2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.運用相關化學知識進行判斷，下列結論第侯的是（）

A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有CO2氣體生成

C.某吸熱反應能自發進行，因此該反應是焙增反應

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

2.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s4還原為NazS。下

列說法錯誤的是

A.充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能

22

B.放電時，a極的電極反應式為：4S-6e=S4'

C.充電時，陽極的電極反應式為：3r-2e=I；

D.M是陰離子交換膜

3.常溫下，向20mL0.1mol.L"HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液

體積的關系如圖所示(電離度等于已電離的電解質濃度與電解質總濃度之比)。下列說法錯誤的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c點溶液中:c(OH")=c(H)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下，0.1mol.LHN3溶液中HN3的電離度為10田％

4.根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)-SO2(g)+297.(xx第一中學2022模擬檢測)23kJ,下列說法正確的是

A.lmolSO2(g)的能量總和大于ImolS(s)和lmol(h(g)的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量

C.S(g)+O2(g)->SO2(g)+QikJ；Qi的值大于297.(xx第一中學2022模擬檢測)23

D.足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.(xx第一中學2022模擬檢測)23kJ熱量

5.將一定量純凈的氨基甲酸鐵置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分

解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(x10一3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應AS>0、AH>0,所以在低溫下自發進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數約為1.64xl(r8(moi.Li)3

6.下列說法正確的是

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

7.有機物X分子式為C3H60,有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態)的燃燒熱為1815kJ/moL下列說法不正確的

是

A.X的同分異構體中，含單官能團的共5種

B.ImolX最多能和ImolH?加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6。⑴+4O2(g)=3CO2信)+3出0(1)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構體其中之一CH2=CHCH2OH可以發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

8.已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系

如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c(Fe3,)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有u（正）＜v（逆）

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數分別為Ki、K2,則K1VK2

9.化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得

出的結論正確的是（）

A.NaCl是非電解質

B.NaCl溶液是電解質

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現象實驗結論

\什管活塞

向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

A裝置氣密性良好

過與卜氣管后，向左推動活塞至某處，發現導氣管液面高于試管液面，

且情G度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2c03溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11.生活中處處有化學。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

12.下列說法不正確的是（）

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

13.（實驗中學2022模擬檢測）異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉化關系:

AA

0+田工0

異丙慌苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

14.圖1為CO2與CH」轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是

L

,

一2o.

o.

畝t'?l

<>4

裟,1'

圖1?圖2

A.CH,分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3coOH的電離常數Ka=10-476

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

15.將一定量的S(h通入BaCL溶液中，無沉淀產生，若再通入a氣體，則產生沉淀。下列所通a氣體和產生沉淀的離

子方程式正確的是()

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

B.a為CL,Ba2++SO2+2H2O+Ch-BaSO31+4H++2C「

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4；+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO41，+2NH4+2H

16.l()0℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L"的W后會發生如下反應：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol4o其中M

的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(W)=0.02mobL^s-1

B.a、b兩時刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個時段內的反應速率：?(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.20101?1/氨氣與亞混合，則反應達到平衡所需時間少于60s

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①A1C13為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應。

(1)C的化學名稱為―反應的①反應條件為一,K的結構簡式為一。

(2)生成A的有機反應類型為一，生成A的有機反應分為以下三步：

+

第一步：CH3COC1+A1C13^CH3CO+A1C14~

第二步：一;

第三步：AIC14-+H+-?A1C13+HC1

請寫出第二步反應。

(3)由G生成H的化學方程式為一

(4)A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)_?

八八COOH

18.香豆素-3-瘦酸［小子是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOCH,

三步反身（DNaOH/HQ

⑦H，

1Lj

RCOOR.+R.OH''rRCOOR7+R.OH（R代表炫基）

0i.NaH??

RCOR】+R,CH,CORj-T-^RCCHCORJ+RIOH

R2

(l)A和B均有酸性，A的結構簡式：；苯與丙烯反應的類型是

(2)F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為。

(3)D一丙二酸二乙酯的化學方程式：.

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結構簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發生銀鏡反應。

(6)丙二酸二乙酯與經過三步反應合成

人^COOC2II5

Oc°oa

COOCH,

請寫出中間產物的結構簡式：

中間產物I；中間產物n

19.(衡水中學2022模擬檢測)化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖:

(1)操作①的名稱是,操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是

(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現現

象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是。

(3)查閱資料：CL可氧化L,反應的化學方程式為Ch+h+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(填實驗現象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2>FeC13,理由是。

20.硫酸四氨合銅晶體([CU(NH3)/SO#H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工

業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以

Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶

液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為o

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____?

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量NHdHQ過量NH；HQ乙醇

II'I

臥日才后

CuSO/容液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

(3)已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是。

III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

氣的測定裝置

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質量分數的表達式o

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是o

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚醐作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

21.中國的鈾工業自20世紀50年代興起，現已形成完整的和具有相當規模的科研和工業生產體系。鈾是原子反應堆

的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列問題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。

①基態氟原子的價電子排布圖為;

②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為;

③UF4用Mg或Ca還原時，其氧化產物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔點高于CaF2,其原因是?

⑵已知：(NHR(UO2(CO3)3)—^^3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒間作用力是;

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵

②NH4+的空間構型為,與NH4+等電子體的分子或離子有(寫一種)；

③CO32一中碳原子雜化軌道類型為;

(3)U()2的晶胞結構如圖所示:

①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間

構型為（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）；

②若兩個氧原子間的最短距離為anm,則UO2晶體的密度為gem、。（列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德羅常數的值。）

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【答案解析】

A.氨基酸是形成蛋白質的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質，則蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應的AH>0,反應可自發進行，需要滿足AH-TASV0,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,反應自發進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據始判據或燧判據判斷。

2、D

【答案解析】

TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發生氧化反應，3I-2e=l3,據

此回答。

【題目詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，A正確；

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42'.B正確；

C.在充電時，陽極r失電子發生氧化反應，極反應為3r-2e-=I-C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

3、C

【答案解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時，20mLO.lmol.L」HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此

時溶液呈堿性，說明NaN3發生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

+

B.c點溶液為NaN3溶液,依據質子守恒，c(OH-)=c(H)+c(HN3),B正確；

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

1014

D.常溫下，0.1mol.L"HN3溶液中，c(OlT)=10-amol/L,則HN3電離出的c(H+尸----=10-'4+amol/L,HN3的電離度

10a

10-14+a

為------xl00%=10a-11%,D正確。

0.1

故選Co

4、C

【答案解析】

A.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以ImolSCMg)的能量總和小于ImolS(s)和ImoKMg)的能量總

和，故A錯誤；

B.加入合適的催化劑不會影響反應婚變，即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；

C.因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反應熱的數值大于

297.(xx第一中學2022模擬檢測)23/團01。「，故C正確；

D.熱化學方程式的系數只表示物質的量，標準狀況下1L氧氣的物質的量小于ImoL故D錯誤；

故答案為：C?

5、D

【答案解析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；

B.根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以婚變(△//)大于0,根據氣

態物質的嫌大于液態物質的端判斷出反應端變SS)大于0,所以在高溫下自發進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8Xl(f3mo]/L,容器內氣體的濃度之比為2：1,故N%和的濃度分別

為3.2Xl()-3mo]/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常數表達式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64x10-8(mol-L-1)3,

故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

計算25.0C時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響

因素。

6、B

【答案解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產生爆炸，在沒有條件下不反應，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HCI氣體，但達

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯誤；

7、C

【答案解析】

A.X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3.A。"、

口、〉共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和Imol田加亦B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6。⑴+402(g)=3C02(g)+3H2(Ml)AH=T815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發生加成反應、加聚反應,

D正確；

故選C

8、C

【答案解析】

A.由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c(Fe^)應較小，故A錯誤；

B.根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCW=Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fet

SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態，c［Fe(SCN)3］比平衡狀態大，應向逆反應方向移動，V正VV逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c［Fe(SCN)3］逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以

Ti,T2溫度下的平衡常數分別為K】、K2,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

9、C

【答案解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

10、A

【答案解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置［-氣密性，故A正確；

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應生成了單質碘，Fe3+氧化性強L,故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發生酸堿中和反應，氫氧化銅和氨水反應生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯誤；

D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

11、A

【答案解析】

A.“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鉆、鎮的合金，故A正確；

B.棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構體，故B錯誤；

C.花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；

D.豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故D錯誤。

故選Ao

12、D

【答案解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的嗅原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤;

答案為D；

13、C

【答案解析】

A.異丙烯基與苯環靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉,因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為QHKI,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

c.異丙苯與足量氫氣完全加成生成根據等效氫原則可知該產物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

異丙苯完全燃燒消耗氧氣

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9HmH2O2-^-9CO2+6H20,0.05mol0.6moL

但氧氣所處狀態未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【答案點睛】

需注意在標準狀況下，用物質的體積來換算所含的微粒個數時，要注意，在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數目為3N,*。標準狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCb的物質的量遠大于1mol,所以該說法不正確。

14、D

【答案解析】

A.虛框內中間體的能量關系圖可知，CH』分子在催化劑表面斷開C—H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確;

B.從虛框內中間體的能量關系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3coOHQCH3coO+H+的電離常數

c(CH3coO)?c(H+)

=c(H+)=10-4-76.C項正確;

C(CH3COOH)

D.根據CH3COOHUCH3coeT+H+的電離常數&=電乎竺可知，圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數Ka的值，而升高溫度電離常數增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

15、C

【答案解析】

A.H2s為弱電解質，反應的離子方程式為SO2+2H2STSJ+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為Ba2++S(h+2H2O+a2TBaSCM+4H++2Cr,故B錯

誤；

C.NCh與二氧化硫發生氧化還原反應，本身可以被還原為錢根離子，反應的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4J.+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發生氧化還原反應，應該生成BaS(h沉淀，反應的離子方程式為

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4,故D錯誤；

故選Co

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

16、D

【答案解析】

A.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內v(M)=A￡=竺吧些=0.01mol?L-i?s-i,貝||v(W)=2v(M)

△t60s

=0.02A項正確；

B.隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的

速率：i)(a)<v(b),B項正確；

C.隨著反應的進行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，be時段反應處于平衡狀態，則用W濃度變化值表示的

ab、be兩個時段內的反應速率為：v(ab)>v(bc)=0,C項正確；

D.其他條件相同，起始時將0.2moI?L“氨氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，

反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學2022模擬檢測)苯乙烯濃硫酸、加熱

C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H*HOCH2cH2cH2cH2OH+O2—2cH2cH2cHO+2H2O14種

CHjCH,CH,

CHjCCXH,1_濃硫酸/AL

vrl=Vrl———CfCCH?CH叫--------

KOH

L3OHOH

【答案解析】

F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F為HOCH2c三CCH2OH,F

和氫氣發生加成反應生成G,根據G分子式知，G結構簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發生催化氧化反應生成H

為OHCCH2CH2CHO,H發生氧化反應然后酸化得至IJI為HOOCCH2CH2COOH;

O

B為'Cr9HCH3；c能和漠發生加

根據苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為

CHBrCHBr

成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為^^CH=CH：,D為*o,E能和I發生酯化反應生

/^VCHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為6H;E、1發生縮聚反應生成K,K結構簡式為

V

(6)HOCH和CH3coeH3在堿性條件下發生加成反應生成(CH3)2COHC三CH,(CH3)2COHCmCH和氫氣發生加成

反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH?

【題目詳解】

(1)根據分析，C為二化學名稱為苯乙烯；反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結

0

構簡式為

:CH;-C—0-CH—CH;-0^H'

0

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱;

2CH；—C_0-CH—CH

(2)生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步:

+

第一步：CHjCOCl+AlCh^CH3CO+AlC14;

++

第二步：C6H6+CH3CO^C6H5COCH3+H；

+

第三步：A1C14+H^A1CI3+HC1

故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+TC6H5coeH3+H+；

(3)G結構簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發生催化氧化反應生成H為OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化學

方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—^-^OHCCHCHCH2CHO+2H2O,

△22

故答案為：HOC0H2CH2CH2CH2OH+O2—y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO；

O

為

4ACZ—

A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中①屬于芳香族化合物,

C,H

說明分子中由苯環，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個

苯環鏈接-CH2cH2CHO或-CH(CH3)CHO,共兩種；還可以是一個苯環鏈接一個-CHzCHO和-CH3共鄰間對三種；還

可以是一個苯環鏈接一個-CHO和一個-CH2cH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環鏈接一個-CHO和兩個

分別"”①共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

④H'②，①

積之比為6：2：1：1,則該有機物中有4種不同環境的氫原子，符合要求的結構式為出

故答案為：14種:

(5)HOCH和CH3coe%在堿性條件下發生加成反應生成(CH3)2COHC三CH,(CHMCOHC三CH和氫氣發生加成

反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為：

CH5CH；CHa

CH3coeI此I_濃硫酸Ag廠!be

vn.=CH------------------?Cn.3-C-C=Cn—,?Cn；-v-vn-CHj------------?vii2-c-vn—vn.2，

KOHI催化劑.[

OHOH

CH3CHSCHJ

的林塞為.pTT—CH3COCH3XHjIrw-rn濃硫陂4

ftX,合果力：Cn=CrwH----------------?Cn3-C-C=Cn—,?Cn；-C-Cn-CHi-----?CHj-C-Cn—Cil2。

KOHI催化劑-I

OHOH

COOHCOOC：Hs

FWfo

-[(^H-C

18、CH3coOH加成反應埃基CH：+2C2H50H工CH：+2H2O

COOHCOOC：H<COOC2H5

HCOOOH

I

C2H5-C-C2H5

I，A/ooc源

HCOO

【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在竣基，故A為CH3COOH；

A與濱水和紅磷反應得到B,B再與NaCN反應得到C,則B為BrCHzCOOH,C為NCCH2coOH；根據信息提示,

高聚物E為H＞［『-8｝；OC阻。

COOC2H5

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH；加成反應；

⑵F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為埃基，故

答案為：炭基；

COOHCOOC'Hi

卜

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為CH；+2C2H50HH.飆-2出0,故答案為:

COOHCOOC2H5

COOHCOOCzHs

G+2C2HSOH^A^CH：+2H2。；

COOHCOOC2H3

COOC2H5

(4)根據信息提示則丙二酸二乙酯(CH：)要形成高聚物E,則要

R：COOC2H5

o0

發生分子間的縮聚反應，高聚物E為加，故答案為:H-fCH-CJ^OCiHs

COOC2H5COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O4)同分異構體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數分別為6,4,2；③能發生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團

又要為酯基，只能為甲酯，根據②可知，含有兩個甲酯，剩下-CsHio,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，

HCOOHCOO

滿足的為C，H＜二-C2H5，故答案為：-C-C2H5；

II

HCOOHCOO

(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

進過消去反應得到根據題干信息

COOCII,

RCOORi