專題三

從海水中獲得化學物質第一單元

氯氣及氯的化合物第3課時

氧化還原反應〖復習回顧〗判斷下列反應屬于氧化還原反應的有

，標出這些反應中化合價發生變化的元素的化合價。①2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③C+2CuO===2Cu+CO2↑

④3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

Δ===高溫高溫0+2+200+20+4+2+30+42、3、4化合價變2、分別畫出Na、Na+、Cl、Cl-的結構示意圖，并分析從Na到Na+，Cl到Cl-元素化合價是如何變化的，為什么會發生這樣的變化？化合價為什么會變?電子轉移Na在反應中失去電子，化合價升高Cl在反應中得到電子，化合價降低1.閱讀教材P64內容，小結氧化還原反應的特征、實質、概念。特征——（能看到的）元素化合價有升降實質——（看不到的）電子的轉移(得失或偏移)概念：有電子轉移的反應活動一：氧化還原反應的概念知識2．氧化還原反應的有關概念(1)氧化劑和還原劑氧化得到電子失去電子(2)氧化反應和還原反應失去還原得到氧化活動一：氧化還原反應的概念知識氧化產物

氧化劑還原產物化合價升高還原劑失電子得電子氧化反應（被氧化）還原反應（被還原）化合價降低得失電子數相等，化合價升高與降低價數相等。反應物本質判斷方法反應類型生成物活動一：氧化還原反應的概念知識口訣：升

失

氧化

還原劑降

得

還原

氧化劑劑性一致化合價升高

失去電子是還原劑具有還原性①被氧化

②發生氧化反應③得到氧化產物活動一：氧化還原反應的概念知識2.如何判斷氧化還原反應中的得、失電子數？原子個數×每個原子得到或失去的電子數3.在氧化還原反應中，得、失電子數之間有何關系？得電子數=失電子數得ne-(化合價降低)，發生還原反應，被還原失ne-(化合價升高)，發生氧化反應，被氧化氧化劑還原劑還原產物氧化產物++歸納氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、被氧化、被還原、氧化產物、還原產物等概念之間的聯系。氧化還原反應：升失氧化還原劑,降得還原氧化劑,劑性一致。

有升有降，升降相等，得失電子相等

電子得失化合價變化性質（填“氧化性”或“還原性”）反應類型（填“氧化反應”或“還原反應”）對應產物（填“氧化產物”或“還原產物”）氧化劑

還原劑

得電子失電子化合價降低化合價升高氧化性還原性氧化反應還原反應氧化產物還原產物活動一：氧化還原反應的概念知識活動一：氧化還原反應的概念知識說明：①氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是某一種元素。②氧化劑本身被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產物。③還原劑本身被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)有化合價變化的反應不一定是氧化還原反應。(

)(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價。(

)(3)在氧化還原反應中可能只有元素的化合價的升高，而無化合價的降低。(4)氧化還原反應過程中得電子的物質是還原劑，失電子的原子被還原。(5)氧化還原反應時還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子。(

)××××√〖及時練習〗2.填空（1）2HCl+Fe===FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑。

元素被氧化

元素被還原。

+10+20HClFeFeH〖及時練習〗（2）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑

+2H2O

氧化劑

還原劑。

被氧化

被還原。

氧化產物

還原產物。0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2△閱讀書本P64氯氣與金屬鈉的反應，總結雙線橋、單線橋的書寫步驟。活動二：方程式中的電子轉移方向和數目雙線橋注意事項①單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目；③箭頭標明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。注：(1)兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產物中變價的相應元素；單線橋中箭頭指向得到電子的元素。(2)轉移數目指的是與方程式計量數有關的得電子總數或失電子總數。單線橋法活動二：方程式中的電子轉移方向和數目

單線橋法雙線橋法箭頭方向在反應物中由化合價升高的元素指向降低的元素由反應物中變價元素指向生成物中同一元素標識只標轉移電子的數目要標出“得到”或“失去”及電子數目舉例

單線橋法與雙線橋法的區別1、指出下列反應中化合價發生變化的元素，并標出該反應中電子轉移的方向和數目。

雙線橋法：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu單線橋法：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

0+2+20失2e-得2e-2e-〖及時練習〗高溫2、請指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，用雙線橋分析電子轉移的方向和數目。

3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2C2H4+3O2

2CO2+2H2O+2+30+4-20+4-2-2得3×2e-得2×6e-失2×3e-失6×2e-〖及時練習〗（1）原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強。（2）原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強。強調：氧化性或還原性的強弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無關。活動三：氧化性、還原性強弱判斷反應物，產物之間的關系判斷：氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物。則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。活動三：氧化性、還原性強弱判斷①最高價態：只具有氧化性。如：濃H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4。②最低價態：只具有還原性。如：KI、H2S

、Zn、HCl。③中間價態：既具有氧化性又有還原性。如：FeCl2、S、SO2、Cl2、CO。

1.化合價態活動三：氧化性、還原性強弱判斷2.單質的氧化性越強，對應的離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應的離子的氧化性越弱。3.金屬活動性順序還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Ag+……〖及時練習〗已知K2CrO7+14HCl(濃)====2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O，

判斷在酸性條件下，氧化性：K2CrO7

Cl2

，還原性：HCl

CrCl3。>>1.寫出反應物和生成物化學式，列出發生變化的元素的化合價。2.列出元素的化合價的變化。3.求化合價升降的最小公倍數，使化合價的升高和降低的總數相等。4.配平其他物質的系數，把單線改成等號。C+HNO3NO2+CO2+H2O0+4+5+4化合價升高4化合價降低1×4442活動四：氧化還原反應方程式配平活動四：氧化還原反應方程式配平

氧化還原反應方程式的配平原則1.化合價升高的總數=化合價降低的總數。

氧化還原反應的配平步驟⑴標價數

方法技巧2.反應前后原子的總數相等。⑵列變化⑶求總數⑷配系數1.部份氧化（還原）反應，從生成物開始起配。2.多變，找整體配。〖及時練習〗配平反應：—K2CrO7+—Cl(濃)====—KCl+—CrCl3+—Cl2+—H2O1.有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（

）A.氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D.氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑2.氧化還原反應的本質是（）A.有元素化合價發生變化B.有電子的轉移C.化合價升高的總數和降低的總數相等D.氧化劑與還原劑之間的反應AB〖隨堂檢測〗3.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)A．Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2==2NO2C．CuO＋H2==Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl4.下列關于氧化還原反應的說法中正確的是(

)A．氧化還原反應前后元素化合價有升降B．氧化還原反應前后一定有氧的得失C．實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D．元素化合價升高的反應是還原反應5、下列變化中需要加入還原劑才能發生的是(

)A.Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO2DAA6.（1）用雙線橋標明電子得失情況Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2KMnO