四川省達州市2024年初中學業水平考試化學試卷1.本考試為閉卷考試，考試時間60分鐘，全卷總分60分。本試卷分兩卷，第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2.可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65溫馨提示：1.答題前，考生需用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號正確填寫在答題卡對應位置。待監考老師粘貼條形碼后，再認真核對條形碼上的信急與自己準考證上的信息是否一致。2.選擇題必須使用2B鉛筆在答題卡相應位置規范填涂。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡對應的框內，超出答題區答案無效；在草稿紙、試題卷上作答無效。3.不要折疊、弄破、弄皺答題卡，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀等影響答題卡整潔。4.考試結束后，將試卷及答題卡一并交回。第I卷選擇題（共24分）一、選擇題（本題共8個小題，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.達州出產的富硒茶，暢銷全國各地。下列有關“茶”的描述屬于化學變化的是A.茶葉采摘 B.茶葉清洗 C.茶葉運輸 D.醋除茶垢2.規范的實驗操作是化學實驗成功的重要保證。下列實驗操作正確的是A.氧氣驗滿 B.取用塊狀固體C.稀釋濃硫酸 D.量取液體3.化學學習過程中，歸納、總結有利于提升學習能力。下列知識歸納有錯誤的一組是A.化學與健康B.化學與安全①人體缺鈣可導致甲狀腺腫大②不食用過期或霉變食品①嚴禁品嘗化學藥品②油鍋著火用鍋蓋蓋滅C.化學與資源D.化學與未來①回收利用廢舊金屬②利用海水“制堿”①“碳中和”有利于減緩溫室效應②開發新能源能減輕人類對化石燃料的依賴A.A B.B C.C D.D4.丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白質的重要氨基酸，下列有關說法正確的是A.丙氨酸屬于氧化物B.丙氨酸的相對分子質量是89C.丙氨酸中氫元素質量分數最大D.丙氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構成5.開采出的天然氣中含有的硫化氫，是一種無色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，故天然氣使用前需進行脫硫處理。下圖為脫硫過程中某化學反應的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是A.化學反應前后，原子的種類和數目均不變B.參加反應的反應物分子個數比為3:1C.該反應中有兩種元素的化合價發生了改變D.進行脫硫處理時，必須采取防毒、防爆等安全措施6.下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是A.K+、Na+、、Cl- B.H+、Fe2+、、C.H+、Ca2+、OH-、Cl- D.Ba2+、Cu2+、、7.下列圖像能正確反應對應變化關系的是A.在空氣中加熱一定量的銅粉B.向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C.分別向等質量、等質量分數的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉D.電解水生成氫氣和氧氣8.實驗室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，該鎂條中鎂元素的質量為A.7.8g B.7.2g C.6.0g D.2.4g二、填空題（本題7個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共28分）9.化學用語是化學世界通用的語言，是學習和研究化學的基礎。請用化學用語填空。（1）鋁離子_________。（2）兩個硅原子_________。（3）三個甲烷分子__________。（4）標出二氧化氮中氮元素的化合價_________。10.達州蘊藏有豐富的鋰、鉀、溴等資源。圖1是鋰元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾種粒子的結構示意圖。利用所學知識回答下列問題。（1）由圖1可知，鋰的相對原子質量是_______。（2）圖2中，具有相對穩定結構的原子是_______（填字母序號），A與C化學性質相似的原因是_______相同。（3）A與B形成化合物的化學式為_______。11.2023年8月，世界大學生運動會在四川成都閉幕，大運村現已成為人們喜愛的主題公園。今年“五一”期間，小明同學在家長的陪伴下到大運村游玩。（1）村內，小明聞到陣陣花香，原因是________（從微觀角度解釋）。（2）路邊，園丁正在給花草施肥。肥料包裝袋上印有“磷酸二氫銨（NH4H2PO4）”字樣。該肥料屬于_______（填字母序號）。A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥（3）湖畔，小明想到可用______檢驗湖水是軟水還是硬水。（4）午餐時，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。從營養均衡的角度，還需補充的食物最好是_________（填字母序號）。A.薯片 B.桔子 C.泡面 D.皮蛋12.溶解度是物質溶解性的定量描述。下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。（1）交點P的意義是_______。（2）t2℃時，將25g甲物質加入到50g水中，充分溶解后恢復到t2℃，所得溶液的質量為_____g。（3）將t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是____。（4）若甲中混有少量乙，可用______法提純甲。13.海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是_______。（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有_______（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是________（任寫一條即可）。（3）蒸發時，當蒸發皿中出現_______時即停止加熱。14.金屬材料性能優良，已成為社會發展的重要物質之一。（1）廣漢三星堆遺址出土的黃金面具，是利用黃金具有良好的_______性，將黃金錘成極薄的薄片貼在面具上制成的。（2）鋼鐵是容易銹蝕的金屬材料。實驗室用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為______。（3）金屬與鹽溶液反應可用于金屬的回收和提純。將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是________（填字母序號）。A.濾渣中一定含有Ag、Cu和ZnB.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生C.向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產生D.濾液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)215.A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，其中C、D、E、F為不同類別的物質。A、F兩物質元素組成相同且常溫下均為液態，C是應用最廣泛的金屬，D的溶液呈藍色。“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化，部分反應物、生成物及反應條件已省略，回答下列問題：（1）A轉化為B和F的化學方程式為_______。（2）D與E反應的現象是________。（3）C與D反應的基本類型是_______反應。三、實驗探究題（本題2個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共17分）16.氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置回答問題。（1）標號①的儀器名稱是_______。（2）氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合是_______（從圖1的A~E中選擇，填字母序號）。（3）若選用F裝置制氫氣，其優點是______。炭和水蒸氣在高溫條件下反應也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應生成氣體的成分，化學興趣小組進行了如下實驗（部分步驟及裝置已省略）。【猜想與假設】同學們討論得出，氣體成分有H2，還有CO和CO2中的一種或兩種。【查閱資料】①H2具有還原性。②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。【設計并進行實驗】將反應生成的氣體按圖2裝置進行實驗：（4）A裝置的作用________。【實驗現象與結論】（5）A、C裝置中無明顯現象，E裝置中固體由紅色變為黑色，F裝置中無水硫酸銅變藍，G裝置中澄清石灰水變渾濁。寫出G裝置中石灰水變渾濁的化學方程式：_________。（6）由此得出：炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成了H2和CO。寫出CO與Fe2O3反應的化學方程式：_______。【反思與評價】（7）從環保角度考慮，該實驗存在的不足是______。17.九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質，做了以下實驗：（1）A試管中的現象是_____。為探究B試管中反應后溶液中溶質的成分，同學們進行了以下探究。【猜想與假設】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：_______。【設計并進行實驗】（3）完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現象猜想二不成立②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液______。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實驗pH變化對應的曲線是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現象是_____。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是____________（用化學方程式表示）；向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量_____溶液可除去雜質。四、計算題（本題1個小題，共6分）18.化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發現有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設磨石中的其它成分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質量為_____g。（2）計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。達州市2024年初中學業水平考試化學答案1.【答案】D【解析】A、采摘茶葉，該過程沒有產生新物質，不屬于化學變化，A錯誤；B、茶葉清洗，是將茶葉和茶葉表面的灰塵洗去，該過程沒有產生新物質，不屬于化學變化，B錯誤；C、茶葉運輸，該過程沒有產生新物質，不屬于化學變化，C錯誤；D、茶垢的主要成分是碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣、氫氧化鎂都可以與醋酸反應生成可溶性鹽，從而被除去，該過程產生了新物質，屬于化學變化，D正確。故選：D。2.【答案】C【解析】A、驗滿氧氣的時候，需要將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿，圖示操作將木條伸入集氣瓶內，A錯誤；B、取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖示操作錯誤，B錯誤；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止液滴飛濺，C正確；D、讀取量筒示數時，視線應與凹液面最低處持平，圖示操作俯視讀數，會導致讀數偏大，D錯誤。故選：C。3.【答案】A【解析】A、①老年人缺鈣易患骨質疏松；②過期或霉變食品中含有有毒物質，不能食用，故錯誤；B、①不能品嘗任何藥品的味道；②鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火的目的，故正確；C、①回收利用廢舊金屬和塑料制品，能保護環境同時節約資源；②海水制堿制得的是純堿，可以利用氯化鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，故正確；D、①二氧化碳實現“中和”，有利于減緩溫室效應；②化石燃料燃燒產生大量二氧化碳，對環境產生威脅，開發新能源能減輕人類對化石燃料的依賴，故正確。故選A。4.【答案】B【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。丙氨酸含有4種元素，不是氧化物。不符合題意；B、丙氨酸的相對分子質量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合題意；C、丙氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氫元素占比最小，所以氫元素質量分數最小。不符合題意；D、丙氨酸由丙氨酸分子構成，1個丙氨酸分子由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構成。不符合題意；故選B。5.【答案】B【解析】由微觀示意圖可知，化學方程式為：。A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類數目不變，故正確；B、由化學方程式可知，反應物分子個數比為2:1，故錯誤；C、由化學方程式可知，反應中有單質參加反應，由單質生成，則化合價發生了改變，故正確；D、天然氣中含有甲烷，甲烷具有可燃性，進行脫硫處理時，必須采取防毒、防爆等安全措施，故正確。故選B。6.【答案】A【解析】A、鉀離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子相互之間不能結合成氣體、沉淀或水，可以大量共存，且不存在帶有顏色的離子。符合題意；B、亞鐵離子在溶液中為淺綠色，氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合題意；C、氫離子和氫氧化根離子結合生成水分子，不能大量共存。不符合題意；D、銅離子在溶液中為藍色，鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀。不符合題意；故選A。7.【答案】C【解析】A、在空氣中加熱一定量的銅粉，銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應前銅為固體，隨著反應的進行，參加反應的銅的質量和氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量，所以固體的質量不斷增大，至完全反應，固體的質量不再變化，故A圖像錯誤；B、向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產生沉淀，至完全反應不再發生改變，故B圖像錯誤；C、分別向等質量、等質量分數的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：，每65份質量的鋅能置換出2份質量的氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：，每56份質量的鐵能置換出2份質量的氫氣，故生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，故C圖像正確；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質量比為4：32=1：8，故D圖像錯誤；故選：C。8.【答案】B【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由質量守恒定律，反應前后氯元素的質量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質量為300g×7.3%××100%=21.3g；氯化鎂中鎂元素的質量即為樣品中鎂元素的質量，其質量為21.3g×=7.2g。故選B。9.【答案】（1）Al3+（2）2Si（3）3CH4（4）【解析】（1）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故鋁離子表示為：Al3+；（2）原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故兩個硅原子表示為：2Si；（3）分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故三個甲烷分子表示為：3CH4；（4）二氧化氮中氮元素顯+4價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。故二氧化氮中氮元素的化合價表示為：。10.【答案】（1）6.941（2）E最外層電子數（3）NaF【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鋰原子的相對原子質量是6.941；（2）最外層為8電子的結構屬于穩定結構，圖2中具有相對穩定結構的原子(質子數=核外電子數)是E；決定元素化學性質的為最外層電子數，A、C最外層電子數相同，化學性質相似；（3）A是氟原子，氟原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，則氟元素的化合價為-1價；B是鈉原子，鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，則鈉元素的化合價為+1價，故兩種元素形成的化合物化學式為NaF。11.【答案】（1）分子在不斷運動著（2）D（3）肥皂水（4）B【解析】（1）因為分子在不斷運動著，所以村內，小明能聞到陣陣花香；（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素和磷元素，屬于復合肥，故選：D；（3）可用肥皂水檢驗湖水是軟水還是硬水，取少許水樣，向水樣中加入適量的肥皂水，產生泡沫較多，為軟水，泡沫較少、且有浮渣，則為硬水；（4）午餐時，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，從營養均衡的角度，還需補充維生素；A、薯片中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項不符合題意；B、桔子中富含維生素，故選項符合題意；C、泡面中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項不符合題意；D、皮蛋中富含蛋白質，故選項不符合題意；故選：B。12.【答案】（1）在t1℃時，甲和丙的溶解度相等（2）70（3）乙＞甲＞丙（4）降溫結晶##冷卻熱飽和溶液【解析】（1）交點P表示在t1℃時，甲和丙的溶解度相等；（2）t2℃時，甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，那么50g水中最多溶解20g甲，將25g甲物質加入到50g水中，充分溶解后恢復到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的質量=20g+50g=70g；（3）t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液，升溫至t2℃，甲和乙的溶解度增大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，丙的溶解度減小，會析出溶質，溶質質量分數減小，為t2℃時的飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，升溫后所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙；（4）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，可用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）法提純甲。13.【答案】（1）加快溶解速率（2）濾紙破損（3）較多固體【解析】（1）粗鹽溶解時，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；（2）粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學式為、；若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導致濾液未經過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；（3）在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。14.【答案】（1）延展（2）（3）C【解析】（1）黃金能錘成極薄的薄片，是利用黃金具有良好的延展性；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：；（3）根據金屬活動性Zn＞H＞Cu＞Ag，將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀反應完全，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到無色濾液，說明濾液中一定不含有硝酸銅（在溶液中顯藍色），即硝酸銅反應完全，那么硝酸銀也一定反應完全，故濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅，濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含硝酸銀和硝酸銅；A、濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A說法錯誤；B、濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向濾渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產生，故B說法錯誤；C、濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銅和硝酸銀，則向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產生，故C說法正確；D、濾液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D說法錯誤；故選：C。15.【答案】（1）（2）有藍色絮狀沉淀產生，溶液由藍色變為無色（3）置換【解析】（1）A、F兩物質元素組成相同且常溫下均為液態，A、F為過氧化氫、水兩種中的一種，過氧化氫可分解為水和氧氣，故A為過氧化氫，F為水，A轉化的化學方程式為：。故填：。（2）F物質為水，能與水相互轉化的物質為氫氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，故E為氫氧化鈣，D的溶液呈藍色，D為硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈣生成氫氧化銅和硫酸鈣，可觀察到有藍色絮狀沉淀產生，溶液由藍色變為無色，故填：有藍色絮狀沉淀產生，溶液由藍色變為無色。（3）C是應用最廣泛的金屬，C為鐵，D的溶液呈藍色，D為硫酸銅，鐵和硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，為置換反應，故填：置換。16.【答案】（1）分液漏斗（2）BC##CB（3）可以控制反應的發生和停止（4）檢驗氣體成分中是否含有二氧化碳（5）（6）（7）缺少尾氣處理裝置【解析】（1）根據圖示，標號①的儀器名稱是長頸漏斗；（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，屬于固液常溫型，所以選擇B來制取，氫氣難溶于水且不與水發生反應，可以用排水法收集，此方法收集的氣體較純凈；同時氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集，此方法收集的氣體較干燥，故若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合是BC；（3）若選用裝置F制氫氣，在多孔隔板上方放置反應的固體塊狀藥品，再注入液體藥品使液體與固體接觸發生反應，打開導氣管的彈簧夾，收集氣體；若想停止反應時，關閉彈簧夾，內部因繼續反應產生氣體使壓強增大，會把液體壓到隔板以下使其不與固體接觸，故優點是可以控制反應的發生和停止；（4）常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。根據同學們的猜想和假設，A裝置的作用是檢驗氣體成分中是否含有二氧化碳；（5）