產上的意義

⑸寫出P-H3P04有關反應式①;

②。

12.（江蘇省南京市、鹽城市2019年高三第二次模擬）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.SiCh硬度大，可用于制作光導纖維

B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.FC2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料

D.AI(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑

13.《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應制得金剛石，該反應的化學方程

式為：3co2+4Na==2X+C(金剛石)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述不正確的是

()

A.X的化學式為Na2c03

B.在該反應中Na發生氧化反應，金剛石為還原產物

C.當有0.4molNa參加反應時，消耗的CO2的體積為6.72L

D.當有3moic02參加反應時，轉移電子數目為4NA

14.下列說法不正確的是()

A.燒結粘土制陶瓷涉及化學變化

B.焊接時用NH4。溶液除銹

C.氫氟酸能與SiCh反應，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D.輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體

15.在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是

A.Ca(OH)2_a_>Ca(ClO)2_!Aa__>HQO

NsOHtw)

B.SiO2—^zL>Na2SiO3_gi___>%竽。3

C.FeSz?SO2^M___>(NH4)2SO4

D.飽和NaCl溶液烏___>NaHC(h^~>Na2c(h

16.下列實驗方案不能達到實驗目的是

選項實驗目的實驗方案

取咤鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用排水法收集，測其

A測定鋁箔中氧化鋁的含量

體積為。〃已轉化為標準狀況下）

分別向0.1m。//L醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液,

B比較醋酸與硼酸的酸性強弱

觀察現象，前者生成氣體而后者不能

取濾紙條放入Na?SiO3飽和溶液中，吸浸后，稍瀝干，放置在酒精

C驗證Na2SiO3可用于制備防火劑

燈外焰處，觀察現象

向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入

證明溶液中存在平衡：

D5mL0.01mol/LKSCN溶液，再繼續加入少量KCI固體，觀察現

Fe3++3SCN=Fe（SCN）3

象

17.用如圖所示裝置（夾持已裝置省略）進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項①②③實驗結論

稀硫AgN(h與

ANa2s^sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸AgCl的濁液

濃硫

B蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

酸

稀硫舄

CNa2c(hCaCb溶液CO2可與氯化鈣反應

酸

濃硝

DNa2cO3NazSiCh溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

酸

18.含銀(Ni)質量分數約20%廢料，主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制

備純度較高的氫氧化銀，工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴合金中的鎮難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有Nz生成。

寫出金屬銀溶解的化學方程式

(2)“除鐵”時H2O2的作用是,為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是

(填序號：“①鐵氟化鉀K”Fe(CN)6]”或“②硫氯化鉀KSCN”)溶液.黃鈉鐵研

[Na、Fey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過漉等特點，則x：y：m：n=l：：2：6

(3)“除銅”時，反應的離子方程式為

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35xlO」i、Ksp(CaF2)=1.05xl01°,當加入過量NaF“除鈣鎂”后，所得濾液中

________(保留1位小數)。已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不宜過大

c(Ca2+)

的原因是__________

(5)100kg廢料經上述工藝制得Ni(OH)2固體的質量為31kg,則鎂回收率為(保留1位小數)

(6)銀氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2奇譽MH+NiOOH(式中M

為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式

19.2018年8月31日，華為公司發布AI芯片麒麟980,這標志著我國高科技企業的芯片制造技術邁入國

際領先水平。組成芯片的核心物質是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰。

已知：LiCl的熔點是605匕、沸點是1350'C；NH4a在1009開始揮發，337.8C分解完全。常溫下，

393

Ksp[Fe(OH)3j=2.64xlO_,Ksp[Al(OH)3]=lxlO_\

(1)粗硅中常含有副產物SiC,請寫出①中生成SiC的反應方程式o寫出②中的反應方程式o

(2)請寫出操作名稱：a；b。

(3)請寫出試劑X是o

(4)本生產工藝要求，要控制Li。和NH4cl溶液中的雜質離子濃度在1.0xl(T6moi?L-I以下，應控制溶液

的pH為,此時溶液中Fe"的濃度為。

專題19硅及其化合物

1.下列用品中屬于新型無機非金屬制品的是()

A.壓電陶瓷B.棉花

C.水泥D.絲綢

解析壓電陶瓷屬于新型無機非金屬制品，A項正確；棉花的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，B

項錯誤；水泥是傳統的無機非金屬制品，C項錯誤；絲綢的主要成分是蛋白質，屬于有機物，D項錯誤。

答案A

2.化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是

A.氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNis等合金材料是純凈物

B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為Si（h是酸性氧化物

C.油脂水解都得高級脂肪酸和甘油

D.次氯酸具有強氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

【答案】D

【解析】A.合金材料是混合物，故錯誤；B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結構，則硅膠可作瓶裝藥

品的干燥劑及催化劑載體，與竽。2是酸性氧化物無關，故錯誤；C.油脂在酸性條件下水解都得高級脂肪

酸和甘油，但在堿性條件下得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；D.次氯酸具有強氧化性，漂粉精溶液吸收

空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，故正確。

3.山西博物院是太原市地標性建筑之一，下列相關說法正確的是（）

A.展柜使用的鋼化玻璃，其主要成分只有SKh

R.墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料

C.陳列的元青花瓷的原料有高嶺土［AhSizOKOHR,也可以表示為AhOySiOrHzO

D.展示的青銅器上有一層綠色物質可能是堿式碳酸銅，此綠色物質不溶于鹽酸

解析鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同（只是制造的工藝不同），主要是硅酸鐵、硅酸鈣和二氧化硅，A項錯

誤；磚瓦和水泥都是硅酸鹽工業的產品，所以B項正確；高嶺土［ALSizOKOHM，應該表示為

Al2O32SiO2-2H2O,C項錯誤；銅綠是堿式碳酸銅，該物質可以與鹽酸反應生成氯化銅而溶解，D項錯誤。

答案B

4.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化

學知識的說法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環境中更快斷裂的主要原因是發生了電化學腐蝕

【答案】B

【解析】A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和

水，所以光導纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代

替木材，生產快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C

正確；D.銅鋁兩種金屬的化學性質不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。

5.下列說法正確的是（）

A.高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiOz）制取硅的反應

B.CO?和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是3：4

C現代海戰通過噴放液體SiCh（極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4C1

D.從燃煤煙道灰中（含GeO?）提取半導體材料單質錯（Ge）,不涉及氧化還原反應

解析玻璃的主要成分SiOz在高溫下也與C反應，A錯誤；C由+4價到。價，化合價變化為4,Na由0

價到+1價,化合價變化為1,根據化合價升降值相等原則，CO2與物質的量之比為1:4,R錯誤；SiCl4

水解生成HC1和硅酸，HC1與氨氣反應生成NHCl,C正確；由化合態到游離態，一定發生氧化還原反應，

D錯誤。

答案C

6.世界第一條大面積硝化鎘薄膜“發電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄

膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是

A,普通玻璃含有二氧化硅B.該發電玻璃能將光能完全轉化為電能

C.硫化鎘是一種無機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放

【答案】B

【解析】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.該發電玻璃光電轉化率高，但不能將光能完

全轉化為電能，故B錯誤；C.硝化鎘屬于無機化合物，故C正確；D.應用該光電轉化技術，提高了光電

轉化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

7.《天工開物》記載：“凡堤泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則

堆積窯中燃薪舉火”，“澆水轉釉（主要為青色），與造磚同法”。下列說法錯誤的是（）

A.沙子和黏土主要成分為硅酸鹽

B.“燃薪舉火”使黏土發生復雜的物理化學變化

C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦

D.黏土是制作磚瓦和陶瓷等的主要原料

解析沙子的主要成分是二氧化硅，A項錯誤。

答案A

8.化學與生產生活、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是

A.大米、玉米、小麥中的淀粉經水解可變成乙醇

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

C.測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英生煙中高溫加熱

D.海洋中含有豐富的礦產資源，僅利用物理方法可以獲得NaCl、Br2和Mg

【答案】B

【解析】A項，淀粉水解的最終產物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，故A

項錯誤；B項，二氧化碳是導致溫室效應的罪魁禍首，將二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效減少環

境中的二氧化碳，從而減緩溫室效應，故B項正確；C項，石英用煙的主要成分是二氧化硅，加熱條件下

二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，導致生崩炸裂，故C項錯誤；D項，要從海水中提取鎂和濱，需

要經過化學反應，故D項錯誤。

9.利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如圖所示：

「l_lI|,

Imo11-----T一器&T盤飩“I

1t

Mt

容器①中進行的反應①為Si（粗）+3Ha（g）=SiHC13（l）+H2（g）;容器②中進行的反應②為SiHCl3+

Ih=Si（純）+3HCI。下列說法正確的是（）

A.該工藝流程的優點是部分反應物可循環使用

B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3

C.反應①和②中HC1均作氧化劑

D.反應①和②均屬于可逆反應

解析從反應流程容易看出，HCI可循環使用，A項正確；Si為固體，SiHC13為液體，用過濾法分離，B

項錯誤；反應①中HC1作氧化劑，反應②中HCI為氧化產物，C項錯誤；反應①和②都不是可逆反應，D

項錯誤。

答案A

10.化學與生產、生活、環境等息息相關，下列說法中錯誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中“石灰”指的是Ca（OH）2

D.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸健

【答案】C

【解析】A.聚乙烯纖維屬于有機合成高分子材料，A正確；B.太陽能電池板的材料是Si單質，B正確；C.

石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，故C錯誤；D.蒸譙是指利用液體混合物中各組分沸點

的差異而將組分分離的過程，該選項實驗操作是煮酒，煮酒的分離方法是蒸饋，D正確。

11.以CaKPOj”、SiO2＞焦炭等為原料生產硅膠（SiChzHzO）、磷、磷酸及CH3OH,下列工藝過程原料綜合

利用率高，廢棄物少。

7MqFH川

itoj（1）11[^7]-----]

Nsg叵]舄

H2E3—i1^]

請回答下列問題：

（1）上述反應中，屬于置換反應的是[選填：（I）、（II）、（m）＞（W）、（V）]。

⑵高溫下進行的反應（II）的化學方程式為

_________________________________________________________________O

⑶反應（DI）需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是

________________________________________________________________0

（4）指出（VI）這一環節在工業生產上的意義

?

（5）寫出P-H3P04有關反應式①;

解析(1)(I)SiO2+2C^^=Si+2COt,(II)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2^^=3CaSiO34-2P+5COt,(m)Si

催我*1

+3HC1SiHCI3+H2,(IV)SiHC134-(w+2)H2O=SiO2nH2O4-H21+3HC11,(V)CO+2H2^^

CH3OH,所以(I)、(DI)屬于置換反應。(2)P元素的化合價由+5降低為0,C元素的化合價由0升高為+2,

配平即可得到CaKPO4)2+5C+3SiO2通通=3CaSi(h+2P+5co3(3)反應(d)需在隔絕氧氣和無水條件下

進行，其原因是SiHCb會水解，SiHC134-(n+2)H2O=SiO2/iH2O4-H2f+3HCIt,生成氫氣，若混入

O2,氫氣與氧氣會發生反應并放出大量熱量，會引起爆炸，故整個制備過程必須無水無氧。(4)(W)這一環

節在工業生產上的意義是原料可循環利用，節能減排、原料充分利用。(5)P->H3POJ有關反應式①4P+

點燃

5022P2。5；②P2Os+3H2O(熱)=2H3P04。

答案(1)(I)、(ITT)

(2)Ca3(PO4)24-5C+3SiO2=^=3CaSiO3+2P4-5COt

(3)SiHCb會水解，同時產生的出與02混合會發生爆炸等

(4)原料可循環利用，節能減排、原料充分利用

⑸①4P+5O2墓暨2P2。5②P2Os+3H2O(熱)=2H3P。4

12.(江蘇省南京市、鹽城市2019年高三第二次模擬)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()

A.Si(h硬度大，可用于制作光導纖維

B.SO?具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.F/O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料

D.AI(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑

【答案】D

【解析】A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無

關，故A錯誤；B、二氧化硫能與有色物質化合生成無色物質，二氧化硫的漂白性與氧化性無關，故B錯

誤；C、FezO3是紅棕色難溶性的固體，FezO3可用于制作紅色涂料，與它的化學性質無關，故C錯誤；D、

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，具有弱堿性，能和酸反應，可用于制作胃酸中和劑，故D正確。

13.《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應制得金剛石，該反應的化學方程

式為：3coz+4Na=2X+C（金剛石）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述不正確的是

（）

A.X的化學式為Na2CO3

B.在該反應中Na發生氧化反應，金剛石為還原產物

C.當有0.4molNa參加反應時，消耗的的體積為6.72L

D.當有3moic。2參加反應時，轉移電子數目為4NA

解析根據元素守恒配平該化學方程式：3coz+4Na==2Na2c（h+C（金剛石），X為Na2cO3,A項正確；

該反應中Na作還原劑，發生氧化反應，CO?作氧化劑，發生還原反應，金剛石為還原產物，B項正確；當

0.4molNa參加反應時，標準狀況下消耗的CO?的體積為6.72L,C項錯誤；該反應中轉移4e,當有3moi

CO2參加反應時，轉移的電子數為4NA,D項正確。

答案C

14.下列說法不正確的是0

A.燒結粘土制陶瓷涉及化學變化

B.焊接時用NH4。溶液除銹

C.氫氟酸能與SiOz反應，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D.輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體

【答案】D

【解析】A.燒結粘土制陶瓷過程中生成新物質，屬于化學變化，故A正確；B.氯化鉉是強酸弱堿鹽，水解

顯酸性，因此能溶解鐵銹，故B正確；C.氫氟酸與二氧化硅反應生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃

器皿上刻蝕標記，故C正確；D.輪船船底四周鑲嵌鋅塊以保護船體，若換做銅塊則會加快船體腐蝕，故D

錯誤。

15.在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是

A.Ca(OH)2)Ca(ClO)2-^a____?HCIO

SiO2*^3>^(NazSiOj-^>HSiO

△23

C.FeSi—fh—>SO2-5fcM——>(NH4)2SO4

D.飽和NaCl溶液fi___>NaHCO3^-^Na2CO3

【答案】B

【解析】A.氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，反應方程式為2a2+2Ca(OH)2=CaC12+

Ca(CIO)2+2H2O,二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，發生氧化還原反應，反應方程式為：

2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl,得不到HC1O,故A錯誤；B.二氧化硅和氫氧化鈉反應生成

Na2SiO3,反應方程式為2NaOH+SiOi-N旗2SiO31H2O,硅酸鈉和CO2反應生成白色的硅酸沉淀，反應的方

程式為Na2SKh+H2O+CO2=H2SiO31+Na2cCh,故B正確；C.二硫化亞鐵與氧氣反應方程式為

4FeS2+llO2^^2Fe2O3+8SO2,生成的S(h與氨水反應生成(NHUbSCh,反應方程式為2NHyH2O+SO2=

(NH4)2SO3+H2O,得不到(NHmSOs故C錯誤；D.侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化

鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,碳酸氫鈉受熱分解生成碳

酸鈉，故D錯誤。

16.下列實驗方案不能達到實驗目的是

選項實驗目的實驗方案

取咤鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用排水法收集，測其

A測定鋁箔中氧化鋁的含量

體積為bL(已轉化為標準狀況下)

分別向O.lmo"L醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液,

B比較醋酸與硼酸的酸性強弱

觀察現象，前者生成氣體而后者不能

取濾紙條放入NazSiO,飽和溶液中，吸浸后，稍瀝干，放置在酒精

C驗證Na2SiO3可用于制備防火劑

燈外焰處，觀察現象

向盛有5mL0.005moI/LFeCl3溶液中加入

證明溶液中存在平衡：

D溶液，再繼續加入少量固體，觀察現

3+5mL0.01mol/LKSCNKQ

Fe+3SCN^Fe(SCN)3

象

【答案】D

【解析】A.根據生成氣體的體積可確定鋁的質量，以此可確定氧化鋁的含量，可達到實驗目的，A項正確;

B.向醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液，只有前者生成氣體，可知發生強酸制取弱

酸的反應，則酸性醋酸,碳酸〉硼酸，B項正確；C.NsSiQ不燃燒、不支持燃燒，由現象可知，NsSiQ可

用作木材防火劑，C項正確；

D.向盛有5mL0.005moi/LFeCh溶液中加入5mLO.Olmol/LKSCN溶液，存在平衡

3+

Fe+3SCN^Fe(SCN)3,會出現紅色，但再繼續加入少量KC1固體，對反應平衡無影響，因此實驗

方案不正確，D項錯誤。

17.用如圖所示裝置(夾持已裝置省略)進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項①②③實驗結論

稀硫AgNCh與

ANa2sKsp(AgCl)>Kp(Ag2S)

酸AgCl的濁液

濃硫

B蔗糖溟水濃硫酸具有脫水性、氧化性

酸

稀硫

CNazCOsCaCb溶液C02可與氯化鈣反應

酸

D濃硝Na2cO3NazSiCh溶液酸性：硝酸,碳酸〉硅酸

酸

【答案】B

【解析】A.稀硫酸與硫化鈉反應生成的硫化氫氣體通入AgNCh與AgCl的濁液中，可以看到生成黑色沉

淀，因為濁液中有硝酸銀電離的銀離子，當Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),生成Ag2s沉淀，可發生沉淀的生成，

不能說明發生了氯化銀沉淀的轉化，則不能比較溶度積Ksp(AgCI)和Ksp(Ag2S)的大小，故A錯誤；B.濃硫

酸使蔗糖變黑證明其具有脫水性；反應生成的氣體可以使濱水褪色，證明濃硫酸有強氧化性、可被還原生

成二氧化硫，故B可以得到相應的結論；C.稀硫酸與Na2c03反應生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCb

溶液中沒有明顯現象(沒有沉淀生成)，證明CO2不與氯化鈣發生反應，故C錯誤；D.濃硝酸與碳酸鈉反

應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與

硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故D錯誤。

18.含銀(Ni)質量分數約20%廢料，主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制

備純度較高的氫氧化鎂，工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴合金中的錢難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。

寫出金屬鎂溶解的化學方程式

(2)“除鐵”時H2O2的作用是,為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是

(填序號：“①鐵策化鉀K“Fe(CN)6]”或“②硫瓶化鉀KSCN")溶液.黃鈉鐵帆

[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過渡等特點，則x：y：m：n=l：：2：6

(3)“除銅”時，反應的離子方程式為

1

(4)已知Kp(MgF2)=7.35xlO，、KsP(CaF2)=1.05xl0-°,當加入過量NaF“除鈣鎂”后，所得濾液中

________(保留1位小數)。已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不宜過大

c(Ca2+)

的原因是__________

⑸100kg廢料經上述工藝制得Ni(OH)2固體的質量為31kg,則鎂回收率為(保留1位小數)

⑹銀氫電池己成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+NKOHkW^MH+NiOOH(式中M

放電

為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式

【答案】5Ni+5H2so4+2HN(h=5NiSO4+N2T+6H2。將Fe2+成氧化成%3+①3

2++

H2S+CU=CUS1+2H0.7過量的F-在酸性條件下會腐蝕陶瓷容器98.3%

Ni(OH)2+OH—e=NiOOH+H2O

【解析】

含銀質量分數約20%的廢料，主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸

溶，合金中的鎂難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni反應有

N2生成，過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調節溶液pH除去鐵離

子，過濾得到漉渣和濾液，濾液中加入H?S沉淀銅離子，過濾得到漉液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離

子，過濾得到濾液中主要是銀離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀銀離子生成氫氧化銀固體。

(1)銀和硝酸反應生成鋰離子、氮氣和水，結合原子守恒、電子守恒配平書寫化學方程式為：

5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO4+N2t+6H2O,

故答案為：5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO44-N2t+6H2Oo

(2)“除鐵”時H2O2的作用是：過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，便于除去，為了證明添加的H2O2已足量,

應選擇的試劑是利用鐵軌化鉀和亞鐵離子結合生成藍色溶液檢驗亞鐵離子是否被完全氧化；再加入Na2c03

使Fe"生成黃鈉鐵機而除去，黃鈉鐵磯［Na、Fe、(SO4)m(OH)n］中鐵元素化合價為+3價，元素化合價代數和

為0,x+3y-2m-n=0,得至!］x+3y=2m+n,x：y：m：n=l：p：2：6,貝p=3,

故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；①；3。

2++

(3)硫化氫和銅離子反應生成難溶于酸的硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：H2S+CU=CUS|+2H,

2+

故答案為：H2S+CU=CUS1+2H\