2018屆高三第二學期3月月考（化學試題）7．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列有關解釋正確的是A.用樟腦丸驅除衣柜里的蟑螂，是由于樟腦丸的分解產物能殺滅蟑螂B.氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨氣常作制冷劑C.純銀制品在空氣中久置變黑，是因為發生了電化學腐蝕D.有機磷農藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質，肥皂水等堿性物質有利其水解而解毒8．下列關于有機化合物的說法正確的是A.制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴B.分子式為C4H10O的醇有4種同分異構體C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D.異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等C.惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4LD.標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為2NA10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z與W同周期，A、B、C、D是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，甲是由W元素形成的單質，其水溶液顯酸性且具有漂白性，0.1mol·L?1A溶液的pH為13（25A．離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡單氣態氫化物穩定性：W>YC．Y、Z、W形成的鹽溶液肯定呈堿性D．Z與W、X、Y均可形成離子化合物11．某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是A.裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B.裝置J收集的氣體中不含NOC.實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應12．鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH，下列說法錯誤的是A.整個反應過程中，氧化劑為O2B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OHC.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O13．已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×1021，Ksp(NiCO3)＝1.0×107；p(Ni)＝－lgc(Ni2+)，p(B)＝－lgc(S2)或－lgc(CO32)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C.對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動D.P為3.5且對應的陰離子是CO3226.（14分）氮化鎂是一種用途廣泛的半導體材料，在制備新型陶瓷、特種玻璃、回收核燃料方面都有廣泛的應用。某研究性學習小組擬在實驗室中模擬氮化鎂的制取（如圖）并測定產品純度：【制備實驗】（1）A裝置中發生反應的離子方程式是________________________________。（2）裝置圖中儀器a的名稱為________，儀器a中裝有堿石灰的主要作用是_______________。（3）若沒有裝置B，導致裝置D中鎂粉還可能發生反應的化學方程式為___________。【提出假設】如果通入空氣和開啟電爐加熱間隔時間過短，會造成產品中有雜質。他們對產品成分提出如下假設：假設1：產品成分為Mg3N2和MgO；假設2：產品成分為Mg3N2和Mg；假設3：產品成分是Mg3N2、MgO和Mg。【設計實驗，驗證假設】（4）定性檢驗Mg3N2和Mg。請完成實驗報告。實驗步驟及現象預測實驗結論①取少量產品置于潔凈試管中，滴入一定量的蒸餾水，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；①____________________________②在①中反應后的溶液中，滴入一定量的稀鹽酸，溶液中未觀察到明顯變化。②____________________________寫出Mg3N2與H2O反應的化學方程式：________________________________。（5）針對上述假設1，測定產品純度。設計裝置如下圖所示。宜選擇裝置__________（填“甲”或“乙”）進行實驗。取wg樣品與足量蒸餾水反應，收集干燥氣體體積為VmL（已折合成標準狀況），則樣品的純度為__________。27.有關數據如表：化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3開始溶解的pH??7.89.2Ksp近似值5.6×10?121.3×10?336.3×10?31請回答下列問題： （1）步驟①中反應的離子方程式為_________________________________。（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是_________________________________。（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調節溶液的pH在_______范圍。（4）系列操作⑤指的是____、過濾，所填過程可選用的裝置是________（填序號）。（5）步驟⑥在濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為_____________。（6）工業上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。①在電解過程中陽極區pH增大的原因是______________________________。理論上每處理含1molK2Cr2O7的廢水，陰極區得到的氣體體積為____L（標準狀況下）。28.（14分）CO2的綜合利用一直是科學家研究的重要課題，2017年中科院大連化學物理研究所成功實現了由CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。（1）已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol?1②CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=?283.0kJ·mol?1③H2O(g)H2O(l)ΔH3=?44.0kJ·mol?1④8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l)ΔH4=?1627kJ·mol?1試寫出汽油（以C8H18表示）完全燃燒生成CO2和H2O(l)的熱化學方程式___________。（2）二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。在反應器中將CO2混合加氫可合成二甲醚，包括以下兩個反應：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)①已知T℃時，在2L的恒容密閉容器中加入1molCO2和2molH2，發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應在不同時刻各組分的量如下：物質CO2H2CH3OHH2O起始物質的量/mol12005min時物質的量/mol0.2平衡時物質的量/mol0.4在0~5min內，H2O(g)的平均反應速率v(H2O)=________；H2的平衡轉化率α(H2)=_____。②某科研小組計算了反應Ⅰ在溫度503K～543K間，反應壓強分別是3MPa、4MPa、5MPa、6MPa、7MPa的情況下甲醇的平衡產率（甲醇實際產量與理論產量之比），結果如圖1所示。則該反應的ΔHI_____（填“>”“<”或“=”，下同）0。a~e曲線分別對應不同的壓強條件，則e對應的壓強是_________，理由是__________。（3）在2L恒容密閉容器中充入3molCO、3molH2，發生反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖2所示。①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是_______（填序號）。a．CO2的濃度不再發生變化 b．3v正(CO)=v逆(CO2)c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化 d．CH3OCH3與CO2的物質的量比為1∶1②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數（記作Kp），則A點平衡常數Kp=________________。選做題：36.（15分）甲叉丁二酸是一種重要的化工原料，廣泛用于有機合成。它可以通過下列途徑制備：已知：①B分子中含有兩種不同位置的氫原子；②R—Br+NaCNAUTOTEXT=>錯誤！未找到引用源。R—CN+NaBr；③R—CNAUTOTEXT=>錯誤！未找到引用源。R—COONa+NH3↑；④R—CCl3R—COONa+NaCl。請回答下列問題：（1）A的化學名稱是__________，D分子中的官能團名稱是_______________。（2）E的分子式是_____________。（3）BAUTOTEXT=>錯誤！未找到引用源。C的反應方程式為________________________________，反應類型是___________。（4）甲叉丁二酸在一定條件可以生成高分子化合物，原子利用率為100%，相應的化學方程式為________________。（5）M是D的同分異構體，M分子中所含官能團與D完全相同，則M可能的結構共有____種（不包括有機物D）；其中核磁共振氫譜只有兩組吸收峰的同分異構體的結構簡式為________。（6）某同學參照上述合成路線及信息，根據已有知識設計了一條以丙烯(CH2=CHCH3)為主要原料制備有機物丁二酸(