2024～2025學年呂梁市高三年級階段性測試化學試題（本試題滿分100分，考試時間75分鐘。答案一律寫在答題卡上）注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.考試作答時，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.回首百年征程，我國在科技領域不斷創新和超越，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（）。A.“天問一號”著陸火星，探測到火星隕石中含有的和的化學性質不同B.“長征二號F”運載火箭的推進劑為偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物C.“蛟龍號”船體使用的是鈦合金，鈦合金為金屬材料D.隱形戰機的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種有機高分子材料2.我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：，下列說法正確的是（）。A.的空間填充模型：B.金剛石、石墨和足球烯都是碳的同素異形體C.表示中子數為18的氧原子D.爆炸反應中每生成轉移的電子數為3.“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A.步驟①中的反應為B.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠C.步驟②和③均屬于置換反應D.純硅中含有鍵4.部分含N和含S物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷正確的是（）。A.標準狀況下所占的體積約為B.h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體b、dC.溶液中加入e一定能生成沉淀D.工業制備g的流程：c→a→d→e→g5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列反應方程式書寫錯誤的是（）。A.久置于空氣中的溶液變質：B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C.模擬侯氏制堿法制備晶體：D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：6.代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）。A.（）含鍵的數目為B.的溶液含的數目為C.與足量水完全反應，轉移的電子數為D.硝基與二氧化氮所含的電子數均為7.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）。A.加入苯酚顯紫色的溶液中：、、、B.加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.無色溶液中：、、、8.常溫下，實驗室利用如圖裝置進行實驗，儀器c中無明顯現象的是（）。選項a中的物質b中的物質c中的物質A濃硝酸含有的溶液B稀醋酸飽和碳酸鈉溶液C濃硫酸品紅溶液D濃鹽酸淀粉溶液A.A B.B C.C D.D9.是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入、、的混合溶液中進行處理，其物質轉化如圖所示。下列說法正確的是（）。A.過程①中發生的反應是復分解反應 B.過程②中每生成轉移個電子C.過程③中每轉化，需 D.總反應為10.某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是（）。A.X、Q、Z的原子半徑：Z＞X＞Q B.簡單氫化物沸點：X＞Q＞ZC.Y、X、Q形成的化合物中只含共價鍵 D.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞X11.海水淡化與化工生產、能源開發等相結合已成為海水綜合利用的重要方向。下列有關說法錯誤的是（）。A.除去粗鹽中的、、等雜質，加入的試劑順序為溶液、溶液、溶液，過濾后加鹽酸B.冶煉金屬鎂可以以海水為原料，經過一系列過程制得固體，還原得鎂C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法、電滲析法等D.“吹出法”是海水提溴常用的技術，其過程主要包括氧化（用氯氣氧化海水中的溴離子）、吹出（用空氣將生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作還原劑使溴轉化為氫溴酸，以使其與空氣分離）、蒸餾（再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離）等環節12.根據下列實驗操作和現象，所得實驗結論正確的是（）。選項實驗操作現象實驗結論A用稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴溶液迅速產生無色氣體形成原電池加快了制取的速率B向裝有少量和的兩支試管中各加入水溶解、部分溶解溶解度：C左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：D將硫粉和鐵粉按質量比均勻混合，放在陶土網上，用灼熱的玻璃棒觸及混合物未見明顯現象鐵和硫不反應13.輕質碳酸鎂是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫藥工業的化工產品，以鹵塊（主要成分為，含、等雜質離子）為原料制備輕質碳酸鎂的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）。A.在實驗室進行①操作所用的儀器為玻璃棒、燒杯B.“氧化”工序中發生反應的離子方程式為C.②和③工序名稱均為“過濾”D.“沉鎂”工序控制合適的溫度，產生的氣體X主要為和14.草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。草酸鈷晶體在隔絕空氣受熱時的固體質量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物（其中的化合價為或）。下列說法正確的是（）。A.到A點時草酸鈷晶體失去2個B.C點剩余固體的化學成分為C.若B點時通入氧氣，則會發生反應D.C點到D點發生反應的化學方程式為二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.某溶液X含有、、、、、、、、、中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，假設有關實驗完全反應，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如下：回答下列問題：（1）下列有關說法錯誤的是__________（選填序號）。A.該溶液中一定不存在的離子是、、B.實驗室用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗F氣體C.沉淀G為D.E的濃溶液可用鐵罐車運輸（2）用電子式表示F的形成過程：__________。（3）反應①中生成A的離子方程式為__________。（4）氣體D生成溶液E過程中轉移的電子數為__________。（5）反應②中生成沉淀Ⅰ的離子方程式為__________。（6）若測得X溶液中，則X溶液中為__________。16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）在周期表中的位置是__________。（2）稱取碳素鋼放入濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除之外還可能含有，產生的離子反應方程式為：__________。檢驗是否有應選用下列__________試劑（選填序號）。a.溶液和氯水 b.鐵粉和溶液c.濃氨水 d.酸性溶液乙同學取（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量溶液，經正確操作后得干燥固體。由此推知氣體Y中的體積分數為__________?！咎骄慷扛鶕鲜鰧嶒炛畜w積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有和兩種氣體，其中氣體在標準狀況下密度為。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是__________。（4）用化學方程式表示Y氣體中的氣體是如何生成的：__________。（5）為確認的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于__________（選填序號）。a.A之前 b.A～B間 c.B～C間 d.C～D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是__________。17.工業上以黃銅礦和硫磺為原料可制取，同時冶煉鋼、制硫酸，對資源綜合利用有重要意義，其工藝流程如圖。已知：的沸點為46.3℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）“高溫煅燒”后固體產物中含有，為提高的浸取速率，可采取的措施有__________（填一條）。（2）“浸取”的產物為，則該工序發生反應的離子方程式為__________。（3）“浸取”后從濾渣中分離S的方法為__________。（4）“氧化1”中，發生反應的離子方程式為__________。（5）接觸法制硫酸的生產操作與說明生產操作的主要理由兩者都正確的是__________（選填序號）。A.用溶液吸收尾氣，因為會污染環境B.三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其與吸收劑的接觸面積C.二氧化硫氧化成三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率D.三氧化硫用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使其吸收更加充分（6）現需要溶液，要用托盤天平稱取的質量為__________g，所用玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有__________（填儀器名稱）。配制過程中若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應進行的處理是__________。18.苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：已知：顏色、狀態沸點（℃）密度/苯甲酸*無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入苯甲酸、乙醇（過量）、環己烷，以及濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖1所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流。反應時環己烷—乙醇—水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。圖1 圖2②反應過程中，打開旋塞放出分水器中的水后，關閉旋塞，加熱至反應結束。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖2所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。⑤檢驗合格，測得產品體積為。（1）圖1中儀器X的名稱為__________；其最適宜規格為__________（選填序號）。A. B. C. D.（2）步驟①使用分水器不斷分離除去水的目的是__________。（3）“加熱回流”時，裝置宜采用的加熱方法是__________，反應結束的標志是__________。（4）步驟③若加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是__________。（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是__________（選填序號）。A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉，用力振蕩B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣C.經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔E.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出（6）與圖2中Y處連接最合適的裝置為下圖中的__________（選填序號）。A.B.C.D.（7）本實驗得到的苯甲酸乙酯的產率為__________（結果保留3位有效數字）；若步驟③中水層未用乙醚萃取，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?；瘜W答案及解析1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】A13.【答案】D14.【答案】C15.（共12分；每空2分）【答案】（1）B（2）（3）3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（4）0.01NA（5）Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-（6）816.（共14分；除標注外，每空2分）（1）第四周期第Ⅷ族 （2）=1\*GB3①2Fe3++Fe=3Fe2+d（1分）=2\*GB3②80％檢驗SO2是否除盡（1分） （4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+H2O（5）C （6）D中黑色固體變成紅色，E中白色固體變成藍色17.（共14分；除標注外，每空2分）（1）適當升高溫度、增大濃度、攪拌、粉碎等（合理即可）。（1分）（2）Cu2++CuS+4Cl-==2[CuCl2]-+S（3）向濾渣中加入CS2充分溶解