2023－2024學年度第一學期期末考試高一化學試卷（考試用時：75分鐘總分：100分）注意事項：1．本試卷共分兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2．所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效。可能用到的相對原子質量：C12O16S32K39Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題（共39分）一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查B.葡萄酒中常添加一定量的用來抗氧化和殺菌C.為增強84消毒液的殺菌消毒效果，可與潔廁靈混合使用D.用于制作軸承的金剛砂屬于傳統的硅酸鹽材料，具有優異的高溫抗氧化性2.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.能溶于水，可用于工業制鹽酸B.鹽酸具有還原性，可用于金屬除銹C具有酸性，可用于棉、麻漂白D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環境消毒劑3.實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣4.氮及其化合物轉化具有重要應用。下列說法正確的是A.工業制硝酸過程中的物質轉化：B.人工固氮制備尿素的物質轉化：C.用溶液吸收含有尾氣：D.向溶液中加入過量的溶液并加熱：5.下列有關說法中不正確的是A.工業上用氫氣還原赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵B.從海產品(如海帶等)中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑C.工業上可通過鋁土礦獲得鋁D.工業上可利用SiO2制取Si6.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗有關說法正確的是A.試管內CCl4層溶液和紅色花瓣褪色，都說明SO2具有漂白性B.一段時間后試管內有白色沉淀產生，說明有BaSO3生成C.將“某濃度的硫酸”換成“稀硝酸”，實驗現象不變D.干燥管中盛有堿石灰，用于尾氣吸收7.通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列實驗操作和現象或結論不正確的是選項實驗操作和現象結論A向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒過氧化鈉與水反應放熱B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，無氣體產生，但有白色沉淀出現未知溶液中含有，一定不含或C氫氣在氯氣中燃燒時瓶口上方出現白霧氯化氫與空氣中的水蒸氣結合而呈現霧狀D將金屬投入硫酸銅溶液中，有紫紅色固體產生說明比活潑A.A B.B C.C D.D8.如圖為模擬侯氏制堿法制取的實驗裝置，下列說法正確的是A.a裝置中可用代替B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收中的作用C.制取C裝置中發生的離子反應方程式為：D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關于K2FeO4的說法不正確的是A.K2FeO4一種強氧化劑B.與水反應，每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子C.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果D.可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液10.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.回收S的總反應為：B.過程①中，生成的反應為：C.過程②中，作氧化劑D.過程③中，各元素化合價均未改變11.由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀、鐵黃等物質。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說法不正確的是A.“酸浸”時應選用硫酸來溶解燒渣B.“還原”時參加反應的與燒渣中滿足：C.“氧化”時發生的反應為D.“氧化”時越高，越有利于制得純凈的鐵黃12.CuCl2是一種可用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.Fe3+可循環使用 B.過程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+C.過程Ⅱ中Fe2+發生氧化反應 D.該過程總反應為：13.高錳酸鉀在工業中廣泛用作氧化劑。以軟錳礦(主要成分是，含有和等雜質)為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”中有生成。②20℃時各物質的溶解度如下表。物質溶解度/g6.3811111.1下列說法錯誤的是A.“焙燒”時，主要反應的化學方程式為B.通入時，理論上生成的和的物質的量之比為C.若“焙燒”時加入的過量，則制得的中混有含元素的雜質D.操作Ⅱ為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，濾渣2的主要成分為第Ⅱ卷非選擇題（共61分）14.Ⅰ．廣泛用作水處理劑及漂白劑。已知：25℃時溶液中、物質的量分數隨的分布如圖所示。（1）工業上將通入的溶液中制備。①制備的化學方程式為______。②溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______（填化學式）。Ⅱ．是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產工藝如下：（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為______，______。精制時如何證明已經完全除盡：______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，發生如下反應：____________________________________①配平上述化學方程式______②某容器中發生一個化學反應，其中涉及、、、、、六種粒子。其中、物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。則該反應的離子方程式為：______。15.某小組同學分別探究溶液、溶液的性質。Ⅰ．探究溶液的性質。（1）預測具有氧化性，因此可以與Zn反應，此時Zn體現______性。（2）預測具有還原性，預測依據是______，因此可以與酸性溶液反應。（3）進行如下實驗操作：序號操作i滴加溶液iii加入少量鋅粉iii滴加酸性溶液①i中的現象是產生白色沉淀，變為灰綠色，最終為紅褐色，用化學方程式表示產生該現象的原因：、______。②iii中的現象是______。（4）某同學認為中現象并不能證明具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產生該現象，②為證實該反應中確實被氧化，需要在反應后的溶液中加入試劑______，觀察到現象______。Ⅱ．探究溶液的性質。小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現象：操作現象溶液由棕黃色變為淺綠色無明顯現象溶液變為紅色，而后紅色褪去（5）ⅳ中反應的離子方程式是______。（6）vi中滴加氯水過程中，氯水反應的離子方程式是______。Ⅲ．小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設：a．鐵離子被轉化，b．被轉化。（7）進一步預測可能被轉化為，通過實驗驗證了該預測，寫出實驗操作及現象______。16.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。（1）圖1中與圖2中M、N對應的物質分別是______、______。（2）X與Y反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。（3）溶液易變質，實驗室檢驗溶液是否變質的基本操作是______。（4）已知能被酸性氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應時，發生的離子方程式為：______。（5）過二硫酸鈉有強氧化性，在堿性條件下溶液能將氧化成，且反應后的溶液滴入溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該反應的離子方程式為______。（6）雌黃和雄黃在自然界中共生且可以相互轉化（兩者的硫元素價態均為－2價）。①和在鹽酸中恰好完全反應轉化為和并放出氣體。則參加反應的和的物質的量之比為______。②和可以相互轉化，轉化過程中存在如圖所示的步驟。若參加反應時，轉移電子，則物質為______，消耗氧氣______mol。17.工業革命以來人類對于防治大氣中NOx(由NO與NO2組成的混合物，當x=1.5時，混合物中NO與NO2物質的量之比為1:1)污染的研究從未停歇。回答下列問題：（1）NaOH溶液可以吸收NOx，反應方程式如下：ⅰ(未配平)ⅱ.①當x=1.25時，NOx中NO與NO2的物質的量之比為___________。②配平并寫出反應ⅰ的化學方程式：___________；反應ⅱ中，每吸收0.3molNO2，轉移電子為___________mol。③將一定體積的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范圍為___________。（2）利用NaClO吸收液可以同時脫除燃煤煙氣中NO和SO2。研究發現