2024～2025學年上學期高二年級10月月考化 學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：選擇性必修1第一章～第三章第三節。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，生活中處處有化學。下列說法正確的是（）A.可使用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pHB.利用鋁熱法焊接鋼軌，是因為Al與反應吸收大量熱C.合成氨工業中采用循環操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵減過程2.甲酸（HCOOH）是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移動，可采取的操作是（）A.升高溫度 B.加入 C.加稀釋 D.加入NaOH固體3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝1的溶液中：、、、B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離的的溶液中：、、、4.對于任何一個化學反應平衡體系，采用以下措施，一定會使化學反應平衡移動的是（）A.加入一種反應物 B.升高溫度 C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑5.右圖表示等物質的量的硫與氧氣反應的能量變化圖。下列說法錯誤的是（）A.S（s）在絕熱容器中燃燒后體系溫度會升高 B.S（s）比S（g）穩定C. D. △H＞06.下列事實或操作與鹽類水解無關的是（）A.廣泛用于涂料、橡膠等工業，可用為原料制備B.油脂和NaOH反應制肥皂C.焊接時用溶液除銹D.銨態氮肥（含）不能與草木灰（含）混合使用7.航天員王亞平春節期間在空間站繪制奧運五環，五環的顏色可通過下列試劑和指示劑作用顯色：環序號試劑指示劑顏色1溶液溴百里酚藍藍色2KI和溶液淀粉溶液（含乙酸）a3醋酸溶液甲基橙溶液b4溶液甲基橙溶液c5溶液甲基橙溶液，溴百里酚藍綠色則a、b、c對應的顏色依次是（）A.紫色、紅色、黃色 B.藍色、黃色、紅色 C.藍色、紅色、黃色 D.紫色、黃色、紅色8.下列關于電解質和電離平衡常數的敘述中正確的是（）A.和均為弱電解質B.電離平衡常數（或）和化學平衡常數（K）均與溫度、壓強和濃度等因素有關C.碳酸的電離方程式為D.同一溫度和濃度下，一元弱堿的電離平衡常數越大，堿性越強9.將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發生下列反應：，下列敘述能表示反應已達到平衡狀態的是（）A.容器內混合氣體的密度保持不變 B.容器內物質的總質量保持不變C.單位時間內產生的和HI的物質的量相等 D.HI的體積分數保持不變10.下列有關溶液的酸堿性與pH的說法正確的是（）A.中性溶液中一定有B.酸性溶液一定是酸的水溶液C.常溫下，檸檬水溶液的pH為3，其中的D.常溫下，向pH＝2的鹽酸中，加入等體積pH＝12的溶液，溶液呈堿性11.某興趣小組用數字化實驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到如圖所示的曲線。下列分析錯誤的是（）A.a點時大于b點時 B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響C.a→b段水解平衡向右移動 D.水解是吸熱過程12.某化學研究小組探究外界條件對化學反應的影響，如圖所示，下列判斷正確的是（）圖1 圖2 圖3A.由圖1可知，，化學平衡常數B.由圖2可知，該反應的C.由圖3可知，時刻兩曲線中B的轉化率相同D.由圖3可知，時刻后，a曲線和b曲線開始重合，故時刻二者同時到達平衡13.如圖所示①②③三個容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②中通入2molA，向③中通入2molB，發生反應 △H＜0，則達到平衡時各容器內B的體積分數由大到小的順序為（）A.①②③ B.③①② C.②③① D.③②①14.在T℃下，分別在三個固定容積為10L的密閉容器中，發生反應： △H＞0，測得相關數據如下表所示。下列說法錯誤的是（）容器起始時物質的量/mol平衡時（g）的物質的量/molCO（g）（g）S（g）（g）甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100bA.容器乙達到平衡后，的轉化率與CO的轉化率一定相等B.平衡后，C.D.平衡后的容器丙中的壓強是容器乙的壓強的兩倍15.自由基是化學鍵斷裂時產生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應一直是科研人員的關注點，HNO自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.三種中間產物中Z最穩定B.生成產物P2的決速步為中間產物Z到產物P2的基元反應C.相同條件下，中間產物Z轉化為產物的速率：v（P1）＜v（P2）D.中間產物X生成中間產物Y的反應的活化能為26.3116.鉻（Ⅵ）在溶液中能以多種形式存在。25℃時，調節初始濃度為0.1的溶液的pH，平衡時鉻（Ⅵ）在水溶液中各種存在形式的物質的量分數與pH的關系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是（）A.pH＝1時，溶液中B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數增加C.的為D.pH＝4時，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（12分）已知：① ② ③ ④ 回答下列問題：（1）寫出CO燃燒的熱化學方程式：。（2）反應的△H＝。（3）相同壓強下，質量相等且起始溫度相同的兩份與足量的充分反應，分別生成液態水（反應Ⅰ）和水蒸氣（反應Ⅱ），反應Ⅰ放出的熱量（填“＞”“＜”或“＝”）反應Ⅱ放出的熱量。（4）在一定條件下，將1mol和3mol充入0.5L密閉容器中發生反應生成氨氣：，達到平衡時的轉化率為75%，放出QkJ的熱量，該反應的平衡常數K＝。寫出與反應的熱化學方程式：。（5）1mol（g）完全燃燒生成氣態水的能量變化和1molS（g）燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，可以還原生成單質S（g）、（g）和，寫出該反應的熱化學方程式：。18.（14分）常溫下，某實驗小組利用0.10的鹽酸滴定氨水測定其濃度，其主要操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面如圖1所示；圖1④移取20.00mL氨水注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用鹽酸滴定氨水至終點，液面如圖2所示；圖2⑥再重復上述操作兩次，并記錄數據。回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是（填序號），寫出錯誤的原因。（2）滴定過程中左手控制，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。（3）滴定時另兩次記錄的數據如下表所示：滴定次數氨水體積/mL讀數記錄/mL滴定前酸式滴定管讀數滴定后讀數第二次20.004.0024.00第三次20.002.0022.00第一次滴定消耗鹽酸的體積為mL（保留兩位小數，下同），氨水的濃度為。（4）下列滴定曲線大致正確的是（填字母）。A. B. C. D.（5）若使用酚酞作指示劑，會導致測定結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19.（12分）化學上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。回答下列問題：Ⅰ.25℃時，濃度均為0.10的和的緩沖溶液的pH＝4.76。（1）寫出水解的離子方程式：。（2）改變下列條件，能使稀溶液中的值增大的是（填字母）。a.升溫 b.加入NaOH固體c.稀釋 d.加入固體（3）該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序為。Ⅱ.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）維持pH穩定。已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數，，。（4）當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）某同學分別用和溶液進行如圖所示的實驗。充分反應后a試管中大量存在的離子是。用離子方程式表示b試管中發生的反應：。20.（14分）研究化學反應速率與化學平衡，對于揭示化學反應的規律，獲得調控化學反應的理論依據具有重要的意義。回答下列問題：（1）HF與其二聚體之間存在如下轉化：，向2L恒容密閉容器中充入1.5mol，平衡體系中氣體的平均摩爾質量（）與溫度和壓強的關系如圖所示（已知：）：①該反應的△H0（填“＞”或“＜”）。若在p、條件下，反應經過5min達到平衡狀態，則平均反應速率v（HF）＝。②由圖可知大于，其原因為。③若其他條件不變，在恒壓容器中進行該反應，達到平衡后升高溫度，再次達到平衡，混合氣體的密度與原平衡相比將（填“減小”“增大”或“不變”）。（2）某研究小組在三個容積均為1L的恒容密閉容器中，均充入4molNO和4molCO，發生反應： △H＜0。在三種不同實驗條件下進行上述反應（三個容器各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間變化如圖所示。①該反應的逆反應在（填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）條件下可自發進行。②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，實驗Ⅲ所改變的條件是。③三組實驗中CO的平衡轉化率、和的大小關系為。④實驗Ⅲ的平衡常數（用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算，某種氣體的分壓＝混合氣體總壓×某種氣體的物質的量分數。保留3位小數）。

2024～2025學年上學期高二年級10月月考·化學參考答案、提示及評分細則1.D“84”消毒液有漂白性，不能使用廣泛pH試紙測量該消毒液的pH，A錯誤；Al與反應放出大量熱，B錯誤；合成氨工業中采用循環操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率，C錯誤；空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵減過程，D正確。2.A甲酸電離為吸熱過程，升高溫度電離平衡正向移動，溶液中增大，A正確；在甲酸溶液中加入溶液會使溶液中增大，但平衡逆向移動，B錯誤；加水稀釋，平衡正向移動，但溶液中減小，C錯誤；加入NaOH固體會使減小，D錯誤。3.CpH＝1的溶液顯酸性，酸性條件下會氧化，不能大量共存，A錯誤；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，、具有還原性，不能大量共存，B錯誤；的溶液顯酸性，、、、能大量共存，C正確；由水電離的的溶液可能顯酸性或堿性，當顯酸性時，不能大量存在，D錯誤。4.B在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，A項錯誤；任何化學反應__定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱反應方向進行，B項正確；對于沒有氣體參加的反應，或是反應前后氣體體積不變的反應，壓強改變不會引起平衡的移動，C項錯誤；使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，D項錯誤。5.CS（s）在絕熱容器中燃燒會放出熱量使體系溫度升高，A正確；物質的能量越低越穩定，S（s）比S（g）穩定，B正確；兩個反應均為放熱反應，烙變均小于0，等物質的量的S（s）與氧氣反應放出的熱量小于S（g）與氧氣反應放出的熱量，故，C錯誤；等物質的量的S（s）能量低于S（g），S（s）轉化為S（g）是吸熱過程，△H＞0，D正確。6.BA項，水解生成，再經焙燒，得到，涉及鹽的水解；B項，油脂和NaOH反應生成高級脂肪酸鹽，可用于制肥皂，是酯的水解反應，與鹽類水解原理無關；C項，焊接時用溶液除銹，是因為水解使溶液呈酸性；D項，和的水解能相互促進，從而生成氨氣，降低肥效。7.C“2”號環中有生成，淀粉溶液遇碘變藍色；“3”號環中醋酸溶液顯酸性，加入甲基橙溶液，溶液變紅色；“4”號環中碳酸鈉溶液水解呈堿性，能使甲基橙溶液變黃色，C正確。8.D為強電解質，A錯誤；通常情況下，化學平衡常數（K）只受溫度影響，電離平衡常數（或）首先由弱電解質的性質決定，也與溫度有關，與壓強、濃度無關，B錯誤；多元弱酸是分步電離的，碳酸的電離方程式為、，C錯誤；同一溫度和濃度下，一元弱堿的電離平衡常數越大，堿性越強，D正確。9.A容器容積固定，平衡后混合氣體的質量將不再發生改變，則密度也不再發生改變，A正確；由質量守恒可知，反應從開始時到平衡時容器內物質的總質量不變，故不能判斷反應是否達到平衡狀態，B錯誤；單位時間內產生等物質的量的和HI都是向正反應方向進行，不能作為判斷反應是否達到平衡的標志，C錯誤；該反應中無論是否達到平衡，和HI的體積分數均保持不變，均為50%，D錯誤。10.C中性溶液中，不一定為，A錯誤；酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的水溶液，B錯誤；常溫下，溶液的pH是3，，，求得，C正確；pH＝12的溶液中，將其與pH＝2的鹽酸等體積混合后，和恰好完全反應，溶液呈中性，D錯誤。11.A鹽類水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，故a點時小于b點時，A項錯誤，D項正確；溫度升高，促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，水電離出的抑制水解平衡，導致溶液pH減小，因此水的電離平衡也對溶液的pH產生影響，B項正確；a→b段說明升溫促進水解，濃度增大，溶液pH增大，與圖像相符，C項正確。12.C由圖1信息可知，溫度下先達到平衡，即，且溫度越高，C的百分含量越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故平衡常數減小，即，A錯誤；由圖2圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強，C的體積分數增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則，B錯誤；由圖3可知，時刻后，兩曲線中B的體積分數相同，則兩曲線中B的轉化率也相同，C正確；由圖3可知，先拐先平，a曲線先到達平衡，D錯誤。13.D②和①相比，相當于在①平衡的基礎上，降低溫度，平衡正向移動，所以平衡時②中B的體積分數比①中大；③和②相比，相當于在②平衡的基礎上充入1molB并減小體積，即相當于在②平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，所以平衡時③中B的體積分數比②大，綜上所述，達到平衡時各容器內B的體積分數由大到小的順序為③②①，D項正確。14.B起始時按照化學計量系數比投料，各反應物的轉化率一直相等，A正確；甲比乙多投入生成物S（g），反應進行的程度，甲比乙小，但溫度不變，平衡常數不會改變，故甲容器中反應的化學平衡常數與乙容器中反應的化學平衡常數相等，B錯誤；容器丙起始的物質的量是乙中的兩倍，由于反應方程式左右兩邊氣體計量系數相