鹽類的水解平衡的影響因素及應用第三節鹽類的水解第三章水溶液中的離子反應與平衡

【教學目標】1.了解鹽類水解的原因，掌握鹽類水解的本質。2.掌握鹽類水解的規律，理解水解平衡的影響因素。3.了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。能發現和提出有關鹽類水解的問題，并設計探究方案，進行實驗探究?！窘虒W重點】鹽類水解平衡的影響因素【教學難點】鹽類水解的應用鹽本身的性質CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-ClO-

+H2OHClO+OH-影響鹽類水解平衡的因素⒈內因：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+

3H+NH4++H2ONH3·H2O+H+強堿弱酸鹽(水解程度大)(水解程度大)越弱越水解強酸弱堿鹽弱酸的酸性越弱（弱堿的堿性越弱），弱電解質的電離程度越小，其離子的水解程度越大Ka×Kh=KW寫出水解平衡常數的表達式并與電離平衡常數比較⒉外因（外界條件）：影響因素實驗步驟實驗現象解釋溫度水解過程吸熱，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液將試管分別放入冷水浴和熱水浴中試管①顏色變淺，試管②顏色明顯加深請根據提供的實驗藥品，設計實驗，完成實驗并記錄現象；應用平衡移動原理對實驗現象進行解釋。

0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH冷水浴熱水?、贉囟壬郎?，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。

越熱越水解影響因素實驗步驟實驗現象解釋反應物的濃度C反應物增大，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入FeCl3晶體試管①顏色明顯加深②濃度Q＝＜

K

c(Fe3+)

c3(H+)×c[Fe(OH)3]

？影響因素實驗操作預期現象和結論反應物的濃度①加水稀釋用量筒取10mLFeCl3于燒杯中，用pH計測出pH值。另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值。前后測得pH值之差小于1。說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故減少FeCl3濃度，促進FeCl3水解。②用pH計分別測定0.05mol?L-1FeCl3和0.5mol?L-1FeCl3的pH，并比較大小。二種溶液的pH值之差小于1。說明增大c(FeCl3)，抑制FeCl3水解。加水稀釋，水解平衡正向移動。增大鹽溶液的濃度，水解平衡逆向移動。越稀越水解影響因素實驗步驟實驗現象解釋生成物的濃度取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入1mL濃鹽酸在試管②加入等體積水試管①顏色明顯變淺C生成物增大，平衡逆向移動，Fe(OH)3減少

②濃度加鹽酸加蒸餾水c(H+)增大，水解平衡逆向移動，Fe3+水解程度減小。

影響因素實驗操作預期現象和結論生成物的濃度①加鹽酸取少量0.5mol?L-1FeCl3溶液于試管中，加入幾滴1mol?L-1鹽酸棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制FeCl3的水解。②加堿量0.5mol?L-1FeCl3溶液于試管中加入少量Cu(OH)2固體溶液顏色變深，說明加入的堿促進FeCl3水解③加NaHCO3取少量0.5mol?L-1FeCl3溶液于試管中加入少量NaHCO3固體。產生紅褐色沉淀和大量無色無味氣體。說明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進FeCl3水解。越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解；（3）濃度：（2）水解過程是吸熱過程，溫度升高平衡向水解方向移動。①增大鹽溶液濃度，水解平衡逆向移動，水解程度減小。②減小鹽溶液濃度，即加水稀釋時，水解平衡正向移動，水解程度增大。（1）內因：鹽本身的性質【小結】影響鹽類水解平衡的因素回憶Fe(OH)3膠體的制備，分析反應原理。蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱、制得Fe(OH)3

膠體FeCl3

+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3HCl1、鹽類水解的應用：物質制備（膠體、TiO2等）利用水解反應來獲得納米材料，若水解程度很大，可以用來制備無機物。

用TiCl4制取TiO2TiCl4

+(x+2)H2O(過量)

TiO2·xH2O↓+3HCl↑在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經焙燒得到TiO2(也可用于制備SnO、SnO2等)。

【思考】明礬和硫酸鐵是常用的凈水劑，其原理是什么？Al3+

+3H2O

?Al(OH)3（膠體）+3H+Fe3+

+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3H+2、鹽類水解的應用：凈水Al3+、Fe3+

水解生成的Al(OH)3（膠體）、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質并發生沉降，從而達到凈水的效果。將AlCl3、FeCl3溶液加熱蒸干時，無法得到AlCl3、FeCl3固體。將CuSO4、Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干時卻可以得到CuSO4、Fe2(SO4)3固體。為什么？將揮發性酸的弱堿鹽：AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干那如何得到AlCl3、FeCl3固體呢？將FeCl2溶液、FeSO4溶液加熱蒸干灼燒得到什么固體呢？AlCl3

+3H2OAl(OH)3

+3HCl鹽酸易揮發，蒸干所得固體為Al2O33、鹽解的應用：無水鹽的制備在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的溶液，再灼燒（低于400℃），可以得到該物質固體的是（

）A.MgCO3

B.FeCl3

C.Na2CO3

D.KMnO4C相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性強弱：

。HX>HY>HZ4、鹽類水解的應用：判斷溶液的酸堿性強弱NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中。Na2CO3、Na2SiO3溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中。為什么？5、鹽類水解的應用：試劑的保存配制CuSO4溶液時需要加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液時加入少量HCl。為什么？6、鹽類水解的應用：溶液配制【思考】在實驗室里配制FeCl3溶液時，若將氯化鐵晶體直接溶于水，溶液出現渾濁，如何得到澄清的FeCl3溶液？為什么用純堿去油污時，加熱可以增強去污效果？7、鹽類水解的應用：去油污草木灰與銨態氮肥不能混合施用8、鹽類水解的應用：化肥的使用生活中常用小蘇打去污Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反應產生CO2,Al3++3HCO3-＝

Al(OH)3↓+3CO2↑玻璃筒里面放入Al2(SO4)3溶液外筒（鋼質）放入NaHCO3溶液你還記得泡沫滅火器的原理嗎？9、鹽類水解的應用：離子共存常見雙水解趨于完全的離子組合：陰、陽離子都發生水解時，相互促進，有氣體或沉淀生成時，水解趨于完全（水解產物必須是沉淀和氣體或都是沉淀；水解產物的溶解度要小）。Fe3++3HCO3-

＝

Fe(OH)3↓

+3CO2↑Al3++3[Al(OH)4]-

＝4Al(OH)3↓

Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-

NH4+與[Al(OH)4]-、SiO32-。Fe3+與[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、HCO3-；【說明】Fe3+與S2-、HS-主要發生氧化還原反應不完全雙水解：兩離子水解相互促進，但仍部分水解，是可逆的，陰、陽離子在溶液中仍能大量共存。NH4+與S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO–。常見雙水解不完全的離子組合：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產生。NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

＝Mg2++H2↑Mg+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2↑10、鹽類水解的應用：化學反應除銹劑：NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑

11、鹽類水解的應用：判斷離子種類和離子濃度物質的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）A.CaCl2