無錫市2023年秋學期高一期終教學質量調研測試化學注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.高精尖鋁合金材料為人類創造飛躍地球和進入太空作出巨大貢獻。下列說法正確的是A.鋁合金硬度小 B.鋁合金密度大 C.鋁合金強度高 D.鋁合金易被腐蝕2.“中國紫”硅酸銅鋇被認為是人工制造的。下列元素都屬于短周期元素的是A.和O B.和 C.和O D.和3.名畫《千里江山圖》用到了一種礦物顏料石青。下列說法不正確的是A.石青難溶于水B.石青結構中只含有離子鍵C.石青充分加熱能得到種黑色固體D.石青與鹽酸反應的化學方程式為：4.1911年盧瑟福用粒子轟擊得到，由此發現了質子。下列說法不正確的是A.的中子數為7 B.該過程涉及4種核素C.與互為同位素 D.與化學性質基本相同5.下列離子能在漂白液(主要成分為和)中大量存在的是A. B. C. D.6.下列溶液中，所含的物質的量濃度最大的是A.鹽酸 B.C D.7.下列說法正確的是A.堿性： B.熱穩定性：C.原子半徑大小： D.非金屬性：8.下列措施不利于實現“碳中和”的是A.加大植樹造林面積 B.加大化石能源的消費比重C.研究轉化為葡萄糖的技術 D.踐行節能低碳的生活方式9.下列說法正確的是A.氯原子的結構示意圖： B.的結構式：C.的電子式： D.的分子結構模型：10.我國化學工程專家侯德榜于1943年創立的侯氏制堿法，他以飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳為原料同時生產純堿和氯化銨兩種產品。下列說法不正確的是A.的水溶液能導電，但屬于非電解質B.侯氏制堿法制得的純堿是指碳酸鈉C.可按如上圖裝置通入氣體，制得固體D.鑒別和溶液可用澄清石灰水11.資源化利用的一種物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.反應中斷裂了極性共價鍵B.均為共價化合物C.整個過程未涉及電子的轉移D.過程II中的反應為12.實驗室制備肼的化學方程式為。已知氮氫化合物中，H元素化合價為，下列說法正確的是A.標準狀況下，水含有共用電子對B.含電子數約為C.溶液中，物質的量為D.標準狀況下，消耗，理論上轉移電子的數目約為13.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.維生素C具有還原性，故可用作抗氧化劑B.能與酸反應，故可作紅色涂料C.明礬溶于水能產生膠體，故可作凈水劑D.溶液具有弱堿性，故可用于治療胃酸過多14.下列方程式按要求表達正確的是A.和溶液反應的離子方程式：B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：C.溶液中通入過量的離子方程式：D.溶于水的電離方程式：15.下列實驗可用來制備并檢驗的性質。下列說法正確的是A.圖I實驗收集到中只含有一種雜質B.圖II實驗可用于測定氯水的C.圖III實驗中產生了棕黃色霧D.圖IV實驗現象不能說明干燥的氯氣有漂白性16.在給定條件下，下列選項所示物質間轉化均能實現的是A.溶液溶液(膠體)B.溶液氣體固體C.溶液沉淀D.固體固體溶液17.下列設計的實驗裝置和操作，能達到相關目的的是A.用圖I操作配制溶液B.用圖Ⅱ實驗比較的穩定性C.用圖Ⅲ裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時間后再關閉aD.用圖Ⅳ實驗證明非金屬性強弱：18.室溫下，通過下列實驗探究一定濃度Na2CO3溶液的性質。實驗1：向溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色：實驗2：向實驗1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無氣體產生；實驗3：向溶液中通入過量的CO2，無明顯現象；實驗4：向實驗3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀下列有關說法正確的是A.實驗l說明Na2CO3溶液中存在OH-B.實驗2中溶液紅色變淺的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由實驗3可以推測Na2CO3與CO2沒有發生反應D.實驗4中發生反應的離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓19.利用NaClO可進行廢水脫氮，脫氮過程可表示為。下列說法正確的是A.氧化性ClO-＜N2 B.還原產物為H2OC.反應中氮元素被氧化，氧元素被還原 D.每生成1molN2，轉移6mole-20.在含等物質的量的和混合溶液中，通入一定量的，當一半的被氧化時，參與置換反應的的物質的量與原的物質的量之比為A. B. C. D.二、非選擇題：共3題，共計40分。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。（1）f在元素周期表中的位置為___________。（2）鎵與鋁同主族，比較金屬性：___________(填“>”或“<”)。（3）a與b形成的一種常見無毒氣體的電子式為___________(a、b用具體元素符號表達，下同)。（4）用電子式表示c與e形成化合物的過程___________。（5）c與b形成的一種物質可以殺菌消毒，其結構中含有的化學鍵類型為___________。（6）寫出d最高價氧化物與e氫化物的水溶液反應的離子方程式：___________。22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備，并利用氯酸鉀進一步制備。I．制備己知：氯氣和堿反應在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時主要產物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應釋放熱量。（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中盛放的試劑是___________。（3）裝置C中發生反應的離子方程式是_______，該反應中n(還原劑)：n(氧化劑)=_______。II．制取氯酸鉀可以進一步制備二氧化氯。是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。按下圖裝置，以和HCl的乙醇溶液為原料制取的反應為：已知：常溫下為易溶于水且不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，常壓下時液化成紅棕色液體，該條件下難以液化。（4）上述反應中體現的性質有___________。（5）冰水浴的作用是___________。（6）利用制備的另一種方法涉及的反應為：，該方法制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________。23.工業上以鋁土礦(主要成分為，含少量等雜質)為主要原料制備氧化鋁，流程如下。（1）“氧化”時發生反應的離子方程式是___________。（2）“沉淀”時，逐滴滴加溶液來調節總溶液的，目的是將轉化為和沉淀。溶液不同時對沉淀率的影響如圖所示。為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液為___________(填選項字母)。A．B．C．（3）“堿溶”時，加入足量溶液的目的是___________。（4）“碳分”時，向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成沉淀和，該反應的化學方程式為___________。（5）“堿溶”后分離得到的副產物沉淀，可用于制備綠礬。①由沉淀先制備溶液時，需向沉淀中加入試劑的化學式為_______(按照試劑順序填寫)。②綠礬在空氣中容