2023—2024學年第一學期高一年級第一次階段考試化學學科分值：100分，時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56S-32CI-35.5Ba-137第I卷選擇題(共54分)一、單項選擇題(每小題僅有一個正確答案，每題3分，共54分)1.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，裝載疫苗的玻璃瓶是硼硅藥用玻璃瓶，生產硼硅玻璃的主要原料是、(十水硼酸鈉)，其中屬于下列物質類型中的A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】【詳解】(十水硼酸鈉)由鈉離子和硼酸根離子及結晶水構成，屬于鹽類，純凈物。答案選C。2.下列變化前者是物理變化，后者是化學變化的是A.膠體的丁達爾效應、鐘乳石的形成B.碘的升華、石油的蒸餾C.石墨加工成金剛石、熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體D.藍色的CuSO4·5H2O變白、焰色反應【答案】A【解析】【詳解】A．達爾效應屬于光的散射現象，屬于物理變化，鐘乳石的形成涉及碳酸鈣與碳酸氫鈣之間的轉化，是化學變化，故A符合題意；B．碘的升華屬于物理變化，石油的蒸餾屬于物理變化，故B不符合題意；C．石墨轉化成金剛石屬于化學變化，硝酸鉀溶液析出晶體屬于物理變化，故C不符合題意；D．藍色的CuSO4·5H2O變白是五水合硫酸銅脫水變成硫酸銅粉末，屬于化學變化，焰色反應屬于物理變化，故D不符合題意；故選：A。3.下列化學用語不正確的是A.中子數為20的氯原子：B.NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++COC.核素23Na的核外電子數是11D.硫原子的結構示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子核內由17個質子，因此中子數為20的氯原子：，A正確；B．NaHCO3電離方程式：，B錯誤；C．核素23Na的核內由11個質子，核外電子數是11，C正確；D．硫原子核外有16個電子，硫原子的結構示意圖：，D正確；故選B。4.國家衛健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑(如84消毒液、漂白粉等)、過氧乙酸()、氯仿(，有機溶劑，難溶于水)等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法正確的是A.乙醚、乙醇均可用于萃取溴水中的溴 B.84消毒液的有效成分NaClO屬于電解質C.過氧乙酸()的摩爾質量為76 D.可用蒸餾的方法分離氯仿與水的混合物【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能用于萃取溴水中的溴，A錯誤；B．化合物NaClO在水溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子，使溶液可導電，屬于電解質，B正確；C．的摩爾質量為76g/mol，C錯誤；D．氯仿與水不互溶，可通過分液方法進行分離，D錯誤；答案選B。5.下列物質間的轉化能一步實現的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈣與碳酸鈉反應可一步實現Na2CO3→NaOH，A符合題意；B．碳酸鈣不溶于水，加熱分解為氧化鈣，不能一步實現CaCO3→Ca(OH)2，B與題意不符；C．硝酸鈉為強電解質，且不能與其它物質生成沉淀，不能一步實現NaNO3→NaCl，C與題意不符；D．氧化銅與水不反應，不能一步實現CuO→Cu(OH)2，D與題意不符；答案為A。6.“納米材料”是粒子直徑為l～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液；②是膠體；③具有丁達爾現象；④能透過濾紙；⑤靜止后會出現黑色沉淀。其中正確的是A.①④ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】“納米材料”粒子直徑在1nm～100nm之間，分散到蒸餾水中，得到分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，能透過濾紙，具有介穩性，因此正確的是②③④，C正確；故選：C。7.在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產生，溶液中有白色沉淀生成，杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現紅色，左邊溶液的堿性不變【答案】B【解析】【詳解】A．鋁與氫氧化鈉反應：，無沉淀生成，A錯誤；B．鋁與氫氧化鈉反應：，鐵與硫酸銅溶液反應：，鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質量變大，杠桿右邊下沉，B正確；C．反應后去掉兩燒杯，由于鋁被消耗質量減小，鐵表面有銅析出附著質量增大，杠桿無法平衡，C錯誤；D．右邊球上生成Cu，則出現紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，堿性減弱，D錯誤；答案選B。8.設表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為B.1.8g的中含有的中子總數為C.物質的量濃度為1mol/L的溶液中，含有個數為2D.常溫常壓下，46g和的混合氣體中原子總數為3【答案】D【解析】【詳解】A．氣體未處于標準狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算，A錯誤；B．1個中含中子數為7，1.8g物質的量為0.1mol，中子總數0.7，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算個數，C錯誤；D．和最簡式為，46g物質的量為1mol，含原子總數為3，D正確；答案選D。9.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A.CO分子數比CO2分子數少B.甲容器體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】【分析】溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，據此分析解答。【詳解】A．根據N=nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為11：7，所以CO分子數多，故A錯誤；B．根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C．溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D．ρ=知，在相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D。【點睛】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。在進行物質的量的有關計算時，特別要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。10.下列溶液中Cl﹣濃度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.500mL2.5mol/LNaCl溶液C.1000mL5mol/LNaClO溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L；B．500mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L；C．NaClO溶液中沒有氯離子；D．250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L；所以氯離子濃度最大的是4mol/L，故選A。11.把VL含有MgSO4和K2SO4混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.(b-a)/Vmol·L-1 B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(2b-a)/Vmol·L-1 D.2(b-a)/Vmol·L-1【答案】C【解析】【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。12.下列利用海帶提取單質碘的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲灼燒海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C.用裝置丙得到I2的CCl4溶液 D.用裝置丁提純粗碘【答案】A【解析】【詳解】A．海帶的灼燒要使用坩堝，A錯誤；B．海帶灰難溶于水，用過濾方法除去，B正確；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，與水互不相溶，用分液漏斗分離，C正確；D．碘單質易升華，碘蒸氣遇裝有冷水的圓底燒瓶發生凝固，得到純凈的碘固體，從而得到提純，D正確；故選A。13.下列操作中不正確的是A.除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發結晶，趁熱過濾，洗滌干燥B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發結晶，趁熱過濾，此時分離除的固體為氯化鈉，再將固體洗滌干燥，A正確；B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，便于測量蒸氣的溫度，B正確；C．萃取操作對萃取劑的密度沒有要求，C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，D正確；故選C。14.若aAn＋與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數值為A.b＋n＋2 B.b＋n－2C.b－n－2 D.b－n＋2【答案】A【解析】【詳解】aAn+的核外電子數=a－n，bB2-核外電子數=b＋2，若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，即兩個微粒的核外電子數相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選A。15.據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。運用你所學過的化學知識分析，下列有關和的說法不正確的是A.和的質子數均為2B.和的原子結構示意圖均可表示為C.和分別形成單質的物理和化學性質均一樣D.和是He的兩種核素，互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．He元素的原子序數為2，原子序數=核電荷數=質子數，因此和的質子數均為2，故A說法正確；B．和兩者互為同位素，它們質子數相同，原子結構示意圖均為，故B說法正確；C．和兩者互為同位素，它們物理性質不相同，它們核外電子排布相同，化學性質相同，故C說法錯誤；D．和是He的兩種核素，質子數均為2，中子數分別為1、2，因此它們互為同位素，故D說法正確；答案為C。16.下列有關氯氣及氯水的說法正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在B.為了準確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準確測定其pHC.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產品D.工業上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，A正確；B．氯水具有漂白性，能夠使pH試紙先變紅后褪色，則不能用pH試紙測定其pH值，B錯誤；C．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，可以用于漂白織物，C錯誤；D．工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，D錯誤；故選A。17.對于某些離子的檢驗及結論表述正確的是A.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有Ag＋B.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則樣品中一定含Ba2+C.溶液中加稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水產生白色渾濁，則溶液中有D.向溶液中加入鹽酸無沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則產生的白色沉淀為AgCl或BaSO4，原溶液中不一定有Ag＋，A不正確；B．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則沉淀可能為BaCO3或CaCO3，樣品中不一定含Ba2+，B不正確；C．溶液中加稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水產生白色渾濁，則此氣體為CO2或SO2，溶液中可能有，也可能有、、，C不正確；D．向溶液中加入鹽酸無沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則此沉淀一定為BaSO4，溶液中一定含有，D正確；故選D。18.聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質量的聚合硫酸鐵，配成100.00mL的溶液。②準確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g。③準確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體1.28g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為A.6∶3∶5 B.3∶1∶2 C.3∶2∶1 D.4∶2∶5【答案】D【解析】【詳解】[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價為+3)中所有元素化合價代數和為0，故3x-y-2z=0；由題目實驗分析，步驟②中BaCl2溶液中Ba2+與SO結合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由實驗③可知，加入的NaOH溶液與Fe3+反應生成Fe(OH)3沉淀，固體灼燒后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，則混凝劑中含n(Fe)=0.016mol，則由聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，與3x-y-2z=0聯立，計算可知x∶y∶z的值為4∶2∶5，D項符合題意。故答案選D。第II卷非選擇題(共3小題，46分)二、填空題(共3小題，共46分)19.根據所學知識，回答下列問題：（1）下列幾種物質，其中屬于電解質的是___________。(填序號)①②CaO③鹽酸④KOH⑤Fe（2）人們通過焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列焰色為紫色的是___________。(填序號)a．b．NaClc．（3）漂白粉的有效成分為___________；在空氣中失效的方程式為___________。（4）標準狀況下11.2L氣體的質量為___________；與0.1mol含有相同電子數的在標狀況下的體積為___________；同溫同壓下，同體積的和氣體的質量比為___________；同質量的和中氫原子的個數比為___________；8.4g與9.6g某單質，所含原子個數相同，且分子數之比為3∶2，則R的相對原子質量是___________，x值為___________。（5）把標準狀況下134.4LHCl氣體溶于861mL水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度為___________。（6）硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示(水的密度為)，請根據圖中信息，回答下列問題：已知質量分數為2a%的氨水物質的量濃度為10，則質量分數為a%的氨水物質的量濃度___________(填“大于”、“小于”或硫酸“等于”)5；已知8的硫酸溶液密度為，4的硫酸溶液密度為。200g濃度為8的硫酸溶加水的量___________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到4。(用含、的式子表示)【答案】（1）②④（2）a（3）①.②.（4）①.17g②.22.4L③.1：2④.3：1⑤.16⑥.3（5）6（6）①.大于②.【解析】【小問1詳解】電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，其中屬于電解質的有：CaO和KOH；【小問2詳解】鉀元素的焰色為紫色，鈉元素的焰色為黃色，銅元素的焰色為綠色；【小問3詳解】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，由于碳酸酸性強于次氯酸，在空氣中久置失效，化學方程式：；【小問4詳解】標準狀況下11.2L氣體物質的量為0.5mol，其質量：；所含電子物質的量為1mol，若含1mol電子，說明其物質的量為1mol，在標狀況下的體積為22.4L；同溫同壓下，同體積的和氣體，二者物質的量相同，根據可知，二者質量比為：1：2；根據可知，同質量的和物質的量比為2：1，氫原子的個數比3：1；8.4g物質的量為0.3mol，分子數之比為3∶2，根據，說明物質的量為0.2mol，其摩爾質量為48g/mol，所含原子個數相同，則，R相對原子質量為16；【小問5詳解】標準狀況下134.4LHCl氣體物質的量為6mol，對應質量為219g，溶于861mL水中形成水溶液，溶液總質量1080g，根據物質的量濃度計算公式：；【小問6詳解】氨水密度隨濃度增大而減小，質量分數為2a%的氨水密度小于質量分數為a%的氨水，根據可知，質量分數為a%的氨水物質的量濃度更大；設加水體積為V，根據溶液稀釋過程中溶質物質的量不變，列等式：，解得：。20實驗室欲使用480mL0.2溶液，配制該溶液包含以下步驟：①稱取一定質量膽礬()、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解。②把溶液小心地注入容量瓶中。③繼續向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。請填寫下列空白：（1）應該稱取膽礬的質量是___________。（2）上述操作的正確順序是___________。（3）實驗用到儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___________。（4）下列情況中會導致所配溶液濃度偏小的是___________(填序號)。A．容量瓶使用前未干燥B．轉移溶液后，燒杯沒有洗滌C．定容過程觀察容量瓶內液面時，俯視刻度線D．顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，不作任何處置E．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切【答案】（1）（2）①②④③⑤（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）BE【解析】【小問1詳解】用膽礬配制480mL0.2溶液，實驗室里沒有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要膽礬的質量：；【小問2詳解】配制一定物質的量濃度的溶液的主要步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。所給步驟的正確順序：①②④③⑤；【小問3詳解】實驗時需要用托盤天平、砝碼、藥匙稱量膽礬的質量，用燒杯和玻璃棒溶解固體，用膠頭滴管定容，還需要用到500mL容量瓶；【小問4詳解】A．容量瓶使用前未干燥，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對所配溶液濃度無影響；B．轉移溶液后，燒杯沒有洗滌，使溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；C．定容過程觀察容量瓶內液面時，俯視刻度線，加入的水過少，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，不作任何處置是正確的，對溶液濃度無影響；E．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切，此時吸出的溶液中含溶質，導致溶質損失，溶液濃度偏小。21.廢棄物的綜合利用有利于節約資源、保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備和的部分實驗步驟如下：（1）在“溶解”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任寫一種方法)。（2）從“濾