第3講硫及其化合物【考綱要求】1.掌握硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解硫及其重要化合物對環境的影響。3.了解硫元素單質及其重要化合物的制備方法。考點一硫及其氧化物的性質基礎梳理·自我排查1.硫單質(1)硫元素的存在形態(2)硫單質的物理性質俗稱顏色狀態溶解性水酒精CS2________色固體不溶微溶____溶(3)硫單質的化學性質③與強氧化劑反應(如濃硫酸)：______________，表現____性2．二氧化硫(1)物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無色________有毒比空氣________易溶于水(1∶40)(2)化學性質②氧化性(如與H2S溶液反應)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O④漂白性：可使____溶液等有機色質褪色生成不穩定的化合物3．三氧化硫(1)物理性質：熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為____，在標準狀況下為______。(2)化學性質：4．硫的氧化物的污染與防治(1)來源：____________的燃燒及________的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤______，改進燃燒技術。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使____________________反應發生。途徑2：SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫()(2)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成()(3)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發生化學反應()(4)32g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數目為2NA()(5)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色()(6)pH<7的降雨屬于酸雨()(7)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1體積比通入品紅溶液中，漂白能力增強()微點撥1.SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性，而不是漂白性。3.SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不會產生沉淀。考點專練·層級突破練點一S、SO2的基本性質1．據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產物不可能是()A.Au2SB．Ag2SC．CuSD．FeS2．當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性練后歸納常見漂白劑的比較類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質內部“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質內部“生色團”“化合”成無色物質SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素練點二SO2的有關實驗3．有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是()A.該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發生的反應是：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發生的反應是：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀5．下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是_______________________________________________________________________________________________________________。(2)C中加入的試劑是________________________________________________________，作用是___________________________________________________________________。(3)D中加入的試劑是______________________________________________________，作用是___________________________________________________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現象是___________________________________________。方法技巧檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁練點三硫的氧化物對環境的影響及治理6．下列有關說法正確的是()A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于5.6的降水C．CO2也會導致酸雨的形成D．大氣中SO2含量的增加，會導致溫室效應加劇7．含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2C．該過程中化合價發生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO48．如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖：eq\a\vs4\al()(1)試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發生的主要化學反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是________(寫物質名稱)，它對環境的負面影響是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_______________________________________________________________________________________________________。方法總結工業上SO2的兩種常用處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，總反應方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)。考點二硫酸的性質、SO4基礎梳理·自我排查1.稀硫酸(具有酸的通性)2．濃硫酸(1)物理性質H2SO4____揮發，____溶于水，濃H2SO4溶于水____熱，所以稀釋濃H2SO4時，應將__________沿器壁慢慢注入________中并不斷攪拌。(2)濃硫酸的特性實驗實驗現象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_________________________吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上_________________________脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_________________________________________________強氧化性、酸性(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4____，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。(4)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：________________________________、_________________________。3．SO4(1)操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO42?)。(2)原理解釋：先加稀鹽酸的目的是____________________________，再加BaCl2溶液，觀察有白色沉淀產生，在此過程中可能發生反應的離子方程式：_________________________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)用硫酸可以清洗鍋爐中的水垢()(2)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO()(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明溶液中一定有SO4(4)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的強氧化性()(5)不能用濃H2SO4干燥還原性氣體SO2()微點撥1.濃H2SO4作干燥劑應放在洗氣瓶中，可干燥的氣體為酸性、中性等不具有還原性氣體如：H2、Cl2、CO2、SO2等，不可干燥堿性氣體和還原性氣體如：NH3、HI、H2S等。2.要注意濃H2SO4與Cu反應，隨著反應的進行，濃H2SO4的濃度會逐漸變稀，反應停止。3.濃硫酸的脫水性和吸水性的區別：(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑。可以是物理變化，也可以是化學變化，如濃硫酸吸去CuSO4·5H2O晶體中的結晶水；(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去。考點專練·層級突破練點一濃硫酸的性質1．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的性質，其中不能達到目的的是()ABCD實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗裝置2.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度練點二SO43．下列四種溶液中一定存在SO4A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生4．甲、乙兩位同學各設計一個實驗來檢驗SO42?，且都認為自己的試樣中含有回答以下問題：(1)你認為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，甲________、乙________，(填“嚴謹”或“不嚴謹”)并說明理由：______________。(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實驗方案：_________________。【易錯警示】SO4(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO42?等干擾離子判斷成SO42?。因上述離子會產生BaCO3、Ba(2)誤將Ag＋判斷成SO42?。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯誤是未注意溶液中不含SO42?，而含Ag＋(3)誤將SO42?判斷成SO42?。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯誤是未注意NO3?在酸性環境中具有強氧化性，發生反應：Ba2＋＋SO32?=BaSO3↓(白色)，3BaSO3第3講硫及其化合物考點一基礎梳理·自我排查1．(1)硫化物硫酸鹽(2)硫黃黃易(3)2Cu＋SCu2SFe＋SFeS氧化S＋O2SO2還原S＋H2H2S氧化S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O還原2．(1)刺激性大(2)SO2＋H2O?H2SO32NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O2SO2＋O22SO3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4品紅3．(1)液態固態(2)SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的熱)SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O4．(1)含硫化石燃料金屬礦物(3)脫硫(4)2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4判斷答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×考點專練·層級突破1．解析：S單質的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態的物質，所以S分別與Au、Ag、Fe反應時依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項A、B、D正確；S氧化Cu應該生成低價的Cu2S，C項錯誤。答案：C2．解析：適量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作為添加劑，A項錯誤，B項正確；SO2中S為＋4價，硫酸中的S為＋6價，為相鄰價態，不會發生氧化還原反應，C項錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化還原反應，體現SO2的還原性，D項錯誤。答案：B3．解析：酸性氧化物的概念：與水反應只生成對應的酸，與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，故C正確。答案：A4．解析：若B裝置中藍色褪去，則說明I2被SO2還原為I－，故還原性：SO2＞I－，A項正確；二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，B項正確；二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發生反應使之褪色，不能驗證裝置A中發生了氧化還原反應，C項錯誤；加入氯化鋇生成沉淀說明Fe3＋和SO2反應生成了SO4答案：C5．解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色或不褪成無色)6．解析：CO2不是大氣污染物，A項錯誤；CO2不會導致雨水pH＜5.6，C項錯誤；SO2不會導致溫室效應，D項錯誤。答案：B7．解析：根據工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2SO43＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO答案：C8．解析：(1)由圖可知，脫硫使硫元素轉化為CaSO4，最終產品是石膏CaSO4·2H2O。(2)根據(1)中反應的方程式可知，在脫硫的過程中會產生大量的CO2氣體，使溫室效應加劇，導致全球氣候變暖。(3)SO2能使品紅溶液褪色，所以檢驗SO2的簡單方法是將氣體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2。答案：(1)CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4、CaSO4＋2H2O=CaSO4·2H2O(2)二氧化碳使溫室效應加劇，導致全球氣候變暖(3)將氣體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2考點二基礎梳理·自我排查1．紅Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCu(O